【化學(xué)】廣西壯族自治區(qū)河池市十校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考(解析版)

廣西壯族自治區(qū)河池市十校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考(試卷總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫较鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：將食物放在冰箱里保存降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率B實踐活動：用泡沫滅火劑進(jìn)行消防演習(xí)滅火劑溶液中和發(fā)生雙水解C家務(wù)勞動：用活性炭去除房間內(nèi)甲醛活性炭具有較強(qiáng)還原性D學(xué)農(nóng)活動：野炊時將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】食物放在冰箱里保存是因為降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；滅火劑溶液中和發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，用于泡沫滅火劑，B正確；活性炭具有較強(qiáng)吸附性，用于去除房間內(nèi)甲醛，C錯誤；將煤炭碾碎使用，可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，D正確；故選C。2.下列變化或操作過程放熱的是A.水解 B.電離C.溶解至平衡 D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】水解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；電離過程吸熱，B錯誤；溶解至平衡是吸熱過程，C錯誤；稀釋濃硫酸是放熱過程，D正確；故選D。3.解釋下列事實的方程式不正確的是A.酚酞遇醋酸鈉溶液變紅：B.溶有的雨水約為5.6：C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢：D.甲烷的燃燒熱為【答案】B【解析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,水解反應(yīng)的離子方程式：，A正確；碳酸為弱酸，分步電離，，B錯誤；水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，C正確；甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，D正確；故選B。4.以下生活除垢中，其原理不屬于鹽類水解的是A.醋酸除水垢 B.明礬凈水C.溶液除銹 D.熱堿除油污【答案】A【解析】食醋和水垢反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與水解無關(guān)，故A選；明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故B不選；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，氯化銨溶液用來除鐵銹涉及鹽類水解，故C不選；純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，促使油脂水解，故D不選；故選：A。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】由水電離產(chǎn)生的為的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中不能共存，堿性溶液中、不能共存，故A不符合題意；的溶液為堿性溶液，堿性溶液中不能共存，故B不符合題意；甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。6.工業(yè)制備硫酸的生產(chǎn)過程及相關(guān)信息如下。下列有關(guān)說法不正確的是溫度不同壓強(qiáng)下接觸室中的平衡轉(zhuǎn)化率45099.299.755094.997.7工藝流程A.冷卻分離后的和可循環(huán)利用B.的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.尋找并使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率D.實際生產(chǎn)中，的催化氧化應(yīng)采用溫度，壓強(qiáng)【答案】D【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和不能全部轉(zhuǎn)化，冷卻分離后的和可循環(huán)利用，A正確；根據(jù)表格，其它條件相同，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；選用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率，C正確；和兩狀態(tài)的平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強(qiáng)大，對動力和設(shè)備要求高，所以實際生產(chǎn)中，接觸室中應(yīng)采用溫度，壓強(qiáng)，D錯誤；故選D。7.在一定溫度下，當(dāng)過量固體在水溶液中達(dá)到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是A.加固體 B.加氣體C.加少量水 D.加固體【答案】C【解析】加固體，增大，平衡逆向移動，增多，A錯誤；加氣體，氫氧根離子被消耗，平衡正向移動，增大，減少，B錯誤；加少量水，平衡正向移動，減少，但溫度不變，溶度積不變，不變，C正確；加固體，平衡逆向移動，減小，增多，D錯誤；故選C。8.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是A.由圖1可知B.由圖1可知作催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小C.由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，所以D.由圖2可知該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵斷裂和生成【答案】A【解析】根據(jù)圖1可知催化劑為，第一步反應(yīng)1：，第二步反應(yīng)2：；根據(jù)圖2可知該轉(zhuǎn)化為放熱反應(yīng)，，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析和蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2得，則，A正確；根據(jù)分析，催化劑為，但催化劑只能降低活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變焓變，焓變只與反應(yīng)物的始態(tài)和生成物的終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的路徑無關(guān)，B錯誤；為正反應(yīng)的活化能，為逆反應(yīng)的活化能，由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，焓變=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=，C錯誤；在反應(yīng)中，、、都含的極性鍵，但生成的中含非極性鍵，所以該反應(yīng)過程中涉及到非極性鍵的生成，D錯誤；故答案為：A。9.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中，含有的數(shù)目為B.常溫下，的溶液中，含有的數(shù)目為C.的溶液中含有的數(shù)目為D.和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的數(shù)目為【答案】B【解析】溶液中，氯離子濃度是溶質(zhì)濃度的三倍，但溶液體積未知，不能計算離子的個數(shù)，A錯誤；常溫下，的溶液中，含有的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，B正確；的溶液中銨根離子水解，數(shù)目減小，數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣。和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的數(shù)目小于，D錯誤；故選B。10.下列實驗中，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取無水氯化鋁B．驗證與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．用滴定法測定稀氨水的物質(zhì)的量濃度D．驗證和的大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液，將得到Al(OH)3沉淀，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸干可得到無水AlCl3，A錯誤；與的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，外管氣體受熱膨脹，U形管內(nèi)紅墨水左低右高，B正確；強(qiáng)酸滴定弱堿，應(yīng)選用甲基橙做指示劑，C錯誤；NaCl少量，AgNO3不能完全反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，再加入少量KI溶液，一定生成AgI黃色沉淀，不能驗證和的大小，D錯誤；故選B。11.可以將還原為，反應(yīng)原理為：的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.壓強(qiáng)： B.反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)： D.氣體的顏色：深，淺【答案】D【解析】該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，同溫時增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)：，A正確；由圖可知a、c兩點，c點NO2的平衡轉(zhuǎn)化率更低、反應(yīng)物濃度更大，且c點溫度更高，所以反應(yīng)速率：，B正確；根據(jù)圖示，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減小，溫度：a＜b＜c，平衡常數(shù)：，C正確；由圖可知a、c兩點壓強(qiáng)均為P2，c點NO2的平衡轉(zhuǎn)化率更低、NO2濃度更大，氣體的顏色：淺，深，D錯誤；故選D。12.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A.測定硫酸溶液的時先將試紙濕潤B.配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.酸堿中和滴定時，錐形瓶也需用待測液潤洗2次，再加入待測液D.中和熱測定實驗中，將溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中【答案】B【解析】pH試紙不能濕潤，濕潤后相當(dāng)于把硫酸稀釋，應(yīng)選擇干燥的pH試紙測定硫酸溶液的pH，A錯誤；由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，B正確；錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，C錯誤；將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導(dǎo)致所測定的最高溫度偏低，應(yīng)一次性迅速混合，D錯誤；故選B。13.下列事實能說明是弱酸的是A.紫色石蕊試劑遇溶液變紅色B.溶液為1C.用溶液做導(dǎo)電性實驗，小燈泡很暗D.用常溫下，滴加溶液的為9【答案】D【解析】酸能使紫色石蕊試劑變紅色，但紫色石蕊試劑遇溶液變紅色不能說明是弱酸，A錯誤；溶液為1，說明完全電離，是強(qiáng)酸，B錯誤；小燈泡很暗，說明HA溶液中離子濃度小，可能HA本身的濃度很小，不能說明HA一定為弱酸，C錯誤；常溫下NaA溶液的pH為9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解，故HA為弱酸，D正確；故選D。14.25℃時，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A.在A點：B.在B點：，C.在C點：D.在A、B、C點：【答案】C【解析】A點為200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，故A正確；B點溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，故B正確；C點為200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒，在A、B、C點一定存在，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列化合物①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧回答問題：（1）上述化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號)；⑧水溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（2）物質(zhì)的量濃度均為的①、④、⑤三種稀溶液，按由大到小的順序為___________(填序號)。（3）常溫下，的水溶液中，水電離出來的為___________，在的溶液中水電離出來的為___________。（4）室溫下，鹽酸與的氨水溶液等體積混合后___________7(填“”“”或“”)。（5）已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是___________。A.向水中加入固體 B.向水中加入固體C.加熱至 D.向水中加入固體【答案】（1）①.①②③④⑤⑧②.（2）⑤①④（3）①.②.（4）（5）D【解析】【小問1詳解】強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物，絕大多數(shù)鹽等；上述化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①、②、③、④、⑤、⑧；水解生成的氯化氫易揮發(fā)，蒸發(fā)過程中，水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵，灼燒得到；【小問2詳解】①溶液呈中性；④溶液呈酸性；⑤溶液呈堿性；由大到小的順序為⑤①④；小問3詳解】常溫下，的水溶液中，由于鹽的水解，水的電離受到促進(jìn)，水電離出來的為=；在的溶液中，水的電離受到抑制，水電離出來的為=；【小問4詳解】一水合氨是弱堿，不完全電離，的氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于的鹽酸濃度，二者等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，7；【小問5詳解】向水中加入固體，溶液呈酸性，但抑制水的電離，A錯誤；向水中加入固體會消耗，促進(jìn)水的電離，但溶液呈堿性，B錯誤；加熱至，促進(jìn)水的電離，溶液仍呈中性，C錯誤；向水中加入固體，銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，D正確；故選D。16.二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知，實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體可采用下列步驟：回答下列問題：（1）溶于水所得溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）在常溫下，溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的時，則溶液中___________(已知該溫度下)。（3）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、___________。（4）操作④后得到的晶體常用少量酒精洗滌，其目的是___________。已知在時，草酸的，回答下列問題。（5）寫出草酸在水中的第一步電離的方程式___________。（6）時，溶液的___________7(選填“”“”或“”)，請說明原因：___________。（7）已知反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出計算式即可，無需化簡)?！敬鸢浮浚?）酸性（2）（3）燒杯、玻璃棒（4）除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥（5）（6）①.②.已知的電離平衡常數(shù)為：，，的水解常數(shù)，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；（7）【解析】膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體，由流程可知膽礬加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化銅，加熱、煮沸可生成CuO，草酸晶體加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，二者混合水浴加熱，趁熱過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到?！拘?詳解】是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水所得溶液顯酸性；【小問2詳解】在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的時，根據(jù)，解得；【小問3詳解】過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問4詳解】操作④后得到的晶體有可溶性雜質(zhì)和表面有水分，需用少量酒精洗滌，其目的是除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥；【小問5詳解】草酸是弱酸，在水中的第一步電離的方程式；【小問6詳解】已知電離平衡常數(shù)為：，，的水解常數(shù)，說明電離程度大于水解程度，因此水溶液顯酸性，7；【小問7詳解】已知反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)===。17.Ⅰ．按要求完成下列問題：（1）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為、，（填“”“”或“”）（2）有機(jī)物經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)化過程如下：則、相比，較穩(wěn)定的是___________。（3）已知則與完全反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等（4）可用溶液吸收制備。該反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）在制備得到的溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是___________(填字母)。A.B.C.D.（6）固體久置后會被氧化，為測定某久置固體中的含量，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實驗流程如圖：①通常裝標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行___________、洗滌、沖洗。②錐形瓶內(nèi)的指示劑為___________。③測定時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管會導(dǎo)致結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）=（2）M（3）（4）（5）A（6）①.驗漏②.淀粉溶液③.偏大【解析】【小問1詳解】反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，故=；故答案為：=；【小問2詳解】轉(zhuǎn)化生成為吸熱反應(yīng)，說明的能量低于的能量，則M穩(wěn)定；故答案為：M；【小問3詳解】根據(jù)蓋斯定律，可以由第二個反應(yīng)第一個反應(yīng)得到，則該反應(yīng)的，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；故答案為：；【小問4詳解】溶液吸收生成，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；【小問5詳解】在溶液中存在的電離平衡及水解平衡，的電離、水解都是微弱的；溶液中存在物料守恒，即，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒、物料守恒，得質(zhì)子守恒等式為，B項正確；的電離大于水解，溶液顯酸性，微粒大小關(guān)系為，C項正確；溶液中存在電荷守恒，即，D項正確；故答案為：A；【小問6詳解】①滴定管使用前要檢查是否漏液，再對滴定管進(jìn)行洗滌、潤洗；②實驗原理為硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，用堿溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，用碘標(biāo)準(zhǔn)液氧化亞硫酸鈉，根據(jù)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用碘氧化亞硫酸鈉，碘能使淀粉變藍(lán)，所以錐形瓶內(nèi)的指示劑為淀粉溶液；③未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大；故答案為：驗漏；淀粉溶液；偏大。18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點內(nèi)容：在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：200300400請回答下列問題：（1）已知時：合成氨反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)反應(yīng)。（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號字母)。A.容器內(nèi)的濃度之比為B.C.鍵斷裂的同時斷裂鍵D.混合氣體的密度保持不變（3）時，在的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得的物質(zhì)的量分別為，則此時反應(yīng)v正(N2)___________v逆(N2)(填“”“”“”或“不能確定”)。（4）H2成本較高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有___________A.加催化劑 B.增大容器體積C.適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量如圖為一定