2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+題型突破33　晶體結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算及性質(zhì)原因解釋含答案

2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破33晶體結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算及性質(zhì)原因解釋1.(2024·浙江6月選考)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答:某化合物的晶胞如圖,Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為;寫出該化合物的化學(xué)式,寫出該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

2.(2024·浙江1月選考)氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知:+H2O請回答:某化合物的晶胞如圖,其化學(xué)式是,

晶體類型是。

3.(2023·浙江1月選考)硅材料在生活中占有重要地位。請回答:Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是,該化合物的化學(xué)式為。

4.(2024·江蘇卷)反萃取后,Fe2(SO4)3經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個(gè)Fe原子位于晶胞體對角線上,O原子未畫出),其中原子數(shù)目比N(Fe)∶N(Bi)=。

5.(2024·湖北卷)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物,4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn),且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同,Be與Be間通過CH3COO-相連,其化學(xué)式為。

6.(2024·黑吉遼卷)負(fù)載在TiO2上的RuO2催化活性高,穩(wěn)定性強(qiáng)。TiO2和RuO2的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示,二者晶胞體積近似相等,RuO2與TiO2的密度比為1.66,則Ru的相對原子質(zhì)量為(精確至1)。

7.(2024·全國甲卷)結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料,其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體密度為g·cm-3

(列出計(jì)算式)?？记榉治?物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中晶胞結(jié)構(gòu)是高考必考內(nèi)容,通過定量分析和計(jì)算考查晶胞的相關(guān)知識(shí)?？疾榻嵌?(1)定量方面:晶體組成的化學(xué)式、原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)及密度計(jì)算。(2)定性方面:熔、沸點(diǎn)的比較。1.晶體結(jié)構(gòu)(1)離子晶體模型晶體類型NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞配位數(shù)684F-:4Ca2+:8密度(g·cm-3)的計(jì)算,a為晶胞邊長(cm)4×58.5168.54×974×78(2)典型共價(jià)晶體模型晶體金剛石二氧化硅碳化硅(SiC)晶胞結(jié)構(gòu)分析①每個(gè)C與相鄰4個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C為12個(gè)六元環(huán)共有。②每個(gè)C參與4個(gè)C—C的形成,C原子數(shù)與C—C數(shù)之比為1∶2①每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)。②最小環(huán)上有12個(gè)原子,即6個(gè)O、6個(gè)Si每個(gè)原子與另外4個(gè)不同種類的原子形成正四面體結(jié)構(gòu)密度(g·cm-3)的計(jì)算[a為晶胞邊長(cm),NA為阿伏加德羅常數(shù)的值]8×128×604×40(3)典型分子晶體模型晶體干冰冰晶胞結(jié)構(gòu)分析①CO2位于立方體的面心和頂角;②每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)每個(gè)水分子周圍有4個(gè)緊鄰的水分子,且與這4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵密度(g·cm-3)的計(jì)算[a為晶胞邊長(cm),NA為阿伏加德羅常數(shù)的值]4×448×18(4)混合型晶體模型晶體結(jié)構(gòu)晶體解讀①石墨層狀晶體中,層與層之間的作用力是分子間作用力;②平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)為2,碳原子采取的雜化方式是sp22.典型晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖典型晶胞原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)xy平面上(沿z軸)的投影圖1(0,0,0),2(0,1,0),3(1,1,0),7(1,1,1)1(0,0,0),3(1,1,0)5(0,0,1),6(0,1,1)7(1,1,1),911(0,0,0),911012,1141,114,1334,1注意上面結(jié)構(gòu)中的原子也可以換為不同的原子,但在投影圖中的位置不變。3.密度計(jì)算(1)公式:ρ=m(2)晶胞參數(shù)與對角線、粒子半徑關(guān)系①面對角線長=2a。②體對角線長=3a。③體心立方堆積4r=3a(r為原子半徑)。④面心立方堆積4r=2a(r為原子半徑)。(3)晶胞的體積:V=S(底面積)×h(高)幾何體圖示計(jì)算公式立方體V=a3長方體V=abc正三棱柱V=12a2hsin3正六棱柱V=6×12a2hsin=3(4)單位換算①1pm=10-12m=10-10cm②1nm=10-9m=10-7cm③1μm=10-6m=10-4cm1.(2024·金華一中月考)第ⅢA族磷化物均為共價(jià)化合物,被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)測定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000℃、1070℃,從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點(diǎn)差異的原因。

2.(2024·臺(tái)州教學(xué)質(zhì)量評估)AlF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃,原因是

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3.TiO2的一種晶胞具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)(如圖所示),以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中A、B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0.31,0.31,0)、(0.81,0.19,0.5)。已知晶胞含對稱中心,則C、D原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、。該晶胞中B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d=pm。

4.(2024·浙江高三選考模擬)碳、氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。請回答:某化合物的晶胞如圖,其化學(xué)式是,

晶體類型是。

5.(2024·浙南名校聯(lián)盟聯(lián)考)氟及其化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。請回答:某含氟化合物晶胞如圖,其化學(xué)式為,

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為g·cm-3。

6.(2024·溫州第三次測試)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為KFe2(CN)6,其結(jié)構(gòu)如圖1(可能位于中心的K+未標(biāo)出)或圖2(K+、CN-未標(biāo)出)所示。請回答:(1)關(guān)于KFe2(CN)6晶體下列說法不正確的是(填序號)。

A.存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等B.Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序:N>C>FeC.晶體中C≡N的鍵能>KCN中C≡N的鍵能D.晶胞中Fe2+、Fe3+原子均參與形成配位鍵,其配位數(shù)之比為6∶6(2)可溶性氰化物(如KCN)有劇毒,但普魯士藍(lán)卻無毒,請從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無毒的原因是

。

（3）圖2晶胞中K+的個(gè)數(shù)為,設(shè)普魯士藍(lán)的最簡式的式量為Mr,晶體密度為ρg·cm-3,則相鄰K+之間的最短距離為nm。(列出計(jì)算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案題型突破33晶體結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算及性質(zhì)原因解釋真題導(dǎo)航1.12K3ClOK3ClO+2NH4Cl+H2O3KCl+2NH3·H2O解析由晶胞結(jié)構(gòu)知,Cl位于8個(gè)頂點(diǎn),O位于體心,K位于面心,1個(gè)晶胞中含Cl:8×18=1個(gè)、含O:1個(gè)、含K:6×12=3個(gè),該化合物的化學(xué)式為K3ClO;由圖可知,Cl-的配位數(shù)為8×32=12;該化合物可看成KCl·K2O,故該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)生成KCl和NH3·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3ClO+2NH4Cl+H2O3KCl+2NH3·H22.Cr(H2O)4Cl2或CrCl2·4H2O分子晶體解析由晶胞圖可知,化學(xué)式為Cr(H2O)4Cl2或CrCl2·4H2O;由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為Cr(H2O)4Cl2或CrCl2·4H2O分子,故為分子晶體。3.共價(jià)晶體SiP2解析由Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖可知,原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),形成共價(jià)晶體;根據(jù)均攤法可知,一個(gè)晶胞中含有8×18+6×12=4個(gè)Si,8個(gè)P,4.2∶1解析由均攤法知,晶胞中位于面上的Fe有8個(gè),位于晶胞內(nèi)的Fe有4個(gè),則N(Fe)=8×12+4=8,位于晶胞面上的Bi有8個(gè),則N(Bi)=8×12=4,故N(Fe)∶N(Bi)=2∶5.Be4O(CH3COO)6解析Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物,4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn),Be與Be間通過CH3COO-相連,又四面體有6條棱,則4個(gè)Be間共有6個(gè)CH3COO-,故其化學(xué)式為Be4O(CH3COO)6。6.101解析二者晶體結(jié)構(gòu)相同,晶胞體積近似相等,則二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,設(shè)Ru的相對原子質(zhì)量為Mr,則Mr+3248+32=1.66,解得M7.6(207+32)×4解析晶胞中距離黑球(白球)最近的白球(黑球)數(shù)目為6,故Pb的配位數(shù)為6;晶胞中黑球數(shù)目為12×14+1=4,白球數(shù)目為8×18+6×12=4,即晶胞中含有4個(gè)PbS,故該晶體密度為(207+32)×4N模擬預(yù)測1.磷化鋁和磷化銦屬于共價(jià)晶體,由于Al、In為同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑Al<In,共價(jià)鍵鍵長Al—P<In—P,Al—P的鍵能強(qiáng)于In—P的鍵能,因此AlP熔點(diǎn)高于InP解析①實(shí)驗(yàn)測定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000、1070℃,二者熔點(diǎn)高,屬于共價(jià)晶體,由于Al、In為同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑Al<In,共價(jià)鍵鍵長Al—P<In—P,Al—P的鍵能強(qiáng)于In—P的鍵能,因此AlP熔點(diǎn)高于InP。2.AlF3為離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,AlCl3為分子晶體,熔化時(shí)克服范德華力,離子鍵作用力強(qiáng)于范德華力,故AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3解析AlF3為離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,AlCl3為分子晶體,熔化時(shí)克服范德華力,離子鍵作用力強(qiáng)于范德華力,故AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl33.(0.19,0.81,0.5)(0.69,0.69,1)0.62×2a解析根據(jù)晶胞中A、B的原子坐標(biāo)分別為(0.31,0.31,0),(0.81,0.19,0.5)和晶胞含對稱中心,根據(jù)對稱關(guān)系0.31+0.69=1,0.81+0.19=1,0.5+0.5=1,則C、D原子坐標(biāo)分別為(0.19,0.81,0.5),(0.69,0.69,1),B、C兩個(gè)氧原子之間的核間距d2=(0.81-0.19)2a2+(0.81-0.19)2a2,則d=0.622a。4.CaCN2或CaN2C離子晶體解析根據(jù)“均攤法”,1個(gè)晶胞中含Ca:4×16+4×112+2=3,含CN2:2×13+2×16+2=3,則化學(xué)式為CaCN2;該晶體由5.K2CuF4ρ=4.36×解析根據(jù)均攤法計(jì)算,一個(gè)晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為8×18+1=2,F的個(gè)數(shù)為16×14+4×12+2=8,K的個(gè)數(shù)為8×14+2=4,所以該含氟化合物的化學(xué)式為K2CuF4;②該晶胞中共含有Cu原子2個(gè),F原子8個(gè),K原子4個(gè),所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=64×2+19×8+39×4NA=436NAg,晶胞體積V=(a×10-10×a×10-10×b×10-10)cm3=a2b×10-30cm6.(1)C(2)普魯士藍(lán)的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合,劇毒的氰根離子不可能游離出來,因此普魯士藍(lán)本身是無毒的(3)4223解析(1)關(guān)于KFe2(CN)6晶體,A.存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等,A正確;B.Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序:N>C>Fe,B正確;C.在KFe2(CN)6晶體中C≡N的鍵能等于KCN中C≡N的鍵能,C錯(cuò)誤;D.由圖1可知,在晶胞中Fe2+、Fe3+原子均參與形成配位鍵,其配位數(shù)之比為6∶6,D正確;故選C;(2)因?yàn)槠蒸斒克{(lán)的鐵與氰基以配位鍵結(jié)合,劇毒的氰根離子不可能游離出來,所以普魯士藍(lán)本身是無毒的;(3)晶胞中,Fe2+個(gè)數(shù)為18×8+12×6=4,Fe3+個(gè)數(shù)為14×12+1=4,K+與Fe2+、Fe3+比值為1∶1,所以K+個(gè)數(shù)為4;晶胞的棱長為34MrρNA×107,圖1中K+位于每個(gè)晶胞中心,圖2中K+位于小正方體的中心2025屆高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型突破35有機(jī)實(shí)驗(yàn)1.(2024·浙江6月選考)有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素,紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵,質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法正確的是()A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.能與O2反應(yīng)生成丙酮D.能與Na反應(yīng)生成H22.(2024·浙江1月選考)關(guān)于有機(jī)物檢測,下列說法正確的是()A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱,可判斷麥芽糖是否水解3.(2023·浙江6月選考)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下:粗苯甲酸懸濁液濾液苯甲酸下列說法不正確的是()A.操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體4.(2024·山東卷)我國科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團(tuán)5.(2023·湖北卷)實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃),實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃),其反應(yīng)原理:++H2O下列說法錯(cuò)誤的是()A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度考情分析:有機(jī)實(shí)驗(yàn)是浙江高考的一個(gè)熱點(diǎn)內(nèi)容,考查學(xué)生信息獲取與加工,邏輯推理與論證的能力?？疾榻嵌?實(shí)驗(yàn)原理、基本操作、裝置圖的識(shí)別、儀器的使用和選擇、有機(jī)物的鑒別、有機(jī)物的分離提純等。1.四個(gè)重要的有機(jī)實(shí)驗(yàn)(1)溴苯的制備原理:+Br2+HBr↑儀器:注意事項(xiàng)①苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯。加藥品的順序:先苯、再溴、最后鐵。②注意控制反應(yīng)速率,以反應(yīng)物液面微沸為宜,防止苯和溴大量揮發(fā)。③長導(dǎo)管除導(dǎo)氣外,還可以兼起冷凝器的作用,使揮發(fā)出來的苯或溴回流。④先用10%NaOH溶液洗滌除去溴苯中的溴,再用分液漏斗分液。(2)硝基苯的制備原理:+HO—NO2+H2O儀器:注意事項(xiàng)①配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸,否則不反應(yīng)。②在50~60℃下水浴加熱(溫度過高會(huì)有副產(chǎn)物生成)。③除去混合酸后,用蒸餾水和NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。④用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。(3)乙酸乙酯的制備原理:CH3COOH+HOC2H5+H2O儀器:注意事項(xiàng)①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液,不能選用NaOH溶液,否則會(huì)引起酯的大量水解。(4)檢驗(yàn)蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性注意事項(xiàng)①加入新制的Cu(OH)2(或銀氨溶液)之前,需要先加入NaOH溶液中和作催化劑的H2SO4使溶液呈堿性,否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。②有磚紅色沉淀(或銀鏡)生成,只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全,還需要另取一份水解液,加入碘水,溶液不顯藍(lán)色。2.有機(jī)物制備?？嫉膬x器、裝置儀器裝置注意:球形冷凝管只能用于冷凝回流,直形冷凝管既能用于冷凝回流,又能用于冷凝收集餾分。3.常見有機(jī)物的分離與提純分離、提純方法適用范圍蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物分離萃取萃取包括液-液萃取和固-液萃取。液-液萃取是利用待分離組分在兩種不互溶的溶劑中的溶解度不同,將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程;固-液萃取是用溶劑從固體物質(zhì)中溶解出待分離組分的過程分液適用于兩種互不相溶的液體混合物分離。萃取之后往往需分液重結(jié)晶重結(jié)晶是將晶體用溶劑(如蒸餾水)溶解,經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟后再次使之析出,以得到更加純凈的晶體的純化方法。重結(jié)晶常用于提純固態(tài)化合物。重結(jié)晶溶劑選擇的要求:①雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度很小(使雜質(zhì)析出)或很大(使雜質(zhì)留在母液中),易于除去;②被提純的物質(zhì)在所選溶劑中的溶解度受溫度影響較大,升溫時(shí)溶解度增大,降溫時(shí)溶解度減小,冷卻后易結(jié)晶析出4.有機(jī)物的鑒別(1)常用試劑:酸性高錳酸鉀溶液、溴水、銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液、碘水、酸堿指示劑、NaHCO3溶液等。(2)碳碳雙鍵(烯烴)取樣、滴加溴水、溴水褪色(但醛基有干擾)。(3)鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)取樣,滴入NaOH溶液,加熱至分層現(xiàn)象消失,冷卻后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色,確定鹵素種類。(4)烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)①若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。②若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應(yīng)后冷卻過濾,向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。5.只用一種試劑鑒別不同有機(jī)物的方法(1)苯、乙醇、四氯化碳:。

(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯:。

(3)苯酚、KI淀粉溶液、1-己烯、苯、四氯化碳:。

(4)甲酸、乙酸、乙醇、乙醛:。

(5)硝基苯、甲苯、苯:。

(6)溴苯、苯、乙醇:。

(7)環(huán)己烷、溴苯、甘油:。

1.已知:①+HNO3+H2OΔH<0;②硝基苯沸點(diǎn)為210.9℃,蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是()2.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的蔗糖水解反應(yīng)如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率B.滴加NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至堿性C.加熱至沸騰后試管內(nèi)生成黑色沉淀D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成3.某實(shí)驗(yàn)小組僅選擇圖中裝置制備對溴異丙基苯[]并檢驗(yàn)生成的HBr,其中裝置錯(cuò)誤的是()4.(2024·寧波第一學(xué)期模擬)實(shí)驗(yàn)室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下:已知:苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃,“乙醚-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點(diǎn)為62.1℃。下列說法不正確的是()A.操作a為分液,操作c為重結(jié)晶B.操作b中需用到直形冷凝管C.可用冷水洗滌苯甲酸粗品D.無水MgSO4可以用濃硫酸代替5.(2024·金麗衢十二校高三二聯(lián))苯酚是一種重要的化工原料,其廢水對生物具有毒害作用,在排放前必須經(jīng)過處理。為回收利用含苯酚的廢水,某小組設(shè)計(jì)如下方案,有關(guān)說法正確的是()含苯酚廢水有機(jī)溶液苯酚鈉溶液苯酚A.步驟①中,分液時(shí)從分液漏斗下口先放出廢水,再放出有機(jī)溶液B.試劑①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液C.步驟①②的操作為分液,步驟③的操作為過濾D.試劑②若為少量CO2,則反應(yīng)為2+CO2+H2O2+CO32?6.(2024·浙江新陣地聯(lián)盟三聯(lián))乙酰苯胺是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的白色晶體,20℃時(shí)在乙醇中的溶解度為36.9g,在水中溶解度為0.46g,100℃時(shí)水中溶解度為5.50g。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)提純粗乙酰苯胺(含少量氯化鈉和有機(jī)雜質(zhì))方案如下:粗乙酰苯胺溶液A溶液B乙酰苯胺下列說法不正確的是()A.操作Ⅰ中若觀察到乙酰苯胺未完全溶解,可補(bǔ)加適量水B.操作Ⅱ稍冷卻目的是防止暴沸,加入活性炭可吸附有機(jī)雜質(zhì)C.操作Ⅲ宜緩慢自然冷卻結(jié)晶,有利于得到較大晶體顆粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗滌,利于快速晾干參考答案題型突破35有機(jī)實(shí)驗(yàn)真題導(dǎo)航1.D[由質(zhì)譜圖可知,有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為60,A只含C、H、O三種元素,因此A的分子式為C3H8O或C2H4O2。由核磁共振氫譜可知,A有4種等效氫,個(gè)數(shù)比等于峰面積之比為3∶2∶2∶1,因此A為CH3CH2CH2OH。A.A為CH3CH2CH2OH,不能發(fā)生水解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.A中官能團(tuán)為羥基,不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,故B錯(cuò)誤;C.CH3CH2CH2OH的羥基位于末端C上,與O2反應(yīng)生成丙醛,無法生成丙酮,故C錯(cuò)誤;D.CH3CH2CH2OH中含有羥基,能與Na反應(yīng)生成H2,故D正確。]2.A[A.溴乙烷可萃取濃溴水中的溴,出現(xiàn)分層,下層為有色層,溴水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還原性,乙醛能還原溴水,溶液褪色,苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生2,4,6?三溴苯酚白色沉淀,故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚,A正確;B.紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等,元素分析儀可以檢測樣品中所含有的元素,B錯(cuò)誤;C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72,不可據(jù)此推斷其分子式為C5H12,相對分子質(zhì)量為72的有機(jī)物還可以是C4H8O、C3H4O2等,C錯(cuò)誤;D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性,均能和新制氫氧化銅在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀Cu2O,若按方案進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),不管麥芽糖是否水解,均可生成磚紅色沉淀,故不能判斷麥芽糖是否水解,D錯(cuò)誤。]3.B[A.操作Ⅰ中,為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失,溶解所用水的量需加以控制,可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正確;B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙,同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出,NaCl含量少,通常不結(jié)晶析出,B不正確;C.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶,可形成較大的苯甲酸晶體顆粒,同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部,C正確;D.苯甲酸微溶于冷水,易溶于熱水,所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體,既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子,又能減少溶解損失,D正確。]4.C[A.某些植物中含有青蒿素,可以通過用有機(jī)溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來,這種方法也叫萃取,固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液,A正確;B.晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的,通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以得到晶體的衍射圖,通過分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征,故X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu),B正確;C.通過核磁共振譜可推