湖北省武漢二中2025屆高三年級5月模擬考試化學+答案

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁武漢二中2025屆高三年級高考模擬考試化學試卷命題學校：武漢二中考試時間：2025年5月22日下午：14:30-15:45試卷滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學是社會發(fā)展的基礎(chǔ)，下列說法正確的是A．合成纖維是以石油、天然氣和煤為原料制成的B．添加納米銀顆粒的抗菌材料：納米銀顆粒具有強氧化性C．稀土元素是指鑭系金屬元素，在鋼中添加稀土元素可以增加鋼的塑性、韌性等D．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同分異構(gòu)體2．下列化學用語表示不正確的是A．的系統(tǒng)命名：3-氯丁酮B．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式：C．晶體SiO2的微觀投影圖：D．CH4分子中鍵的形成：3．下列三種方法均可得到氘化氫(HD)：①電解HDO；②D2O與NaH反應(yīng)；③D2O與LiAlH4反應(yīng)。下列說法不正確的是A．方法②中反應(yīng)的化學方程式為D2O+NaH＝NaOD+HD↑B．方法③能得到HD，說明電負性：Al＜HC．HDO和D2O均為極性分子，質(zhì)量相同的HDO和D2O所含質(zhì)子數(shù)相同D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高4．化合物是合成某種抗真菌藥藥物的中間體，下列說法不正確的是A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象C．1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng) D．Y、Z可用溴的CCl4溶液鑒別5.下列離子方程式正確的是A．堿性CH3OH--O2燃料電池的總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．若向溶液中通入氨氣除去Cu2+：Cu2++6NH3+2H2O=[Cu(NH3)4](OH)2↓+2NH4+C.硅橡膠單體的制備：(CH3)2SiCl2+2H2O→(CH3)2Si(OH)2+2HClD.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O6.用下列裝置進行相應(yīng)實驗，操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖羌滓冶．裝置甲用于配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液B．裝置乙用于制備晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OC．裝置丙用于分離蔗糖與氯化鈉的混合溶液D．裝置丁用于從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚7．催化劑GaZrOx催化CO2加氫制甲醇的機理如圖所示。已知：圖中H2吸附過程表示為H2+2*=2H*；CO2吸附過程表示為CO2+2H*=HCOO*+H*；氫化過程表示為HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*為催化劑活性位點)。下列說法錯誤的是A．氧空位濃度高，有利于增強CO2的吸附能力B．CO2和H2的活化位點是不相同的C．脫附過程表示為H3CO*+H*=CH3OH+2*D．降低氫化過程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列說法正確的是A.乙醚是非極性分子，乙醇是極性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小B.F3C-是吸電子基團，Cl3C-是推電子基團，因此F3CCOOH的酸性強于Cl3CCOOHC.原子的能級是量子化的，因此原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線D.陰離子電荷不同，因此溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)9．一種二元活性自由基（單電子未標出）的結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成兩種常見化合物，下列說法不正確的是A．該自由基的兩個活性中心分別在兩個Z原子上B．原子半徑大小順序為Y>Z>XC．X、Y、Z可形成相對分子質(zhì)量為62的化合物D．X、Y形成的化合物可既含有極性鍵又含有非極性鍵10．A．模仿葉綠體分解水的功能開發(fā)的光催化劑能將光能轉(zhuǎn)化為化學能B.模仿生物細胞膜制成的海水淡化反滲透膜屬于功能高分子材料C．模仿壁虎足的結(jié)構(gòu)制成的仿生膠帶能與被黏著物之間形成化學鍵D．模仿荷葉表面微觀結(jié)構(gòu)和蠟質(zhì)層制成的自清潔涂層需選用疏水材料11．亞氯酸鈉（NaClO2，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備NaClO2的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“濾渣”的主要成分為CaCO3 B．流程中兩處鹽酸的作用不同C．操作a為“減壓蒸發(fā)” D．理論上，該流程中n(Cl2):n(O2)=2:112．銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)陽離子和陰離子的半徑分別為apm和bpm。下列相關(guān)說法正確的是A．該化合物的分子式可以表示為Cu2OB．晶體中每個陽離子周圍緊鄰且距離相等的陽離子個數(shù)為12個C．晶體的密度D．晶胞沿面對角線的剖面圖為一種鉀離子電池正極材料鉀錳鐵基普魯士白充電或放電時變化如下圖所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為晶胞俯視圖。下列說法中錯誤的是Ⅰ晶胞中K+數(shù)目為8 B．Ⅱ→Ⅲ過程中Fe或Mn的價態(tài)升高每個晶胞Ⅰ完全轉(zhuǎn)化為晶胞Ⅱ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 D．晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為2414．在光照條件下，(赤鐵礦)材料中的光生空穴(h+)可氧化富電子的芳烴(使苯環(huán)上的C-H鍵胺化)形成相應(yīng)的陽離子自由基物種，生成物進一步與吡唑反應(yīng)得到偶聯(lián)產(chǎn)物，機理如圖。下列敘述正確的是a電極為正極b極附近電解質(zhì)溶液pH降低a極的電極反應(yīng)式為上述總反應(yīng)中，只斷裂sp2-s型σ鍵，同時只形成sp2-sp2型σ鍵15．常溫下，將100ml4.0mol/L的氨水滴入等體積2.0mol/L的CaCl2溶液中后，未見明顯現(xiàn)象，振蕩，出現(xiàn)白色渾濁；再向混合體系中緩慢通入0.4molCO2。已知：，；；，，下列說法正確的是A．滴入氨水后，振蕩后，沒有Ca(OH)2沉淀生成B．滴入氨水過程中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Cl-)不變C．CaCO3固體易溶于碳酸溶液中。D．通入CO2過程中，水的電離程度不斷減小二、非選擇題：本題共4小題，共55分。FeCl3·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O、Fe2(SO4)3均為重要的鐵鹽。某學習小組展開如下探究。已知：Fe3+的配離子在溶液中呈現(xiàn)顏色情況如下表所示：[Fe(H2O)6]3+[Fe(H2O)5(OH)]2+[FeCl4]-[Fe(C6H5O)6]3-顏色淡紫色（稀溶液時為無色）黃色亮黃色紫色請回答下列問題：（1）實驗室若要用FeCl3·6H2O配制100ml0.200mol/L的FeCl3溶液，下列儀器中不需要使用的是（填儀器名稱）。（2）向盛有0.2g銅片的試管中加入5ml0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，銅片部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶體溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液顏色出現(xiàn)下列變化：①溶液Ⅰ為黃色的原因是。②溶液Ⅲ又變?yōu)榱咙S色的原因是（用離子方程式表示）。(4)查閱資料：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。取FeCl3溶液和苯酚溶液，進行如下實驗，溶液顏色出現(xiàn)下列變化：隨著NaOH溶液的滴加，紫色溶液先變深，后變淺的主要原因是（不考慮體積影響）。查閱資料：Fe3+能與銀反應(yīng)：Fe3++AgAg++Fe2+且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。據(jù)此設(shè)計如下實驗方案，溶解銀鏡實驗后的Ag：實驗ⅰ：向有銀鏡的試管中加入0.2mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，銀鏡慢慢消失，溶液變澄清；實驗ⅱ：向有銀鏡的試管中加入0.2mol/L的FeCl3溶液(pH=2)，銀鏡快速溶解，反應(yīng)后溶液中有明顯灰色沉淀。①經(jīng)小組討論認為，實驗ⅰ不能證明Fe3+能與銀反應(yīng)，其原因為。②推測實驗ⅱ比實驗ⅰ銀鏡溶解快的可能原因：。17.稀土元素已成為發(fā)展尖端科學技術(shù)不可缺少的材料。以氟碳鈰礦(含CeFCO3)為原料制備CeO2的工藝流程可表示為已知:氟碳鈰礦在“氧化焙燒”中生成Ce（Ⅳ）化合物和CO2等氣體。（1）CeFCO3中Ce的化合價，“氧化焙燒”冷卻后往往不需要機械加工粉碎成顆粒，就能與硫酸充分反應(yīng)，其原因是_______。（2）“復鹽分離”時先加入硫脲()還原酸浸液中CeF22+等離子，生成二硫甲脒()和Ce3+，硫脲和CeF22+反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）在硫酸介質(zhì)中Ce（Ⅳ）可被磷酸二異辛酯()萃取，Ce(III)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce（Ⅳ），制取CeO2的流程如下：①磷酸二異辛酯在煤油中通過氫鍵形成對稱的環(huán)狀二聚體，較大的烴基會使與之連接的氧原子難以形成氫鍵，該環(huán)狀二聚體結(jié)構(gòu)式可表示為_______。②被萃取物在有機層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配比(D)，本題實驗條件下D[Ce（Ⅳ）]=15。向20mL含0.08mol/LCe（Ⅳ）的酸浸液中加入20mL萃取劑充分振蕩，靜置后，水層中C(Ce（Ⅳ）)_______mol/L。③反萃取時有機層加H2O2的作用是_______?？茖W家利用CeO2作催化劑在太陽能作用下將H2O轉(zhuǎn)化成H2和O2，該反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)為mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2↑則第二步反應(yīng)為：(m-x)CeO2·xCe+_____________＋______。將該反應(yīng)方程式補充完整：18．鎂基儲氫材料(MgH2)因其儲氫量大、資源豐富、成本低而被認為是最具應(yīng)用前景的金屬儲氫材料之一。（1）鎂基儲氫材料水解反應(yīng)可制氫：①

②

則

。（2）一定質(zhì)量的MgH2(s)在pH=7時發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氣的體積V(單位：)與時間t(單位：s)的關(guān)系式為V=1.25t-40(t>32)。①用氫氣的體積變化表示前5min的反應(yīng)速率為。②MgH2在MgCl2溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是(已知該現(xiàn)象只與Mg2+有關(guān))。（3）已知Mg與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：可制備鎂基儲氫材料。①若反應(yīng)達平衡后，再加入等物質(zhì)的量的Mg和MgH2，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②在恒容密閉容器中加入4.0MPaH2及足量Mg，反應(yīng)6min，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如上圖1所示。280℃下反應(yīng)6min時，該反應(yīng)(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)。420℃時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa-1(以平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算，保留兩位有效數(shù)字)。③假設(shè)制得儲氫材料中氫鎂原子個數(shù)比為a:1(a≤2)，該反應(yīng)在恒溫密閉容器中達到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在上圖2中畫出從改變條件到建立平衡的過程中氣體壓強p與a的變化曲線有機化合物P是一種具有抗腫瘤、抗菌等多種藥理活性的色胺酮類衍生物，合成路線如圖。已知：①K轉(zhuǎn)化為L的反應(yīng)為取代反應(yīng)②M含有五元環(huán)（1）B的名稱是。（2）E既有酸性又有堿性，D含有的官能團是。（3）G→J的化學方程式是。（4）J→K的反應(yīng)類型是。（5）溴單質(zhì)與K中苯環(huán)側(cè)鏈上的發(fā)生取代反應(yīng)的原因是。（6）下列說法正確的是。a.K的核磁共振氫譜有6組峰

b.L可發(fā)生水解反應(yīng)c.不存在同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體：ⅰ含有3種官能團（其中一種為碳碳三鍵）ⅱ遇溶液顯紫色（7）由M生成P經(jīng)三步反應(yīng)過程：寫出M（含有五元環(huán)）與中間體2的結(jié)構(gòu)簡式、。武漢二中2025屆高三年級高考模擬考試化學試卷參考答案一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每小題3分，共45分）題號123456789101112131415答案ADCCCBDCACDBDCB二、非選擇題（共55分）16.（13分）（除標注外每空2分）（1）堿式滴定管（1分）（2）（3）部分水解生成（合理即可）（4）隨著NaOH溶液的滴入，開始時中和溶液中的H+，平衡向右移動；隨著pH增大，與Fe3+生成Fe(OH)3，平衡向左移動（合理即可）（5）0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)中含有的稀硝酸也能溶解銀Ag+結(jié)合Cl-生成AgCl，有利于反應(yīng)正向移動，從而加快Ag的溶解（13分）（除標注外每空2分）（1）+3（1分）氟碳鈰礦在焙燒過程中產(chǎn)生CO2氣體時固體變疏松（2）2①②0.0