江西省上饒市弋、鉛、橫聯(lián)考2024-2025學年高一下學期5月月考化學試卷

弋橫鉛高一化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質量：Si-28O-16N-14Al-27Na-23S-32Mg-24Cu-64Mn-55C-12Zn-65H-1Fe-56一、單選題(每個3分，共42分)1．女兒茶是一種口感清新、香氣獨到的綠茶，其制作工藝包括晾曬、殺青、揉捻、烘干、篩分等，以下操作最不可能引起化學變化的是()A．殺青 B．揉捻 C．烘干 D．篩分2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是()A．醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥俗稱“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇C．冬奧會開幕式專用演出服用到的石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．王水能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．90gSiO2含有3mol的Si-O鍵B．濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時，轉移的電子數(shù)為0.5NAC．1molCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成1molSO2D．常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA4．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．鈉與重水()充分反應產(chǎn)生B．()分子中所含共價鍵數(shù)為5．下列關于化學物質的用途或性質的敘述正確的說法有()①實驗室濃硫酸通常保存在細口玻璃瓶中②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si③鋅塊投入濃硫酸中不可能產(chǎn)生氫氣④燃煤中添加CaO可以減少SO2和溫室氣體的排放⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應，屬兩性氧化物⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將等物質的量的兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果更好⑧取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質⑨濃硫酸具有強氧化性，所以不能干燥H2S氣體A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨D．①⑤⑧⑨6．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的A取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明已變質B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去證明具有還原性C在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生氣泡證明酸性：D取食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠色證明此食品脫氧劑樣品中沒有三價鐵A．A B．B C．C D．D7．宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉(II)、氯化鈉水溶液(I)、熔融氯化鈉(III)的微粒狀態(tài)，有關敘述正確的是：()A．圖中水合離子為水合鈉離子B．溶液以及熔融均屬于電解質C．固體溶于水前不能導電是因為其中不含和D．熔融的電離過程為8．下列對應的離子方程式正確的是()A．過量鐵粉與稀硝酸反應：B．氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：C．過量的通入溴化亞鐵溶液：D．向溶液中加入過量的：9．氣體的制備是實驗化學中的基本技能。下列氣體的制備與收集裝置的連接正確的是()A．制備收集：連接a→d→e→g B．制備收集：連接b→c→gC．制備收集：連接a→f→c→e→d D．制備收集：連接b→c→e→d10．下列由實驗現(xiàn)象所得結論正確的是()A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，證明氧化性大于D．將某無色氣體通入淀粉和的混合溶液，溶液變藍，證明該氣體具有氧化性11．下列關系圖中，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中錯誤的是()A．F可能是或B．當X是強酸或強堿時，A不可能是同一物質C．當X是強酸時，C在常溫下是一種微溶于酒精的固體D．當X是強酸時，用代替，也能與B反應生成C物質12．新型原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的解離為和并可通過陰、陽膜定向移動。下列說法錯誤的是()A．是原電池的正極B．Zn極的電極反應為：C．雙極膜中向Ⅰ室遷移D．理論上當負極質量減輕32.5g時，則正極增重32g13．下列烷烴進行一氯取代后，只能生成兩種一氯代物的是()A． B．C． D．14．將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應后的溶液中加入溶液0.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為18.5g。下列說法錯誤的是()A．該硝酸的物質的量濃度為B．合金與硝酸反應中轉移的電子總數(shù)是0.5NAC．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1∶2D．銅鎂合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物質的量為0.3mol二、解答題15．（每空2分，共16分）以軟錳礦（主要成分是、含有少量的、、）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：(1)浸取時加入的作用是做（填“氧化劑”或“還原劑”），與發(fā)生反應的化學方程式為。(2)“浸取”反應中往往有副產(chǎn)物生成，溫度對“浸取”反應的影響如圖所示：為減少的生成，“浸取”的適宜溫度是，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入溶液時溫度不宜太高的原因是。(3)“氧化”操作的離子方程式為。(4)“沉錳”時，發(fā)生的離子方程式為：。(5)生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是。(6)取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用c的溶液滴定，至滴定終點（高錳酸鉀恰好反應完即為滴定終點）時，消耗溶液的體積為VmL。（已知：反應產(chǎn)物為，雜質不參與反應），則樣品中質量分數(shù)的計算式為（用質量分數(shù)表示，無需化簡）。16（每空2分，共16分）．某學習小組設計研究烷烴的某些性質，實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、烷烴可以發(fā)生取代反應。如圖所示，用強光照射硬質玻璃管。

(1)請寫出C裝置中生成的化學方程式：。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②干燥氣體；③。(3)檢測發(fā)現(xiàn)，E裝置水中有出現(xiàn)，(填寫“能”或“不能”)由此證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，原因是。(4)若2mol與在光照條件下發(fā)生取代反應，全部消耗完，測得生成、、和的物質的量之比為，則消耗的氯氣的物質的量是mol。(5)丁烷與氯氣發(fā)生反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，則C4H8Cl2的結構有種(不包括立體異構)。Ⅱ、烷烴可以發(fā)生氧化反應。將某烷烴X在足量氧氣中充分燃燒產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示裝置，得到如下表所示實驗數(shù)據(jù)(已知U形管a中干燥劑只吸收水蒸氣且產(chǎn)生的氣體在相應裝置中均被完全吸收)。

實驗前實驗后實驗前實驗后(干燥劑+U形管a)的質量29.0g30.8g實驗前實驗后(堿石灰+U形管b)的質量67.8g71.1g(6)①烷烴X的分子式為。②為確保測量的準確性，需要在U形管b后再連接一個盛有堿石灰的干燥管，目的是。17（每空2分，共12分）．黑色固體A僅由兩種元素組成，14.4g固體A可以發(fā)生如圖轉化：已知：氣體C為無色氣體，遇空氣變成紅棕色，沉淀E為紅褐色沉淀。(1)組成固體A的元素符號為。(2)寫出C→D的化學反應方程式。(3)寫出固體A和過量溶液B反應的離子方程式。(4)請設計實驗檢驗溶液G中的陽離子。(5)在溫度為T，壓強為2.8MPa的恒壓密閉容器中，通入1mol、1molCO和2mol，同時只發(fā)生如下反應：反應1：反應2：達到平衡時，容器中為0.8mol，為0.6mol，此時的平衡轉化率為應用二：氫氣熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示(6)若進入電極A的，理論上負極生成的與正極消耗的的物質的量之比是。18（除注明外，每空2分，共14分）實驗室制備并收集無水的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知在空氣中易潮解，300℃左右升華。實驗步驟如下：Ⅰ．連接儀器，檢查氣密性，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，點燃裝置a處酒精燈，當…點燃裝置d處酒精燈；Ⅲ．反應結束，熄滅裝置d處酒精燈，待硬質玻璃管冷卻至室溫；Ⅳ．關閉分液漏斗活塞，熄滅裝置a處酒精燈；Ⅴ．從K處通入一段時間干燥空氣后，拆卸裝置并及時密封收集器?；卮鹣铝袉栴}：(1)①裝置f中的試劑是；（1分）②裝置b的作用為；（1分）(2)①補全步驟Ⅱ中相應的實驗現(xiàn)象；②步驟Ⅴ中通入一段時間干燥空氣的目的是。(3)加熱后，生成的煙狀大部分進入收集器，少量沉積在反應管右端，要使沉積的進入收集器，需要的操作是。(4)現(xiàn)有含少量雜質的，為測定n值進行如下實驗：①稱取ag樣品配成250mL溶液，加入過量鋅粒將還原為，過濾；取25.00mL所得濾液，恰好與VmLcmol/L的溶液完全反應；(已知未配平，雜質、、不參與反應