2025年高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè) 弱電解質(zhì)的電離平衡

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第一節(jié)電離平衡

第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］L了解電解質(zhì)的分類，并能從微觀層面理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.

掌握電離平衡及其影響因素，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象。3.會(huì)判斷電解質(zhì)溶液的

導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。

一、電解質(zhì)及其分類

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

一由解底一在水溶液里或熔融狀態(tài)下

閥飛"L能導(dǎo)電的化合物

合

在水溶液里和熔融狀態(tài)下

T非電解質(zhì)片都不能導(dǎo)電的化合物

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(1)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和醋酸的電離程度

取相同體積、0.1的鹽酸和醋酸，完成以下實(shí)驗(yàn)并填表。

酸0.1mol1—1鹽酸0.1mol-L-1醋酸

PH較小較大

導(dǎo)電能力較強(qiáng)較弱

與等量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢

實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H+)更大,說明鹽酸的電離程度大壬醋酸的

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

電離程度

(2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電

解質(zhì)

在溶液中的存在形既有陰、陽離子,又有電解質(zhì)分

只有陰、陽離子

式±

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽(包括難溶性

物質(zhì)類別弱酸、弱堿、水

鹽)等

「思考交流」

(1)下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是,屬于非

電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是O

①H2s04②稀鹽酸③氯氣④硫酸鋼⑤乙醇⑥銅⑦CH3coOH⑧熔融的KC1

⑨CO?

答案②⑥⑧①④⑦⑧⑤⑨①④⑧⑦

提醒單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)請(qǐng)列舉你目前知道的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸和弱堿。

提示強(qiáng)酸:HC1、HNC)3、H2s。4等；強(qiáng)堿：K0H、Na0H、Ba(0H)2等；弱酸：H2cC)3、CH3co0H、

HC1O等；弱堿：NH3M2O等。

3.電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)用“="，弱電解質(zhì)用"”，多元弱酸分步書寫電離方程式。

寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式。

(1)H2so4：,

NaOH：o

(2)NaHSO4(水溶液中)：,

NaHCO3：o

(3)CH3COOH：,

NH3H2O：o

(4)H2cO3：,

CU(OH)2：o

答案(1)H2so4=2H++SO/

NaOH=Na++OH-

(2)NaHSO4=Na++H++SOF

++

NaHCO3=Na+HCOF>HCOFH+C03

+

(3)CH3COOHCH3COO+H

NH3H2ONHt+0H

+2+

(4)H2cO3H++HC05、HCOFH+COFCU(OH)2CU+2OH

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡狀態(tài)

(1)建立過程

反弱電解質(zhì)分

應(yīng)、子電離成離

速1

率'、、子的速率1兩種速率相等,處

、、'"一:于電離平衡狀態(tài)

1Al-----------

離子結(jié)合成弱電

,二'解質(zhì)分好的速率，

訪"時(shí)間

(2)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電

解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。

(3)電離平衡的特征

圖＞一：研究對(duì)象為弱電解質(zhì)］

弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子'

彳勺重新結(jié)合成分子的速率/等_________

@＞：電離平衡與化學(xué)平衡一樣是動(dòng)態(tài)平衡〕

(達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度和分子濃

度都保持不變

條件改變,電離平衡發(fā)生移動(dòng)，各粒子的

、^濃度要發(fā)生改變________________

2.外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響

-1

實(shí)例：以0.1molLCH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3coOHCH3coeT+H+

AH＞0的影響。

改變條件平衡移動(dòng)方向“(H+)c(H+)

加水稀釋

加入少量冰醋酸

通入HCl(g)

加入NaOH(s)

加CH3coONa(s)

加入鎂粉

升高溫度

答案向右增大減小向右增大增大向左增大增大向右減小減小向

左減小減小向右減小減小向右增大增大

3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向定向移動(dòng)，

形成電流。

注意金屬導(dǎo)電是因?yàn)槠浜凶杂梢苿?dòng)的電子。

(2)影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所

帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

r正誤判斷」

(1)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()

(2)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大()

(3)導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)

目多()

(4)鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)()

(5)隨著溫度的升高，弱電解質(zhì)溶液和金屬的導(dǎo)電能力均增強(qiáng)()

(6)向H2s溶液中通入CL直至過量，混合溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)7

「思考交流」

1.下列對(duì)氨水中存在的電離平衡：NH3H2ONHI+OH-敘述正確的是()

A.加水后，溶液中"(OJT)增大

B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OJT)增大

C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動(dòng)

D.加入少量氯化鏤固體，溶液中c(NH；)減少

答案A

解析A項(xiàng)，加水使NH3H2O電離平衡右移，”(OIT)增大，正確；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使

c(OJT)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NH4cl

固體，c(NH^)增大，錯(cuò)誤。

2.某化學(xué)小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力/隨加入水的體積丫變化

的曲線如圖所示。

(1)0點(diǎn)導(dǎo)電能力幾乎為0的原因是o

⑵圖像中a~b階段，加水稀釋，溶液中c(H+)如何變化？,簡述原因:

⑶圖像中b?c階段，加水稀釋，溶液中c(H+)如何變化？，簡述原因:

答案(1)。點(diǎn)冰醋酸中沒有水，醋酸未電離，無離子存在

(2)增大加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，w(H+)增大，但溶液體積增大沒有w(H+)增大

的明顯，因而c(H+)增大

(3)減小加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，“(H+)增大，但溶液體積增大更明顯，因而

c(H+)減小

3.已知：H2s和H2sCh都是弱酸，且H2s的酸性更弱；H2s被S02、Cl2>O2氧化后的產(chǎn)物

都是

S?向H2s飽和溶液中通入足量S02,溶液導(dǎo)電能力與通入氣體體積的關(guān)系可用圖中的

(填字母，下同)表示；向H2s飽和溶液中通入足量Cb，溶液導(dǎo)電能力與通入氣體體

積的關(guān)系可用圖中的表示；向H2s飽和溶液中通入足量溶液導(dǎo)電能力與通入氣

體體積的關(guān)系可用圖中的表示。^

5

*

氣體體積氣體體積

AB

°氣體體積°氣體體積

CD

答案ACD

4.用“>”或“="填空。

⑴將c(H+)=0.1mol-L-1的醋酸稀釋100倍，所得溶液的c(H+)1.0X10、mol-L^o

⑵將c(H+)=0.1mol-L-1的醋酸稀釋至c(H+)=1.0X10-3mol-L1,稀釋倍數(shù)100。

+

(3)將某醋酸溶液稀釋100倍使其c(H+)=1.0X10-3mol.L-i,則原溶液的C(H)0.1

mol-L10

答案(1)>(2)>(3)<

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

(選擇題1?13題，每小題6分，共78分)

W對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

題組一電解質(zhì)及其分類

1.下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的是（）

A.NaClHFCl2

B.H2SO4BaSO4蔗糖

C.CaCO3HC1OC2H5OH

D.HNO3HISO2

答案C

解析Cb是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；BaSCU難溶于水，

但是其溶于水的部分在水中完全電離，故BaSCU屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；HI在水中

完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。

2.下列敘述正確的是（）

A.碳酸鈣難溶于水，放入水中，水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)

電的性質(zhì)，故CaCCh是非電解質(zhì)

B,物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中PO廠的濃度相同

C.BaSO4在水中溶解度很小，BaSCU是弱電解質(zhì)

D.H3P。4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液能導(dǎo)電，故H3P04是電解質(zhì)

答案D

解析CaCO3>BaSCU雖難溶，但溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

題組二溶液導(dǎo)電性判斷

3.把0.05molNaOH晶體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（）

A.自來水

B.0.5mol-L「i鹽酸

C.0.5molLr氨水

D.0.5moLL一硝酸鈉溶液

答案B

解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與所帶電荷數(shù)成正比，把0.05molNaOH

晶體分別加入相應(yīng)液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。加入0.5moLL

-鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl,HC1、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化

不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大。

4.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱

的是（）

A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

答案C

解析A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為Na2sO3+Cb+H2O=Na2SO4+2HCl,生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶

液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡變亮；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為AgNCh+HCl-AgClJ+HNO3,溶

液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為4Hl+O2=2H2O+2L,溶液的導(dǎo)電能力

下降，燈泡變暗；D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,溶液的導(dǎo)電能

力沒有明顯變化。

題組三弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)

5.下列電離方程式的書寫正確的是()

2+

A.BaSC)4的電離：BaSO4Ba+SOF

B.H2co3的電離：H2co32H++C0f

3+-

C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe+3OH

++

D.水溶液中NaHSCh的電離：NaHSO3=Na+H+SOF

答案C

解析BaSCU為強(qiáng)電解質(zhì)，用長等號(hào)連接，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2cCh為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，

以第一'步為主，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(0H)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，C項(xiàng)正確；水溶液中

+

NaHSCh的電離方程式為NaHS03=Na+HS0F,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.(2023?湖南雅禮中學(xué)高二月考)常溫下，下列事實(shí)能說明HC10是弱電解質(zhì)的是()

A.HC10在光照條件下易分解成HC1和02

B.0.01mol-L1HC10溶液的c(C10)<0.01mol-L1

C.NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-

D.HC1O與Na2sCh溶液反應(yīng)，可以得到Na2so4

答案B

解析A項(xiàng)表明HC1O性質(zhì)不穩(wěn)定，不符合題意；B項(xiàng)表明HC1O發(fā)生部分電離，說明HC1O

為弱電解質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)表明NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，不符合題意；D項(xiàng)HC1O與Na2SO3

反應(yīng)生成Na2so4,表明HC10具有強(qiáng)氧化性，不符合題意。

7.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH：+OH0若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使。(OH

一)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()

①NH4cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSC)4固體

A.①②③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

答案C

解析若在氨水中加入NH4cl固體，c(NH：)增大，平衡向左移動(dòng)，c(OJT)減小，①不符合；

硫酸中的H+與OJT反應(yīng)，使c(OJT)減小，平衡向右移動(dòng)，②不符合；當(dāng)在氨水中加入NaOH

固體后，c(OH-)增大，平衡向左移動(dòng)，③符合；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移

動(dòng)，但c(OlT)減小，④不符合；電離屬于吸熱過程，加熱使平衡向右移動(dòng)，c(OlT)增大，⑤

不符合；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：Mg2++20lT=Mg(C)H)2I,溶液中c(OJT)減小，

⑥不符合。

+

8.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H+HCOF，以此維持體液pH

的相對(duì)穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向左移動(dòng)

B.如果CO2進(jìn)入血液，平衡向右移動(dòng)

C.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)

D.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動(dòng)

答案A

解析生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

如果CO2進(jìn)入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動(dòng)，B項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，

氫離子濃度增大使平衡向左移動(dòng)，C項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，消耗氫離子，導(dǎo)致

氫離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

同綜合強(qiáng)化

9.下列敘述中正確的是()

A.物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程

B.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

C.1L0.1mol-L1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H+

D.1L0.1moLL-i的H2sCh溶液中含有0.2mol的H+

答案C

解析非電解質(zhì)的溶解過程不存在電離，A錯(cuò)；SO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)；H2sCh不能完全電

離，D錯(cuò)。

10.下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有()

①0.1molL-1MOH溶液可以使酚醐溶液變紅

②常溫下，0」molL1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol-L1

③相同溫度下，0.1moLL-MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1molirNaOH溶液的弱

④等體積的0.1molL-1MOH溶液與0.1mol-L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)

A.①②B.②③C.②④D.③④

答案B

解析①0.1mol-L-1MOH溶液可以使酚配溶液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分

電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，0.1mol-L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol-L"1,

說明MOH部分電離，為弱堿；③相同溫度下，OlmolL-MOH溶液的導(dǎo)電能力比O.lmoLL

NaOH溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，為弱堿；④等體積的0.1mol-L-1MOH

溶液與0.1moLL一鹽酸恰好完全反應(yīng)，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則

不能證明MOH是弱堿。

11.HgCb的水溶液幾乎不導(dǎo)電，即使在很稀的溶液中，它的電離度(己電離的弱電解質(zhì)濃度

與弱電解質(zhì)的起始濃度的比值)也不超過0.5%；HgCL熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。下列說法正確的是

()

A.HgCb在水中的電離方程式可能是HgCbHgCl++cr

B.HgCb的水溶液幾乎不導(dǎo)電，說明其難溶于水

C.HgCb中含有金屬Hg,一定不是共價(jià)化合物

D.HgCb是強(qiáng)電解質(zhì)

答案A

解析分析可知，HgCL是弱電解質(zhì)，在溶液中難電離，電離方程式可能是HgCbHgCl+

+cr,故A正確；HgCb的水溶液幾乎不導(dǎo)電，說明HgCb溶于水，在溶液中難電離，是弱

電解質(zhì)，故B、D錯(cuò)誤；分析可知，HgCb一定是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤。

12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可

向鹽酸中加入適量的()

①NaOH(固體)②H2O③HC1

④ClhCOONa(固體)

A.①②B.②③C.③④D.②④

答案D

解析由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H+)減小，而"(H

+)不變，可采取的措施是加水或加CH3coONa固體。

13.把ILO.lmoLL-i醋酸溶液用蒸儲(chǔ)水稀釋到10L,下列敘述正確的是()

A.c(CH3coOH)變?yōu)樵瓉淼墓?/p>

B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼墓?/p>

D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

答案C

解析由于加水稀釋，CH3coOH的電離程度增大，故c(CH3coOH)應(yīng)小于原來的右，c(H+)

,,…1c(CH3co0一)n(CHC00)_,

應(yīng)大于原來的布，十口「3而)增大，減v小,

ccq"?(CH3COO”(CH3coOH)

故口|的值增大;加水稀釋后離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。

14.(16分)已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。

(1)H2S溶于水的電離方程式為_______________________________________________

⑵向H2s溶液中加入少量CuSC>4溶液時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c(H+),c(S2

)--------。

(3)向H2s溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c(H+),c(S2-)。

(4)若要增大H2s溶液中c(S2-),最好加入(答案合理即可)。

答案⑴H2sH++HS-，HS-H++S2-

⑵右增大減小⑶右減小增大

(4)NaOH固體

解析⑵當(dāng)加入CuSC>4溶液時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2'=CuSI,平衡右移，導(dǎo)致c(H+)

+-

增大，但c(S2一)減小。⑶當(dāng)加入NaOH固體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,平衡右移，

導(dǎo)致c(H+)減小，但cS)