2025高考化學(xué)沖刺搶押秘籍之猜押06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原卷版

猜押06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)元素的推斷與性質(zhì)2024·新課標(biāo)卷·第11題2024·全國(guó)甲卷·第11題2024·河北卷·第7題2024·廣東卷·第12題2024·湖北卷·第9題2024·福建卷·第3題2024·重慶卷·第12題2024·遼寧卷·第11題2024·江西卷·第5題2024·廣西卷·第7題2024·貴州卷·第9題2024·甘肅卷·第5題2023·全國(guó)乙卷·第10題2022·湖南卷·第5題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)不論在必修模塊還是選修模塊中均處于相當(dāng)重要的地位，是分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)重要的理論依據(jù)，隨著新課標(biāo)新高考的實(shí)施，在選擇題中涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目增多，創(chuàng)新增大，綜合性增強(qiáng)。木專(zhuān)題的考查點(diǎn)主要圍繞原子、分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)置的，根據(jù)試題的外觀征以及考查模塊的不同，可將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分為三個(gè)考查熱點(diǎn)：一是元素推斷與性質(zhì)分析；二是原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析：三是晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考的必考內(nèi)容，重現(xiàn)率100%，隨著各省份自主命題增多，試題題目數(shù)量增加，單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題量增加，甚至1份試題中出現(xiàn)多道單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目，預(yù)計(jì)2025年高考各省省份自主命題中會(huì)出現(xiàn)多道單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目，仍然以三個(gè)考查熱點(diǎn)為主：一是元素推斷與性質(zhì)分析；二是原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析：三是晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算。原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2025·浙江卷·第1、4、7、13題2024·湖北卷·第5、8題2024·山東卷·第4、5、9題2024·江西卷·第2題2023·江蘇卷·第4、5題2023·湖北卷·第7、9、11題晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算2024·河北卷·第11題2024·湖北卷·第11題2024·重慶卷·第10題2024·遼寧卷·第14題2024·江西卷·第12題2024·安徽卷·第14題2023·河北卷·第11題2023·湖北卷·第15題押題一元素的推斷與性質(zhì)1．（2025·遼寧·三模）前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為。Z和R位于同主族，基態(tài)的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍(lán)色晶體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．常溫下，和在空氣中都容易被氧化D．常溫下，向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2．（2025·河南南陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性： B．的空間結(jié)構(gòu)為角形C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素3．（以物質(zhì)成分分析為情境）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z和W原子最外層電子排布相同，在短周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松劑和飲用水的凈水劑等。有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列敘述錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Y＞Z＞W(wǎng) B．鍵角：X2W＞X2Z＞YX3C．YXM(WZ4)2含離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵 D．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形4．（以抗酸藥為情境）常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個(gè)短周期，基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鍵角： B．穩(wěn)定性：C．分子的極性： D．第一電離能：5．（以月壤礦物晶體為情境）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)一種由短周期元素組成的礦物晶體。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大；X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)；基態(tài)Z、M原子中，s軌道和p軌道中的電子數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該晶體溶于水后溶液呈中性 B．第一電離能：Y>Z>MC．鍵角： D．的水溶液具有漂白性6．（以三聚氰胺為情境）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多。現(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過(guò)三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化C．物質(zhì)(b)中鍵長(zhǎng)：①② D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子押題二原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7．（以具體反應(yīng)為情境）氯化銫(CsCl)是一種分析試劑，制備方法為：。下列說(shuō)法正確的是A．的VSEPR模型為V形B．電負(fù)性：O>H>CC．中的鍵角大于中的鍵角D．基態(tài)Cs原子最外層電子的電子云輪廓圖為啞鈴狀8．（2025·河南·三模）下列微粒性質(zhì)的描述或其解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)微粒性質(zhì)描述解釋A第一電離能：磷原子的3p能級(jí)電子排布為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能較高B穩(wěn)定性：氧原子半徑比氮原子小，鍵的鍵長(zhǎng)比鍵的短，鍵的鍵能較大C還原性：鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子的多，鉀原子核對(duì)最外層電子的引力較小，更容易失去最外層電子D沸點(diǎn)：HF的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，HF的范德化力更大9．（以配合物為情境）某含Cr催化劑(-Ph為苯基)可用于光催化還原，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為C．中含有鍵D．該催化劑中B和P均采取雜化10．（以配合物為情境）利用現(xiàn)代儀器分析方法測(cè)得的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬陽(yáng)離子的價(jià)電子軌道表示式為B．金屬陽(yáng)離子的配位數(shù)為6C．存在氫鍵和配位鍵D．所有碳原子的雜化方式均相同11．（以配合物為情境）配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．配合物2中含有6個(gè)配位鍵B．配合物1中碳原子采取雜化C．轉(zhuǎn)變過(guò)程中涉及配位鍵的斷裂和形成D．轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)12．（以冠醚分子為情境）冠醚分子c可識(shí)別K+，使鉀鹽在有機(jī)物層能充分分散。其合成方法和識(shí)別K+過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)、b均可與NaOH溶液反應(yīng)B．c核磁共振氫譜有3組峰C．c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率D．d是超分子13．（2025·四川遂寧·三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋AH2O的沸點(diǎn)高于HFH-O…O的鍵能大于F-H…F的鍵能B鈹和鋁都能與NaOH反應(yīng)鈹和鋁電負(fù)性相近，極化能力相似C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細(xì)胞膜是磷脂雙分子層細(xì)胞膜雙分子層頭向外，尾向內(nèi)排列D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑大小不同14．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)B甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚(18-冠-6)可以縮短褪色時(shí)間18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均為非極性分子，水為極性分子D煙花中加入一些金屬鹽如鈉鹽、銅鹽、鋇鹽等，使煙花呈現(xiàn)五顏六色金屬原子的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量押題三晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算15．（以二氧化鋯、鋯酸鍶晶體為情境）鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業(yè)，可用碳酸鍶和二氧化鋯在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)、鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰O原子之間的最短距離為16．（以氟化鈣晶體為情境）我國(guó)科學(xué)家研究表明可利用氟化鈣晶體釋放出的和脫除。氟化鈣立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．F、Si和Ca電負(fù)性依次減小B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．上圖中M處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則N處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．若晶胞參數(shù)為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鈣晶體的密度為17．（以超導(dǎo)材料晶體為情境）科學(xué)家研究了一種新型鋼填充硼碳籠型化合物的超導(dǎo)材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)式為 B．Ac原子周?chē)罱腁c原子有8個(gè)C．Ac原子和Ac原子的最短距離為 D．晶胞密度為18．（以由銅、銦、鎵、硒組成的晶體屬于四元半導(dǎo)體化合物晶體為情境）由銅、銦、鎵、硒組成的晶體屬于四元半導(dǎo)體化合物，原子填充在與(或)圍成的四面體空隙中，晶胞棱邊夾角均為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：點(diǎn)、點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和。下列說(shuō)法正確的是A．該晶體的化學(xué)式為B．C點(diǎn)Se原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是C．每個(gè)原子周?chē)o鄰且距離相等的原子共有2個(gè)D．若晶胞中與原子數(shù)相同，晶體密度為19．（以?xún)?chǔ)氫材料合金晶體為情境）合金可用作儲(chǔ)氫材料，吸氫和脫氫過(guò)程如下圖所示，其中吸氫過(guò)程放熱。已知晶胞屬于立方晶系，合金的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位數(shù)為8C．降壓或升溫有利于脫氫D．晶胞中和原子最近距離為20．（2025·湖南·模擬預(yù)測(cè)）已知石墨是層狀結(jié)構(gòu)，可插入石墨層間形成插層化合物。某石墨插層化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶體投影圖如圖乙所示。若該化合物的密度為，同層的最近距離為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨層中每個(gè)六元碳環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子 B．該石墨插層化合物的化學(xué)式為C．石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為0.5apm D．碳層和鋰層的最短距離d為21．（以鉭(Ta)的化合物晶體為情境）一種鉭(Ta)的化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示()。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)x、y、，原子