宿遷市泗洪中學高二下學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精泗洪中學2016～2017學年度第二學期期中考試高二化學試卷總分：120分考試時間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12O—16Cl—35.5S-32Na—23Fe—56Cu—64Ag-108Al—27Mg—24第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一.單項選擇題(本題包括10小題,每題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題意)1。未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是:①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．③⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥⑦⑧2.下列說法正確的是A．一定條件下某吸熱反應能自發(fā)進行，說明該反應是熵增大的反應B。增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成H2的速率C．催化劑可加快反應速率并影響平衡的移動D．增大固體反應物的量可促使平衡正向移動3．某反應過程中能量變化如圖所示,下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑改變了化學反應的熱效應C．催化劑不會參加反應D．催化劑改變了化學反應速率4．從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H＋＋In－(黃色）,對上述平衡解釋不正確的是A．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動,溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色5．下列說法正確的是A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B．強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同6.下列說法錯誤的是A．鐵螺絲連接鋅板時，鐵不易生銹B．2NO（g)＋2CO(g)N2（g）＋2CO2（g)向正方向進行時，ΔS＜0C．單斜硫放出熱量可轉(zhuǎn)變成正交硫,由此可知正交硫更穩(wěn)定D．已知，則ΔH1＋ΔH2=ΔH37．下列能用勒夏特列原理解釋的是A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深8.下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是A．Ba(OH）2與NH4Cl的反應B．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．酸堿中和反應9。下列說法錯誤的是A．催化劑是通過降低反應所需的活化能提高活化分子百分數(shù)來增大反應速率的B．對于有氣體參加的反應，壓強增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的機會增多,反應速率加快C．發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞D．光、電磁波、超聲波等因素會對反應速率產(chǎn)生影響10.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液二.不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分.）11．下列敘述正確的是A．95℃純水的pH〈7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0。2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH小于712．兩串聯(lián)的電解池（電極材料都為石墨），左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時,當左池析出1。6g銅時,右池析出0.45g固體，則右池中的溶質(zhì)為A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al(NO3）313．已知：2H2S（g)＋O2（g）=S2（s)＋2H2O（l）ΔH＝－632kJ·mol－1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A．電極a為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每有1mol氧氣參加反應，電池內(nèi)部吸收632kJ熱能D．每34gH2S參與反應,電路中有2mol電子通過14。對于可逆反應C(s)+H2O（g)CO（g）+H2(g)，下列說法不能證明反應已達平衡狀態(tài)的是 A．絕熱容器，溫度不再改變B．恒容時，壓強不再改變C．恒壓時，體積不再改變 D．斷裂2molO—H鍵同時形成1molH—H鍵15．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g)，發(fā)生反應：CO＋H2O（g)催化劑高溫CO2＋H2.當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x催化劑高溫A．0.5molCO＋2molH2O(g）＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0。5molCO＋1。5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0。4molH2D．0.5molCO＋1。5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0。5molH2第Ⅱ卷（非選擇題共80分）16。（12分）有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源,而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是▲(任答一點)(2)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142。9kJ的熱量，①該反應反應物總能量▲生成物總能量(填“大于"，“小于”或“等于")②氫氣的燃燒熱為▲③該反應的熱化學方程式為▲④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量,已知H—O鍵能為463kJ·mol－1，O=O鍵能為498kJ·mol－1,計算H—H鍵能為▲kJ·mol－1（3）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知:Mg(s)＋H2(g)=MgH2（s）ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni（s）＋2H2(g)=Mg2NiH4(s）ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2（s）=2Mg(s）＋Mg2NiH4(s）ΔH3。則ΔH3＝▲kJ·mol－117．(12分）現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì),某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下:①稱取ag樣品放入錐形瓶中,加水,振蕩，使固體充分溶解.②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使COeq\o\al(2－，3)沉淀完全。③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用cmol·L－1的鹽酸進行滴定。④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為VmL。⑤計算樣品的純度。試回答下面的問題(1）滴定終點時溶液顏色如何變化:________________▲_______________________.(2）第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”）_▲___，理由是______▲___________________。（3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“否”)_▲__。若改用甲基橙作指示劑則實驗結(jié)果_____▲____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),寫出計算NaOH純度的表達式_____________▲_______________.18．（12分）鎳氫電池是二十世紀九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示.電池的總反應式為：（圖1）(圖2）(1)①鎳氫電池充電時，鎳電極連接直流電源的▲極。陽極的電極反應式為▲.②鎳氫電池放電時，OH－移向▲（填“碳電極”或“鎳電極"）.（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫.一定條件下,利用圖2裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物).①A為電源的▲極。②電極E上產(chǎn)生的氣體為▲。③電極D的電極反應式為▲.19.（14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1）根據(jù)右圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式▲，下圖的曲線中▲（填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。（2）在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是▲。A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆B．單位時間內(nèi)生成nmol

N2的同時生成2nmolNH3C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化(3）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。實驗編號T（℃)n（N2）/n（H2）P(MPa)ⅰ4501/31ⅱ▲1/310ⅲ480▲10(4）合成氨的原料氣氫氣制備時其中一步反應：H2O(g）＋CO(g）催化劑加熱CO2(g）＋H2（g）催化劑加熱在850℃時，其平衡常數(shù)K＝1。若850℃時向體積為1L的恒容密閉容器中，同時充入1.0molCO,3.0molH2O,1。0molCO2,5.0molH2，此時反應向___▲___（填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為____▲____.20．(14分)向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示［t0～15s階段n(B）未畫出］。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：(1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，反應物A的平均反應速率為__▲____.（2）圖乙中t2時引起平衡移動的條件是___▲__，t5時引起平衡移動的條件是__▲___.(3）由圖乙分析，在這四個階段中平衡時C的含量最高的時間段是___▲___。(4)該反應的化學方程式可以表示為：______________________________▲________________________________，正反應為_▲_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。(5）反應開始時加入的B的物質(zhì)的量為__▲____。21．(16分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10。00％的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4質(zhì)量分數(shù)為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為___▲____極；②電極f上發(fā)生的電極反應為________________▲________________________；③電極d上生成的氣體在標準狀況下的體積:__▲_____L；④電極c的質(zhì)量變化是_____▲____g;⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：(填“增大"，“減少"或“不變”）甲溶液________▲_______；乙溶液_____▲_________；丙溶液______▲________；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？▲。

2016～2017學年度第二學期期中考試高二化學參考答案1—10單選題,每題3分;11-15不定項選擇題，每題4分。題號12345678答案DADDBDBC題號9101112131415答案CBCDAADDB16.（每空2分,共