九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章金屬專(zhuān)題訓(xùn)練金屬活動(dòng)性練習(xí)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新課獲獎(jiǎng)?wù)n件

專(zhuān)題訓(xùn)練(一)

金屬活動(dòng)性1/31一、選擇題1．以下各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)是(

)A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸B專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性2/312．以下驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性次序試驗(yàn)方案中(“－”表示未進(jìn)行金屬與金屬化合物溶液之間試驗(yàn))，不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是(

)

選項(xiàng)ABCDZnSO4溶液－FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn－AgNO3溶液Fe－－Fe金屬金屬化合物溶液C專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性3/31【解析】銀放入硫酸鋅溶液中，銀不能將鋅置換出來(lái)，驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Zn＞Ag；鋅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅可將鐵置換出來(lái)，驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Zn＞Fe；但不能驗(yàn)證鐵和銀金屬活動(dòng)性。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性4/313.·益陽(yáng)鋁、鐵、銅三種金屬與我們生活親密相關(guān)。以下關(guān)于鋁、鐵、銅說(shuō)法錯(cuò)誤是(

)A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al＋CuSO4===AlSO4＋CuB．用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動(dòng)性次序C．鋁制品含有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X制品表面可形成致密氧化物薄膜D．我國(guó)歷史上最早使用金屬是銅A專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性5/31【解析】鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu；因?yàn)殍F不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，能與氯化銅溶液反應(yīng)，可探究出三種金屬活動(dòng)性次序是鋁＞鐵＞銅；鋁制品含有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X制品表面可形成致密氧化物薄膜。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性6/314．用試驗(yàn)探究Al和Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，若提供試劑只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸，對(duì)此以下說(shuō)法正確是(

)A．最多只能設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案B．CuCl2溶液是不可或缺試劑C．選取兩種適當(dāng)試劑即可實(shí)現(xiàn)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性7/31【解析】用提供試劑探究Al和Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，能夠選擇金屬鋁和氯化銅溶液、金屬銅和氯化鋁溶液或金屬銅、鋁和稀鹽酸三種試驗(yàn)方案。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性8/315．·湖北取一定量Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，以下說(shuō)法正確是(

)A.濾渣中一定有AlB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有FeD.濾液中一定沒(méi)有Fe(NO3)2C專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性9/31【解析】鐵、鋁同時(shí)放入硝酸銅溶液中，鋁與硝酸銅溶液先反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中可能含有鋁，一定含有鐵；濾渣中有鐵存在，則硝酸銅溶液一定被完全反應(yīng)，即濾液中一定不含硝酸銅；因?yàn)闉V渣中含有鐵，所以當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，若溶液中還有硝酸銅，則鐵和硝酸銅溶液繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性10/316．將一定質(zhì)量鐵粉加入H2SO4、MgSO4和CuSO4混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。以下相關(guān)說(shuō)法中，不合理是(

)A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N質(zhì)量一定小于加入鐵粉質(zhì)量C．濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D．濾液M中最少含有兩種金屬陽(yáng)離子B專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性11/317．在已調(diào)平托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量燒杯，燒杯中各加入質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等稀硫酸，然后在兩燒杯中分別放入等質(zhì)量鐵粉和鋅粒。以下現(xiàn)象不可能觀察到是(

)A．只有鋅粒有剩下B．天平指針最終偏向放鋅粒燒杯一邊C．只有鐵粉有剩下D．天平指針開(kāi)始時(shí)偏向放鐵粉燒杯一邊A專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性12/31二、填空題8．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：①Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu；②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；④Br2＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性13/31(1)經(jīng)過(guò)比較、分析，能夠發(fā)覺(jué)上述四個(gè)反應(yīng)有相同之處：均屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中________反應(yīng)。再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)覺(jué)一個(gè)相同之處：____________________________________________________。(2)分析反應(yīng)①和②，能夠得到：Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序是_______________________。用相同思維方法類(lèi)推到反應(yīng)③和④中，我們還能夠得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬活潑性由強(qiáng)到弱次序?yàn)開(kāi)_____________________。置換Cl2、Br2、I2(或Cl2>Br2>I2)Zn、Cu、Ag(或Zn>Cu>Ag)

反應(yīng)前后元素化合價(jià)有改變(合理敘述即可)專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性14/319．請(qǐng)按要求完成以下金屬性質(zhì)試驗(yàn)。研究一：金屬與酸反應(yīng)過(guò)程中能量改變。(1)打磨后鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)______________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。放熱Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性15/31(2)試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖T－1－1所表示，請(qǐng)依據(jù)t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率改變，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受________等原因影響。溫度專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性16/31研究二：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)改變。(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變成“銅勺”，其反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性17/31

(2)在一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖T－1－2是描述相關(guān)改變曲線，其中一定不正確是______。B專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性18/31【解析】(2)由金屬活動(dòng)性次序可知，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，最終會(huì)減小到零，故A正確、B不正確；鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量鐵會(huì)置換出216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量減小，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量銅，溶液質(zhì)量也會(huì)減小，不過(guò)沒(méi)有前面減小幅度大，最終溶液質(zhì)量保持不變，C正確；鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中存在銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，待硝酸銀反應(yīng)完后溶液中剩下亞鐵離子和銅離子，最終硝酸銅反應(yīng)完后溶液中只剩下亞鐵離子。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性19/31三、試驗(yàn)探究題10．某化工廠排放廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組同學(xué)取了適量上述溶液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和固體B。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)關(guān)于濾液A所含雜質(zhì)猜測(cè)中，不合理是________(填序號(hào))。①猜測(cè)一：只有硫酸鋅②猜測(cè)二：硫酸鋅、硫酸亞鐵③猜測(cè)三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅④猜測(cè)四：硫酸鋅、硫酸銅④專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性20/31

(2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單試驗(yàn)，確定“猜測(cè)二”對(duì)應(yīng)固體B成份：_______________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)后析出金屬質(zhì)量__________(填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)金屬質(zhì)量小。用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說(shuō)明固體B是銅與少許鐵混合物；若沒(méi)有物質(zhì)被吸引，說(shuō)明固體B是銅一定專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性21/31【解析】1)當(dāng)鋅足量時(shí)，能把溶液中銅、鐵全部置換出來(lái)，濾液中只有硫酸鋅，故猜測(cè)①合理；當(dāng)鋅不足量時(shí)，若溶液中銅全部被置換出來(lái)，溶液中鐵沒(méi)有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵；若溶液中銅沒(méi)有被全部置換出來(lái)，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，故猜測(cè)②③合理；因?yàn)殍F活動(dòng)性大于銅，所以銅首先被置換出來(lái)，溶液中不可能有硫酸銅而沒(méi)有硫酸亞鐵，故猜測(cè)④不合理。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性22/31(2)由題意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時(shí)，固體B可能是銅或銅與少許鐵混合物。因?yàn)殍F能被磁鐵吸引，所以設(shè)計(jì)試驗(yàn)?zāi)軌蚴牵河么盆F吸引，有黑色粉末被吸引，說(shuō)明固體B是銅與少許鐵混合物；若沒(méi)有物質(zhì)被吸引，說(shuō)明固體B是銅。(3)因?yàn)殇\不論是與硫酸銅反應(yīng)還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，參加反應(yīng)金屬質(zhì)量比生成金屬質(zhì)量都要多，所以，反應(yīng)后析出金屬質(zhì)量一定比參加反應(yīng)金屬質(zhì)量小。專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性23/3111．錳(Mn)是不銹鋼主要添加元素之一。某化學(xué)興趣小組為了解錳與鐵、銅金屬活動(dòng)性次序，進(jìn)行以下探究活動(dòng)：[理論依據(jù)]經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)，他們知道，經(jīng)過(guò)金屬與____________反應(yīng)或金屬與________________反應(yīng)能夠比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。[查閱資料]錳是一個(gè)銀白色金屬，化合物中錳元素常顯＋2價(jià)。酸溶液金屬化合物溶液專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性24/31[作出猜測(cè)]他們依據(jù)鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)三種金屬活動(dòng)性次序作出以下猜測(cè)：猜測(cè)一：_________________________；猜測(cè)二：鐵＞銅＞錳；猜測(cè)三：鐵＞錳＞銅。錳＞鐵＞銅(或Mn＞Fe＞Cu)專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性25/31[設(shè)計(jì)試驗(yàn)]為了驗(yàn)證猜測(cè)，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一個(gè)猜測(cè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：①第一組驗(yàn)證猜測(cè)一，試驗(yàn)方案：將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；②第二組驗(yàn)證猜測(cè)二，試驗(yàn)方案：將錳片放入__________________________中，觀察現(xiàn)象；硫酸銅溶液(合理即可)專(zhuān)題訓(xùn)練（一）金屬活動(dòng)性26/31③第三組驗(yàn)證猜測(cè)三，試驗(yàn)方案(只用兩個(gè)試驗(yàn))：________________________________________________________________________________(寫(xiě)出藥品和操作步驟)，觀察現(xiàn)象。[試驗(yàn)結(jié)論]各組經(jīng)過(guò)試驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜測(cè)一是正確。[解釋]你認(rèn)為第一組同學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________________，錳發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；第二組同學(xué)試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________________________________，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。藥品：錳片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。操作：將兩片錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中都有氣泡產(chǎn)生，錳片產(chǎn)生氣泡速率更加快Mn＋2HCl===MnCl2＋H2