2025屆高考化學總復習專題十第三單元物質(zhì)的制備方法教案蘇教版

第三單元物質(zhì)的制備方法

考點1氣體的制備和收集

［教材基礎一自熱身］

1.常見氣體制備的發(fā)生裝置

選擇反應裝置?般需考慮反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件等，詳細如表所示:

反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作留意事項

①試管要干燥；

②試管口略低于試管底：

固、固加熱型X7。2、等③加熱時先預熱再固定加熱:

④用KMn()4制取。2時,需在管

U處塞一小團棉花

■①加熱燒瓶時要隔石棉網(wǎng)：

固、液加熱型或液、住

空等②反應物均為液體時，燒瓶內(nèi)

液加熱型

要加碎瓷片

旨b

①運用長頸漏斗時，要使漏斗

下端插入液面以下：

h。2、似C02、②啟普發(fā)生器只適用于幽

固、液不加熱型XsSO2、NO、N&固體和液體反應,且氣體不溶

i等干水：

③運用分液漏斗既可以增加

氣密性，又可限制液體流速

2.常見氣體制備的反應原理

⑴0?：2KC1O3^^2KC1+302f

或2ILQ：姆”2110+0："。

(2)出：Zn+壓S0LZnS0：+壓f。

(3)NH3：2NH?l+Ca(OH)2=^=CaC12+2H〈O+2NH3t0

(4)CO；.；CaC0：,+2CCl-CaCh+MO+mt。

(5)Ch：MnO/+4HCl(濃)=^=MnCk+C12f+2H?0。

(6)S02：Nag+lhSO-'aa+Ha+SChf.

(7)NO：3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO：)2+2NOt+4HQ。

(8)N()2：Cu+4HN0式濃)=CU(N03)2+2M)二1+2七0。

3.氣體的收集方法

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法

收集的氣體密度比空氣收集的氣體密度比空氣

收集的氣體不與水反應大，且與空氣密度相差小，且與空氣密度相差

收集原理

且難溶于水較大，不與空氣中成分較大，不與空氣中成分

反應反應

收集裝置§

適用的氣體H］、0?、Y0、CI1”C12、CO?、NO?、so?乩、NH：t

［留意］氣彳本的收集方法要依據(jù)氣體的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)（溶解性、密度）進行分析選

擇，對易溶于水的氣體除用排空氣法收集外，還可用排其他液體法，如Ch可用排飽和食鹽水

法收集。

［知能深化一掃盲點］

提能點（一）常見氣體制備試驗應留意的問題

1.試驗室里不能（填"能’’或“不能”）用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳氣體，緣由

是CaCO：,與稀壓SO,反應生成的CaSOi微溶于水，會覆蓋在大理石的表面，阻擋反應的接著進行。

2.試驗室里除用NIhCl用熟石灰混合共熱制取氨氣外，還有哪些方法能制取氨氣？加熱

氨水或濃氨水與生石灰混合等。不能（填“能”或“不能”）加熱皿。制備氨氣，緣由是生成

的經(jīng)氣在試管口又與氯化氫結(jié)合生成了NHC1。

3.試驗室里能（填“能”或“不能”）用圖1裝置制取氯氣，若能，試寫出反應的化學方

4.選擇合適的試劑，能否用圖2所示的裝置分別制取少量NO和0/?能制取0力但不能

制取W）.綠由是N。不能用排空氣法收集.NO易與空，（中值反應.生成紅棕色氣體憤卜。

5.氣體制備試驗的“兩大要求”

（1）加熱操作要求

①運用可燃性氣體（如：4、CO、CIL等），先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣,再點燃酒精燈

加熱,以防止爆炸。

②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應的物質(zhì)（如也還原CuO的試驗），反應結(jié)束時，應

先熄滅酒精燈,接著通座后至試管冷卻。

（2）試驗室裝置要求

①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)（如Al2s3、A1C%等），往往在裝置的末端更

接一個干燥裝置,以防止空氣中水蒸氣的進入。

②用盛有堿石灰的干燥管汲取測定試驗中生成CO2的質(zhì)量時，在干燥管前連盛有無水

CaCk的U形管，在干燥管后再連一個盛有堿石灰的干燥管，前一個的目的是卜燥他,后一個

的H的是防止空氣中的CO1和H，O（R）進入.

提能點（二）氣體制備的幾種創(chuàng)新套裝

1.“固體+液體一氣體”裝置的創(chuàng)新

通過伸入或拉出燃燒匙，限制反應的發(fā)生和停止

大試管中的小試管中盛有液體反應物，起液封的作用，防止氣

體從長頸漏斗中逸出，可節(jié)約試劑

道過傾斜Y形管使液體與固體接觸發(fā)生反應，限制反應的進行

通過分液漏斗滴加液體反應物，限制反應的進行

2.“固（液）+液工氣體”裝置的創(chuàng)新

圖A的改進優(yōu)點是能限制反應液的溫度。

圖B的改進優(yōu)點是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，便于液體順當流下。

［題點全練一過高考］

1.下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關(guān)功能的是（）

解析：選D“隨開隨關(guān)”原理是利用壓強差限制塊狀固體和液體反應。打開止水夾，

利用液體壓強使液體與塊狀固為接觸而反應：關(guān)閉止水夾，生成氣體產(chǎn)生的壓強使液體與塊

狀固體脫離而停止反應，D不符合。

2.下列制備和收集氣體的試驗裝置合理的是（）

解析：選DA中加熱的大試管管口應略向下傾斜；B中NO很簡潔被空氣中的①氧化，

不能用排空氣法收集：C中H?的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進氣導管應比出氣導管短，C

錯誤。

3.（2024?福建三明期末;如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，卜列對應關(guān)系完

全正確的是（）

殖

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

ANO紫色石蘢溶液溶液變紅N0與水反應生成硝酸

BCl2淀粉-KI溶液溶液變藍Ch有氧化性

CSO?酸性KMnOd溶液溶液褪色S02有漂白性

DNFh酚獻試劑溶液變紅Wh是堿性氣體

解析：選BM）易與氧氣反應，不能用排空氣法收集，且NO不與水反應，A項錯誤：Cl2

的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，具有強氧化性，可與KI反應生成L,溶液變藍，

B項正確；SO?的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，具有還原性，可與酸性KMnO”溶液

反應，C項錯誤；NH,的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集，D項錯誤。

4.Y形管是一種特別的儀器，與其他儀器組合可以進行某些試驗探究。利用如圖裝置可

以探究S02與BaC12反應生成BaSO：,沉淀的條件。卜處推斷止確的是（

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參加反應

B.c、d兩根導管都必需插入BaCL溶液中，保證氣體與Ba"充分接觸

C.Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，其將氧化為RaS6沉淀

D.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

解析：選【）玻璃管起到平衡內(nèi)外壓強的作用，A項錯誤；要使SO?與BaCL溶液反應生

成BaS。,，應通過d管向溶液中通入堿性氣體NILd管不能插入溶液中，否則Vh溶于水時，

易造成倒吸，B項錯誤；Y形管乙中產(chǎn)生的是NIL,C項錯誤；Y形管乙用于制備NH,I）項正確。

■考點2氣體的凈化與尾氣處理

［教材基礎一自熱身］

i.常見氣體的凈化方法

凈化原則：不損失原來氣體，不引入新雜質(zhì)

液化法：利用沸點不同從空氣中分別出凡和&

物理方法

水洗法：利用溶解度不同從N2和\H,的混合氣體中除去NH：I

氧化還原法：通過灼熱的銅絲網(wǎng)除去混合氣體中的@；通過灼熱的CuO除去

壓、co等

化學方法酸堿法：將陽3和CO?的混合氣體通過堿石灰除去C02

沉淀法：除去ca中的出S可利用Cusoi溶液，方程式為

H?S+CuSOi=CuS1+H2soi

2.氣體的凈化“套裝”與干燥“套裝”

液態(tài)干燥劑固態(tài)二F燥劑固體，加熱

*

裝置1

除雜試劑

常見濃硫酸（酸性、無水氯化

堿石灰（硬性）（Cu>CuO、

干燥劑強氧化性）鈣（中性）

Mg）

可干燥比、0八。2、11八0八CL、H八。2、M、可除去。2、

的氣體

SO?、CO2、SO2、co、CH,、NH,3出、co、N2

co、c%、N2CO?、CH.

不行干C12>S02、

NIh、HBr、

燥的—

NH3CO?、NO?、

HI、H￡等

氣體HC1等

3.尾氣的處理“套裝”

通常有毒和有污染的尾氣必需適當處理。常用儀器有:

(1)汲取溶解度較小的尾氣(如C12、S02等)用圖A裝置。

(2)汲取溶解度較大的尾氣(如HC1、Vh等)用圖B或C裝置。

(3)C0、NO等氣體可用點燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖D或E。

4.氣體除雜的原則

(1)不引入新的雜質(zhì)c如除夫CH,中的CH，=CH，不能用酸件KMnO,溶液,因為酸性KMnO.

溶液氧化CH?=CH?會生成CO”從而QL中又引入了新的雜質(zhì)。

(2)不削減被凈化氣體的量，盡可能增加被凈化氣體的量。如除去COz中的SO?氣體，假

如運用NaOH溶液，CO?也會與NaOH反應，因此選用飽和NaHCO；溶液，既能除去S&,同時又

能增加C(h的量。

［知能深化一掃盲點］

1.氣體凈化的3個步驟

2.氣體凈化與干燥的先后依次

(1)若采納溶液除雜，應當是除雜在前，干燥在后。其緣由是氣體除雜過程中會從溶液中

帶入水蒸氣，干燥劑可除去水蒸氣。照試驗室中利用大理石與稀鹽酸反應制備C02,欲制得干

燥、純凈的C&,可先將產(chǎn)生的氣體通過飽和NaHCO,溶液，除去泄入其中的HC1氣體，再通過

濃硫酸除去水蒸氣。

(2)若采納加熱除雜，則一般是干燥在前。如此中混有0八CO?、HX)(g),可先將混合氣體

通過堿石灰，除去CO*和HQ(g),再將從干燥管中導出的氣體通過裝有灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管,

除去即可得到干燥、純凈的立。若將混合氣體先通過灼熱的銅網(wǎng)，因氣體中混有水蒸氣,

易使硬質(zhì)玻璃管炸裂。

［對點練］

1.如圖所示是試驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分

別用圖1和圖2表示。下列選項中正稻確的是（）

選項發(fā)生裝置中的藥品T煤和集氣裝置

A鋅和稀硫酸圖2

B大理石和稀鹽酸圖1

C銅和稀硝酸圖2

D氧化鈣和濃氨水圖1

解析：選DA項，鋅和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收

集，錯誤；B項，大理石和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO二是酸性氣體，與堿石灰會發(fā)生反應，不能用

堿石灰干燥，且其密度比空氣的大，不能用向卜排空氣法收集，錯誤：C項，銅和稀硝酸反應

產(chǎn)生的NO氣體會與空氣中的氧氣反應生成N02,不能用排空氣法收集，錯誤；D項，氧化鈣和

濃氨水反應產(chǎn)生的氨氣能用堿石灰干燥，且其密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集，正

確。

2.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的C0?氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。

其中連接依次合理的是（）

A.a-a'-*d'-d-*eB.c-c'-*d—d'-*g

C.b-b'->d—d'-*gd.d-d'-*c—c'-*f

解析：選B鹽酸和大理行制得的CO?氣體含有氯化氫和水蒸氣，除氯化氫用飽和NaHCCh

溶液，除水蒸氣用濃硫酸，CO?比空氣密度大，所以用向上排空氣法收集COz氣體。

［題點全練一過高考］

1.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體汲取

等試驗操作。右圖是一個以雙球洗氣管為尾氣處理裝置，用汲取劑X汲取氣

體Y的情形，其中符合事實的組合是（）

選項ABCD

氣體YHC1N0

Cl2so2

飽和NaCl

汲取劑X水濃硫酸NaOH溶液

溶液

解析：選BA項，CL在泡和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被汲取，錯誤；B項，因

HC1極易溶于水，則極易被汲取，正確：C項，SO?能用濃硫酸干燥，但不能被汲取，錯誤；D

項，NO有毒，不能干脆排放在大氣中，且NO不能與NaOH反應，不能被汲取，錯誤.

2.（2024?西安調(diào)研）用下列裝置進行對應的試驗（部分儀器已省略），能達到試驗目的的

是（）

解析：選DA項，氣體應“進步短出”：B項，HC1易溶于水會倒吸：C項，測播分的

溫度，溫度計水銀球應在支管口旁邊。

3.如圖是常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用HQ?和催化劑MnO?制取干燥的合

理的裝置組合為（）

A.①⑤⑧b.③?⑦C.②?⑥D(zhuǎn).②?⑧

解析：選C用IM）?制0?的反應原理為2H2O2』睢2壓0+0M,由反應物的狀態(tài)和反應條

件可選②作為制取裝置。干燥。2可選用④或⑤裝置，要收集干燥的在只能用⑥裝置，故合理

的裝置組合為②⑤⑥或②④⑥。

4.試驗室制備少量干燥的CL其導管口的連接依次正確的是（）

A.a—c-*d—e-f-*g--h-*i

B.b-*c-*d-*e-*f-*g-*h-*i

C.b-*e-*f-*c-*d-*g-*h-*i

D.b-*e-*f-*c-d-*h-*g-i

解析：選C試驗室一般采納Mn&和濃鹽酸混合加熱的方法或采納KMnO,和濃鹽酸混合不

加熱的方法制備CL；因為制備的Ck中含有HC1、水蒸氣兩種雜質(zhì)，應當選用飽和食鹽水除去

HC1后，再用濃硫酸除去水蒸氣；CL的密度比空氣的大，收集CL時應當g管口進氣，h管口

出氣，最終接i進行尾氣處理。

5.圖中裝置可以用來制備、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.濃瓶水和燒堿制取氨氣

解析：選ASO八CO,能溶于水，且密度比空氣大，B、C項錯誤：D項，NIh極易溶于水,

錯誤。

［規(guī)律方法］氣體制備的基本思路

(1)選擇氣體制備原理(化學反應)。

(2)選擇氣體發(fā)生裝置。

(3)確定雜質(zhì)種類，并依據(jù)雜質(zhì)種類確定除雜依次和除雜裝置。

(4)確定收集方法及收集裝置。

■考點3物質(zhì)制備的基本思路

［知能深化一掃盲點］

1.物質(zhì)制備類試題的考查方式

物質(zhì)制備型成驗題是近兒年島考試驗命題的一大亮點，也歪主觀大題的難點。分析近三

年全國各地的高考試題，不難發(fā)覺大部分是以生疏物質(zhì)的制備為載體，綜合考查試驗相關(guān)學

問和考生綜合分析問題的實力。

主要命題角度有：

(1)考查制備原理：如試劑與儀器的運用、試驗現(xiàn)象的描述、反應原理等。

(2)考查試驗的基本操作：如氣密性檢查、物質(zhì)分別提純方法、沉淀洗滌、物質(zhì)檢驗等。

(3)考查探究試驗設計：如設計試驗進行酸性強弱的推斷、不同方案的評價等。

(4)考杳綠色化學：如尾氣的處理、循環(huán)利用等.

(5)考查計算：如計算原料投料比、產(chǎn)品純度、產(chǎn)率等。

2.物質(zhì)制備的三大原則

(1)選擇最佳反應途徑

如用鋁制取氫氧化鋁：

2Al+3H2S0.=A12(S0.1)3+3H21、

2A1+2NaOII+21L0=2NaAlOj+3Hzt

3+

Al2(S0,)3-F6NaA1024-12H23=8A1(0H)34+3Na2s0“當/?(A1)：〃(A10f)=1：3時，

A1(OH)3產(chǎn)率最高。

(2)選擇最佳原料

照試驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，而不能選用強堿氫氧化

鈉溶液；用銅鹽與堿溶液反應制取氫氧化銅，應選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水(氫氧化

銅可溶解在氨水中)等。

(3)選擇相宜操作方法

照試驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵,

更要留意隔絕空氣。

3.物質(zhì)制備類試題的解答流程

(1)細致閱讀題干，提取有用信息。

(2)細致視察裝置圖(或框圖)，聯(lián)想熟識的試驗，視察裝置圖(或框圖)，找出每件儀器(或

步驟)與熟識的某一試驗相像的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。

(3)通讀問題，整合信息，把全部的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學基礎學問做

出正確答案。

[典例1](2024?浙江高考)C10是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其

制備成NaClO?固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備3C1&固體的試驗裝置如圖1所示。

已知：2NaC103+HA+H2SO,=2C102t+0?t+Na2so.i+2H。

2C102+H2O2+2NaOH=2NaC102+021+2H。

C16熔點一59℃、沸點11C：沸點150℃o

請回答：

⑴儀器A的作用是________:冰水浴冷卻的目的是

________________________________________________________________________(寫

出兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO：產(chǎn)率，試說明其緣由

(3)C廠存在時會催化C10：的生成。反應起先時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，C10?的生成

速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：

0______________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用

離子方程式表示)，

②壓02+62=2(：1+a+2H\

(4)濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30蚓。,溶液濃縮至40%,B處

應增加一個設備。該設備的作用是_______，餡出物是_________0

(5)抽濾法分別NaClO,過程中，下列操作不正確的是_____o

A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

［答案］(1)防止倒吸降低NaClO?的溶解度；削減比。2的分解；增加CIO?的溶解度；削

減CIO2的分解(任寫兩種即可)

(2)空氣流速過慢時，C10：不能剛好移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，C10?不

能被充分汲取

(3)2C10；+2CL+仙+=2C10"+Cht+21L0

(4)減壓壓0(5)C

［典例2］(2024?全國卷HI)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐

劑、消毒劑.以下是?種制備過氧化鈣的試殆方法.回答下列問題：

(一)碳酸鈣的制備

石及石AMHIU*M.*ita廠彼渣工獻幃*通M*

3少■快的發(fā)化物)———*T哼3

(1)步驟①加入氨水的目的是O

小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于O

是I

(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁

d.造紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃林在漏斗中鋒輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

「「八稀鹽酸、煮沸、過濾法孫第水和雙氧水過濾白存4日

CaCO：,浪液冰蓄⑸----*白色結(jié)晶

(3)步驟②的詳細操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈

性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

⑷步驟③中反應的化學方程式為

該反應須要在冰浴下進行，緣由是。

⑸將過濾得到的白色結(jié)晶依次運用蒸馀水、乙醇洗滌，運用乙醇洗滌的目的是

(6)制備過氯化鈣的另一種方法是：將石灰后段燒后，十脆加入雙氧水反應，過濾后可得

到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______________________________________________,

產(chǎn)品的缺點是o

［解析］第⑴問考查陽離子的分別與提純，除去Ca?+中混有的F/+,加入氨水，使F/

+轉(zhuǎn)化成Fe(011)：,沉淀而除去。第(2)問考查過濾的試驗操作和運用范圍，用過濾的方法可除去

溶液中的大顆粒沉淀。過濾裝置中漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁、漁紙邊緣要低于漏斗沿，用玻

璃棒在漏斗中攪動簡潔弄碎濾紙。第(3)問考查CaCOs與鹽酸的反應原理及碳酸的酸性，CaC03

與鹽酸反應時產(chǎn)牛CO,氣體.其水溶液旱酸件，煮沸的目的除夫溶液中C0).以防止CaO,與酸

反應。第(4)向考查質(zhì)量守恒定律及的不穩(wěn)定性，依據(jù)原子守恒，CaCh與也。?、緘水反應

制得Cat)?,同時還生成NH?和HQ。由于性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，故應在冰水浴中進

行。第(5)問考查混合物的分別與提純，過氧化鈣晶體經(jīng)水洗后，表而會殘留水分，利用酒精

的易揮發(fā)性及與水互溶，可除去晶體表面的水分。第(6)問考查式驗方案的評價，該方法一步

可以干脆制得Ca&,故工藝簡潔，操作便利：但產(chǎn)品中混有CaCOs雜質(zhì)，產(chǎn)品的純度較低。

［答案］(1)調(diào)整溶液川使Fe(OH)：,沉淀過濾分別

(2)ade(3)酸除去溶液中的CO?

(4)CaCh+2NII3?ILO+H2O2+61LO=CaO2?8IL0I+2NH.C1(或CaCl2+2NH??H20+

H202=CaO21+2NHC1+2H2O)溫度過高時雙氧水易分解(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝

簡潔、操作便利純度較低

［題點全練一過高考］

1.試驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的某種流程如卜.：

6,i?保第X

匣銅/固體1立85*總金.兩，pH

------------***1施qb

閨體2r

3?犯②葉J

艮直②“方

CuU

按要求回答下列問題：

(1)操作①所用到的玻璃儀器有O

(2)上述流程中，所得固體1須要加稀鹽酸溶解，其理由是_________________________；

溶液1中加試劑X用于調(diào)整pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填字母)。

A.NaOHB.NH3-H20

C.CuOD.CuSOi

(3)反應②是向溶液2中追入肯定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制

備CuCl的離子方程式:

(4)現(xiàn)用如圖所示的試驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵

夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器，接口依次是：a-、________一________、

-、-。出驗中人試管加熱前要進行一步重要操作，

其操作是。

②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是o

(5)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCL?2HQ的操作過程中，發(fā)覺溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同

學欲探究其緣由。己知氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

+--

Cu(壓0)4(aq)+4C1(aq)CuCl；(aq)+4H20(1)

藍色綠色

該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y,進行如下試驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化

關(guān)系的是(填字母)。

A.將Y稀釋，發(fā)覺溶液呈藍色

B.在Y中加入CuCk晶體，溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

D.取Y進行電解，溶液顏色最終消逝

解析：(1)操作①是過濾，所用到的玻璃儀器有一般漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)粗銅中的

Cu、Fe均與C】2反應，分別得到CuCL、FeCL,CuCL、FeCh均易水解,固體1溶解在稀鹽酸

中可抑制CuCb、FeCh水解。加入CuO調(diào)pH可除去雜質(zhì)F5+,又不引入新雜質(zhì)。(3)S&還原

Cf變成Cu+,Cu+與結(jié)合生成CuCl沉淀，離子方程式為S02+2H20+2CU"+2C「=2CUC1I

+S(T+4H=(4)①要經(jīng)過制取氣體、除去雜質(zhì)、干燥氣體、發(fā)生反應、尾氣處理等試驗步驟，

按氣流方向連接各儀器，接口充次是：a-d、e-h、iff、g-b。試驗中大試管加熱前要通

入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡再進行試驗，否則Cu會被氧化為CuO。②在大試管

中發(fā)生反應：Cu+Clk金=CuCL,盛粗銅粉的試管中產(chǎn)生大量棕黃色的煙。(5)A項，將Y稀釋，

即加入水，若存在上述平衡，則平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的藍色的Cu(HQ)「(aq)：B項，在Y

中加入CuCL晶體，平衡正向移動，綠色的CuCl7(aq)的濃度增大，溶液變?yōu)榫G色；C項，在

Y中加入NaCl固體，c(C廠)增大，平衡正向移動，綠色的CuCl廠(aq)的濃度增大，溶液變?yōu)?/p>

綠色；I)項，取Y進行電解，溶液顏色最終消逝，與題述轉(zhuǎn)化關(guān)系無關(guān)。

答案：(1)一般漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)抑制氯化銅、氯化鐵水解C

(3)SO,+2H：0+2CU2++2C1-=2CuClI+S01+4H+

(4)①dehifgb通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡②產(chǎn)生大量

棕黃色的煙

(5)ABC

2.(2024-湖北六校聯(lián)考)水合明(凡乩?山。)又名水合聯(lián)氨，無色透亮，是具有腐蝕性和

強還原性的堿性液體，它是一種更要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合期:的原理為CO(NIL)2

+2NaOH+NaC10=Na￡Oi+VHd?HQ+NaCl。

試驗-：制備NaClO溶液。(試驗裝置如圖1所示)

(1)配制30%Na0H溶液時，所需玻璃儀器除量簡外還有(填標號)。

A.玻璃棒b.燒杯C.燒瓶

D.容量瓶E.膠頭滴管

⑵錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

試驗二：制取水合腫。(試驗裝置如圖2所示)

(3)①儀器A的名稱為o

②反應過程中需限制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，假如滴速過快則

會導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學方程式：

________________________________________________________________________,故

分液漏斗中的溶液是

________(填標號)。

A.C0(NH2)2溶液b.NaOH和NaClO溶液

③充分反應后，加熱蒸播A內(nèi)的溶液，收集108?1M°C嘲分，即可得到水合朧的粗產(chǎn)

品。

試驗三：測定儲分中水合勝含量。

(4)稱取儲分5.0g,加入適量NaHCO,固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置

于錐形瓶中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.10mol-LT的L溶液滴定。滴定過程中，溶液

的pH保持在6.5左右。（已知：N2H<?也0+212=N2t十4Hl十Hd））

①滴定時，碘的標準溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，本試驗滴

定終點的現(xiàn)象為____________________________________________________________

②試驗測得消耗h溶液的平均值為18.00mL,也分中水合冊（N2H,?9）的質(zhì)量分數(shù)為

解析：（1）配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，用托盤天平稱量溶質(zhì)質(zhì)量，在燒杯中加肯定

量的水溶解,并用玻璃棒攪拌，所以須要的儀踞有托福天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴

管。（3）②由題中信息可知，假如分液漏斗中溶液滴入A中速度過快則會導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，

同時產(chǎn)生大量耳，說明NaClO過量時可將2出?也0進一步氧化成立，而其本身被還原為C1,

因此該過程的化學方程式為NM?H?0+2NaC10=N2t+3H20+2NaCl或C0（NH2）2+2Na0H+

3NaCl（）=Na2cO3+N21+3NaCl+3HO為保證NaClO不過量，應將含NaClO的溶液滴入CO（NHj2

溶液中，故分液漏斗中盛放的溶液為NaOH和NaClO的混合溶液。（4）①碘的標準溶液具有氧

化性，可以腐蝕橡膠管，所以應盛放在酸式滴定管中。②設錨分中水合朋■（NzH-lW））的質(zhì)量分

數(shù)為協(xié)則:

NM?-0+212=3+4HI+HJO

50g2mol

5.0gXa0.018LXO.10mol?L_1X10=0.018mol

_50gX0.018mol

X103%=9%

5.0gX2mol

答案：（DABE

(2)Ch+2OH=C1O"+C1+H2O

(3)①三頸燒瓶②MD?HQ+2NaC10=N,t+3H>0+2NaCl[或CO(NH.)，+2NaOH+

3NaC10=Na￡0：,+N21+3NaCl+3H2O]B

（4）①酸式溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消逝②9席

3.醉脫水是合成烯垃的常用方法，試驗室合成環(huán)己烯的反應和試驗

裝置如圖：

L竽0+匕。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/（8"c“|T）沸點/七溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下漸漸加入1mL濃硫酸。

b中通入冷卻水后，起先緩慢加熱a,限制馀出物的溫度不超過90°C。

分別提純：反應租產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分別后加

入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸懦得到純凈環(huán)己烯10g。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是。

（2）加入碎瓷片的作用是____________:假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加瓷片，應當實行

的正確操作是（填字母）。

A.馬上補加b.冷卻后補加

C.不需補加d.重新配料

（3）本試驗中最簡潔產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）分液漏斗在運用前須清洗干凈并：在本試驗分別過程中，產(chǎn)物應當從分

液漏斗的（填“上口但出”或“下口放出”）0

（5）分別提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，不行能用到的儀器有（填字母）。

A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶

0.球形冷凝管E.接收器

（7）本試驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是—（填字母）。

A.41%B.50%C.61%D.70%

解析：（1）裝置b是直形冷凝管。（2）在加熱液體時需加入碎瓷片，以防止因加熱而使液

體暴沸。假如加熱一段時間后發(fā)覺遺忘加碎瓷片，應當停止加熱，冷卻后再加入碎瓷片。（3）

本試驗中簡潔產(chǎn)生的副產(chǎn)物是發(fā)生分子間脫水生成的環(huán)己酸，其結(jié)構(gòu)簡式是C〉°〈〉。

（4）分液漏斗在運用前要洗滌干凈并檢查是否漏水，在本試驗分別過程中，產(chǎn)物是環(huán)己烯，密

度為0.8102g-cnT,比水小，在上層，分別時先把水層從分液漏斗下口放出，產(chǎn)物從分液

漏斗上口倒出。（5）加入無水氯化鈣是為了除去醇和水。（6）蒸饋操作中所需儀器有：酒精燈、

蒸儲燒瓶（可用圓底燒瓶）、溫度計一、帶石棉網(wǎng)的鐵架臺、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接

收器等，不需用到的儀器是吸濾瓶和球形冷凝管。（7）依據(jù)化學方程式和表格數(shù)據(jù)可知，100g

環(huán)己醉可以生成82g環(huán)己烯，那么20g環(huán)己醇可以制取環(huán)己烯16.4g,而實際得到10g,

10g

所以產(chǎn)率

答案：（1）直形冷凝管（或冷凝管）（2）防止暴沸B

⑶O-0~O

（4）檢查是否漏水（檢漏）上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C

［課時達標檢測］

［課堂真題集訓一明考向］

1.（2014?北京高考）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證

明①中反應發(fā)生的是（）

①中試驗②中現(xiàn)象

A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡

B加熱NH，C1和Ca（OH）2混合物酚酰溶液變紅

CNaHCOj固體受熱分解澄清石灰水變渾濁

D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Bn的CCL溶液褪色

解析：選A水蒸氣也可以使肥皂水冒泡，故不能證明鐵粉與水蒸氣加熱是否發(fā)生了反

應，A項錯誤；試驗室用加熱陽Q1和Ca（OH）；混合物的方法制備NH“NM可以使酚肽溶液變

紅，B項正確；NallCP受熱分解產(chǎn)生CO2,C6可以使澄清石灰水變渾濁，C項正確：石蠟油分

解的產(chǎn)物中含有烯夕空，烯點可以使Br/KjCCh溶液褪色，I）項正確。

2.（2014-上海高考）如圖是用于干燥、收集并汲取多余氣體的裝置，下列方案正確的是

（）

選項X收集氣體Y

A堿石灰I1C1水

B堿石灰NHa水

C氯化鈣S02氫氧化鈉

D氯化鈣NO氫氧化鈉

解析：選C該裝置中采納向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和

空氣2成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應。戚石灰呈堿性，能和HC1

反應，所以HC1不能用堿石灰干燥，A錯誤：NH,密度小于空氣，應當采納向下排空氣法收集，

B錯誤：S0、,密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應，氮化鈣和S0?不反應，所以能用氯化

鈣干燥，C正確：常溫下NO和空氣中a反應生成紅棕色氣體NMD錯誤。

3.（2015?江蘇高考）試驗室用下圖所示裝置制備KC10溶液,并通過KC10溶液與FC（N0》3

溶液的反應制備島效水處埋劑K2HeO,o

已知KFeOi具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0?5°C、強堿性溶液

中比較穩(wěn)定，③在Fe"和Fe(OH)：,催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反

應生成Fe(OH)3和

(1)裝置A中KMnO,與鹽酸反應生成MnCL和CL,其離子方程式為

,將制備的CL通過裝置B可除去________(填化

學式)。

(2)CL與KOH在較高溫度下反應生成KC1O：,。在不變更KOH溶液的濃度和體積的條件下，

限制反應在0?5℃進行，試驗中可實行的措施是

⑶制備KFeOi時，KC1O飽利溶液與Fe(NO；,)3飽和溶液的混合方式為

(4)提純心FeOi粗產(chǎn)品［含有卜'e(OH)a、KC1等雜質(zhì)］的試驗方案為：將肯定量的KJ,eOi粗產(chǎn)

品溶于冷的3mol-L-1KOH溶液中，一