北京市海淀區(qū)2025屆高三一?？荚嚮瘜W試題（解析版）

第1頁/共1頁2025北京海淀高三一?；瘜W2025.04本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7N14O16Mn55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科學家成功獲得克級豐度超99%的并用于制備。易與、、等原子形成配位鍵“搭載”在多種藥物上。下列說法正確的是A.可用質(zhì)譜法區(qū)分和B.轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程中發(fā)生了化學變化C.與原子形成配位鍵時，提供孤電子對D.在銅元素的核素中，的質(zhì)量數(shù)最小【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，和的相對原子質(zhì)量不同，故可用質(zhì)譜法區(qū)分和，A正確；B．轉(zhuǎn)變?yōu)?，原子核發(fā)生變化，元素種類改變，屬于核反應，不是化學變化，B錯誤；C．與原子形成配位鍵時，提供空軌道，硫原子提供孤電子對，C錯誤；D．在銅元素的核素中，銅的天然穩(wěn)定同位素包括和，因此并不是銅核素中質(zhì)量數(shù)最小的，D錯誤；故選A。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.基態(tài)F原子的核外電子軌道表示式：B.順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：C.的電子式：D.分子的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．是基態(tài)O原子的核外電子軌道表示式，A錯誤；B．為順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式，B正確；C．為共價化合物，其電子式：，C錯誤；D．分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯誤；答案選B。3.下列事實與、的電負性差異無關的是A.是離子化合物，是共價化合物 B.沸點：C.氧化性： D.ClF中Cl顯正價【答案】B【解析】【詳解】A．的電負性大于，存在離子鍵，是離子化合物，存在共價鍵，是共價化合物，故不選A；B．Cl2相對分子質(zhì)量大于F2，Cl2范德華力大于F2，所以沸點，與、的電負性無關，故選B；C．F的電負性大于Cl，F(xiàn)得電子能力強，所以氧化性：，故不選C；D．F的電負性大于Cl，F(xiàn)得電子能力強，所以ClF中Cl顯正價，故不選D；選B。4.下列實驗中，能達到實驗目的的是A.實驗室制氨氣B.制備膠體C.檢驗乙醇在濃硫酸中發(fā)生消去反應的產(chǎn)物D.制備乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】A．實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱制氨氣，采用向下排空氣法收集，A正確；B．制備膠體應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，B錯誤；C．揮發(fā)乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗乙醇在濃硫酸中發(fā)生消去反應的產(chǎn)物，C錯誤；D．實驗室制乙酸乙酯，就是用乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下，加熱生成乙酸乙酯，應使用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，濃氫氧化鈉溶液堿性過強會使酯水解，D錯誤；故選A。5.丙酮酸是生物體代謝的重要中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于丙酮酸的說法不正確的是A.能形成分子間氫鍵 B.能發(fā)生加成和取代反應C.水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯 D.受位羰基影響，其酸性強于丙酸【答案】C【解析】【詳解】A．丙酮酸分子內(nèi)含羰基、羧基，能形成分子間氫鍵，A不符合題意；B．丙酮酸分子內(nèi)含羧基，可以發(fā)生取代反應，含酮羰基，能與氫氣等發(fā)生加成反應，B不符合題意；C．丙酮酸分子內(nèi)含羰基和羧基，均能與水形成分子間氫鍵，丙酮酸乙酯中有羰基和酯基，羧基是親水基團，酯基是憎水基團，則水中的溶解度：丙酮酸＞丙酮酸乙酯，C符合題意；D．乙基是斥電子基團，使羧基內(nèi)羥基的極性減弱，羰基是吸電子基團，增強了羧基內(nèi)羥基的極性，則受位羰基影響，丙酮酸的酸性強于丙酸，D不符合題意；故選C。6.下列方程式與所給事實相符的是A.露置在空氣中的鈉表面呈白色：B.用食醋除水垢中的：C.過量鐵粉與稀硝酸反應：D.工業(yè)電解飽和食鹽水制氯氣：【答案】D【解析】【詳解】A．鈉在常溫下與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，從而使表面呈白色，方程式：，A錯誤；B．食醋中的醋酸是弱酸，在離子方程式中應保留分子形式，正確寫法為：，B錯誤；C．過量鐵粉與稀硝酸反應時，硝酸被完全消耗，因會被過量的Fe還原，故產(chǎn)物為，正確離子方程式為：，C錯誤；D．工業(yè)上用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的離子方程式是，D正確；故選D。7.向2%的溶液中滴加稀氨水，可得到銀氨溶液。銀氨溶液可用于檢驗葡萄糖中的醛基。下列說法正確的是A.滴加稀氨水時，有沉淀的生成與溶解 B.為加快銀鏡的出現(xiàn)，應加熱并不斷振蕩C.銀鏡的出現(xiàn)說明醛基具有氧化性 D.反應后，可用氨水洗去銀鏡【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中滴加稀氨水時，首先生成白色沉淀（迅速分解為，呈暗褐色），繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解形成銀氨絡離子，該過程有沉淀的生成與溶解，A正確；B．銀鏡反應需水浴加熱，但需保持靜置。振蕩會破壞生成的銀鏡，導致無法形成均勻鍍層，B錯誤；C．銀鏡反應中，醛基被氧化為羧酸（或羧酸鹽），被還原為，醛基體現(xiàn)還原性而非氧化性，C錯誤；D．銀鏡為金屬銀，常溫下不與氨水反應，清洗銀鏡通常需用硝酸等強酸，D錯誤；故選A。8.以電石渣[主要成分為]為原料制備的流程如圖1。已知：i．加熱氯化時會生成可進一步轉(zhuǎn)化為。ii．相關物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2。下列說法不正確的是A.氯化時生成的反應為B.適當降低通入的速率并充分攪拌，可提高的利用率C.若濾渣中無，濾液中約為D.轉(zhuǎn)化后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到粗品【答案】C【解析】【分析】電石渣[主要成分為]加水打漿后得到溶液，向其中通入氯氣并加熱會生成，可進一步轉(zhuǎn)化為，過濾，往濾液中加入KCl，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到粗品?！驹斀狻緼．結(jié)合分析知，加熱氯化時會先生成可進一步轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應的得失電子守恒和原子守恒，生成的反應為，A正確；B．適當降低通入的速率并充分攪拌，可增加反應物的接觸時間和接觸面積，從而使反應更充分，可提高的利用率，B正確；C．氯化過程中，先和氯氣反應生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解產(chǎn)生的為，但前面和氯氣反應也生成了，濾液中并非約為，C錯誤；D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度隨溫度變化較大，因此通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到KClO3的晶體，D正確；故選C。9.工業(yè)上在熔融條件下制鉀，反應為，相關物質(zhì)的熔、沸點如下表。物質(zhì)KNaClKCl熔點/℃97.863.7801-沸點/℃883774>1400>1400下列說法正確的是A.推測KCl的熔點高于801℃ B.該反應宜在加壓條件下進行C.反應溫度不應高于883℃ D.該反應能發(fā)生是由于金屬性：【答案】C【解析】【詳解】A．KCl和NaCl都是離子晶體，離子晶體熔沸點與離子鍵強弱有關，由于離子半徑：K+>Na+，KCl中的離子鍵比NaCl中的弱，所以KCl熔點低于NaCl，即低于801℃，A錯誤；B．反應KCl+Na=NaCl+K↑中，產(chǎn)物K是氣態(tài)，反應后氣體分子數(shù)增多，加壓會使平衡逆向移動，不利于K的生成，則該反應不宜在加壓條件下進行，B錯誤；C．Na的沸點是883℃，若反應溫度高于883℃，Na會變?yōu)闅鈶B(tài)，不利于反應進行，所以反應溫度不應高于883℃，C正確；D．金屬性：K＞Na，故K比Na活潑，但此反應能發(fā)生是因為K的沸點比Na低，在一定溫度下K先變?yōu)闅怏w，使平衡正向移動，并非因為金屬性強弱，D錯誤；故選C。10.室溫下，利用圖1所示裝置測定容器中含量的變化。將兩支注射器中的液體同時全部注入容器后開始測量.含量的變化如圖2。已知：苯酚，碳酸下列說法不正確的是A.曲線①對應注入蒸餾水和溶液后容器中含量的變化B.注入苯酚和溶液后，主要發(fā)生反應：C.由曲線②推測，溶液在常溫下不穩(wěn)定D.注入兩種液體后，溶液中均為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中曲線①可知，注入蒸餾水和溶液后，溶液呈堿性，會吸收瓶中，發(fā)生反應：，導致濃度明顯下降，A正確；B．苯酚，碳酸第二步電離的，酸性強弱為：，苯酚酸性強于，因此苯酚能與發(fā)生：，B正確；C．圖線②上升是由于苯酚與反應后生成碳酸氫根，；體系中存在一定量的二氧化碳，與水反應生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子，轉(zhuǎn)化關系為：，因為碳酸氫根離子濃度增大，導致上述平衡逆向移動，二氧化碳而逸出，所以在此情況下，溶液在常溫下不穩(wěn)定，C正確；D．題干給出的溶液濃度和體積表明所含“碳”總量為；在不泄漏的體系中，這些碳元素以等形式存在于溶液中，但是由于原體系中含有一定量的二氧化碳，導致碳元素含量增加，所以最終溶液中，D錯誤；故選D。11.由化合物K、L和P合成藥物中間體Q，轉(zhuǎn)化關系如下圖。已知：生成時，與中均有鍵斷裂。下列說法不正確的是A.K不存在順反異構(gòu)B.L的化學式為C.和的過程中，均涉及上的加成反應D.若中的全部原子用標記，生成的的結(jié)構(gòu)簡式應為【答案】D【解析】【詳解】A．K中碳碳雙鍵左側(cè)的碳原子連了兩個相同的基團(-CN)，故沒有順反異構(gòu)，故A正確；B．K的分子式為C5H4N2O，甲醇分子式為CH4O，M的分子式為C4H4N4，根據(jù)原子守恒可知L的化學式為，故B正確；C．有-NH2對-CN加成，中，斷開N-H鍵對M中-CN發(fā)生加成反應，故C正確；D．由已知：生成時，與中均有鍵斷裂，則Q中-NH2上的N應為15N，故D錯誤；答案選D。12.硫鐵礦礦渣周圍的酸性廢水中存在硫細菌和鐵細菌，可促進的溶解，相關的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖，其中①~③均完全轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A.硫細菌的存在可減少覆蓋在硫鐵礦礦渣表面的B.鐵細菌的存在能提高反應①的速率C.廢水中鐵元素含量幾乎不變D.一段時間后，廢水的降低【答案】C【解析】【詳解】A．硫細菌可以將硫鐵礦表面的硫氧化為硫酸根離子從而減少硫鐵礦表面的硫，A正確；B．鐵細菌可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而鐵離子可以加快的溶解，所以鐵細菌的存在能提高反應①的速率，B正確；C．根據(jù)流程圖，參與反應生成了亞鐵離子和硫單質(zhì)，故廢水中鐵元素的含量增多，C錯誤；D．硫細菌將硫單質(zhì)氧化為硫酸根離子的過程中生成了氫離子，亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子的過程中消耗氫離子，生成的氫離子多于消耗的氫離子導致廢水的pH降低，D正確；故答案選C。13.可用去除酸性廢水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與的關系如圖1所示，砷去除率與溫度的關系如圖2所示。已知：可緩慢水解，且溶于堿性溶液。下列說法正確的是A.沉淀反應為B.圖2能證明生成沉淀的反應為放熱反應C.產(chǎn)生的沉淀若不及時濾去，砷去除率會降低D.加入的量越多，砷元素的去除率越高【答案】C【解析】【詳解】A．由圖1可知，酸性廢水中形式存在砷元素主要以亞砷酸，加入硫化鈉得到三硫化二砷的反應為，故A錯誤；B．由圖2可知，升高溫度，砷去除率會降低，去除率降低可能是溫度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以無法依據(jù)去除率降低判斷生成三硫化二砷的反應為放熱反應，故B錯誤；C．由題給信息可知，三硫化二砷可緩慢水解，所以除砷時若產(chǎn)生的三硫化二砷沉淀若不及時濾去，會因水解導致砷去除率降低，故C正確；D．硫化鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，由題給信息可知，三硫化二砷溶于堿性溶液，則加入硫化鈉的量越多，砷元素的去除率會因溶解而降低，故D錯誤；故選C。14.己二腈是合成尼龍-66的原料?？捎秒娊獗╇娴姆椒ê铣杉憾?，裝置示意圖如下。已知：陽/陰極反應物的還原/氧化性越強，電解所需電壓越小，消耗的電能越少。下列說法不正確的是A.在陰極獲得己二腈B.制得己二腈的同時，陽極室中增加C.制得己二腈的同時，理論上會產(chǎn)生(標況下)D.若要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極室中加入強還原劑【答案】B【解析】【分析】用電解丙烯腈的方法合成己二腈過程中，C元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則丙烯腈在陰極（左側(cè)電極）發(fā)生反應：，右側(cè)電極為陽極，水失去電子發(fā)生氧化反應：；【詳解】A．由分析可知，丙烯腈在陰極發(fā)生還原反應生成己二腈，A正確；B．由電極反應式可知，制得己二腈時，陰極室消耗，陽極室生成通過質(zhì)子交換膜向陰極移動，則陽極室中不變，B錯誤；C．由電極反應式可知，制得己二腈時，轉(zhuǎn)移，生成，即產(chǎn)生(標況下)，C正確；D．根據(jù)題中所給已知信息：陽/陰極反應物的還原/氧化性越強，電解所需電壓越小，消耗的電能越少；陽極室反應物具有還原性，發(fā)生氧化反應，則要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極室中加入強還原劑，D正確；故選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.鋰在儲能方面有重要作用，鹽湖鹵水是我國鋰的主要來源。鹽湖鹵水中的含量低，的含量較高，提鋰難度大。（1）Li在元素周期表中的位置是_______。（2）碳酸鹽沉淀法是最早應用于鹽湖鹵水提鋰的方法。的空間構(gòu)型為_______。（3）冠醚萃取法可選擇性提取低濃度的。某種冠醚的結(jié)構(gòu)如圖。當冠醚空腔大小與金屬離子接近時，金屬離子易被吸附進入空腔中，實現(xiàn)萃取。該冠醚在某溶劑中的離子選擇性如下表。

離子選擇性164：13：1從原子結(jié)構(gòu)角度解釋冠醚的離子選擇性的原因：_______。（4）用于新型鋰電池，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。立方晶胞棱長為)。①距離Li最近且等距的O的數(shù)目為_______。②已知阿伏伽德羅常數(shù)為。該晶體的密度為_______?！敬鸢浮浚?）第二周期IA族（2）平面三角形（3）和的電子排布相同，核電荷數(shù)：大于，離子半徑：小于；相比于，與的離子半徑更接近，更易被冠醚吸附，更難與分離，故離子選擇性更低（4）①.4②.【解析】【小問1詳解】Li在元素周期表中位置是：第二周期IA族；【小問2詳解】中C原子的價層電子對數(shù)為3+=3+0=3，空間構(gòu)型為平面三角形；【小問3詳解】從原子結(jié)構(gòu)角度解釋冠醚的離子選擇性的原因：和的電子排布相同，核電荷數(shù)：大于，離子半徑：小于；相比于，與的離子半徑更接近，更易被冠醚吸附，更難與分離，故離子選擇性更低；【小問4詳解】①由圖可知，距離Li最近且等距的O的數(shù)目為：4；②根據(jù)均攤法，晶胞中O2-個數(shù)為：，Li+個數(shù)為8，晶體的密度為：。16.是一種重要的工業(yè)原料。（1）古代曾以綠礬()干餾產(chǎn)物制備。加熱綠礬后得到紅棕色粉末，同時生成兩種硫的氧化物，反應的化學方程式為_______。（2）早期工業(yè)上采用鉛室法制硫酸，反應過程如下：i．ii．iii．①鉛室法制硫酸的總反應為_______。②的結(jié)構(gòu)式為其中原子的雜化方式為_______。（3）現(xiàn)代工業(yè)采用接觸法制硫酸。①在接觸室發(fā)生反應不同的溫度和壓強下，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，圖中橫坐標代表_______(填“溫度”或“壓強”)。②接觸室中，催化劑分多層放置。原料氣每經(jīng)過一層催化劑發(fā)生反應后，用換熱器將熱量導出并用于原料氣的預熱。從反應速率與平衡的角度解釋上述設計的目的：_______。（4）用軟錳礦漿(主要成分為)吸收制硫酸尾氣中的，并制備。①用軟錳礦漿吸收時發(fā)生反應的化學方程式為_______。②測定吸收后所得溶液中元素的含量。取待測液，加入溶液，充分反應后，加熱煮沸，去除過量的，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。已知：待測液中元素的含量為_______。③若未加熱煮沸，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。【答案】（1）（2）①.②.（3）①.溫度②.反應速率角度：避免反應放熱導致溫度過高，催化劑失活，反應速率下降或通過換熱使原料氣預熱，溫度升高，提高初始反應速率；平衡角度：避免溫衡轉(zhuǎn)化率顯著下降（4）①.②.③.偏大【解析】【小問1詳解】加熱綠礬得到紅棕色粉末，可知有生成，同時生成兩種硫的氧化物，可知有生成，加熱過程中結(jié)晶水先失去，則反應的化學方程式?！拘?詳解】①根據(jù)鉛室法制硫酸反應過程，可知是催化劑，和是中間產(chǎn)物，是反應物，是產(chǎn)物，把i、ii、iii三步反應的化學方程式相加，去掉中間產(chǎn)物，可得總的反應化學方程式。②的結(jié)構(gòu)式為，可知S原子與周圍O原子的價層電子對數(shù)為，所以S原子采取的是雜化?！拘?詳解】①從圖可知，橫坐標增大，的平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，若是壓強，壓強增大，的平衡轉(zhuǎn)化率應是增大的，另該反應是放熱反應，則增大溫度，平衡會向吸熱反應即逆反應方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故橫坐標代表溫度。②用換熱器將熱量導出，可以避免接觸室內(nèi)溫度過高，催化劑失去活性，反應速率下降，另外導出的熱量可使原料氣預熱，溫度升高，提高初始反應速率；從平衡角度講，該反應是放熱反應，溫度過高會使平衡轉(zhuǎn)化率下降?！拘?詳解】①用軟錳礦漿(主要成分為)吸收，并制備反應的化學方程式為。②用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液，此過程發(fā)生的反應是，結(jié)合已知反應可得到關系式設待測液中元素的濃度為x，可得解得即元素的濃度為。③若未加熱煮沸，待測液中含有少量的，會使標準液消耗變多，從而使測定結(jié)果偏大。17.脫落酸是一種植物激素，可使種子和芽休眠，提高植物耐旱性。脫落酸的一種合成路線如下：已知：i．；ii．；iii．。（1）化合物A的核磁共振氫譜只有1組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）常溫下，化合物C是一種具有香味的無色液體。C中官能團的名稱是_______。（3）CD的過程中，還會生成乙醇，反應的化學方程式是_______。（4）和的原理相同，的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）的目的是_______。（6）過程中，還存在生成和乙醇的副反應。已知中包含2個六元環(huán)，不能與反應置換出，的結(jié)構(gòu)簡式為_______。若不分離副產(chǎn)物，是否會明顯降低脫落酸的純度，判斷并說明理由_______。（7）L→脫落酸的過程中，理論上每生成lmol脫落酸消耗水的物質(zhì)的量為_______?！敬鸢浮浚?）（2）酯基（3）（4）（5）保護酮羰基，防止其在后續(xù)反應中被還原（6）①.②.不會，Y中酯基會在酸性條件下繼續(xù)水解，仍生成脫落酸（7）1mol【解析】【分析】A的核磁共振氫譜只有1組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為，在堿性條件下生成B；C是酯類，C在乙醇鈉作用下生成D，D與B加成生成E，E在堿性作用下生成F（E→F和A→B的原理相同），可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D結(jié)構(gòu)簡式為，逆推C結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)（）異構(gòu)化生成G（），G和乙二醇反應生成H（），H被還原生成I（），I發(fā)生反應ii生成J（），J催化氧化生成K（），K與發(fā)生反應iii的反應，生成L（），L酸性水解得到脫落酸，據(jù)此分析；【小問1詳解】化合物A的核磁共振氫譜只有1組峰，A的結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】低碳酯具有香味，C中官能團的名稱是酯基；【小問3詳解】由分析可知，C結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)，故2C→D的過程中，還會生成乙醇，反應的化學方程式是2+CH3CH2OH；【小問4詳解】E→F和A→B的原理相同，D結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳解】G（）→H（），合成最后又生成酮羰基，目的是保護酮羰基，防止其在后續(xù)反應中被還原；【小問6詳解】已知Y中包含2個六元環(huán)，說明反應成環(huán)，Y不能與Na反應置換出H2，說明無羥基，根據(jù)Y的分子式以及生成乙醇可知，L()中酯基和羥基發(fā)生酯交換反應，生成Y的結(jié)構(gòu)簡式為。若不分離副產(chǎn)物Y，Y中酯基會在酸性條件下繼續(xù)水解，含氧三元環(huán)也會水解仍生成脫落酸，不會明顯降低脫落酸的純度?！拘?詳解】L→脫落酸的過程中，脫去乙二醇形成酮羰基，由氧原子守恒可知，需要1分子水，1個羥基發(fā)生消去反應生成1分子水，1個酯基水解需要1分子水，圈內(nèi)的含氧環(huán)開環(huán)形成兩個羥基需要1分子水，其中1個羥基再發(fā)生消去反應形成雙鍵生成1分子水，故理論上每生成脫落酸消耗水的物質(zhì)的量為1mol。18.利用菱錳礦[主要化學成分為，含、等雜質(zhì)]制備粉的工藝流程如下。已知：i．MnO易被氧化為，MnO能溶于氨水生成。ii．（1）脫硅時進行的分離操作是_______。（2）在不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分如下表。溫度/℃600700800主要成分MnO、MnO、、、MgOMnO、、MgO下列說法正確的是_______(填序號)。A.800℃時發(fā)生了反應：B.熱穩(wěn)定性：C.焙燒時，的作用是避免被氧化（3）已知分解反應吸熱。在密閉裝置中焙燒時，若將替換為顯著分解的溫度從600℃升高至700℃，從平衡角度解釋原因：_______。（4）圖1中，氨水-溶液中的總氮濃度固定為。結(jié)合圖1解釋浸錳時間時使用氨水和碳酸銨的原因：_______。（5）沉錳過程中溫度對Mn沉淀率的影響如圖2。結(jié)合化學用語解釋溫度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。（6）該工藝流程中可再次利用的物質(zhì)為_______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）AC（3）替換后濃度變大，不利于的分解。上述分解反應吸熱，溫度升高到700℃時，增大，，才能繼續(xù)分解（4）加入氨水可使轉(zhuǎn)化為可溶性的；加入碳酸銨可避免過高發(fā)生副反應；同時能與結(jié)合補充的消耗（5）溫度升高導致被蒸出，減小，正向移動，濃度增大，生成沉淀（6）或、【解析】【分析】該工藝流程以菱錳礦[主要化學成分為，含、等雜質(zhì)]為原料，制備粉，菱錳礦與25%溶液脫硅，發(fā)生，生成的能溶于水，過濾，與、不溶物分離除去，、在的作用下焙燒，使發(fā)生分解反應生成，再加入氨水-溶液浸錳，過濾除去，得到含有的浸錳液再沉錳制得粉?！拘?詳解】脫硅時發(fā)生，生成的能溶于水，與、不溶物分離方法為過濾，故答案為：過濾；【小問2詳解】A．根據(jù)不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分可知，時發(fā)生了反應：，A項正確；B．根據(jù)不同溫度焙燒后，焙砂主要成分可知，時分解，分解，時未發(fā)生分解，故熱穩(wěn)定性：，B項錯誤；C．MnO易被氧化為，故焙燒時，的作用是避免被氧化，C項正確；故答案為：AC；【小問3詳解】相同溫度下，將替換為，濃度變大，平衡逆移，不利于分解，該分解反應為吸熱反應，溫度升高至，值增大，此時，反應正向進行，繼續(xù)分解，故答案為：替換后濃度變大，不利于的分解。上述分解反應吸熱，溫度升高到700℃時，增大，，才能繼續(xù)分解；【小問4詳解】從圖像可看出，，溶液較高，氨水可使轉(zhuǎn)化為可溶性的，但浸出量較低，隨增大，溶液降低，浸出量升高，，略大于10，浸出量幾乎達最大值，這是因為加入氨水可使轉(zhuǎn)化為可溶性的；加入可避免過高發(fā)生副反應；同時能與結(jié)合補充的消耗；【小問5詳解】氨水-溶液浸錳時，得到含有、等的浸錳液，溶液中存在平衡，沉錳時，溫度升高，導致被蒸出，減小，正向移動，濃度增大，，有沉淀生成，故答案為：溫度升高導致被蒸出，減小，正向移動，濃度增大，生成沉淀；【小問6詳解】焙燒生成的可以與氨水反應制備，而沉錳時逸出的可以制備氨水，故答案為：或、。19.小組同學探究、在強堿性溶液中形成原電池的正負極及其影響因素。已知：、均能溶于強堿性溶液，生成?！纠碚擃A測】猜想1：作負極，因為的失電子能力更強。猜想2：作負極，因為能與強堿性溶液發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生?！緦嶒烌炞C】實驗1現(xiàn)象0~5s：電壓傳感器初始示數(shù)為0.3V，后迅速歸零；鋁片表面有氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為)后：電壓傳感器示數(shù)逐漸變?yōu)椴⒈３址€(wěn)定；鋁片表面有氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為)，鎂片表面無明顯變化（1）由電壓傳感器示數(shù)可知，時作負極。根據(jù)現(xiàn)象推測后正負極發(fā)生了反轉(zhuǎn)，證據(jù)是_______。（2）后