白銀希望職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁白銀希望職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《化學(xué)工程實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉2、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol3、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線4、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變5、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大9、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB10、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?11、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)13、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.714、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變15、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.13二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某土壤樣品中磷元素的形態(tài)和含量。采用化學(xué)提取法和儀器分析方法（如分光光度法、電感耦合等離子體發(fā)射光譜法），對(duì)土壤中的磷進(jìn)行形態(tài)分析和含量測(cè)定，評(píng)估土壤的肥力狀況和磷元素的有效性。2、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)鑒別己烯、苯、乙醇三種有機(jī)物。提供己烯、苯、乙醇溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。3、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究分光光度法測(cè)定物質(zhì)的濃度。選取一種有色物質(zhì)的溶液，如高錳酸鉀溶液，使用分光光度計(jì)測(cè)量其吸光度，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，根據(jù)未知溶液的吸光度測(cè)定其濃度，探討分光光度法的原理和應(yīng)用范圍。4、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡常數(shù)的多個(gè)因素。選擇一個(gè)有化學(xué)平衡的反應(yīng)體系，如碘化氫的分解反應(yīng)，同時(shí)改變溫度、壓強(qiáng)等多個(gè)條件，測(cè)量平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出多個(gè)因素對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響規(guī)律，并解釋化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用范圍。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中表面張力與表面功的關(guān)系及應(yīng)用。2、（本題5分）論述化學(xué)中的結(jié)晶動(dòng)力學(xué)及其對(duì)晶體質(zhì)量的影響。3、（本題5分）從熱力學(xué)焓變角度論述化學(xué)反應(yīng)的能量變化。4、（本題5分）論述高分子材料的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度及其影響因素。5、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中乳液聚合的優(yōu)缺點(diǎn)及應(yīng)用。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）某一弱酸HA的濃度為0.1mol/L，電離度為5%，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka。2、（本題10分）有一化學(xué)反應(yīng)A+2B?C，其速率方程為v=kc(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L時(shí)，反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)，求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。3、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Zn+2Fe3?=Zn2?+2F