《金屬的腐蝕與防護(hù)》課件

《金屬的腐蝕與防護(hù)》研?互動(dòng)課堂氧化還原氧化負(fù)正A

C

原電池正負(fù)電解池陰陽(yáng)直流電源合金C

C

1.下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是(

)。

B.金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-══Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕答案:B解析:金屬與接觸的化學(xué)物質(zhì)直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程為化學(xué)腐蝕,金屬失去的電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑;金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主,在中性或弱酸性環(huán)境中,主要發(fā)生吸氧腐蝕,電子由金屬轉(zhuǎn)移到不活潑的正極材料上被氧化劑得到。2.下列金屬防腐的措施中,使用了外加電流法的是(

)。A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊答案:A解析:水中的鋼閘門連接電源負(fù)極,作為陰極被保護(hù),所以屬于使用外加電流法,A項(xiàng)正確;金屬欄桿涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹,沒(méi)有連接外加電源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵生銹,沒(méi)有連接外加電源,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)鋼管而防止鐵被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,下列方法中屬于犧牲陽(yáng)極法的是(

)。A.與石墨棒相連B.與銅板相連C.埋在潮濕、疏松的土壤中D.與鋅板相連答案:D解析:A項(xiàng),石墨棒與鐵構(gòu)成原電池,鐵活潑,失電子作負(fù)極,被腐蝕;B項(xiàng),銅板與鐵構(gòu)成原電池,鐵比銅活潑,失電子作負(fù)極,被腐蝕;C項(xiàng),在潮濕、疏松的土壤中,鐵與水、空氣構(gòu)成原電池,氧氣得電子,鐵失電子,被腐蝕;D項(xiàng),鋅板與鐵構(gòu)成原電池,鋅比鐵活潑,鋅失電子作負(fù)極,鋅被腐蝕,鐵被保護(hù)。4.結(jié)合下圖判斷下列敘述正確的是(

)。A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-══Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-══4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀答案:A解析:兩個(gè)裝置均為原電池,負(fù)極都是活潑金屬,根據(jù)原電池原理可知,原電池的正極金屬受到保護(hù),A項(xiàng)正確;Ⅰ中負(fù)極為活潑金屬Zn,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅱ中是酸性溶液,電極反應(yīng)中不能有OH-生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅰ中無(wú)Fe2+生成,不能生成KFe[Fe(CN)6]沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,如圖所示:(1)A中反應(yīng)的離子方程式是

。

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為

,Sn極附近溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)C中被腐蝕的金屬是

,總反應(yīng)的離子方程式是

,比較A、B、C中鐵被腐蝕由快到慢的順序是

。

答案:(1)Fe+2H+══Fe2++H2↑(2)2H++2e-══H2↑增大(3)Zn

Zn+2H+══Zn2++H2↑

B>A>C解析:(1)A中發(fā)生Fe與稀硫酸間的置換反應(yīng)。(2)B中Sn為正極