串講01 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修2考點(diǎn)串講舉一反三典例精析要點(diǎn)精講思維導(dǎo)圖PPT下載http:///xiazai/目錄CONTENTS1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)思

維

導(dǎo)

圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表共價(jià)鍵分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞參數(shù)計(jì)算配合物和超分子01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)1.電子云由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。2.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級(jí)。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。一、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)3.原子核外能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系。一二三四能層符號(hào)KLMN能級(jí)符號(hào)各能級(jí)原子軌道數(shù)1131351357各能層原子軌道數(shù)14916最多容納電子數(shù)281832二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜要點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)①基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。2.原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜要點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)3.原子核外電子排布規(guī)律與表示方法(1)電子排布原則①能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。②泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反。③洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行。

二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜要點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)(3)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)電子排布式簡化電子排布式價(jià)層電子排布式價(jià)層電子軌道表示式(電子排布圖)3.原子核外電子排布規(guī)律與表示方法一、元素周期表的結(jié)構(gòu)要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

(2)結(jié)構(gòu)①周期：3短4長，共7個(gè)周期短周期長周期序號(hào)一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118一、元素周期表的結(jié)構(gòu)要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA副族列345678、9、101112族ⅢBⅣBⅤBⅠBⅡB0族第18縱列(2)結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA副族列345678、9、101112族ⅢBⅣBⅤBⅠBⅡB0族第18縱列(2)結(jié)構(gòu)二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系①如表周期每周期中各元素原子價(jià)層電子排布特點(diǎn)二2三3四4五5六6

二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA排布特點(diǎn)三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(2)各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)層電子排布s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(3)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。四、元素周期表應(yīng)用要點(diǎn)02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料【典例01】（原子結(jié)構(gòu)）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是()。A.在同一能層不同能級(jí)上的電子,其能量肯定不同B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2A【變式01】（原子結(jié)構(gòu)）下列有關(guān)能層和能級(jí)的敘述中正確的是()。A.M能層有s、p共2個(gè)能級(jí),最多能容納8個(gè)電子B.3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子,3f能級(jí)最多容納7個(gè)電子C.無論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2D.任一能層都有s、p能級(jí),但不一定有d能級(jí)C【變式02】（原子結(jié)構(gòu)）某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是()。A.該元素原子核外共有25個(gè)電子B.該元素原子核外有4個(gè)能層C.該元素原子最外層有2個(gè)電子D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子

D【變式03】（原子結(jié)構(gòu)）電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過光譜儀直接攝取到()。A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜

B【變式04】（原子結(jié)構(gòu)）下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式,下列說法錯(cuò)誤的是()。A.每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子B.電子排在同一能級(jí)時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C.每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D.N原子中有5種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D【典例02】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì),能確定該元素在元素周期表中位置的是()。A.某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B.某元素在某種化合物中的化合價(jià)為+4C.某主族元素的原子最外層上電子數(shù)為6D.某元素原子的價(jià)層電子排布為5s25p1D【變式01】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()。A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素的元素符號(hào)為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)C【變式02】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素原子的是()。①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布式為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子④次外層無未成對(duì)電子的原子A.①② B.②③C.①③ D.②④C【變式03】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）Na、Mg、Al是第三周期重要的金屬元素。下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是()。A.電子在鈉原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有11種B.原子半徑:r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一電離能:I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3A【變式04】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）下表給出了14種元素的電負(fù)性。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.隨著原子序數(shù)遞增,元素的電負(fù)性呈周期性變化B.元素電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng)C.根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知,Mg3N2中含有離子鍵D.BeCl2因含金屬元素鈹,故屬于離子化合物D【變式05】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()。A.X的電負(fù)性比Q的大B.Q的簡單離子半徑比R的大C.Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比R的強(qiáng)B02分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)要點(diǎn)01共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。(2)類型：要點(diǎn)01共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵(3)對(duì)比：鍵的類型π鍵原子軌道重疊方式兩個(gè)原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以“頭碰頭”的方式重疊兩個(gè)原子的成鍵軌道以'肩并肩”的方式重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間,在鍵軸處鍵軸上方和下方,鍵軸處為零對(duì)稱性軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑存在單鍵、雙鍵、三鍵(只有1個(gè)σ鍵)雙鍵中有一個(gè)π鍵,三鍵中有兩個(gè)鍵要點(diǎn)01共價(jià)鍵2.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性：按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。(2)方向性：在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。3.共價(jià)鍵的分類及判斷規(guī)律共價(jià)單鍵共價(jià)雙鍵共價(jià)三鍵要點(diǎn)01共價(jià)鍵

(2)構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距。因此原子半徑?jīng)Q定共價(jià)鍵的鍵長，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短。(3)在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)

要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)②實(shí)例價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例220直線形直線形330平面三角形平面三角形21V形440正四面體形正四面體形31三角錐形22V形要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)2.雜化軌道理論(1)理論要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系(實(shí)例)雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子空間結(jié)構(gòu)示例sp2直線形3平面三角形4正四面體形要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)2.雜化軌道理論(3)中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷(實(shí)例)中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子雜化方式分子空間結(jié)構(gòu)示例0sp直線形1V形2V形0平面三角形1三角錐形0正四面體形要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)3.等電子原理

要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)3.等電子原理(2)常見等電子體分類示例AB型直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體形要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)4.分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)的判斷(1)根據(jù)雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)判斷

③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷

要點(diǎn)02分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)4.分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)的判斷(3)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷

③若中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化。

要點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)1.鍵的極性、分子的極性及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)鍵的極性①極性鍵與非極性鍵的比較極性鍵非極性鍵成鍵原子不同種元素的原子間同種元素的原子間電子對(duì)發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)成鍵原子的電性呈電中性要點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

(1)鍵的極性要點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)(2)極性分子和非極性分子①概念極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的極性的向量和不等于零。非極性分子：分子的正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的極性的向量和等于零。

要點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)2.分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)分子間作用力①范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)H與N、O、F等電負(fù)性很大的原子分類分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵特征無方向性和飽和性有飽和性和方向性強(qiáng)度共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響其強(qiáng)度的因素①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；②分子的極性越大，范德華力越大對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn))②氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)要點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)(2)物質(zhì)的溶解性

②氫鍵對(duì)分子溶解性的影響若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。2.分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響要點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)(3)分子的手性①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能疊合的現(xiàn)象。②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。2.分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【典例01】（共價(jià)鍵）下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說法正確的是()。A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵D【變式01】（共價(jià)鍵）六氟化硫分子呈八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)不正確的是()。A.六氟化硫不支持燃燒B.每個(gè)六氟化硫分子中存在6個(gè)極性鍵和12個(gè)非極性鍵C.六氟化硫分子中的S—F都是σ鍵且鍵長、鍵能都相等D.六氟化硫分子中一個(gè)F原子被Cl原子取代的生成物只有一種B【變式02】（共價(jià)鍵）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素,下列說法正確的是()。A.沸點(diǎn):A2D<A2XB.CA3分子是非極性分子C.C形成的最簡單的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2D.B、C、D形成的簡單氫化物沸點(diǎn)依次降低C【典例02】（分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)）HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式如圖所示:下列說法不正確的是()。A.N、S的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、正四面體形B.HNO3、H2SO4分子中N、S的雜化類型分別為sp2、sp3C.等物質(zhì)的量的N、S含σ鍵個(gè)數(shù)之比為2∶3D.HNO3、H2SO4都能與水分子形成分子間氫鍵C【變式01】（分子(離子)的空間結(jié)構(gòu)）CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng):3NH3+3CO2

+3H2O。下列說法正確的是()。A.三聚氰酸中C、N、O原子采用相同的雜化方式B.三聚氰酸分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C.該反應(yīng)的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D.除三聚氰酸外,其他三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>NH3>CO2D【典例03】（分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)）下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()。A.CS2在水中的溶解度很小,因?yàn)槠鋵儆跇O性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子C.CS2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D.NH3在水中溶解度很大只因?yàn)镹H3分子為極性分子B【變式01】（分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)）瑞德西韋的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法中正確的是()。A.該分子中N原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式B.該化合物分子與水分子間不能形成氫鍵C.該化合物分子中部分原子的電負(fù)性:N>O>C>HD.該化合物分子中不存在手性碳原子A【變式02】（分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)）某物質(zhì)M是制造染料的中間體,由四種短周期元素X、Y、Z、W組成,其結(jié)構(gòu)如圖所示。X是元素周期表中原子半徑最小的元素,基態(tài)W原子的3p軌道有5個(gè)電子,Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是()。A.X與其他三種元素形成的分子中都存在氫鍵B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.X2Y2是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子D.Z的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為四面體形C03晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)要點(diǎn)01物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還有晶態(tài)、非晶態(tài)以及介乎晶態(tài)和非晶態(tài)之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)等。(2)等離子體和液晶概念主要性能等離子體由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)既具有液體的流動(dòng)性、黏度、形變性，又具有晶體的導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等要點(diǎn)01物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)2.晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的區(qū)別比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)粒子周期性有序排列結(jié)構(gòu)粒子無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法測(cè)定其是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)01物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)2.晶體與非晶體(2)獲得晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。要點(diǎn)01物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)3.晶胞(1)概念：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小重復(fù)單元。(2)晶胞形狀常規(guī)的晶胞都是平行六面體。

①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。要點(diǎn)01物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)3.晶胞

要點(diǎn)01物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)4.晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定(1)測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀。在單一波長X射線通過晶體時(shí)，X射線和晶體中的電子相互作用，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰。(2)由衍射圖形獲得晶體結(jié)構(gòu)的信息包括晶體形狀和大小、分子或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對(duì)稱類型、原子在晶體里的數(shù)目和位置等。要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.金屬鍵(1)“電子氣理論”電子氣理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。(2)金屬鍵特征沒有方向性、飽和性。

要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.金屬鍵(3)金屬鍵的強(qiáng)度金屬鍵的強(qiáng)度差別很大。例如，金屬鈉的熔點(diǎn)較低、硬度較小，是因?yàn)殁c中金屬鍵較弱，而鎢是熔點(diǎn)最高的金屬、鉻是硬度最大的金屬，是因?yàn)殒u、鉻中金屬鍵較強(qiáng)。(4)金屬鍵的應(yīng)用金屬鍵可以解釋金屬的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.晶胞

(2)意義：晶格能越大，表示離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)越高。(3)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.四種晶體類型的比較類型比較分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成微粒分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力范德華力(某些含氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.四種晶體類型的比較晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解共價(jià)晶體金剛石(1)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)(2)石英晶體中的硅氧四面體相連成螺旋鏈要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.四種晶體類型的比較分子晶體干冰離子晶體NaCl型CsCl型混合型晶體石墨要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5.過渡晶體

要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【方法技巧】同種類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的規(guī)律

(2)離子晶體

②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【方法技巧】同種類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的規(guī)律(3)分子晶體

④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。要點(diǎn)02常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【方法技巧】同種類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的規(guī)律

要點(diǎn)03晶胞參數(shù)計(jì)算1.配位數(shù)一個(gè)粒子周圍最鄰近的粒子數(shù)稱為配位數(shù)，它反映了晶體中粒子排列的緊密程度。2.晶體中原子(或分子)的配位數(shù)若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)最接近且等距離的原子(或分子)的數(shù)目，常見晶胞的配位數(shù)如下：簡單立方：配位數(shù)為6面心立方：配位數(shù)為12體心立方：配位數(shù)為8要點(diǎn)03晶胞參數(shù)計(jì)算

要點(diǎn)03晶胞參數(shù)計(jì)算

要點(diǎn)04配合物概念：中心原子（或離子）提供空軌道、配體提供孤電子對(duì)形成的“電子對(duì)給予-接受”鍵稱為配位鍵（特殊的共價(jià)鍵）特征：具有方向性、飽和性表示方法：A→B注意：配位鍵屬于共價(jià)鍵中的σ鍵，也可以用A—B表示（A—提供孤電子對(duì)，B—接受孤電子對(duì)）正四面體形配位鍵和共價(jià)鍵完全相同1.配位鍵要點(diǎn)04配合物形成條件：1.配位鍵①配體提供孤電子對(duì)（常見配體：NH3、H2O、HF、CO、Cl－、OH－

CN－、SCN－等）②中心原子或離子提供空軌道（如H＋、Al3＋、Mg2+、B以及過渡金屬原子或離子）要點(diǎn)04配合物2.配位化合物(1).概念：把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以

配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物如：[Ag(NH3)2]OH

[Cu(NH3)4]SO4

K3[Fe(CN)6]——?dú)溲趸焙香y——硫酸四氨合銅——鐵氰酸鉀(鐵氰化鉀)(2).形成條件：①配體有孤電子對(duì)；②中心原子或離子有空軌道要點(diǎn)04配合物2.配位鍵(3).組成：如：[Cu(NH3)4]SO4①NH3—配體、N—

配位原子③

[Cu(NH3)4]2+——內(nèi)界（配離子）、SO42-——外界②Cu2+

—中心離子④

配位數(shù)：配位鍵的個(gè)數(shù)（通常為偶數(shù)）注意：配合物必須有內(nèi)界，可以無外界。含中性配合單元的配合物沒有外界。如：Ni(CO)4要點(diǎn)04配合物2.配位鍵(4).性質(zhì)：對(duì)于具有內(nèi)外界的配合物，內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合，在水溶液中內(nèi)外界之間完全電離，但內(nèi)界離子較穩(wěn)定一般不能電離出來(5).配位化合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響①對(duì)溶解性的影響②顏色改變：Fe3＋遇SCN－顯紅色③穩(wěn)定性增強(qiáng)：血紅蛋白中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)要點(diǎn)04配合物2.配位鍵(6).配位化合物中心原子的雜化對(duì)空間結(jié)構(gòu)的影響：配離子的空間結(jié)構(gòu)由其中心原子的雜化方式?jīng)Q定，常見的配位數(shù)為2的配離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，配位數(shù)為4的配離子空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形或四面體，配位數(shù)為6的配離子的空間結(jié)構(gòu)為八面體形

配位數(shù)

2446雜化方式sp

sp3dsp2sp3d2空間結(jié)構(gòu)

直線形四面體形正方形八面體形要點(diǎn)05超分子1.概念：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體①超分子定義中的分子是廣義的，包括離子理解：②超分子這種分子聚集體，有的是有限的，有的是無限伸展的③分子間相互作用：氫鍵、靜電作用、疏水作用、金屬離子形成的弱配位鍵等2.特性：①分子識(shí)別②自組裝（超分子

≠

高分子）【典例01】（物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)）晶體是一類非常重要的材料,在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米、質(zhì)量達(dá)81千克的大直徑單晶硅,晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列對(duì)晶體硅的敘述正確的是()。A.形成晶體硅的速率越快越好B.晶體硅沒有固定的熔點(diǎn)C.可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)來區(qū)分晶體硅和玻璃D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān),而與各向異性無關(guān)C【變式01】（物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)）下列關(guān)于特殊聚集狀態(tài)應(yīng)用的描述中,錯(cuò)誤的是()。A.運(yùn)用等離子束切割金屬B.晶體合金的硬度和強(qiáng)度均比非晶體合金的硬度和強(qiáng)度高C.液晶用于各種顯示儀器上D.化妝品中加入納米顆粒可使其具備防紫外線的功能B【典例02】（常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）下列關(guān)于微粒間的作用力說法正確的是（

）①分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②離子鍵的強(qiáng)弱和離子半徑及所帶電荷有關(guān)③在晶體中有陽離子一定有陰離子④石墨晶體既存在共價(jià)鍵又存在范德華力，屬于混合型晶體BA.①④B.②④

C.②③D.①③④【變式01】（常見晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示,則它的化學(xué)式為()。A.Ti4C4 B.TiCC.Ti14C13 D.Ti