2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時分層作業(yè)6化學(xué)鍵新人教版必修2

PAGEPAGE1課時分層作業(yè)(六)化學(xué)鍵(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練]1．下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是()A．10與19 B．1與16C．11與17 D．14與8C[活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。]2．關(guān)于NaCl與HCl，說法正確的是()A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D．兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化B[NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。]3．下列各組粒子中，所含化學(xué)鍵類型有差異的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722056】A．CCl4和CH4 B．H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)C．CaO2和CaF2 D．Ba(OH)2和NaOHC[A項，均為共價鍵；B項，均為共價鍵；C項，CaO2含離子鍵和共價鍵，CaF2不含共價鍵；D項，均含有共價鍵和離子鍵。]4．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D[反應(yīng)NH4Cleq\o(=,\s\up8(△))NH3↑＋HCl↑中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價鍵，形成的鍵只有極性共價鍵，A錯誤；反應(yīng)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價鍵，形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵，B錯誤；反應(yīng)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵，形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵，C錯誤；反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，D正確。]5．下列有關(guān)表述錯誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722057】D．MgO的形成過程可以表示為6．下列化學(xué)用語不正確的是()C[C項，NH3的電子式：。]7．下列分子中全部原子均滿意8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．NO2 B．XeF4C．NCl3 D．SO2C[依據(jù)“最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8”推斷8e－結(jié)構(gòu)。]8．衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相像的地方。請完成下列問題：【導(dǎo)學(xué)號：43722058】(1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為________，其陰、陽離子個數(shù)比為________。(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)過程中，CaO2斷裂的化學(xué)鍵有________。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)屬于________。A．置換反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)【解析】CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相像，則其應(yīng)為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可?！敬鸢浮?1)離子化合物1∶1(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑AC(3)2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2B[沖A挑戰(zhàn)練]9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個NH鍵B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A[依據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，一個氮原子不行能同時結(jié)合5個氫原子，只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結(jié)合為離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(＋,4)內(nèi)部存在NH鍵，因此1molNH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。]10．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中全部離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：【導(dǎo)學(xué)號：43722059】(1)C、D兩種元素的名稱分別為________、________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：____________________________________________________________。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：____________________________________________________________；D、E形成的化合物：____________________________________________________________。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵類型是________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】①因為A2B中全部離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na，B是O。②因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只從序數(shù)為1～8的元素中找尋。Li已有3個電子，可知肯定含有氫原子，分子中有4個原子核共10電子，則肯定為NH3；因原子序數(shù)D＞E，所以D為N，E為H。③C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S?！敬鸢浮?1)硫氮(2)(5)離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑[老師獨具]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722060】A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑D[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反