2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)廣西卷01全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷01高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-16Zn-65Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．八桂大地，文化源遠(yuǎn)流長。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．廣西壯錦的原料之一是蠶絲，蠶絲屬于天然有機(jī)高分子化合物B．壯族傳統(tǒng)樂器銅鼓的主要材質(zhì)為合金C．北海貝雕所用天然貝殼的主要成分為碳酸鈣D．三月三制作五色糯米飯時(shí)，糯米由生到熟的過程為蛋白質(zhì)的變性【答案】D【詳解】A．蠶絲的主要成份為蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子化合物，A正確；B．銅鼓的主要材質(zhì)為銅合金，B正確；C．天然貝殼的主要成分為碳酸鈣，C正確；D．糯米由生到熟的過程為淀粉的糊化，D錯(cuò)誤；故選D。2．實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)制備。下列說法正確的是A．的電子式： B．中氮原子采取雜化C．配位能力： D．的VSEPR模型：【答案】C【詳解】A．過氧化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．氮元素的電負(fù)性小于氧元素，氨分子中氮原子提供孤對(duì)電子的能力強(qiáng)于水分子中的氧原子提供孤對(duì)電子的能力，所以氨分子的配位能力強(qiáng)于水分子，故C正確；D．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的VSEPR模型為，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣B．分離乙醇和水C．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．在鐵制品上鍍銅【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨固體混合物加熱反應(yīng)可生成氨氣，試管口略向下傾斜，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，A正確；B．分離乙醇和水時(shí)需進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)下端應(yīng)處于燒瓶支管口的位置，B錯(cuò)誤；C．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，觀察到放在熱水中的容器的顏色比放冰水中的更深，即可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C正確；D．在鐵制品上鍍銅，鐵作陰極，銅作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；答案選B。4．化合物Y是一種治療心腦血管疾病藥物的中間體。下列說法不正確的是A．1mol化合物Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗B．化合物X在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．化合物Y中所有碳(C)原子共平面【答案】A【詳解】A．化合物Y中含有酯基，酯基水解后生成的羧基和酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，所以1mol化合物Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，A錯(cuò)誤；B．化合物X在酸性條件下水解，會(huì)生成含有酚羥基的產(chǎn)物，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．觀察X→Y的反應(yīng)，X分子中的兩個(gè)酯基之間的部分發(fā)生反應(yīng)，形成了Y中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，同時(shí)有CH3OH生成，符合取代反應(yīng)的特征，C正確；D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面上，與碳氧雙鍵直接相連的原子在同一平面上，所以化合物Y中所有碳(C)原子共平面，D正確；故選A。5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋不合理的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵能大?。涸影霃剑築鍵角大?。褐行脑拥墓码娮訉?duì)數(shù)目：C與Na反應(yīng)的劇烈程度：羥基的極性：D石墨能導(dǎo)電石墨為層狀結(jié)構(gòu)，同一層相互平行重疊的p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．F的原子半徑小于Cl，HF的鍵長比HCl鍵長短，HF的鍵能大于HCl，所以A不符合題意；B．比較鍵角時(shí)，首先比較雜化類型，而的中心原子N和O均為雜化，中氧原子上孤電子對(duì)＞中氮原子上孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越小，B不符合題意；C．羥基的極性越強(qiáng)，鍵越易斷裂，和金屬鈉反應(yīng)越劇烈，所以的羥基極性強(qiáng)于乙醇，C符合題意；D．石墨屬于混合型晶體，層內(nèi)包含大鍵，層間為范德華力，能導(dǎo)電的原因是碳原子中未雜化的p軌道重疊，使p軌道上的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，所以石墨能導(dǎo)電，D不符合題意；故選C。6．下列方程式與所給事實(shí)相符的是A．用溶液除去乙炔氣體中的：B．石灰乳濁液[]與溶液反應(yīng)：C．溶液中通入少量：D．溶液中加入過量濃氨水：【答案】A【詳解】A．用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中的硫化氫的反應(yīng)為硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．石灰乳濁液中Ca(OH)2主要以固體形式存在，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水，最終生成[Ag(NH3)2]+，離子方程式為Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．某營養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：【答案】D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，則W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血紅蛋白中重要的金屬元素，R是Fe元素?！驹斀狻緼．電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B．N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)>N，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子，價(jià)電子排布為3d64s2，未成對(duì)電子數(shù)為4。基態(tài)C原子，價(jià)電子排布為2s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，未成對(duì)電子數(shù)Fe>C，故D正確；選D。8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉。下列敘述正確的是A．生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)消耗分子的數(shù)目為B．常溫下，溶液中含的數(shù)目為C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D．每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．，生成時(shí)消耗，數(shù)目為A錯(cuò)誤；B．體積未知，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為，C正確；D．方程式中，O元素化合價(jià)由0價(jià)降到價(jià)，中有10個(gè)氧原子化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，中有2個(gè)-2價(jià)氧原子化合價(jià)升高到價(jià)，轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，故生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則生成，轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選C。9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價(jià)鐵B用計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質(zhì)C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應(yīng)生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉可能未完全變質(zhì)，剩余較多鐵粉，溶于鹽酸后，多余的鐵粉將反應(yīng)得到的氯化鐵還原為二價(jià)鐵，加入硫氰化鉀，溶液無色，方案不能不能檢測出三價(jià)鐵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一元弱酸部分電離，一元強(qiáng)酸全部電離，用計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，醋酸溶液較大，存在電離平衡，鹽酸pH較小，可證明是弱電解質(zhì)，B選項(xiàng)正確；C．濃硝酸見光或者受熱會(huì)分解生成NO2，不一定是碳單質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．淀粉在酸性條件下加熱水解得到葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下，可用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)，而不是用碘水檢驗(yàn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。10．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)一課題組發(fā)現(xiàn)：含有氨基和的電解液中添加鹽酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系電池的利用率(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，鹵素離子通過陰離子交換膜向a極遷移B．放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，b極與電源的負(fù)極連接D．充電時(shí)，a極區(qū)生成1mol，b極析出65gZn【答案】A【分析】電池，放電時(shí)，Zn失電子，Zn是負(fù)極，即b是負(fù)極、a是正極；充電時(shí)，a是陽極、b是陰極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，b是負(fù)極、a是正極，鹵素離子通過陰離子交換膜向b極遷移，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a是正極，I2得電子生成I-，a極的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．充電時(shí)，b是陰極，b極與電源的負(fù)極連接，故C正確；D．充電時(shí)，a是陽極，a極區(qū)生成1mol，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，b極生成1molZn，析出Zn的質(zhì)量為65g，故D正確；答案選A。11．有機(jī)物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、R'代表烷基。下列說法正確的是A．是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的 B．物質(zhì)Ⅲ→物質(zhì)Ⅳ過程中有配位鍵的形成C．從圖中歷程可知，物質(zhì)Ⅴ比物質(zhì)Ⅵ穩(wěn)定 D．發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是【答案】B【詳解】A．由圖可知，氫離子是反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不能改變焓變，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)III中碳正離子上有空軌道，O原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故物質(zhì)III→物質(zhì)IV有配位鍵的形成，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中羥基直接連在不飽和碳原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的，所以物質(zhì)VI比V穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是或，不能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12．Cu2S是一種常用的半導(dǎo)體材料，Cu2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．圖中黑色球代表的是Cu+ B．距離S2-最近的S2-有8個(gè)C．S2-與Cu+的最近距離為 D．晶胞的密度為【答案】D【詳解】A．由題干晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，一個(gè)晶胞中含黑球個(gè)數(shù)為：=4，含有白球?yàn)?，故圖中黑色球代表的是S2-，A錯(cuò)誤；

B．由A項(xiàng)分析可知，S2-位于頂點(diǎn)和面心，以頂點(diǎn)硫離子為例，與其距離最近的硫離子位于面心，故距離S2-最近的S2-有12個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由題干晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，S2-與Cu+的最近距離為體對(duì)角線的，即為，C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)分析可知，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞參數(shù)為apm，一個(gè)晶胞的體積為：V=(a×10-10)3cm3，故晶胞的密度為，D正確；故答案為：D。13．在恒容密閉容器中，加入一定量的乙酸蒸氣制氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)Ⅰ：脫羧基反應(yīng)Ⅱ：達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)熱：，B．反應(yīng)過程中可能發(fā)生副反應(yīng)：C．約650℃之前活化能：反應(yīng)Ⅰ小于反應(yīng)ⅡD．一定溫度下，增大的濃度，平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【詳解】A．溫度升高，CO和H2的平衡產(chǎn)率升高，反應(yīng)I正向移動(dòng)，，CH4和CO2的平衡產(chǎn)率降低，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，，A正確；B．由方程式可知，熱裂解反應(yīng)Ⅰ生成一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量相等，相同溫度時(shí)，一氧化碳和氫氣的產(chǎn)率相等，由圖可知，相同溫度時(shí)，一氧化碳的產(chǎn)率大于氫氣的產(chǎn)率，所以該容器中還發(fā)生了副反應(yīng)導(dǎo)致一氧化碳的產(chǎn)率大于氫氣的產(chǎn)率，B正確；C．650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷，脫羧基反應(yīng)Ⅱ活化能低，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間產(chǎn)生的CH4多，約650℃之前活化能：反應(yīng)Ⅰ大于反應(yīng)Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．一定溫度下，增大的濃度，平衡正向移動(dòng)，同時(shí)增大CH3COOH濃度，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)I和II都是氣體增加的反應(yīng)，最終乙酸的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；答案選C。14．常溫下，分別向體積均為濃度均為的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，已知的，。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ?yàn)槿芤悍磻?yīng)的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：C．水的電離程度：D．c點(diǎn)溶液中：【答案】B【詳解】A．曲線Ⅱ開始加入鹽酸，壓強(qiáng)幾乎不變，開始沒有氣體產(chǎn)生，曲線Ⅱ?yàn)槿芤悍磻?yīng)的曲線，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)是等物質(zhì)的量濃度的和，根據(jù)電離平衡常數(shù)，則的水解常數(shù)為，的水解常數(shù)為，可知水解程度大于的電離程度和水解程度，B正確；C．的水解促進(jìn)水的電離，溶液中，隨著鹽酸的加入，水的電離程度減小，水的電離程度應(yīng)為，b點(diǎn)、d點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)壓強(qiáng)大，溶液中溶解二氧化碳濃度較大，抑制水的電離，故水的電離程度：，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)溶液中，因溶液體積增加1倍，故，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。15．（15分）鎳是重要戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為、、、等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為。(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有(任填一個(gè))。(3)“氧壓浸出”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)“沉鐵”時(shí)加入MgO先是除去過量的H+，后是調(diào)節(jié)溶液pH促使沉鐵進(jìn)行，沉鐵反應(yīng)的離子方程式為。(5)“濾液”中，“沉鎳”時(shí)控制pH為8.50，此時(shí)Ni2+的沉淀率為。(結(jié)果保留1位小數(shù))(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Ni3+的價(jià)電子排布圖為。②與Ni3+距離最近且相等的有個(gè)。③設(shè)晶體最簡式的式量為，晶體密度為，則該晶胞中最近的Ni3+之間的距離為nm。(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)+3價(jià)(2)將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大硫酸的濃度(3)(4)(5)99.9%(6)4【分析】由題干工藝流程圖可知向高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為、等)中加入進(jìn)行氧壓浸出，將鐵元素轉(zhuǎn)化為，鎳元素轉(zhuǎn)化為，銅元素轉(zhuǎn)化為，鎂元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，過濾得到濾渣主要成分為和，用銅離子萃取劑萃取出，分液得到萃取液，萃余液中主要含有，向萃余液中加入和進(jìn)行沉鐵將鐵離子轉(zhuǎn)化為，過濾出沉淀，向?yàn)V液中加入將轉(zhuǎn)化為形成沉淀，最后對(duì)進(jìn)行處理制得，母液中主要溶質(zhì)為，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）已知鈉離子帶一個(gè)正電荷，硫酸根帶兩個(gè)負(fù)電荷，氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為+3價(jià)；（2）將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、充分?jǐn)嚢韬瓦m當(dāng)增大硫酸的濃度等措施均能提高氧壓浸出的速率，故答案為將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大硫酸的濃度；（3）由分析可知，氧壓浸出的濾渣有和，該環(huán)節(jié)中與反應(yīng)生成、、和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為；（4）由分析知，向萃余液中加入和進(jìn)行沉鐵將鐵離子轉(zhuǎn)化為，其離子方程式為，故答案為；（5）已知，濾液中，沉鎳時(shí)，控制pH為8.50，此時(shí)溶液中，溶液中殘留的濃度為，則此時(shí)的沉淀率為，故答案為99.9%；（6）①的價(jià)層電子排布式為，價(jià)電子排布圖為；故答案為；②與距離最近且相等的有4個(gè)，原子之比為，As與周圍的四個(gè)Ni形成正四面體結(jié)構(gòu)，則Ni周圍的As是4個(gè)，故答案為4；③設(shè)晶體最簡式的式量為Mr（式量是指在化學(xué)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和），晶體密度為，則設(shè)晶胞參數(shù)邊長為anm，有，邊長，則存在該晶胞中最近的之間的距離為面對(duì)角線的一半。16．（14分）亞碲酸鈉()在有機(jī)合成和細(xì)菌學(xué)中有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室以固體(難溶于水)、溶液、溶液為原料，在90℃時(shí)利用如下甲、乙兩圖實(shí)驗(yàn)裝置制備亞碲酸鈉。已知：。(1)甲裝置中儀器a的名稱是，電磁攪拌加熱器的作用是。(2)甲裝置分液漏斗中所裝的試劑是，若中Cu元素反應(yīng)后均生成，則制備亞碲酸鈉的離子反應(yīng)方程式為。(3)反應(yīng)完成后，儀器a內(nèi)壁有附著，(填“能”或“不能”)用稀洗滌，原因是。(4)將反應(yīng)后的懸濁液用乙裝置過濾，所得濾渣的成分主要含有，可將還原，從而回收Cu。為確定還原劑添加量，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)方案測定濾渣中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a．取兩份質(zhì)量均為的濾渣；b．一份加足量稀硝酸，溶解后過濾(雜質(zhì)不與硝酸反應(yīng))，測得溶液中；c．另一份加足量稀鹽酸，溶解后過濾(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，測得溶液中。①加入足量稀硝酸后，與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。②濾渣中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)三頸燒瓶讓原料混合均勻，使反應(yīng)能充分進(jìn)行，將反應(yīng)體系加熱到90℃(2)NaClO3溶液2OH-＋Cu2Te＋ClOCu2O＋TeO＋Cl-＋H2O(3)不能Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成固體Cu，固體Cu會(huì)附著在a的內(nèi)壁上(4)3Cu2O＋14H＋＋2NO=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O16%【詳解】（1）甲裝置中儀器a的名稱是三頸燒瓶，電磁攪拌加熱器的作用是讓原料混合均勻，使反應(yīng)能充分進(jìn)行，將反應(yīng)體系加熱到90℃；故答案為：三頸燒瓶；讓原料混合均勻，使反應(yīng)能充分進(jìn)行，將反應(yīng)體系加熱到90℃。（2）根據(jù)題干信息可知被氧化為，同時(shí)生成氧化亞銅，已知氧化亞銅難溶于水，而使用過濾裝置制備，可得到是可以溶于水的，又根據(jù)有溶液參與反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)升降可以得到制備的離子方程式為：；溶液作為氧化劑，為避免將氧化為，因此要慢慢加入，即粉碎后的碲銅渣與NaOH溶液配成懸濁液，再與溶液反應(yīng)，所以滴液漏斗中的液體是溶液；故答案為：溶液；。（3）根據(jù)已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)后儀器a內(nèi)壁有附著，不能用稀硫酸洗滌，是因?yàn)榕c稀硫酸反應(yīng)生成固體Cu，固體Cu會(huì)繼續(xù)附著在a的內(nèi)壁上；故答案為：不能；與稀硫酸反應(yīng)生成固體Cu，固體Cu會(huì)附著在a的內(nèi)壁上。（4）①加入足量稀硝酸后，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合化合價(jià)變化情況，可得到氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：。②氧化亞銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為，氧化銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，氧化亞銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，結(jié)合題意可以得到氧化銅、氧化亞銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，銅元素全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)銅離子，可以得到，而氧化銅、氧化亞銅和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，部分銅元素轉(zhuǎn)化為銅離子，即，另一部分銅元素以單質(zhì)銅的形式存在，即單質(zhì)中，結(jié)合得到，，根據(jù)銅元素守恒可知，濾渣中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：16%。17．（15分）鎂基儲(chǔ)氫材料()因其儲(chǔ)氫量大、資源豐富、成本低而被認(rèn)為是最具應(yīng)用前景的金屬儲(chǔ)氫材料之一。(1)鎂基儲(chǔ)氫材料水解反應(yīng)可制氫：①

②

則

。(2)一定質(zhì)量的在時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氣的體積V(單位：)與時(shí)間t(單位：s)的關(guān)系式為。①用氫氣的體積變化表示前的反應(yīng)速率為。②在溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是(已知該現(xiàn)象只與有關(guān))。(3)已知與在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：可制備鎂基儲(chǔ)氫材料。①若反應(yīng)達(dá)平衡后，再加入等物質(zhì)的量的和，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。②在恒容密閉容器中加入及足量，反應(yīng)，不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下圖1所示。下反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)：時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(以平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)。③假設(shè)制得儲(chǔ)氫材料中氫鎂原子個(gè)數(shù)比為()，該反應(yīng)在恒溫密閉容器中達(dá)到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在下圖2中畫出改變條件后氣體壓強(qiáng)p與a的變化曲線。(4)儲(chǔ)氫材料()可作為電池電極材料實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，某科研小組設(shè)計(jì)了如圖3所示的環(huán)保電池裝置，該電池的總反應(yīng)為?！敬鸢浮?1)(2)65水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護(hù)層，促進(jìn)與水接觸，提高了水解速率(3)不否(4)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-②可得，=；（2）①前生成氫氣的體積，用氫氣的體積變化表示前的反應(yīng)速率為=65；②在溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是水解使溶液呈酸性，濃度增大，增強(qiáng)了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉積的保護(hù)層，促進(jìn)與水接觸，提高了水解速率；（3）①和均為固體，增加其用量，平衡不移動(dòng)；②由圖像可知，時(shí)，隨著溫度的升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率升高，因此此時(shí)未達(dá)到平衡，時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，所以轉(zhuǎn)化的氫氣為，剩余的氫氣分壓為，因此=；③增大壓強(qiáng)，平衡右移，a值增大，平衡