鹽類水解學(xué)案高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

3.3.1鹽類水解學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫?！緦W(xué)習(xí)過程】導(dǎo)入：純堿”小身材，大本領(lǐng)“——生活用途：1.利用堿性去油污；2.面點(diǎn)加工時(shí)中和酸。思考1：純堿屬于鹽類，其溶液呈堿性，那是否所有的鹽溶液都顯堿性呢？環(huán)節(jié)一實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測定0.1mol/L以下溶液的pH。鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸堿性鹽類型思考2：從形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱角度分析鹽溶液酸堿性有什么規(guī)律呢？預(yù)測：根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們分析以下鹽溶液類型并預(yù)測溶液的酸堿性鹽溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽類型預(yù)測酸堿性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用pH計(jì)測定0.1mol/L以上溶液的pH結(jié)論：_______________________________________________鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液酸堿性Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，這就是它常被當(dāng)做“堿”使用的原因。思考3：是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c（H+）和c（OH）相對(duì)大小的差異呢？環(huán)節(jié)二微觀探究思考4：以NH4Cl溶液為例探究溶液中的微粒，在該溶液中，除了H+與OH–可以結(jié)合生成水，還有哪些微?？梢越Y(jié)合形成弱電解質(zhì)呢？_____________________________________________課本P72思考與討論：根據(jù)前面的探究結(jié)果，對(duì)三類不同的鹽溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各種離子，以及離子間的相互作用進(jìn)行分析，嘗試找出不同類型的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。鹽溶液NH4ClNaClCH3COONa溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H+)

和c(OH–)的相對(duì)大小對(duì)水的電離的影響思考5：什么樣的鹽溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)呢？環(huán)節(jié)三概念解析與模型構(gòu)建【概念】在溶液中鹽電離出來的____________跟水所電離出來的_____________結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解條件：_____________________________________________實(shí)質(zhì)：_____________________________________________特點(diǎn)：_____________________________________________【模型構(gòu)建】如何用方程式描述這個(gè)過程呢？以NH4Cl溶液為例?；瘜W(xué)方程式：_____________________________________________離子方程式：_____________________________________________思考6：Na2CO3是如何水解的呢？【水解方程式書寫注意事項(xiàng)】1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫。2.一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式3.多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以為主。4.多元弱堿的陽離子水解較復(fù)雜，一般按處理?！菊n堂練習(xí)】寫出以下溶液水解的離子方程式①NH4Br②NaHCO3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥Al2(SO4)3⑦Na2S【課堂效果檢測】題型一：(易)下列鹽的水溶液中，哪些不能水解（）哪些呈酸性()，哪些呈堿性()①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4(易)[變式訓(xùn)練1]下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()A.硫酸B.NaOHC.硫酸鋁D.碳酸鈉(易)[變式訓(xùn)練2]現(xiàn)有SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO、Cl－等離子,下列說法中不正確的是()A．發(fā)生水解而使溶液呈堿性的有SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－B．發(fā)生水解而使溶液呈酸性的有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋C．不能發(fā)生水解的有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．測得CH3COONH4溶液呈中性，說明NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－不發(fā)生水解反應(yīng)題型二：(易)下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練](易)下列解釋事實(shí)的方程式書寫錯(cuò)誤的是()[變式訓(xùn)練]寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：____________________，________；(2)CuSO4:__________________，________；(3)CH3COONa:_______________，_______；(4)氯化銨晶體溶于重水(D2O)_____________________，_______?！菊n堂小結(jié)】【拓展延伸】酸堿電