浙江省杭州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試（一模）化學(xué) 無答案

浙江省杭州市20232024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試（一模）化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是？A.改變反應(yīng)的平衡位置B.提高反應(yīng)的活化能C.降低反應(yīng)的活化能D.改變反應(yīng)的焓變3.下列哪個(gè)元素屬于金屬元素？A.OB.CC.HD.Na4.下列哪個(gè)化合物是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O5.下列哪個(gè)物質(zhì)是還原劑？A.H+B.O2C.ClD.Fe2+二、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是_________。2.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)_________和_________。3.化合物的酸堿性取決于其分子中的_________。4.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是從_________向_________。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為_________和_________。三、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2H2(g)+O2(g)>2H2O(l)2.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液3.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：N2(g)+3H2(g)>2NH3(g)四、簡答題（每題5分，共10分）1.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較不同酸的強(qiáng)度。八、判斷題（每題2分，共10分）1.所有的金屬元素都是銀白色的。（）2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱能。（）3.酸性氧化物只能和堿反應(yīng)。（）4.還原劑在反應(yīng)中失去電子。（）5.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。（）九、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是弱電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是？A.改變反應(yīng)的平衡位置B.提高反應(yīng)的活化能C.降低反應(yīng)的活化能D.改變反應(yīng)的焓變3.下列哪個(gè)元素屬于非金屬元素？A.OB.CC.HD.Na4.下列哪個(gè)化合物是堿性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O5.下列哪個(gè)物質(zhì)是氧化劑？A.HB.O2C.ClD.Fe2十、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是。2.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)和。3.化合物的酸堿性取決于其分子中的。4.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是從向。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為和。十一、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2H2(g)O2(g)>2H2O(l)2.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液3.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：N2(g)3H2(g)>2NH3(g)十二、簡答題（每題5分，共10分）1.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。十三、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較不同酸的強(qiáng)度。十四、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是？A.改變反應(yīng)的平衡位置B.提高反應(yīng)的活化能C.降低反應(yīng)的活化能D.改變反應(yīng)的焓變3.下列哪個(gè)元素屬于金屬元素？A.OB.CD.Na4.下列哪個(gè)化合物是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O5.下列哪個(gè)物質(zhì)是還原劑？A.HB.O2C.ClD.Fe2十五、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是。2.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)和。3.化合物的酸堿性取決于其分子中的。4.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是從向。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為和。一、選擇題1.A2.C3.D4.A5.B二、填空題1.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/(L·s)。2.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)鹽和水。3.化合物的酸堿性取決于其分子中的氫離子或氫氧根離子的濃度。4.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是從還原劑向氧化劑。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱能和光能。三、計(jì)算題1.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2H2(g)+O2(g)>2H2O(l)答案：571.6kJ/mol2.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液答案：13.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：N2(g)+3H2(g)>2NH3(g)答案：Kc=1.0x10^(5)四、簡答題1.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合水，同時(shí)酸中的陰離子和堿中的陽離子結(jié)合鹽。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。答案：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中原子、離子或分子中的電子轉(zhuǎn)移過程。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。五、實(shí)驗(yàn)題1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。答案：可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。例如，可以測量一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量，如果反應(yīng)前后質(zhì)量相等，則驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較不同酸的強(qiáng)度。答案：可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過測量不同酸溶液的pH值來比較酸的強(qiáng)度。例如，可以測量相同濃度的鹽酸、硫酸和醋酸的pH值，pH值越小，酸的強(qiáng)度越大。六、判斷題1.錯(cuò)誤2.錯(cuò)誤3.錯(cuò)誤4.正確5.錯(cuò)誤七、選擇題1.B2.C3.A4.D5.A八、填空題1.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/(L·s)。2.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)鹽和水。3.化合物的酸堿性取決于其分子中的氫離子或氫氧根離子的濃度。4.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是從還原劑向氧化劑。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱能和光能。九、計(jì)算題1.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2H2(g)+O2(g)>2H2O(l)答案：571.6kJ/mol2.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液答案：13.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：N2(g)+3H2(g)>2NH3(g)答案：Kc=1.0x10^(5)十、簡答題1.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合水，同時(shí)酸中的陰離子和堿中的陽離子結(jié)合鹽。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。答案：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中原子、離子或分子中的電子轉(zhuǎn)移過程。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。十一、實(shí)驗(yàn)題1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。答案：可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。例如，可以測量一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量，如果反應(yīng)前后質(zhì)量相等，則驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較不同酸的強(qiáng)度。答案：可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過測量不同酸溶液的pH值來比較酸的強(qiáng)度。例如，可以測量相同濃度的鹽酸、硫酸和醋酸的pH值，pH值越小，酸的強(qiáng)度越大。十二、選擇題1.A2.C3.D4.A5.B十三、填空題1.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/(L·s)。2.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)鹽和水。3.化合物的酸堿性取決于其分子中的氫離子或氫氧根離子的濃度。4.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移方向是從還原劑向氧化劑。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱能和光能。十四、計(jì)算題1.計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2H2(g)+O2(g)>2H2O(l)答案：571.6kJ/mol2.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/LHCl溶液答案：13.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：N2(g)+3H2(g)>2NH3(g)答案：Kc=1.0x10^(5)十五、簡答題1.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合水，同時(shí)酸中的陰離子和堿中的陽離子結(jié)合鹽。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。答案：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中原子、離子或分子中的電子轉(zhuǎn)移過程。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。十六、實(shí)驗(yàn)題1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)