2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)河北卷01全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ti48Fe56Au197第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列關(guān)于河北博物院館藏文物的說法錯(cuò)誤的是()西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首北齊按盾武士俑清陳卓江村春色圖軸東漢雙龍鈕蓋三足石硯A．西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首的主要成分屬于金屬材料B．北齊按盾武士俑的主要成分是硅酸鹽C．清陳卓江村春色圖軸(絹本畫)，絹的主要成分為纖維素D．東漢雙龍鈕蓋三足石硯的主要成分是碳酸鹽【答案】C【解析】西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首主要材質(zhì)是銀，屬于金屬材料，A不符合題意；北齊武士俑屬于陶俑，主要成分是硅酸鹽，B不符合題意；“絹”是絲織品，絲的主要成分是蛋白質(zhì)，并非纖維素，C符合題意；石硯常由石灰?guī)r(主要成分為碳酸鈣)或其它石材制成，因此主要成分是碳酸鹽，D不符合題意；故選C。2．2024年7月5日，中國高等教育學(xué)會(huì)在陜西省西安市組織召開“2024年高校實(shí)驗(yàn)室安全管理培訓(xùn)會(huì)”。規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障，下列做法錯(cuò)誤的是()A．皮膚濺上酸液后，先用大量水沖洗，再涂上Na2CO3溶液B．聞氣體時(shí)，要用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3D．做銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫的實(shí)驗(yàn)時(shí)，佩戴護(hù)目鏡【答案】A【解析】如果皮膚濺上酸液后，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用5%的NaHCO3溶液沖洗，A錯(cuò)誤；不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，B正確；給試管中的液體加熱時(shí)，試管口向上傾斜且液體體積不超過試管容積的1/3，C正確；進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要佩戴護(hù)目鏡，可防止化學(xué)試劑飛濺進(jìn)入眼睛，D正確；故選A。3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是()A．基態(tài)F原子的核外電子軌道表示式：B．順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式：D．分子的球棍模型：【答案】B【解析】是基態(tài)O原子的核外電子軌道表示式，A錯(cuò)誤；為順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式，B正確；為共價(jià)化合物，其電子式：，C錯(cuò)誤；分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯(cuò)誤；故選B。4．完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置和試劑均正確的是()實(shí)驗(yàn)室制Cl2實(shí)驗(yàn)室制取NH3實(shí)驗(yàn)室收集O2干燥NH3ABCD【答案】C【解析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，需要加熱，故不選A；實(shí)驗(yàn)室中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故不選B；氧氣不易溶于水，用排水法收集氧氣，故選C；氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選D；故選C。5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是()A．生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)消耗分子的數(shù)目為B．常溫下，溶液中含的數(shù)目為。C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D．每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)：，生成0.05mol時(shí)消耗0.2mol，即，A錯(cuò)誤；溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧根離子的具體數(shù)目，B錯(cuò)誤；和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為，即，C正確；O元素由0價(jià)降低到價(jià)，由-2價(jià)升高到，故生成4mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，電子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列過程對應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．硫化氫溶液久置變渾濁：B．沉淀中滴入氨水：C．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D．通入溶液中生成白色沉淀：【答案】A【解析】H2S是弱酸，在離子方程式中不能拆，硫化氫溶液久置變渾濁：，A錯(cuò)誤；AgCl沉淀與氨水反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，離子方程式為：，B正確；堿性鋅錳電池正極反應(yīng)中，MnO2在堿性條件下得電子生成MnO(OH)并伴隨OH-生成，正極反應(yīng)：，C正確；通入溶液中，SO2被Cu2+氧化為，Cu2+被還原為Cu+生成CuCl沉淀，離子方程式為：，D正確；故選A。7．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測液中滴加氯水，再加幾滴溶液，溶液變成血紅色待測液中含有B向10mL溶液中加入粉，再滴加幾滴硫酸，微熱，溶液逐漸變成淺藍(lán)色硫酸具有強(qiáng)氧化性C將粉末加入到飽和溶液中，充分振蕩、靜置、過濾、洗滌，將濾渣加入鹽酸中，有氣泡生成D向試管中加入某鹵代烴（）和溶液，加熱，再向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為原子【答案】D【解析】溶液中含有鐵離子，加入KSCN溶液也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明待測液中含有，A錯(cuò)誤；

硝酸鈉溶液中滴加幾滴硫酸，酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子，硝酸根離子體現(xiàn)氧化性，不能體現(xiàn)硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度過大，使得硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C錯(cuò)誤；向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有機(jī)物中存在的鹵素原子為溴原子，D正確；故選D。8．如圖為在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理。下列說法正確的是A．該進(jìn)程中既有非極性鍵斷裂，又有非極性鍵形成B．為該反應(yīng)的決速步驟C．由圖可知和所具有的能量高于所具有的能量D．該條件下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

【答案】D【解析】該反應(yīng)歷程沒有非極性鍵形成，故A錯(cuò)誤；由圖可知為該反應(yīng)的決速步驟，故B錯(cuò)誤；、、的物質(zhì)的量不確定，無法判斷，故C錯(cuò)誤；由圖可知，該條件下，0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣生成1mol氨氣放出46kJ熱量，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，故D正確；故選D。9．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列結(jié)論合理的是()選項(xiàng)已知方法結(jié)論AH3PO4是三元酸類比H3BO3是三元酸BO2是非極性分子類比O3是非極性分子C“杯酚”分離和推理“杯酚”與、形成化學(xué)鍵的強(qiáng)度不同D離子液體具有良好的導(dǎo)電性推理離子液體的粒子全都是帶電荷的離子【答案】D【解析】是三元酸，但的結(jié)構(gòu)不同，它通過結(jié)合水分子釋放一個(gè)，是一元酸，電離方程式為：，類比錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；是非極性分子，但為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，類比錯(cuò)誤，結(jié)論不合理，B錯(cuò)誤；“杯酚”選擇性分離、，是因?yàn)楸油ㄟ^分子空腔的大小和形狀選擇性地包裹，借助分子間力形成超分子，與化學(xué)鍵強(qiáng)度無關(guān)，C錯(cuò)誤；在離子液體中，存在陽離子和陰離子，沒有中性分子，即離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，所以具有良好的導(dǎo)電性，D正確；故選D。10．化合物M、N的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．N能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)B．1個(gè)M分子中含有8個(gè)手性碳原子C．M與金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生D．N使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同【答案】B【解析】N中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；連接4個(gè)互不相同的基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，M分子中含有的手性碳原子用“*”標(biāo)記為共8個(gè)，B項(xiàng)正確；沒有指明M的物質(zhì)的量，與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不能確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N中含碳碳雙鍵和羥基，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．嫦娥五號帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)一種由短周期元素組成的礦物晶體。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大；X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)；基態(tài)Z、M原子中，s軌道和p軌道中的電子數(shù)相等。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該晶體溶于水后溶液呈中性 B．第一電離能：Y>Z>MC．鍵角： D．的水溶液具有漂白性【答案】A【解析】根據(jù)條件，Z和M的基態(tài)原子中s和p軌道電子數(shù)相等。分析得出Z為O（，s軌道和p軌道中的電子數(shù)均為4），M為Mg（，s軌道和p軌道中的電子數(shù)均為6）。X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，即X+Y=8。結(jié)合原子序數(shù)遞增及周期分布，X為H（1），Y為N（7），Z為O（8），Q的原子序數(shù)大于Mg（12），各元素化合價(jià)代數(shù)為0，推測其中Q化合價(jià)為-1價(jià)，Q為Cl（17）。礦物晶體為。礦物晶體為，和Mg2+水解使溶液呈酸性，而非中性，A錯(cuò)誤；第一電離能是衡量元素的氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子的難易程度的，N半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，Mg為金屬易失去電子，故第一電能順序?yàn)镹>O>Mg，即Y>Z>M，B正確；中N的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化，正四面體結(jié)構(gòu)，無孤對電子，鍵角為109°28’，中O的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化，有2對孤對電子，為V型，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致鍵角小于109°28’，鍵角約104.5°，故鍵角，C正確；，的水溶液有HClO，具有漂白性，D正確；故選A。12．合金晶體有(甲)、(乙)兩種結(jié)構(gòu)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．與晶體的密度之比為B．中，Au周圍最近且等距的Ti的個(gè)數(shù)為12C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，則N的坐標(biāo)為D．圖乙中，Ti-Au間最近距離為【答案】A【解析】圖甲中，由均攤法，Au原子個(gè)數(shù)為，Ti原子個(gè)數(shù)為，晶胞邊長為anm，根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式；圖乙中，由均攤法，Au原子個(gè)數(shù)為，Ti原子個(gè)數(shù)為，晶胞邊長為bnm，根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式，據(jù)此分析。與晶體的密度之比為，A錯(cuò)誤；中，以頂點(diǎn)的Au為例，周圍最近且等距的Ti的個(gè)數(shù)為，B正確；圖乙中，若M的坐標(biāo)為，N位于右側(cè)面上，則N的坐標(biāo)為，C正確；圖乙中，，由M坐標(biāo)可計(jì)算，Ti-Au間最近距離為，D正確；故選A。13．已二腈是合成尼龍-66的原料?？捎秒娊獗╇娴姆椒ê铣杉憾妫b置示意圖如下。已知：陽/陰極反應(yīng)物的還原/氧化性越強(qiáng)，電解所需電壓越小，消耗的電能越少。下列說法不正確的是()A．在陰極獲得己二腈B．制得己二腈的同時(shí)，陽極室中增加C．制得己二腈的同時(shí)，理論上會(huì)產(chǎn)生(標(biāo)況下)D．若要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極室中加入強(qiáng)還原劑【答案】B【解析】用電解丙烯腈的方法合成己二腈過程中，C元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則丙烯腈在陰極（左側(cè)電極）發(fā)生反應(yīng)：，右側(cè)電極為陽極，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：。丙烯腈在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈，A正確；由電極反應(yīng)式可知，制得己二腈時(shí)，陰極室消耗，陽極室生成通過質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，則陽極室中不變，B錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式可知，制得己二腈時(shí)，轉(zhuǎn)移，生成，即產(chǎn)生(標(biāo)況下)，C正確；根據(jù)題中所給已知信息：陽/陰極反應(yīng)物的還原/氧化性越強(qiáng)，電解所需電壓越小，消耗的電能越少；陽極室反應(yīng)物具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，則要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極室中加入強(qiáng)還原劑，D正確；故選B。14．常溫下，取三份濃度均為，體積均為的醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的硝酸銨溶液、醋酸銨溶液和硝酸溶液，滴加過程中溶液的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．B．水的電離程度：C．常溫下D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：【答案】C【解析】硝酸為強(qiáng)酸，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，酸性弱于硝酸銨；等濃度的溶液酸性硝酸大于硝酸銨大于醋酸銨，酸性越大，加入后pH越小，則結(jié)合圖可知，曲線cba分別代表硝酸、硝酸銨溶液和醋酸銨溶液。溶液中均加入10mL硝酸銨溶液、醋酸銨溶液和硝酸溶液后，醋酸銨中含有醋酸根離子，則a點(diǎn)醋酸根離子濃度最大；d點(diǎn)加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，d點(diǎn)醋酸根離子濃度最小，A錯(cuò)誤；加入醋酸銨，銨根離子和醋酸根離子雙水解促進(jìn)水的電離，且結(jié)合A分析，a點(diǎn)醋酸根離子濃度最大a點(diǎn)水的電離程度最大；d點(diǎn)加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，抑制水的電離，d點(diǎn)水的電離程度最??；b點(diǎn)銨根離子和醋酸根離子雙水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)生成醋酸抑制水的電離，b點(diǎn)水的電離程度大于c，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)銨根離子和醋酸根離子雙水解促進(jìn)水的電離，且溶液呈中性，則銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，則；結(jié)合起點(diǎn)pH=8.9，pOH=5.1，，則，故，C正確；a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)等濃度醋酸鈉和醋酸銨溶液，醋酸根離子濃度最大，銨根離子水解，則鈉離子濃度大于銨根離子，溶液pH>7，顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）苯甲酰氯()是無色液體，遇水或乙醇逐漸分解，可用作制備染料、香料、有機(jī)過氧化物、藥品和樹脂的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲酸與氯化亞砜制備苯甲酰氯。I．氯化亞砜的制備：采用硫黃、二氧化硫、氯氣為原料，在活性炭催化作用下的合成反應(yīng)為，副反應(yīng)為(部分加熱儀器略，已知：氯化亞砜遇水易分解)。回答下列問題：(1)儀器M的名稱是。(2)按氣流進(jìn)出三頸燒瓶的接口連接順序是(填字母)。(3)堿石灰的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開儀器Q中的旋塞反應(yīng)一段時(shí)間，再打開儀器中旋塞的目的是。II．制備苯甲酰氯的裝置如圖所示：(5)從含少量氯化鈉的苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸的方法是。(6)試劑Y是。(7)三頸燒瓶中等物質(zhì)的量的苯甲酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)球形冷凝管（2分）(2)ebahicdfg（2分）(3)吸收和，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中（2分）(4)先由與反應(yīng)生成，減少產(chǎn)生，提高的產(chǎn)率（2分）(5)重結(jié)晶（2分）(6)NaOH溶液（2分）(7)+SO2↑+HCl↑（2分）【解析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件生成氯氣，然后通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，由c口進(jìn)入三頸燒瓶，70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，經(jīng)濃硫酸干燥，通入三頸燒瓶中，在三頸燒瓶中，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成氯化亞砜，最后用堿石灰進(jìn)行尾氣處理。（1）儀器M的名稱是球形冷凝管；（2）由分析知，按氣流進(jìn)出三頸燒瓶的接口連接順序是ebahicdfg；（3）堿石灰的作用是吸收SO2和Cl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中；（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開儀器Q中的旋塞反應(yīng)一段時(shí)間，再打開儀器N中旋塞的目的是先由Cl2與S反應(yīng)生成S2Cl2，減少SO2Cl2產(chǎn)生，提高SOCl2的產(chǎn)率；（5）通過重結(jié)晶法可由含少量氯化鈉的苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸；（6）苯甲酸和氯化亞砜反應(yīng)生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氫，用試劑Y進(jìn)行尾氣處理，該溶液可以是NaOH溶液；（7）三頸燒瓶用來制備苯甲酰氯，根據(jù)元素守恒推測還有SO2和HCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。16.（15分）一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。氟化物回答下列問題：(1)鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，寫出在弱酸性環(huán)境下水解的反應(yīng)方程式。(2)“除雜1”中使鎂離子完全沉淀[c(Mg2+)≤5.1×10-6mol/L]需要NH4F的最小濃度是

，此時(shí)Mn2+物質(zhì)的量濃度為1mol/L是否會(huì)生成氟化錳沉淀？請配合簡單計(jì)算說明。(3)“氧化1”中不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是，寫出“氧化1”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式。(4)濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為。(5)“氧化2”的目的是減少氣體的排放(填化學(xué)式)。(6)“沉鐵”中要控制pH為1.5，原因是?！敬鸢浮?1)TiO2++(x+1)H2O=TiO2`xH2O+2H+（2分）(2)10-2.5mol/L（2分）Q(MnF2)=1×(10-2.5)2=10-5<Ksp(MnF2)，因此不會(huì)生成氟化錳沉淀（2分）(3)若用鹽酸會(huì)被KMnO4生成氯氣（2分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O（2分）(4)（2分）(5)（1分）(6)如果pH過小，濃度降低，如果pH過大，鐵元素會(huì)生成Fe(OH)3，都會(huì)使生成沉淀量少（2分）【解析】該工藝流程的原料為鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)，產(chǎn)品為電池級磷酸鐵，鈦白粉副產(chǎn)品在硫酸中“溶解1”后，加入鐵粉“除鈦”過程發(fā)生反應(yīng)有：、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，體系的pH增大，使TiO2+水解以TiO2xH2O沉淀形式除去，濾渣1為TiO2xH2O，氣體為H2，溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、，加入NH4F“除雜1”中除去Mg2+，濾渣2為MgF2；“氧化1”中主要反應(yīng)是Fe2+被氧化為Fe3+，“除雜2”中加入的KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成而除去Mn2+，濾渣3為；農(nóng)藥鹽渣加水“溶解2”后，氧氣將Na2SO3氧化為Na2SO4，沉鐵時(shí)溶液中Fe3+與農(nóng)藥鹽渣中的結(jié)合生成。（1）水解以沉淀形式除去，水解的反應(yīng)方程式為：TiO2++(x+1)H2O=TiO2`xH2O+2H+；（2），“除雜1”中使Mg2+完全沉淀需要NH4F的最小濃度：；此時(shí)Mn2+物質(zhì)的量濃度為1mol/L，，不會(huì)生成氟化錳沉淀；（3）“氧化1”中不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是：若用鹽酸會(huì)被KMnO4生成氯氣；“氧化1”中主要反應(yīng)為Fe2+被氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O；（4）“除雜2”中加入的KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為：；（5）農(nóng)藥鹽渣成分中有Na2SO3，“除雜2”后溶液含有氫離子，二者混合會(huì)產(chǎn)生SO2，“氧化2”的目的是使Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，從而減少SO2氣體的排放；（6）“沉鐵”中要控制pH為1.5，原因是：如果pH過小，濃度降低，如果pH過大，鐵元素會(huì)生成Fe(OH)3，都會(huì)使生成沉淀量少。17.（14分）江南大學(xué)某團(tuán)隊(duì)開發(fā)了一種新型銠基單原子催化體系，實(shí)現(xiàn)了（或）加氫一步高效制乙醇。有關(guān)反應(yīng)為：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：?；卮鹣铝袉栴}：(1)。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是_______(填字母序號)。。A．總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) B．增大催化劑質(zhì)量，反應(yīng)速率一定增大C．達(dá)到平衡時(shí)， D．反應(yīng)1、反應(yīng)2都是熵減反應(yīng)(3)催化加氫制備乙醇的反應(yīng)歷程如下：上述循環(huán)中，形成鍵的反應(yīng)是。(4)在恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑（和）作用下，僅發(fā)生反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)測得單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。①催化效能較高的是（填“”或“”）。②b點(diǎn)（填“是”或“不是”）平衡點(diǎn)，判斷依據(jù)是。③當(dāng)溫度高于時(shí)，曲線變化的原因可能是。(5)某溫度下，向恒容密閉容器充入和，起始壓強(qiáng)為。發(fā)生上述反應(yīng)1和2，達(dá)到平衡時(shí)測得轉(zhuǎn)化率為為。反應(yīng)2的平衡常數(shù)為（只列計(jì)算式，已知：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）?！敬鸢浮?1)（2分）(2)AD（2分）(3)（2分）(4)（1分）不是（1分）b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率不是對應(yīng)溫度的最大轉(zhuǎn)化率（2分）溫度升高，催化活性降低（合理即可）（2分）(5)（答案合理即可）（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)—反應(yīng)1可得目標(biāo)反應(yīng)，即；（2）反應(yīng)1和2都是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)表明總物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；速率與催化劑表面的活性位點(diǎn)有關(guān)，催化劑質(zhì)量增大不一定表面的活性位點(diǎn)增多，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)以及初始投料可知，平衡時(shí)和濃度仍然是，C錯(cuò)誤；反應(yīng)1和2都是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即熵減反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選AD。（3）觀察循環(huán)圖可知，形成鍵的粒子是和，發(fā)生反應(yīng)為。（4）①單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率在數(shù)值上等于反應(yīng)速率，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率較高，則催化劑效率較高，結(jié)合圖像可知，cat2的催化性能高；②根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于相同溫度下a點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，而平衡轉(zhuǎn)化率是該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，故b點(diǎn)不是平衡點(diǎn)；③如果溫度過高，催化劑會(huì)失去活性，轉(zhuǎn)化率降低；（5）根據(jù)原子守恒和相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算得到：平衡體系中，各氣體組成：，氣體總物質(zhì)的量為。設(shè)平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為P，恒溫恒容下氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的