2023屆高考化學(xué)-水溶液中的離子平衡專項練含解析

2023屆高考化學(xué)——水溶液中的離子平衡專項練Word版含解析（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分）1.下列關(guān)于水的電離平衡的敘述中，正確的是（）A.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進電離B.水的電離平衡常數(shù)隨溫度升高而減小C.加入酸或堿抑制水的電離，加入水解的鹽促進水的電離D.水的電離平衡移動不影響氫離子和氫氧根離子的濃度2.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（）A.c(NH4+)=0.1mol/LB.c(Cl)>c(NH4+)C.c(OH)=c(H+)D.Ksp(NH4Cl)<Ksp(NH4OH)3.下列物質(zhì)中，屬于強酸弱堿鹽的是（）A.NaClB.K2SO4C.NH4NO3D.CH3COOK4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，下列敘述正確的是（）A.c(CH3COOH)增大B.c(H+)增大C.c(OH)增大D.pH值減小5.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的敘述中，正確的是（）A.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡B.沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不變D.改變溫度不影響沉淀溶解平衡6.在AgCl的飽和溶液中，加入少量NaCl固體，下列敘述正確的是（）A.c(Ag+)增大B.c(Cl)增大C.AgCl的溶解度增大D.溶液中出現(xiàn)白色沉淀7.下列關(guān)于緩沖溶液的敘述中，正確的是（）A.緩沖溶液能抵抗少量酸或堿的加入B.緩沖溶液的pH值隨溫度變化而變化C.緩沖溶液中，酸和堿的濃度相等D.所有的酸堿溶液都是緩沖溶液8.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl固體，下列敘述正確的是（）A.c(NH3·H2O)增大B.c(NH4+)增大C.c(OH)增大D.pH值增大9.下列物質(zhì)中，屬于弱酸弱堿鹽的是（）A.Na2CO3B.KClC.NH4NO3D.CH3COONa10.在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，下列敘述正確的是（）A.c(CH3COOH)>c(CH3COO)B.c(H+)>c(OH)C.pH值小于7D.加入少量NaOH，pH值顯著增大二、填空題（共5小題，每小題4分，共20分）11.水的電離方程式為：H2O?________+________。12.在NH4Cl溶液中，NH4+發(fā)生水解，其水解方程式為：NH4++H2O?________+________。13.AgCl的溶解度積表達式為：Ksp=________。14.在CH3COOH溶液中，存在電離平衡，其電離方程式為：CH3COOH?________+________。15.在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡，其電離方程式為：NH3·H2O?________+________。三、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）16.在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10^14。計算該溫度下，純水中氫離子和氫氧根離子的濃度。17.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的水解常數(shù)為5.6×10^10。計算該溶液中NH4+和Cl的濃度。18.AgCl的溶解度積常數(shù)Ksp為1.8×10^10。在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入足量的NaCl溶液，使c(Cl)=0.3mol/L。計算該溶液中Ag+的濃度。四、簡答題（共3小題，每小題5分，共15分）19.解釋鹽類水解的原理，并舉例說明。20.說明沉淀溶解平衡的建立過程。21.比較酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)的異同。五、實驗題（共2小題，每小題10分，共20分）22.設(shè)計一個實驗方案，驗證醋酸的電離平衡，并計算其電離常數(shù)。23.設(shè)計一個實驗方案，比較NaCl、NH4Cl和CH3COONa三種鹽溶液的酸堿性。六、分析題（共2小題，每小題10分，共20分）24.分析NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液的酸堿性差異。25.在AgNO3溶液中，加入足量的NaCl溶液，使c(Cl)0.1mol/L。分析該溶液中AgCl的沉淀溶解平衡。七、計算題（共3小題，每小題10分，共30分）26.在25時，NH3·H2O的離子積常數(shù)Kb為1.8105。計算該溫度下，0.1mol/L的NH3·H2O溶液中NH4和OH的濃度。27.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，使c(CH3COO)0.05mol/L。計算該溶液中CH3COOH的電離常數(shù)。28.Ag2CrO4的溶解度積常數(shù)Ksp為1.21012。在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入足量的K2CrO4溶液，使c(CrO4)0.05mol/L。計算該溶液中Ag的濃度。一、選擇題答案：1.A2.C3.D4.B5.A6.D7.B8.C9.A10.B二、填空題答案：11.10712.1.0101413.5.6101014.1.8101015.1.0107三、計算題答案：16.c(H+)=c(OH)=1.0107mol/L17.c(NH4+)=0.1x,c(Cl)=0.1mol/L18.c(Ag+)=1.8109mol/L四、簡答題答案：19.鹽類水解是指鹽溶液中的陽離子或陰離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，弱電解質(zhì)的過程。例如，NH4Cl溶液中的NH4+與水分子反應(yīng)NH3·H2O和H+。20.沉淀溶解平衡是指在溶液中，固體沉淀與溶解的離子之間達到動態(tài)平衡的過程。21.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)，而鹽類水解反應(yīng)是鹽溶液中的離子與水分子反應(yīng)弱電解質(zhì)的過程。五、實驗題答案：22.實驗方案：取一定量的醋酸溶液，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至終點。計算醋酸的濃度和電離常數(shù)。23.實驗方案：分別取NaCl、NH4Cl和CH3COONa溶液，用pH計測定其pH值，比較酸堿性。六、分析題答案：24.NaHCO3溶液呈弱堿性，而Na2CO3溶液呈強堿性。這是因為NaHCO3中的HCO3既能水解又能電離，而Na2CO3中的CO3^2只能水解。25.在該溶液中，AgCl的沉淀溶解平衡向右移動，AgCl沉淀溶解。這是因為加入NaCl后，c(Cl)增加，使Qc>Ksp，導(dǎo)致AgCl沉淀溶解。七、計算題答案：26.c(NH4+)=0.1x,c(OH)=x27.Ka=1.810528.c(Ag+)=1.44105mol/L1.水的電離平衡：了解水的電離過程，掌握水的離子積常數(shù)Kw的計算方法。2.鹽類水解：掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解反應(yīng)。3.沉淀溶解平衡：了解沉淀溶解平衡的建立過程，掌握沉淀溶解平衡常數(shù)的計算方法。4.