2023-2024學(xué)年浙江省北斗聯(lián)盟高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1浙江省北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Si-28Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.酒精 B.NaOH C.鐵絲 D.NH3【答案】B【解析】酒精是乙醇的俗稱，酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；NaOH是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)符合題意；鐵絲是金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是NH3自身電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。2.SO2是一種重要的氧化物，下列說法錯(cuò)誤的是A.葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是漂白殺菌B.SO2可使酸性KMnO4溶液褪色C.SO2屬于酸性氧化物D.SO2的排放會導(dǎo)致酸雨【答案】A【解析】在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用；同時(shí)二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能將酸性KMnO4溶液還原，使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2是能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；SO2的排放會形成硫酸型酸雨，D項(xiàng)正確；答案選A。3.下列化學(xué)用語描述正確的是A.HCl的電子式：B.氨氣分子中氮原子為sp3雜化C.的名稱：3－甲基丁烷D.Cl－Cl的p－pσ鍵電子云圖形：【答案】B【解析】HCl為共價(jià)化合物，H、Cl原子間形成共價(jià)鍵，電子式為，A不正確；氨氣分子中，氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B正確；烷烴命名時(shí)，從靠近取代基的一端開始編號，則的名稱：2－甲基丁烷，C不正確；Cl－Cl共價(jià)鍵是由兩個(gè)Cl原子的3p軌道相互重疊而成，則p－pσ鍵電子云圖形應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。4.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A.杭州亞運(yùn)會吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅B.碳酸鈉與硫酸鋁可以發(fā)生雙水解，用于制作泡沫滅火器C.儲氫合金儲存氫氣的過程是物理變化D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒【答案】D【解析】芯片的主要成分為硅，二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A不正確；碳酸鈉與硫酸鋁可以發(fā)生雙水解，但碳酸鈉的堿性強(qiáng)，具有較強(qiáng)的腐蝕性，制作泡沫滅火器，通常采用碳酸氫鈉，B不正確；利用儲氫合金儲存氫氣時(shí)，儲氫時(shí)合金與氫氣反應(yīng)生成金屬氫化物，釋氫時(shí)金屬氫化物再分解，兩過程均是化學(xué)變化，C不正確；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，D正確；故選D。5.對于方程式3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列說法正確的是A.CO是還原產(chǎn)物 B.每生成1.4gSi3N4轉(zhuǎn)移0.12mol電子C.Si3N4屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2【答案】B【解析】在反應(yīng)中，C由0價(jià)升高到+2價(jià)，則CO是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：Si3N4～12e-，每生成1.4gSi3N4(物質(zhì)的量為0..01mol)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×12=0.12mol，B正確；傳統(tǒng)硅酸鹽材料通常包括水泥、玻璃、陶瓷，Si3N4屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氧化劑是N2，還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2∶6=1:3，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用于盛放KMnO4溶液B.研究濃度對化學(xué)平衡的影響C.制備少量NaClOD.加熱FeCl3溶液得到無水FeCl3固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，因此盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；增大KSCN溶液的濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對化學(xué)平衡的影響，B正確；Cl-在陽極失去電子得到Cl2，水在陰極得到電子產(chǎn)生NaOH，Cl2與NaOH很難接觸反應(yīng)，應(yīng)該將正負(fù)極換一下，才能讓Cl2上逸，與NaOH發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl十H2O，制備少量NaC1O，C錯(cuò)誤；FeCl3能發(fā)生水解，直接蒸發(fā)FeCl3溶液可能得到Fe(OH)3而非FeCl3固體，正確的做法是在HCl氣流中進(jìn)行蒸發(fā)，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+2H2OB.用鐵作陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.CuCl2溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD.【答案】C【解析】MgCO3微溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；Fe是活性電極，在陽極上Fe失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；在陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)方程式為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚苯乙烯時(shí)，斷裂不飽和的碳碳雙鍵之間的π鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈，不飽和的C原子變?yōu)轱柡虲原子，苯基應(yīng)該在主鏈的一側(cè)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.下列關(guān)于有機(jī)物描述正確的是A.用紅外光譜可確定有機(jī)物官能團(tuán)等信息B.乙烯與苯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.有機(jī)物的所有原子均處于同一平面D.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理過程【答案】A【解析】紅外光譜可測定有機(jī)物分子所含有的化學(xué)鍵及原子團(tuán)，則用紅外光譜可確定有機(jī)物官能團(tuán)等信息，A正確；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能，B不正確；有機(jī)物分子中，除雙鍵碳原子外，其它碳原子都發(fā)生sp3雜化，所有原子不可能處于同一平面，C不正確；煤的氣化、液化、干餾過程中均有化學(xué)鍵的斷裂與形成，均屬于化學(xué)過程，D不正確；故選A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.10L0.1mol?L-1Na2S溶液中，S2-和HS-的數(shù)目之和為NAB.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為12NAC.粗銅冶煉過程中每消耗2NA電子，陽極質(zhì)量減輕64gD.0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子【答案】B【解析】10L0.1mol?L-1Na2S溶液中，依據(jù)硫原子守恒，溶液中S2-、HS-、H2S的數(shù)目之和為NA，A不正確；[Cu(H2O)4]2+中，H2O中的共價(jià)鍵為σ鍵，H2O與Cu2+之間的配位鍵是σ鍵，則1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為(4×2+4)NA=12NA，B正確；粗銅冶煉過程中，陽極不僅有Cu失電子，還有其含有的雜質(zhì)Zn、Fe等失電子，同時(shí)Au、Ag等脫落后成為陽極泥，所以每消耗2NA電子，陽極質(zhì)量減輕不是64g，C不正確；0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，可建立關(guān)系式Na2O2~e-，即0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，D不正確；故選B。10.前四周期的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)層電子排布式為nsnnpn+1，元素B最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，C元素是地殼中含量最多的金屬元素，D元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，下列說法不正確的是A.第一電離能A＞BB.簡單氫化物的穩(wěn)定性A＜BC.工業(yè)上通過電解C元素的氯化物獲得C單質(zhì)D.基態(tài)D原子未成對電子數(shù)目為4【答案】C【解析】前四周期的A、B、C、D元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)層電子排布式為nsnnpn+1，則A為氮元素；元素B最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則B為氧元素；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C為鋁元素；D元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則D為鐵元素。從而得出A、B、C、D分別為N、O、Al、Fe。同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，A、B分別為N、O，N的2p軌道半充滿，電子的能量低，第一電離能反常，則第一電離能N＞O，A正確；A、B分別為N、O，O的非金屬性大于N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，B正確；C為Al，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的Al元素的氧化物獲得Al單質(zhì)，C不正確；D為Fe，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，未成對電子數(shù)目為4，D正確；故選C。11.一種天然氣報(bào)警器的工作原理如圖，固體電解質(zhì)可以傳遞O2-，當(dāng)甲烷濃度升高時(shí)，與空氣形成燃料電池觸發(fā)報(bào)警器。報(bào)警器起作用時(shí)，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是A.電極采用多孔結(jié)構(gòu)的目的是更好的捕獲甲烷與空氣B.固體熔融電解質(zhì)中的O2-向多孔電極b移動C.負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OD.當(dāng)有0.8g甲烷參與反應(yīng)時(shí)，固體電解質(zhì)中傳遞O2-的物質(zhì)的量為0.2mol【答案】B【解析】通入甲烷的一極甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳，為負(fù)極，通入空氣的一極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。多孔結(jié)構(gòu)可增大表面積，更好的捕獲甲烷與空氣，A正確；O2-向負(fù)極移動，a極是負(fù)極，b是正極，B錯(cuò)誤；負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，C正確；當(dāng)有0.8g甲烷參與反應(yīng)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mole-，一個(gè)O2-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以固體電解質(zhì)中傳遞O2-的物質(zhì)的量為0.2mol，D正確；答案選B。12.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述不正確的是A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.COCl2結(jié)構(gòu)如圖：，其C=O與C－Cl間的排斥大于兩個(gè)C－Cl間的排斥力C.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因?yàn)椋瑿F3基團(tuán)的吸電子作用比－CCl3基團(tuán)更強(qiáng)D.陽離子內(nèi)部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】D【解析】通過X射線晶體衍射，可以測定青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；雙鍵和單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間，C=O與C-Cl間的排斥大于兩個(gè)C-Cl間的排斥，故B正確；酸性:CF3COOH＞CCl3COOH，是因?yàn)殡娯?fù)性:F>Cl，-CF3基團(tuán)的吸電子作用強(qiáng)于-CCl3，使得CF3COOH中羧基上的羥基更容易電離出H+，故C正確；Cu2+與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有H-N等極性鍵、C-C非極性鍵、配位鍵，但不含有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。13.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸碳酸(H2CO3)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)/25℃6.6×10-4Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.2×10-2Ka2=5.4×10-5Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。則下列有關(guān)說法正確的是A.0.1mol/LNaHC2O4溶液pH＞7B.溶液pH由小到大為NaHC2O4、NaF、Na2CO3C.用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性時(shí)，溶液中HC2O＜C2OD.往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加60mL0.1mol/LCaCl2溶液，最后溶液中c(C2O)=4.0×10-8mol/L【答案】C【解析】NaHC2O4溶液中存在電離平衡和水解平衡，25℃時(shí)電離常數(shù)為Ka2=5.4×10-5，水解常數(shù)為，則電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，pH<7，A錯(cuò)誤；未說明等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4、NaF、Na2CO3，無法比較三者的pH，B錯(cuò)誤；溶液呈中性時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，由可知，，則，即此時(shí)溶液中，C正確；混合后，已知Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，則溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。14.乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)；△H=akJ?mol-1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應(yīng)在低溫條件進(jìn)行的更加充分C.相應(yīng)的焓變：催化劑AuF小于催化劑D.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2【答案】B【解析】由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)即?H<0，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)即?S<0，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的綜合判據(jù)?G=?H-T?S<0能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫條件進(jìn)行的更加充分，故B正確；催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響反應(yīng)的焓變，則焓變：催化劑AuF等于催化劑，故C錯(cuò)誤；由圖可知，過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2，故D錯(cuò)誤；故選：B。15.CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進(jìn)行大火持續(xù)加熱B.步驟③主要離子方程式：H2O+2Cu2+++2Cl-=CuCl↓++2H+C.步驟⑤包括酸洗、水洗兩步操作，其中酸洗可采用濃鹽酸洗滌D.CuCl中銅原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故可以采取高溫烘干的方式【答案】B【解析】海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)溶于硝酸銨、水、硫酸，生成Cu2+等；過濾后，將濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨，Cu2+被還原為CuCl；過濾后，將濾餅洗滌、烘干，即得氯化亞銅產(chǎn)品。硝酸銨的熱穩(wěn)定性差，則步驟①中為加快海綿銅的溶解速度，需控制溫度，不能進(jìn)行大火持續(xù)加熱，A不正確；步驟③中，加入亞硫酸銨、氯化銨，Cu2+被還原為CuCl，主要離子方程式：H2O+2Cu2+++2Cl-=CuCl↓++2H+，B正確；CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，則酸洗時(shí)不能采用濃鹽酸洗滌，C不正確；CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，所以不能采取高溫烘干的方式，D不正確；故選B。16.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A鐵與溴單質(zhì)充分反應(yīng)后滴入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀Fe與Br2反應(yīng)生成二價(jià)鐵B向FeS固體滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性Cl＞SC將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，降溫平衡向逆方向移動D向CH3COONa和NaI的混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(CH3COOAg)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】鐵與溴單質(zhì)充分反應(yīng)后生成FeBr3，滴入K3[Fe(CN)6]溶液沒有藍(lán)色沉淀生成，A不正確；向FeS固體滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2和H2S，表明酸性：HCl＞H2S，但不能得出非金屬性Cl＞S的結(jié)論，B不正確；將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察到溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，則表明對于反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，降溫平衡向逆方向移動，C正確；題中沒有指明CH3COONa和NaI的混合溶液中二者濃度的大小，則滴加少量AgNO3溶液，雖然生成黃色沉淀，但不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(CH3COOAg)，D不正確；故選C。非選擇題部分17.硫的礦物質(zhì)原料豐富、種類繁多。請回答：（1）寫出基態(tài)S原子核外電子排布式______。（2）S單質(zhì)有很多同素異形體，其中最著名的是S2、S8分子。①下列說法正確的是______。A.－SH(巰基)中氫原子的活潑性比－OH(羥基)弱B.S2分子內(nèi)S－S鍵長小于S8中S－S鍵長C.中心原子的雜化方式為sp3雜化D.S8分子呈直線形②已知兩根S－S鍵的鍵能大于一根S=S鍵的鍵能，判斷相同條件下S2與S8分子的穩(wěn)定性S2______S8(填“＞”或“＜”)。（3）某含S礦物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其化學(xué)式為______。②Cu原子的配位數(shù)______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p4（2）①.BC②.＜（3）①.FeCuS2②.4【解析】【小問1詳析】S位于第三周期第ⅥA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；【小問2詳析】①A．氧吸引電子能力強(qiáng)于硫，巰基（-SH）上的氫原易電離，故－SH(巰基)中氫原子的活潑性比－OH(羥基)強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．S8中S原子間是以單鍵結(jié)合，而S2分子中硫原子間以雙鍵結(jié)合(嚴(yán)格地講是二個(gè)叁電子鍵，一個(gè)σ鍵)，S2分子內(nèi)S－S鍵長小于S8中S－S鍵長，故B正確；C．中，價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+（a-xb）=4+（6+2-4×2）=4，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp3雜化，故C正確；D．S8分子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+=4，8個(gè)硫依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，是皇冠形，故D錯(cuò)誤；答案選BC；②已知兩根S-S鍵的鍵能大于一根S=S鍵的鍵能，這意味著在S2分子中，兩根S-S鍵的總鍵能高于一根S=S鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，進(jìn)而影響分子的穩(wěn)定性，答案為>；【小問3詳析】①根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有個(gè)Cu，個(gè)Fe，8個(gè)S，其化學(xué)式為FeCuS2；②根據(jù)晶胞可知，Cu原子周圍有2個(gè)Fe、2個(gè)S，Cu原子的配位數(shù)4。18.19世紀(jì)Kolbe用無機(jī)物合成醋酸，用事實(shí)支持了維勒的結(jié)論，合成方法如圖所示：B的分子式為S2Cl2，B分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。（1）B的結(jié)構(gòu)式為______。（2）下列說法正確的是______。A.化合物S2Cl2為極性分子 B.Cl2C=CCl2屬于不飽和烴C.CCl4屬于氯代烴，易水解 D.流程中三氯乙酸與H2發(fā)生了加成反應(yīng)（3）寫出流程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式______。（4）在相同溫度下，三氯乙酸的Ka大于CH3COOH的Ka原因是______。（5）B在水中緩慢水解會產(chǎn)生兩種有刺激性氣味的氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體______?！敬鸢浮浚?）Cl―S―S―Cl（2）A（3）Cl2C=CCl2+Cl2+2H2O→Cl3CCOOH+3HCl（4）Cl元素的電負(fù)性較大，使―CCl3基團(tuán)的吸電子作用較強(qiáng)，導(dǎo)致O―H鍵極性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)（5）將產(chǎn)生氣體通過品紅溶液，溶液褪色，加熱又變紅，證明含SO2；將氣體通過硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后靜置，取少量上層清液，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含HCl【解析】C與S加熱反應(yīng)生成A，A與Cl2光照反應(yīng)生成B和CCl4，CCl4加熱反應(yīng)生成Cl2C=CCl2，Cl2C=CCl2與Cl2、H2O反應(yīng)生成三氯乙酸，三氯乙酸與H2在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH?！拘?詳析】B的分子式為S2Cl2，B分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，S原子最外層有6個(gè)電子、Cl原子最外層有7個(gè)電子，則B的結(jié)構(gòu)式為Cl―S―S―Cl?！拘?詳析】A．S2Cl2中S采取sp3雜化，S2Cl2分子中正、負(fù)電中心不重合，S2Cl2為極性分子，A項(xiàng)正確；B．Cl2C=CCl2中含碳、氯兩種元素，屬于不飽和氯代烴，不屬于不飽和烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CCl4屬于氯代烴，CCl4中C原子的最外層L層上沒有能接受水分子中孤電子對的空軌道，CCl4不易水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對比三氯乙酸(CCl3COOH)與CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡式，流程中三氯乙酸與H2發(fā)生了取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！拘?詳析】反應(yīng)②為Cl2C=CCl2與Cl2、H2O反應(yīng)生成Cl3CCOOH，結(jié)合原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2C=CCl2+Cl2+2H2O→Cl3CCOOH+3HCl?！拘?詳析】在相同溫度下，三氯乙酸的Ka大于CH3COOH的Ka原因是Cl元素的電負(fù)性較大，使―CCl3基團(tuán)的吸電子作用較強(qiáng)，導(dǎo)致O―H鍵極性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)?！拘?詳析】B在水中緩慢水解會產(chǎn)生兩種有刺激性氣味的氣體，S2Cl2在水中緩慢水解產(chǎn)生的兩種刺激性氣味的氣體為SO2和HCl；檢驗(yàn)SO2的方法是：將產(chǎn)生的氣體通過品紅溶液，溶液褪色，加熱又變紅，證明含SO2；檢驗(yàn)HCl的方法是：將氣體通過硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液（除去SO2），反應(yīng)后靜置，取少量上層清液，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含HCl。19.工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其中丙烯原料通過丙烷脫氫獲取。丙烷脫氫過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：主反應(yīng)：①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)副反應(yīng)：②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)④C3H8(g)+H2(g)C2H6(g)+CH4(g)（1）氣相體系的平衡常數(shù)常用Kp表示[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)，記作Kp]，p(B)=p?x(B)，p為體系總壓，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。恒壓(設(shè)為p)、恒溫條件下，在密閉容器中通入amol丙烷發(fā)生主反應(yīng)，平衡時(shí)，測得丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為x，計(jì)算Kp=______。(用含p的字母表示)（2）丙烷脫氫主、副反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度T的關(guān)系如圖1所示。①判斷主反應(yīng)能夠自發(fā)的條件______。(填“高溫”或“低溫”)②常壓下，丙烷脫氫的平衡轉(zhuǎn)化率y與溫度T、水烴比M的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際采用恒壓條件下，充入高溫水蒸氣的辦法提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，分析高溫水蒸氣能夠提高平衡轉(zhuǎn)化率的原因______。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常引入氧化劑CO2，發(fā)生反應(yīng)⑤H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ?mol-1。如表為反應(yīng)氣中C3H8/CO2配比對丙烷轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性及丙烯收率的影響。C3H8/CO2(mol)C3H8轉(zhuǎn)化率(mol%)選擇性(mol%)C3H6收率(mol%)CH4C2H6+CH4C3H61/1.314.814.9085.112.61/2.423.217.2082.819.21/3.622.816.5083.519.11/6.818.039.7060.310.9下列說法不正確的是______。A.引入氧化劑CO2可消耗部分脫氫產(chǎn)物H2，從而提高了丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性和收率B.引入氧化劑CO2可降低反應(yīng)的能耗C.CO2在高溫下可有效抑制催化劑表面的積碳反應(yīng)，有利于催化劑活性的保持D.高溫條件下，更有利于主反應(yīng)發(fā)生，提高了丙烯的選擇性（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈，原料氨的合成可在常壓下用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)。以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3做催化劑，在250℃和常壓下電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式______和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3?！敬鸢浮浚?）（2）①.高溫自發(fā)②.稀釋反應(yīng)物相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，有利于丙烷脫氫平衡正向移動（3）D（4）Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-【解析】【小問1詳析】恒壓(設(shè)為p)、恒溫條件下，在密閉容器中通入amol丙烷發(fā)生C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)，平衡時(shí)，測得丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為x，則反應(yīng)消耗丙烷的物質(zhì)的量為axmol、剩余丙烷a(1-x)mol，反應(yīng)生成丙烯axmol、生成氫氣axmol，則Kp=。【小問2詳析】①根據(jù)圖示，主反應(yīng)Kp隨溫度升高而增大，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，△s>0，則主反應(yīng)能夠自發(fā)的條件為高溫自發(fā)；②正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，充入高溫水蒸氣，稀釋反應(yīng)物相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，有利于丙烷脫氫平衡正向移動。所以充入高溫水蒸氣的辦法提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。【小問3詳析】A．引入氧化劑CO2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，可消耗部分脫氫產(chǎn)物H2，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)平衡正向移動，從而提高了丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性和收率，故A正確；B．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ?mol-1，正反應(yīng)放熱，引入氧化劑CO2可降低反應(yīng)的能耗，故B正確；C．CO2和C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，CO2在高溫下可有效抑制催化劑表面的積碳反應(yīng)，有利于催化劑活性的保持，故C正確；D．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ?mol-1，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，氫氣濃度增大，使C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)逆向移動，高溫條件下，不利于主反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；選D。【小問4詳析】丙烯氨氧化法制丙烯腈，原料氨的合成可在常壓下用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)。以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3做催化劑，在250℃和常壓下電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生總反應(yīng)為N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-，總反應(yīng)減去2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3得電極反應(yīng)式為Fe2O3+H2O+6e-=2Fe+6OH-。20.硫化鈉(Na2S)俗稱硫化堿，是一種基本的化工原料，在多個(gè)行業(yè)有著廣泛的用途。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上炭還原芒硝(Na2SO4?10H2O)的方法制備硫化鈉，流程圖如圖：已知：I.原料中炭過量Ⅱ.BaS易溶于水，部分難溶物的溶度積常數(shù)如下：Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9（1）步驟②“煅燒”時(shí)盛裝藥品用到的儀器是______。（2）填寫濾液處理過程中的空白步驟的操作“⑤加入濃氫氧化鈉溶液、______、______”。（3）寫出步驟②“煅燒”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）步驟(3)“浸取”過程中，需選擇合適的試劑去除Na2S中的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4等雜質(zhì)，下列試劑可以作為浸取劑的是______。A.稀硫酸B.BaS和水C.CaS和水（5）下列說法正確的是______。A.步驟⑤加入濃氫氧化鈉溶液的目的是為了抑制Na2S水解B.步驟②③④⑤⑥均需使用玻璃棒C.步驟⑥中洗滌操作可以選擇水作洗滌劑D.欲獲得更為純凈的產(chǎn)品，需進(jìn)行重結(jié)晶操作獲?。?）廢水中的汞常用Na2S除去，汞的去除率與溶液pH和Na2S實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制的條件是______?！敬鸢浮浚?）坩堝（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4+4CNa2S+4CO↑（4）B（5）AD（6）pH=9，x=12【解析】炭和芒硝(Na2SO4?10H2O)粉碎后煅燒，發(fā)生反應(yīng)生成Na2S等；浸取時(shí)加入某種試劑將煅燒后的產(chǎn)物除雜，然后過濾；往濾液中加入濃NaOH溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，即得到硫化鈉產(chǎn)品。【小問1詳析】步驟②“煅燒”時(shí)要求儀器耐高溫，則盛裝藥品用到的儀器是坩堝?！拘?詳析】由于Na2S易溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大，所以濾液處理過程中的空白步驟的操作“⑤加入濃氫氧化鈉溶液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”?！拘?詳析】步驟②“煅燒”時(shí)，加入的炭過量，則生成Na2S和CO；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4CNa2S+4CO↑。【小問4詳析】步驟(3)“浸取”過程中，需選擇合適的試劑去除Na2S中的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4等雜質(zhì)，比較Ksp數(shù)值可以看出，雜質(zhì)中三種陰離子的鋇鹽的溶度積都小于鈣鹽的溶度積，所以應(yīng)選擇BaS和水，故選B。【小問5詳析】Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，受熱時(shí)更易發(fā)生水解，所以步驟⑤加入濃氫氧化鈉溶液的目的是為了抑制Na2S水解，A正確；步驟②③④⑥均需使用玻璃棒，但步驟⑤是往Na2S溶液中加入NaOH溶液，通常不需要攪拌，B不正確；由于Na2S易溶于水，所以步驟⑥中的洗滌操作不能選擇水作洗滌劑，C不正確；初次結(jié)晶生成的硫化鈉產(chǎn)品中可能會混有少量雜質(zhì)，欲獲得更為純凈的產(chǎn)品，需進(jìn)行重結(jié)晶操作獲取，D正確；故選AD?！拘?詳析】從圖中可以看出，pH為9.0~10.0之間時(shí)，汞去除率最大，x為12.0~16.0之間時(shí)，汞去除率最大，所以為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制的條件是pH=9，x=12。21.化合物A(C2H2)為重要的有機(jī)化工原料。由A制備E(聚乙烯醇縮丁醛)和F(順式聚異戊二烯)的合成路線(部分反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物略去)如圖所示：請回答：（1）化合物D的官能團(tuán)名稱是______。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______。（3）下列說法正確的是______。A.相同質(zhì)量的化合物A和苯在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同B.反應(yīng)①、④、⑤、⑥、⑧反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)C.反應(yīng)④、⑦另一種產(chǎn)物均為水D.化合物C可溶于水（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______。（5）已知化合物A在一定條件下可以合成苯，設(shè)計(jì)以化合物A合成塑料PS(聚苯乙烯)的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)______。（6）寫出同時(shí)符合下列條件的異戊二烯()的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)②經(jīng)1H－NMR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?！敬鸢浮浚?）醛基（2）（3）ACD（4）n（5）（6）、、【解析】A為CH≡CH，由反應(yīng)②的產(chǎn)物可逆推出B為CH2=CHOOCCH3，C為；由E的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出D為CH3CH2CH2CHO。CH≡CH與CH3COCH3反應(yīng)可生成；與H2加成生成，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為?！拘?詳析】由分析可知，化合物D為CH3CH2CH2CHO，官能團(tuán)名稱是醛基?！拘?詳析】由分析可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是?！拘?詳析】A．A為CH≡CH，與苯的最簡式相同，則相同質(zhì)量的化合物A和苯在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，A正確；B．反應(yīng)①、⑤、⑥反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑧為加聚反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，B不正確；C．反應(yīng)④發(fā)生取代反應(yīng)生成水，反應(yīng)⑦發(fā)生消去反應(yīng)生成水，C正確；D．由分析可知，化合物C為，可溶于水，D正確；故選ACD。【小問4詳析】反應(yīng)②中，CH2=CHOOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則化學(xué)方程式為n。【小問5詳析】合成塑料PS(聚苯乙烯)的原料是苯乙烯，苯乙烯可由苯與乙炔加成制得，苯可由乙炔三聚制得，則合成路線為：?！拘?詳析】異戊二烯()的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件：“①結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②經(jīng)1H－NMR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子”的結(jié)構(gòu)簡式為、、。浙江省北斗聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Si-28Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.酒精 B.NaOH C.鐵絲 D.NH3【答案】B【解析】酒精是乙醇的俗稱，酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；NaOH是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)符合題意；鐵絲是金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是NH3自身電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。2.SO2是一種重要的氧化物，下列說法錯(cuò)誤的是A.葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是漂白殺菌B.SO2可使酸性KMnO4溶液褪色C.SO2屬于酸性氧化物D.SO2的排放會導(dǎo)致酸雨【答案】A【解析】在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用；同時(shí)二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能將酸性KMnO4溶液還原，使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2是能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；SO2的排放會形成硫酸型酸雨，D項(xiàng)正確；答案選A。3.下列化學(xué)用語描述正確的是A.HCl的電子式：B.氨氣分子中氮原子為sp3雜化C.的名稱：3－甲基丁烷D.Cl－Cl的p－pσ鍵電子云圖形：【答案】B【解析】HCl為共價(jià)化合物，H、Cl原子間形成共價(jià)鍵，電子式為，A不正確；氨氣分子中，氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B正確；烷烴命名時(shí)，從靠近取代基的一端開始編號，則的名稱：2－甲基丁烷，C不正確；Cl－Cl共價(jià)鍵是由兩個(gè)Cl原子的3p軌道相互重疊而成，則p－pσ鍵電子云圖形應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。4.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A.杭州亞運(yùn)會吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅B.碳酸鈉與硫酸鋁可以發(fā)生雙水解，用于制作泡沫滅火器C.儲氫合金儲存氫氣的過程是物理變化D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒【答案】D【解析】芯片的主要成分為硅，二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A不正確；碳酸鈉與硫酸鋁可以發(fā)生雙水解，但碳酸鈉的堿性強(qiáng)，具有較強(qiáng)的腐蝕性，制作泡沫滅火器，通常采用碳酸氫鈉，B不正確；利用儲氫合金儲存氫氣時(shí)，儲氫時(shí)合金與氫氣反應(yīng)生成金屬氫化物，釋氫時(shí)金屬氫化物再分解，兩過程均是化學(xué)變化，C不正確；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，D正確；故選D。5.對于方程式3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO，下列說法正確的是A.CO是還原產(chǎn)物 B.每生成1.4gSi3N4轉(zhuǎn)移0.12mol電子C.Si3N4屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為3∶2【答案】B【解析】在反應(yīng)中，C由0價(jià)升高到+2價(jià)，則CO是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：Si3N4～12e-，每生成1.4gSi3N4(物質(zhì)的量為0..01mol)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×12=0.12mol，B正確；傳統(tǒng)硅酸鹽材料通常包括水泥、玻璃、陶瓷，Si3N4屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氧化劑是N2，還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2∶6=1:3，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用于盛放KMnO4溶液B.研究濃度對化學(xué)平衡的影響C.制備少量NaClOD.加熱FeCl3溶液得到無水FeCl3固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，因此盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；增大KSCN溶液的濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對化學(xué)平衡的影響，B正確；Cl-在陽極失去電子得到Cl2，水在陰極得到電子產(chǎn)生NaOH，Cl2與NaOH很難接觸反應(yīng)，應(yīng)該將正負(fù)極換一下，才能讓Cl2上逸，與NaOH發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl十H2O，制備少量NaC1O，C錯(cuò)誤；FeCl3能發(fā)生水解，直接蒸發(fā)FeCl3溶液可能得到Fe(OH)3而非FeCl3固體，正確的做法是在HCl氣流中進(jìn)行蒸發(fā)，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+2H2OB.用鐵作陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.CuCl2溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD.【答案】C【解析】MgCO3微溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；Fe是活性電極，在陽極上Fe失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；在陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)方程式為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚苯乙烯時(shí)，斷裂不飽和的碳碳雙鍵之間的π鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈，不飽和的C原子變?yōu)轱柡虲原子，苯基應(yīng)該在主鏈的一側(cè)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.下列關(guān)于有機(jī)物描述正確的是A.用紅外光譜可確定有機(jī)物官能團(tuán)等信息B.乙烯與苯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.有機(jī)物的所有原子均處于同一平面D.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理過程【答案】A【解析】紅外光譜可測定有機(jī)物分子所含有的化學(xué)鍵及原子團(tuán)，則用紅外光譜可確定有機(jī)物官能團(tuán)等信息，A正確；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但苯不能，B不正確；有機(jī)物分子中，除雙鍵碳原子外，其它碳原子都發(fā)生sp3雜化，所有原子不可能處于同一平面，C不正確；煤的氣化、液化、干餾過程中均有化學(xué)鍵的斷裂與形成，均屬于化學(xué)過程，D不正確；故選A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.10L0.1mol?L-1Na2S溶液中，S2-和HS-的數(shù)目之和為NAB.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為12NAC.粗銅冶煉過程中每消耗2NA電子，陽極質(zhì)量減輕64gD.0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子【答案】B【解析】10L0.1mol?L-1Na2S溶液中，依據(jù)硫原子守恒，溶液中S2-、HS-、H2S的數(shù)目之和為NA，A不正確；[Cu(H2O)4]2+中，H2O中的共價(jià)鍵為σ鍵，H2O與Cu2+之間的配位鍵是σ鍵，則1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為(4×2+4)NA=12NA，B正確；粗銅冶煉過程中，陽極不僅有Cu失電子，還有其含有的雜質(zhì)Zn、Fe等失電子，同時(shí)Au、Ag等脫落后成為陽極泥，所以每消耗2NA電子，陽極質(zhì)量減輕不是64g，C不正確；0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，可建立關(guān)系式Na2O2~e-，即0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，D不正確；故選B。10.前四周期的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)層電子排布式為nsnnpn+1，元素B最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，C元素是地殼中含量最多的金屬元素，D元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，下列說法不正確的是A.第一電離能A＞BB.簡單氫化物的穩(wěn)定性A＜BC.工業(yè)上通過電解C元素的氯化物獲得C單質(zhì)D.基態(tài)D原子未成對電子數(shù)目為4【答案】C【解析】前四周期的A、B、C、D元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)層電子排布式為nsnnpn+1，則A為氮元素；元素B最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則B為氧元素；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C為鋁元素；D元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則D為鐵元素。從而得出A、B、C、D分別為N、O、Al、Fe。同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，A、B分別為N、O，N的2p軌道半充滿，電子的能量低，第一電離能反常，則第一電離能N＞O，A正確；A、B分別為N、O，O的非金屬性大于N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，B正確；C為Al，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的Al元素的氧化物獲得Al單質(zhì)，C不正確；D為Fe，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，未成對電子數(shù)目為4，D正確；故選C。11.一種天然氣報(bào)警器的工作原理如圖，固體電解質(zhì)可以傳遞O2-，當(dāng)甲烷濃度升高時(shí)，與空氣形成燃料電池觸發(fā)報(bào)警器。報(bào)警器起作用時(shí)，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是A.電極采用多孔結(jié)構(gòu)的目的是更好的捕獲甲烷與空氣B.固體熔融電解質(zhì)中的O2-向多孔電極b移動C.負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OD.當(dāng)有0.8g甲烷參與反應(yīng)時(shí)，固體電解質(zhì)中傳遞O2-的物質(zhì)的量為0.2mol【答案】B【解析】通入甲烷的一極甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳，為負(fù)極，通入空氣的一極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。多孔結(jié)構(gòu)可增大表面積，更好的捕獲甲烷與空氣，A正確；O2-向負(fù)極移動，a極是負(fù)極，b是正極，B錯(cuò)誤；負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，C正確；當(dāng)有0.8g甲烷參與反應(yīng)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mole-，一個(gè)O2-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，所以固體電解質(zhì)中傳遞O2-的物質(zhì)的量為0.2mol，D正確；答案選B。12.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述不正確的是A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.COCl2結(jié)構(gòu)如圖：，其C=O與C－Cl間的排斥大于兩個(gè)C－Cl間的排斥力C.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因?yàn)椋瑿F3基團(tuán)的吸電子作用比－CCl3基團(tuán)更強(qiáng)D.陽離子內(nèi)部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】D【解析】通過X射線晶體衍射，可以測定青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；雙鍵和單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間，C=O與C-Cl間的排斥大于兩個(gè)C-Cl間的排斥，故B正確；酸性:CF3COOH＞CCl3COOH，是因?yàn)殡娯?fù)性:F>Cl，-CF3基團(tuán)的吸電子作用強(qiáng)于-CCl3，使得CF3COOH中羧基上的羥基更容易電離出H+，故C正確；Cu2+與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有H-N等極性鍵、C-C非極性鍵、配位鍵，但不含有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。13.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸碳酸(H2CO3)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)/25℃6.6×10-4Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.2×10-2Ka2=5.4×10-5Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。則下列有關(guān)說法正確的是A.0.1mol/LNaHC2O4溶液pH＞7B.溶液pH由小到大為NaHC2O4、NaF、Na2CO3C.用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性時(shí)，溶液中HC2O＜C2OD.往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加60mL0.1mol/LCaCl2溶液，最后溶液中c(C2O)=4.0×10-8mol/L【答案】C【解析】NaHC2O4溶液中存在電離平衡和水解平衡，25℃時(shí)電離常數(shù)為Ka2=5.4×10-5，水解常數(shù)為，則電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，pH<7，A錯(cuò)誤；未說明等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4、NaF、Na2CO3，無法比較三者的pH，B錯(cuò)誤；溶液呈中性時(shí)，c(H+)=10-7mol/L，由可知，，則，即此時(shí)溶液中，C正確；混合后，已知Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，則溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。14.乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)；△H=akJ?mol-1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應(yīng)在低溫條件進(jìn)行的更加充分C.相應(yīng)的焓變：催化劑AuF小于催化劑D.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2【答案】B【解析】由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)即?H<0，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)即?S<0，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的綜合判據(jù)?G=?H-T?S<0能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫條件進(jìn)行的更加充分，故B正確；催化劑只改變反應(yīng)歷程，不影響反應(yīng)的焓變，則焓變：催化劑AuF等于催化劑，故C錯(cuò)誤；由圖可知，過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2，故D錯(cuò)誤；故選：B。15.CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進(jìn)行大火持續(xù)加熱B.步驟③主要離子方程式：H2O+2Cu2+++2Cl-=CuCl↓++2H+C.步驟⑤包括酸洗、水洗兩步操作，其中酸洗可采用濃鹽酸洗滌D.CuCl中銅原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故可以采取高溫烘干的方式【答案】B【解析】海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)溶于硝酸銨、水、硫酸，生成Cu2+等；過濾后，將濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨，Cu2+被還原為CuCl；過濾后，將濾餅洗滌、烘干，即得氯化亞銅產(chǎn)品。硝酸銨的熱穩(wěn)定性差，則步驟①中為加快海綿銅的溶解速度，需控制溫度，不能進(jìn)行大火持續(xù)加熱，A不正確；步驟③中，加入亞硫酸銨、氯化銨，Cu2+被還原為CuCl，主要離子方程式：H2O+2Cu2+++2Cl-=CuCl↓++2H+，B正確；CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，則酸洗時(shí)不能采用濃鹽酸洗滌，C不正確；CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，所以不能采取高溫烘干的方式，D不正確；故選B。16.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A鐵與溴單質(zhì)充分反應(yīng)后滴入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀Fe與Br2反應(yīng)生成二價(jià)鐵B向FeS固體滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性Cl＞SC將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，降溫平衡向逆方向移動D向CH3COONa和NaI的混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(CH3COOAg)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】鐵與溴單質(zhì)充分反應(yīng)后生成FeBr3，滴入K3[Fe(CN)6]溶液沒有藍(lán)色沉淀生成，A不正確；向FeS固體滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2和H2S，表明酸性：HCl＞H2S，但不能得出非金屬性Cl＞S的結(jié)論，B不正確；將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加熱后置于冷水中，觀察到溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色，則表明對于反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，降溫平衡向逆方向移動，C正確；題中沒有指明CH3COONa和NaI的混合溶液中二者濃度的大小，則滴加少量AgNO3溶液，雖然生成黃色沉淀，但不能說明Ksp(AgI)＜Ksp(CH3COOAg)，D不正確；故選C。非選擇題部分17.硫的礦物質(zhì)原料豐富、種類繁多。請回答：（1）寫出基態(tài)S原子核外電子排布式______。（2）S單質(zhì)有很多同素異形體，其中最著名的是S2、S8分子。①下列說法正確的是______。A.－SH(巰基)中氫原子的活潑性比－OH(羥基)弱B.S2分子內(nèi)S－S鍵長小于S8中S－S鍵長C.中心原子的雜化方式為sp3雜化D.S8分子呈直線形②已知兩根S－S鍵的鍵能大于一根S=S鍵的鍵能，判斷相同條件下S2與S8分子的穩(wěn)定性S2______S8(填“＞”或“＜”)。（3）某含S礦物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其化學(xué)式為______。②Cu原子的配位數(shù)______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p4（2）①.BC②.＜（3）①.FeCuS2②.4【解析】【小問1詳析】S位于第三周期第ⅥA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；【小問2詳析】①A．氧吸引電子能力強(qiáng)于硫，巰基（-SH）上的氫原易電離，故－SH(巰基)中氫原子的活潑性比－OH(羥基)強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．S8中S原子間是以單鍵結(jié)合，而S2分子中硫原子間以雙鍵結(jié)合(嚴(yán)格地講是二個(gè)叁電子鍵，一個(gè)σ鍵)，S2分子內(nèi)S－S鍵長小于S8中S－S鍵長，故B正確；C．中，價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+（a-xb）=4+（6+2-4×2）=4，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp3雜化，故C正確；D．S8分子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+=4，8個(gè)硫依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，是皇冠形，故D錯(cuò)誤；答案選BC；②已知兩根S-S鍵的鍵能大于一根S=S鍵的鍵能，這意味著在S2分子中，兩根S-S鍵的總鍵能高于一根S=S鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，進(jìn)而影響分子的穩(wěn)定性，答案為>；【小問3詳析】①根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有個(gè)Cu，個(gè)Fe，8個(gè)S，其化學(xué)式為FeCuS2；②根據(jù)晶胞可知，Cu原子周圍有2個(gè)Fe、2個(gè)S，Cu原子的配位數(shù)4。18.19世紀(jì)Kolbe用無機(jī)物合成醋酸，用事實(shí)支持了維勒的結(jié)論，合成方法如圖所示：B的分子式為S2Cl2，B分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。（1）B的結(jié)構(gòu)式為______。（2）下列說法正確的是______。A.化合物S2Cl2為極性分子 B.Cl2C=CCl2屬于不飽和烴C.CCl4屬于氯代烴，易水解 D.流程中三氯乙酸與H2發(fā)生了加成反應(yīng)（3）寫出流程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式______。（4）在相同溫度下，三氯乙酸的Ka大于CH3COOH的Ka原因是______。（5）B在水中緩慢水解會產(chǎn)生兩種有刺激性氣味的氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體______?！敬鸢浮浚?）Cl―S―S―Cl（2）A（3）Cl2C=CCl2+Cl2+2H2O→Cl3CCOOH+3HCl（4）Cl元素的電負(fù)性較大，使―CCl3基團(tuán)的吸電子作用較強(qiáng)，導(dǎo)致O―H鍵極性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)（5）將產(chǎn)生氣體通過品紅溶液，溶液褪色，加熱又變紅，證明含SO2；將氣體通過硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后靜置，取少量上層清液，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含HCl【解析】C與S加熱反應(yīng)生成A，A與Cl2光照反應(yīng)生成B和CCl4，CCl4加熱反應(yīng)生成Cl2C=CCl2，Cl2C=CCl2與Cl2、H2O反應(yīng)生成三氯乙酸，三氯乙酸與H2在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH。【小問1詳析】B的分子式為S2Cl2，B分子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，S原子最外層有6個(gè)電子、Cl原子最外層有7個(gè)電子，則B的結(jié)構(gòu)式為Cl―S―S―Cl?！拘?詳析】A．S2Cl2中S采取sp3雜化，S2Cl2分子中正、負(fù)電中心不重合，S2Cl2為極性分子，A項(xiàng)正確；B．Cl2C=CCl2中含碳、氯兩種元素，屬于不飽和氯代烴，不屬于不飽和烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CCl4屬于氯代烴，CCl4中C原子的最外層L層上沒有能接受水分子中孤電子對的空軌道，CCl4不易水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對比三氯乙酸(CCl3COOH)與CH3COOH的結(jié)構(gòu)簡式，流程中三氯乙酸與H2發(fā)生了取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！拘?詳析】反應(yīng)②為Cl2C=CCl2與Cl2、H2O反應(yīng)生成Cl3CCOOH，結(jié)合原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2C=CCl2+Cl2+2H2O→Cl3CCOOH+3HCl?！拘?詳析】在相同溫度下，三氯乙酸的Ka大于CH3COOH的Ka原因是Cl元素的電負(fù)性較大，使―CCl3基團(tuán)的吸電子作用較強(qiáng)，導(dǎo)致O―H鍵極性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)?！拘?詳析】B在水中緩慢水解會產(chǎn)生兩種有刺激性氣味的氣體，S2Cl2在水中緩慢水解產(chǎn)生的兩種刺激性氣味的氣體為SO2和HCl；檢驗(yàn)SO2的方法是：將產(chǎn)生的氣體通過品紅溶液，溶液褪色，加熱又變紅，證明含SO2；檢驗(yàn)HCl的方法是：將氣體通過硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液（除去SO2），反應(yīng)后靜置，取少量上層清液，加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含HCl。19.工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其中丙烯原料通過丙烷脫氫獲取。丙烷脫氫過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：主反應(yīng)：①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)副反應(yīng)：②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)④C3H8(g)+H2(g)C2H6(g)+CH4(g)（1）氣相體系的平衡常數(shù)常用Kp表示[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)，記作Kp]，p(B)=p?x(B)，p為體系總壓，x(B)為平衡體系中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。恒壓(設(shè)為p)、恒溫條件下，在密閉容器中通入amol丙烷發(fā)生主反應(yīng)，平衡時(shí)，測得丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為x，計(jì)算Kp=______。(用含p的字母表示)（2）丙烷脫氫主、副反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度T的關(guān)系如圖1所示。①判斷主反應(yīng)能夠自發(fā)的條件______。(填“高溫”或“低溫”)②常壓下，丙烷脫氫的平衡轉(zhuǎn)化率y與溫度T、水烴比M的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際采用恒壓條件下，充入高溫水蒸氣的辦法提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，分析高溫水蒸氣能夠提高平衡轉(zhuǎn)化率的原因______。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常引入氧化劑CO2，發(fā)生反應(yīng)⑤H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ?mol-1。如表為反應(yīng)氣中C3H8/CO2配比對丙烷轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性及丙烯收率的影響。C3H8/CO2(mol)C3H8轉(zhuǎn)化率(mol%)選擇性(mol%)C3H6收率(mol%)CH4C2H6+CH4C3H61/1.314.814.9085.112.61/2.423.217.2082.819.21/3.622.816.5083.519.11/6.818.039.7060.310.9下列說法不正確的是______。A.引入氧化劑CO2可消耗部分脫氫產(chǎn)物H2，從而提高了丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性和收率B.引入氧化劑CO2可降低反應(yīng)的能耗C.CO2在高溫下可有效抑制催化劑表面的積碳反應(yīng)，有利于催化劑活性的保持D.高溫條件下，更有利于主反應(yīng)發(fā)生，提高了丙烯的選擇性（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈，原料氨的合成可在常壓下用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)。以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3做催化劑，在250℃和常壓下電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式______和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3。【答案】（1）（2）①.高溫自發(fā)②.稀釋反應(yīng)物相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，有利于丙烷脫氫平衡正向移動（3）D（4）Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-【解析】【小問1詳析】恒壓(設(shè)為p)、恒溫條件下，在密閉容器中通入amol丙烷發(fā)生C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)，平衡時(shí)，測得丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為x，則反應(yīng)消耗丙烷的物質(zhì)的量為axmol、剩余丙烷a(1-x)mol，反應(yīng)生成丙烯axmol、生成氫氣axmol，則Kp=。【小問2詳析】①根據(jù)圖示，主反應(yīng)Kp隨溫度升高而增大，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，△s>0，則主反應(yīng)能夠自發(fā)的條件為高溫自發(fā)；②正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，充入高溫水蒸氣，稀釋反應(yīng)物相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，有利于丙烷脫氫平衡正向移動。所以充入高溫水蒸氣的辦法提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率?！拘?詳析】A．引入氧化劑CO2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，可消耗部分脫氫產(chǎn)物H2，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)平衡正向移動，從而提高了丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性和收率，故A正確；B．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ?mol-1，正反應(yīng)放熱，引入氧化劑CO2可降低反應(yīng)的能耗，故B正確；C．CO2和C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，CO2在高溫下可有效抑制催化劑表面的積碳反應(yīng)，有利于催化劑活性的保持，故C正確；D．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=-41kJ?mol-1，正反