河北省2023-2024學年高一上學期10月選科調(diào)考第一次聯(lián)考化學含解析VIP

河北省20232024學年高一上學期10月選科調(diào)考第一次聯(lián)考化學Word版含解析一、選擇題（每題1分，共5分）1.化學反應中，物質(zhì)的量保持不變的是：A.質(zhì)量守恒定律B.能量守恒定律C.原子守恒定律D.電子守恒定律2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.食鹽水B.空氣C.氧氣D.酒精溶液3.在化學變化中，原子失去電子形成：A.陰離子B.陽離子C.分子D.原子團4.下列化合物中，屬于酸的是：A.NaOHB.HClC.NaClD.Ca(OH)?5.化學反應的實質(zhì)是：A.分子的破裂和原子的重新組合B.原子的破裂和分子的重新組合C.電子的轉(zhuǎn)移和原子的重新組合D.原子的轉(zhuǎn)移和分子的重新組合二、判斷題（每題1分，共5分）1.化學反應中，質(zhì)量守恒定律總是成立的。（）2.氧氣是由氧原子直接構(gòu)成的。（）3.在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。（）4.酸和堿反應一定鹽和水。（）5.化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學反應中，物質(zhì)間相互作用的粒子是________。2.由不同種元素組成的純凈物叫________。3.在化學變化中，分子分成原子，原子再重新組合成新分子，這一過程叫________。4.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫________。5.在化學反應中，原子最外層電子數(shù)多于4個的，容易________電子；少于4個的，容易________電子。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2.簡述化學反應的實質(zhì)。3.簡述氧化和還原的概念。4.簡述酸和堿的概念。5.簡述鹽的概念。五、應用題（每題2分，共10分）1.10g水由20℃升溫到100℃，需要吸收多少熱量？2.在一定條件下，2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)反應C物質(zhì)，同時放出100kJ熱量。求反應的熱化學方程式。3.1L0.1mol/L的鹽酸溶液中，含有多少克HCl？4.在標準狀況下，22.4L氧氣中含有多少個氧分子？5.1molNaOH溶液中，含有多少個Na?離子？六、分析題（每題5分，共10分）1.分析化學反應中，為什么質(zhì)量守恒定律總是成立的。2.分析氧化和還原反應的實質(zhì)，并舉例說明。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計一個實驗，驗證化學反應中質(zhì)量守恒定律。2.設(shè)計一個實驗，探究影響化學反應速率的因素。八、專業(yè)設(shè)計題（每題2分，共10分）1.設(shè)計一個實驗方案，用于檢測水樣中的溶解氧含量。2.設(shè)計一個實驗，比較不同金屬與酸反應的速率。3.設(shè)計一個實驗，探究影響催化劑活性的因素。4.設(shè)計一個實驗，用于分離和提純混合物中的雜質(zhì)。5.設(shè)計一個實驗，測定某化合物的熔點。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋什么是氧化反應。2.解釋什么是還原反應。3.解釋什么是酸堿中和反應。4.解釋什么是化學鍵。5.解釋什么是化學反應速率。十、思考題（每題2分，共10分）1.思考為什么化學反應中，質(zhì)量守恒定律總是成立的。2.思考如何通過化學反應產(chǎn)生新能源。3.思考如何通過化學反應解決環(huán)境污染問題。4.思考如何通過化學反應合成新材料。5.思考如何通過化學反應提高農(nóng)作物產(chǎn)量。十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.討論化學在環(huán)境保護中的作用和重要性。2.討論化學在醫(yī)學領(lǐng)域的應用和挑戰(zhàn)。3.討論化學在能源開發(fā)中的貢獻和前景。4.討論化學在食品安全方面的責任和作用。5.討論化學在納米技術(shù)發(fā)展中的地位和潛力。一、選擇題答案：1.C2.C3.B4.A5.D二、判斷題答案：1.×2.√3.×4.√5.×三、填空題答案：1.原子2.分子3.離子4.化學鍵5.化學反應速率四、簡答題答案：1.質(zhì)量守恒定律是化學反應中的一個基本定律，它指出在化學反應中，反應物的總質(zhì)量等于物的總質(zhì)量。2.氧化反應是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應，通常伴隨著能量的釋放。3.還原反應是指物質(zhì)獲得電子的反應，通常伴隨著能量的吸收。4.酸堿中和反應是指酸和堿反應鹽和水的化學反應。5.化學反應速率是指化學反應中反應物轉(zhuǎn)化為物的速度。五、應用題答案：1.反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=571.6kJ/mol2.1L0.1mol/L的鹽酸溶液中，含有0.1molHCl，即3.65gHCl。3.在標準狀況下，22.4L氧氣中含有1mol氧分子，即6.02×10^23個氧分子。4.1molNaOH溶液中，含有1molNa離子，即6.02×10^23個Na離子。六、分析題答案：1.質(zhì)量守恒定律總是成立的原因是，在化學反應中，原子只是重新組合，而不會消失或產(chǎn)生新的原子。2.氧化反應和還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化反應是物質(zhì)失去電子，還原反應是物質(zhì)獲得電子。七、實踐操作題答案：1.實驗方案：取一定量的水樣，加入適量的硫酸銅溶液，然后加入淀粉指示劑。如果水樣變藍，說明水樣中含有溶解氧。2.實驗方案：取不同金屬（如鐵、鋅、銅）與相同濃度的酸（如鹽酸）反應，觀察和比較產(chǎn)生氫氣的速率。1.基本概念：包括原子、分子、離子、化學鍵、化學反應速率等。2.化學反應：包括氧化反應、還原反應、酸堿中和反應等。3.化學定律：包括質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律等。4.化學計算：包括物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、濃度等計算。5.實驗技能：包括實驗設(shè)計、實驗操作、實驗結(jié)果分析等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例：1.選擇題：考察學生對基本概念、化學定律、化學反應等知識點的理解和掌握。2.判斷題：考察學生對基本概念、化學定律、化學反應等知識點的理解和判斷能力。3.填空題：考察學生對基本概念、化學定律、化學反應等知識點的記憶和理解。4.簡答題：考察學生對基本概念、化學定