24秋-25春人教版化學(xué)必修第一冊(cè) 07 第一章 單元活動(dòng)構(gòu)建

單元活動(dòng)構(gòu)建單元活動(dòng)1利用“酒精測(cè)試儀”原理解決物質(zhì)及其變化問(wèn)題任務(wù)內(nèi)容任務(wù)一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類任務(wù)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平與電子轉(zhuǎn)移的表示方法任務(wù)三陌生情境下離子方程式的書寫下圖是常見的酒精測(cè)試儀。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也可以作為簡(jiǎn)易的呼吸測(cè)乙醇裝置，判斷司機(jī)是否酒后駕車，可取其呼出的氣體進(jìn)行檢測(cè)。(一)取一密封性良好且可適當(dāng)膨脹的塑料袋，并用導(dǎo)管及止水夾與盛有橙色溶液的試管相連，溶液中含有重鉻酸鉀(化學(xué)式為K2Cr2O7)和硫酸；(二)在呼吸測(cè)乙醇(CH3CH2OH)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要求被測(cè)人員向塑料袋中吹氣；(三)擠出袋中氣體使之通入試管，如果呼出的氣體中含有酒精，則乙醇分子就會(huì)和重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，橙色的重鉻酸根離子就會(huì)被還原成藍(lán)色的鉻離子(Cr3＋)；(四)溶液最終的顏色取決于呼出氣體中酒精的含量，可將所得溶液的顏色與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)顏色對(duì)比，就可以推測(cè)出被測(cè)者體內(nèi)酒精的含量。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類活動(dòng)1根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類。在【任務(wù)導(dǎo)引】中涉及K2Cr2O7、H2SO4和CH3CH2OH三種物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是；屬于鹽的是；屬于酸的是。提示：CH3CH2OH；K2Cr2O7；H2SO4?；顒?dòng)2利用交叉分類法對(duì)K2Cr2O7進(jìn)行分類。根據(jù)陽(yáng)離子分類，K2Cr2O7屬于；根據(jù)陰離子分類，K2Cr2O7屬于；根據(jù)溶解性分類，K2Cr2O7屬于。提示：鉀鹽；重鉻酸鹽；可溶性鹽。氧化還原反應(yīng)方程式的配平與電子轉(zhuǎn)移的表示方法活動(dòng)1“酒精測(cè)試儀”原理中，發(fā)生的反應(yīng)為CH3CH2OH＋K2Cr2O7＋H2SO4CH3COOH＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O，配平此反應(yīng)的化學(xué)方程式提示：3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO43CH3COOH＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋11H2O活動(dòng)2用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。提示：[知識(shí)鏈接]氧化還原反應(yīng)方程式配平“五步驟”陌生情境下離子方程式的書寫活動(dòng)1請(qǐng)把“酒精測(cè)試儀”原理中涉及的化學(xué)方程式改寫成離子方程式。提示：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋活動(dòng)2嘗試完成下列陌生離子方程式的書寫。(1)鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2－、NO3－個(gè)數(shù)之比為1∶(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式提示：(1)2NO＋4Ce4＋＋3H2ONO2－＋NO3－＋4Ce3(2)6ClO3－＋S＋4H＋6ClO2↑＋SO42[知識(shí)鏈接]信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫步驟步驟注意事項(xiàng)第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價(jià)把元素化合價(jià)高的粒子及元素化合價(jià)低的粒子分成兩類，并比較氧化性粒子的氧化性強(qiáng)弱及還原性粒子的還原性強(qiáng)弱第二步：書寫反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物依據(jù)“兩強(qiáng)生兩弱原理”，把氧化性強(qiáng)的粒子與還原性強(qiáng)的粒子作為反應(yīng)物，把氧化性弱的粒子與還原性弱的粒子作為生成物第三步：配平反應(yīng)主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)第四步：配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)1.雙氧水(H2O2溶液)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OA.O2在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物B.H2O2在任何化學(xué)反應(yīng)中都只是氧化劑C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶5D.當(dāng)有2個(gè)KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5C解析：該反應(yīng)中H2O2中－1價(jià)的氧元素被氧化生成O2，O2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；在此反應(yīng)中H2O2為還原劑，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，根據(jù)離子方程式得氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶5，故C正確；MnO4－被還原成Mn2＋，錳元素由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，當(dāng)有2個(gè)KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，故2.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。(1)將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S(2)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2的工藝原理示意圖如下：①寫出二氧化氯發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。②ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2＋2CN－2CO2＋2Cl－＋N2解析：(1)總反應(yīng)中Fe2＋是催化劑，由此可知第一步反應(yīng)中生成的Fe3＋在第二步反應(yīng)中又被SO2還原為Fe2＋，故第二步反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。(2)①二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉被還原為ClO2，HCl被氧化為氯氣，反應(yīng)過(guò)程為2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。②ClO2能將電鍍廢水中的CN－氧化成兩種無(wú)毒氣體，自身被還原成Cl－。該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2CN－2CO2＋2Cl3.某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(＋3價(jià))回收與再利用的工藝如圖所示(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：(1)加入H2O2溶液的作用是將Cr3＋氧化為Cr2O72－，反應(yīng)的離子方程式為2Cr3＋＋3H2O2＋H2OCr2O7(2)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平)：1Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4＋1Na2SO4解析：(1)加入H2O2溶液的目的是將Cr3＋氧化為Cr2O72－，便于加入NaOH溶液時(shí)，將Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，氧化Cr3＋的離子方程式為2Cr3＋＋3H2O2＋H2OCr2O72－＋8H＋。(2)由未配平的化學(xué)方程式可知，具有還原性的SO2與Na2Cr2O7溶液反應(yīng)生成Cr(OH)(H2O)5SO4和Na2SO4，則配平的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O2Cr(OH)(H2O)5第一章質(zhì)量評(píng)估(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過(guò)薄霧形成縷縷光束的美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.鋼鐵的銹蝕、食物的腐敗都涉及氧化還原反應(yīng)D.“鹵鹽點(diǎn)豆腐”“黃河水靜置得到清水”的原理相同D解析：月光穿過(guò)薄霧形成縷縷光束的美景是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A正確；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該反應(yīng)是鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，是置換反應(yīng)，B正確；鋼鐵的銹蝕、食物的腐敗中都有氧氣參與反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；“鹵鹽點(diǎn)豆腐”和膠體的聚沉有關(guān)，“黃河水靜置得到清水”利用了濁液的不穩(wěn)定性，兩者的原理不同，D錯(cuò)誤。2.下列反應(yīng)中畫線物質(zhì)是還原劑的是()A.Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2B.Cl2＋2NaBr2NaCl＋BrC.C＋CO2高溫D.Fe2O3＋2Al高溫2Fe＋AlD解析：還原劑是在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，A、B中畫線物質(zhì)為生成物，C中畫線物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，為氧化劑。3.秦始皇陵兵馬俑是世界文化遺產(chǎn)，兵馬俑表面的彩繪體現(xiàn)了當(dāng)時(shí)彩繪工藝和顏料制作工藝水平，具有極高的歷史價(jià)值和藝術(shù)價(jià)值。下列對(duì)于兵馬俑使用顏料的主要成分與其類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)ABCD顏色綠色棕紅色大紅色黑色主要成分石綠[Cu2(OH)2CO3]赭石(Fe2O3)朱砂(HgS)炭黑(C)類別堿酸性氧化物電解質(zhì)有機(jī)物C解析：Cu2(OH)2CO3是鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；Fe2O3是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；HgS在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；炭黑(C)是單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。4.中學(xué)常見的物質(zhì)M可在水溶液中發(fā)生電離：MX2＋＋2Y－。下列說(shuō)法正確的是A.M可能是酸 B.X2＋一定是金屬離子C.Y－一定是OH－ D.M一定屬于鹽B解析：根據(jù)離子所帶電荷數(shù)分析，X2＋不可能是H＋、NH4＋，一定是金屬離子，則M不可能是酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO3－等，故M可能是堿，也可能是鹽，5.重金屬Ba2＋具有毒性，但用于消化道檢查的鋇餐是藥用硫酸鋇(即硫酸鋇的懸濁液)，因?yàn)樗蝗苡谒椭|(zhì)，所以不會(huì)被胃腸道黏膜吸收，因此它對(duì)人基本無(wú)毒。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性和堿性都明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A.Cu2＋和SO42－ B.Cu2＋C.Na＋和SO42－ D.Ag＋A解析：根據(jù)題意，甲廢液應(yīng)該是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性和堿性都明顯降低，則Ba2＋結(jié)合SO42－生成BaSO4，OH－應(yīng)與Ag＋或Cu2＋產(chǎn)生沉淀6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2B.FeO與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋Fe3＋＋H2C.向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4D.NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋H2OC解析：醋酸是弱酸，不能拆開寫，離子方程式為2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A錯(cuò)誤；FeO與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋和H2O，離子方程式為FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O，B錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸生成BaSO4和H2O，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，C正確；HCO3－不能拆開寫，離子方程式為HCO3－＋H＋7.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()A.非金屬氧化物Ⅰ與酸性氧化物Ⅱ?qū)儆诮徊骊P(guān)系B.膠體Ⅰ與化合物Ⅱ?qū)儆诎P(guān)系C.離子反應(yīng)Ⅰ與氧化還原反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诓⒘嘘P(guān)系D.電解質(zhì)Ⅰ與化合物Ⅱ?qū)儆诮徊骊P(guān)系A(chǔ)解析：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物Ⅰ與酸性氧化物Ⅱ?qū)儆诮徊骊P(guān)系，A項(xiàng)正確；膠體是混合物，化合物是純凈物，膠體Ⅰ與化合物Ⅱ不屬于包含關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也可以不是，氧化還原反應(yīng)可以是離子反應(yīng)，也可以不是，因此，離子反應(yīng)Ⅰ與氧化還原反應(yīng)Ⅱ不屬于并列關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)Ⅰ與化合物Ⅱ?qū)儆诎P(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnO4－＋NO2－＋Mn2＋＋NO3－A.該反應(yīng)中NO2B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C.MnO4－是氧化劑，Mn2D.中的粒子是OH－C解析：該反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由＋7價(jià)降為＋2價(jià)，所以MnO4－為氧化劑，NO2－為還原劑，失電子被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中的粒子是H＋，H＋參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中H＋濃度降低，溶液的pH增大，故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；MnO4－是氧化劑，被還原，生成還原產(chǎn)物Mn9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論正確的是()A.Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B.Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C.Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋ZnZn2＋＋H2D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)C解析：Ⅰ中雖無(wú)明顯變化，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋Zn2＋＋H210.關(guān)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程：H2→H2O、CO→CO2、C→CO2，下列說(shuō)法不正確的是()A.都能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.都能通過(guò)與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.都能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.變化前后都有元素化合價(jià)發(fā)生改變C解析：由H2→H2O、CO→CO2、C→CO2的轉(zhuǎn)化可知：變化前后均有元素化合價(jià)的變化(化合價(jià)升高)，D正確；以下反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O、2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2、C＋O2點(diǎn)燃CO2，均為化合反應(yīng)，也是與單質(zhì)的反應(yīng)，A、B均正確；H2→H2O、C→CO2能通過(guò)置換反應(yīng)：CuO＋H2△Cu＋H2O，2CuO＋C高溫2Cu11.某白色固體混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的兩種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向該混合物中加水，攪拌得到澄清透明溶液②取適量①中溶液，向溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀③取適量①中溶液，向溶液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象A.Na2SO4、MgCl2 B.CaCl2、MgCl2C.CaCl2、KOH D.Na2SO4、KOHB解析：該白色固體混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、KOH中的兩種組成，①向該混合物中加水，攪拌，得到澄清透明溶液；②取適量①中溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由②可推知，該混合物中存在能與OH－反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)，結(jié)合①可知，該混合物中一定不存在KOH，否則①中得不到澄清透明溶液。③取適量①中溶液，加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則該混合物中一定不存在Na2SO4(BaCl2能與Na2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀)。綜上可知，該混合物的組成為CaCl2、MgCl2，B項(xiàng)正確。12.A、B、C、D四種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。依據(jù)圖給信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.物質(zhì)C可能是催化劑B.參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為4∶5C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.轉(zhuǎn)化后元素的種類不可能發(fā)生改變B解析：反應(yīng)前后物質(zhì)C的質(zhì)量不變，則物質(zhì)C可能是催化劑，A項(xiàng)正確；由圖可知，參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為(40％－20％)∶50％＝2∶5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)物有兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量守恒定律可知，轉(zhuǎn)化后元素的種類不會(huì)發(fā)生改變，D項(xiàng)正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。13.周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山，膽水自山下注，勢(shì)若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴。雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌旦得之，已成銅矣。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.這里的膽水可能是CuSO4溶液B.“遺匙鑰……已成銅矣”所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.“遺匙鑰……已成銅矣”所涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋CuFe＋Cu2D.通過(guò)觀察K2SO4溶液的顏色可證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是SO4C解析：膽水可用來(lái)煉銅，推測(cè)膽水可能是CuSO4溶液，A項(xiàng)正確；Fe與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu和Fe2＋，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K2SO4溶液為無(wú)色，說(shuō)明使CuSO4溶液顯藍(lán)色的不是SO42－14.CuCl2可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3＋的作用下可生成CuCl2(過(guò)程如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是()A.Fe3＋可循環(huán)使用B.過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2C.過(guò)程Ⅱ的氧化劑為Fe2＋D.該過(guò)程總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2OC解析：由圖可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生Fe3＋和Cu作用生成Fe2＋和Cu2＋的反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，過(guò)程Ⅱ發(fā)生Fe2＋、O2和H＋作用生成Fe3＋和H2O的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，則Fe3＋可循環(huán)使用，A、B項(xiàng)正確；在反應(yīng)4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O中，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2＋發(fā)生氧化反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，即過(guò)程Ⅱ的氧化劑為O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)可得總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，15.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液后不生成沉淀的是()A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SOB.Na＋、Ba2＋、Cl－、NOC.Ag＋、K＋、NO3－、D.K＋、Ba2＋、CO32－B解析：A項(xiàng)，加入過(guò)量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B項(xiàng)，各離子能共存且加入過(guò)量NaOH溶液后仍為澄清溶液；C項(xiàng)，Ag＋和Cl－不能大量共存，生成AgCl沉淀；D項(xiàng)，Ba2＋和CO32－不能大量共存，生成16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO22ClO2＋C.反應(yīng)中Cl2是氧化劑D.生成2個(gè)ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個(gè)BC解析：由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為Cl2和NaClO2，Cl2為單質(zhì)，該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由三種小球表示的原子及微觀過(guò)程可知，反應(yīng)物為Cl2和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO22ClO2＋2NaCl，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)中，Cl2中Cl的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，故C項(xiàng)正確；NaClO2中Cl的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，則生成2個(gè)ClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，故D17.為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO34KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞I2＞SeO2C.②中HNO3是氧化劑D.②中每生成2個(gè)I2共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子BC解析：反應(yīng)①中Se是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物SeO2是氧化產(chǎn)物，濃硫酸是氧化劑，對(duì)應(yīng)的生成物SO2是還原產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)①中濃硫酸是氧化劑，SeO2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中SeO2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Se由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，SeO2是氧化劑，I由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，KI是還原劑，HNO3中各元素在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有變化，HNO3既不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②中I由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成2個(gè)I2共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D正確。三、非選擇題：本題共5小題，共56分。18.(8分)如圖所示為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別填寫C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同)，兩種物質(zhì)都是氧化物的是。(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示(填字母序號(hào))。a.兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)b.兩種物質(zhì)都是有機(jī)物c.兩種物質(zhì)都是含碳化合物d.兩種物質(zhì)都是氧化物(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào))，其反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。(5)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至呈紅褐色，得到的分散系稱為。解析：(1)CH3CH2OH不是氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO2是氧化物，在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；Fe2O3是氧化物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；NaOH不是氧化物，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD，都是氧化物的是B。(2)C2H5OH和CO2都屬于非電解質(zhì)，故a正確；C2H5OH為有機(jī)物，CO2不屬于有機(jī)物，故b錯(cuò)誤；C2H5OH和CO2都是含碳化合物，故c正確；CO2為氧化物，C2H5OH分子中含有氫元素，不屬于氧化物，故d錯(cuò)誤。(3)五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且該元素在兩種物質(zhì)中的化合價(jià)相同，所以是Fe2O3和FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O。(4)根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析，只有FeCl3和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，所以是復(fù)分解反應(yīng)。(5)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入FeCl3飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，答案：(1)CDB(2)ac(3)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(4)D復(fù)分解(5)19.(8分)閱讀古詩(shī)《石灰吟》，回答有關(guān)問(wèn)題。石灰吟于謙千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。(1)從物質(zhì)分類的角度看，詩(shī)中“千錘萬(wàn)鑿出深山”所開采的物質(zhì)屬于(填字母序號(hào)，下同)。A.酸B.堿C.含氧酸鹽D.無(wú)氧酸鹽E.碳酸鹽(2)關(guān)于與“烈火焚燒若等閑”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是。A.屬于氧化還原反應(yīng)B.產(chǎn)生的氣體可支持燃燒C.屬于分解反應(yīng)D.屬于置換反應(yīng)(3)詩(shī)中涉及的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)詩(shī)中是否涉及氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)。解析：《石灰吟》是對(duì)石灰石的贊頌，故開采的是石灰石(CaCO3)。“烈火焚燒若等閑”涉及的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3高溫CaO＋CO2↑，“粉骨碎身渾不怕”涉及的化學(xué)反應(yīng)為CaO＋H2OCa(OH)2?！耙羟灏自谌碎g”涉及的化學(xué)反應(yīng)為CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓答案：(1)CE(2)C(3)CaO＋H2OCa(OH)2CaCO3高溫CaO＋CO20.(14分)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類有利于研究物質(zhì)的組成與性質(zhì)。現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：①Cu②NaCl③飽和硫酸鐵溶液④KHSO4⑤干冰回答下列問(wèn)題：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有(填序號(hào)，下同)。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有。(3)分別寫出②、④在水中的電離方程式：、。(4)①可溶解在③中，產(chǎn)物中金屬元素均為＋2價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為。(5)將少量③分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系a、b、c。試將a、b、c符號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中。解析：(1)①Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl溶于水可以導(dǎo)電，但固體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③飽和硫酸鐵溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④KHSO4溶于水可以導(dǎo)電，但固體不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤干冰是固態(tài)的二氧化碳，不導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；則以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有①③。(2)根據(jù)以上分析可知，以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②④。(3)NaCl、KHSO4在水中的電離方程式分別為NaClNa＋＋Cl－、KHSO4K＋＋H＋＋SO42－。(4)Cu可溶解在硫酸鐵溶液中，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。(5)飽和硫酸鐵溶液滴入冷水中得到的是硫酸鐵溶液，滴入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，得到的是濁液，滴入沸水中得到的是氫氧化鐵膠體，因此對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式分別為Fe2(SO4)3、答案：(1)①③(2)②④(3)NaClNa＋＋Cl－KHSO4K＋＋H＋＋(4)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2(5)a：Fe2(SO4)3c：Fe(OH)3b：Fe(OH)321.(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想某無(wú)色溶液中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量該溶液于試管中，滴加足量的稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是(填離子符號(hào)，下同)。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定該溶液中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋，判斷依據(jù)的離子方程式為。(3)該溶液中所含陰離子可以確定有，理由是。(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是。解析：(1)含Cu2＋的溶液有顏色，其在無(wú)色溶液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定該溶液中含有Mg2＋；向?yàn)V液中滴加足量的Na2CO