2025年春魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第九單元 金屬（單元復(fù)習(xí)課件）

感受化學(xué)魅力探尋化學(xué)之美金屬第八單元單元知識(shí)復(fù)習(xí)目錄CONTENTS1了解金屬的物理性質(zhì)及其用途，知道合金的組成會(huì)區(qū)別純金屬與合金，掌握工業(yè)煉鐵的原理，知道還原反應(yīng)2知道鎂、鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序3了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的方法，掌握利用控制變量法探究金屬銹蝕的條件及金屬資源的保護(hù)感受化學(xué)魅力探尋化學(xué)之美重點(diǎn)：合金、工業(yè)煉鐵及其還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)、金屬銹蝕難點(diǎn)：合金、還原反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序、金屬化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)金屬常見(jiàn)的金屬材料金屬材料的銹蝕與防護(hù)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)合金的特性金屬的共性:金屬光澤、密度硬度大、延展性等金屬的特性:鎢、銀、金、鉻、銅等合金的定義合金與純金屬性質(zhì)比較:色澤、熔點(diǎn)、硬度、抗腐蝕性金屬與氧氣的反應(yīng):鎂、鐵、銅鋁與氧氣的反應(yīng)探究鋼鐵銹蝕的因素:鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用減緩鋼鐵銹蝕的方法:涂覆保護(hù)層、鍍上不易銹蝕的金屬等廢舊金屬的回收利用:既可以保護(hù)環(huán)境、又能節(jié)約資源和能源金屬與酸的反應(yīng)常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式金屬活動(dòng)性順序置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物金屬礦物及其冶煉銅礦石及銅的冶煉還原反應(yīng)及常用的還原劑煉鐵的原理:原理、現(xiàn)象、步驟、注意事項(xiàng)金屬與鹽溶液的反應(yīng):活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬1.金屬的物理性質(zhì)：（1）金屬具有一些共同的物理性質(zhì)（共性）：大多數(shù)金屬都呈

色，常溫下都是

（除汞外），密度硬度較大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱性，

，

等特點(diǎn)。（2）金屬的特性（金屬之最）：熔點(diǎn)最高的金屬——

；導(dǎo)電性最好的金屬——

；最硬的金屬——

；展性最好的金屬——

；延性最好的金屬——

。常見(jiàn)的金屬材料01知識(shí)清單銀白固體導(dǎo)電性鎢延展性銀鉻金鉑2.合金的特性：(1)合金的定義：以某種金屬為基礎(chǔ)，添加其他

通過(guò)高溫熔煉、燒結(jié)等方式形成的具有

特性的材料。人類最早使用的合金是

；產(chǎn)量最高、應(yīng)用最廣的合金是

，兩者的區(qū)別是

。(2)金屬與合金的性質(zhì)比較：①合金的顏色與光澤比純金屬

；②合金的硬度

純金屬；③合金的熔點(diǎn)比純金屬

；④合金的抗腐蝕性比純金屬

。青銅金屬金屬或非金屬含碳量不同生鐵和鋼鮮艷大于低更強(qiáng)3.金屬礦物及其冶煉：（1）金屬資源的存在：少數(shù)很不活潑的金屬以

形式存在，其余金屬都以的

形式存在于各種礦物中。（2）孔雀石煉銅：堿式碳酸銅受熱會(huì)分解生成氧化銅、水和二氧化碳。木炭能與氧化銅反應(yīng)，生成銅合二氧化碳。寫(xiě)出涉及的兩個(gè)化學(xué)方程式：

、

。（3）還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧

的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；常用的還原劑有

，三者都具有

?；衔飭钨|(zhì)被奪去C、H2、COCu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑加熱2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫還原性和可燃性（4）工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理：（1）化學(xué)原理：

。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

、

。（3）實(shí)驗(yàn)裝置：（4）注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)

，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止

；②實(shí)驗(yàn)完畢后，

，目的是防止

。（5）尾氣處理：具體措施

。紅色固體變?yōu)楹谏韧–O再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱加熱時(shí)發(fā)生爆炸Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫先撤除酒精噴燈，要繼續(xù)通入CO至裝置冷卻澄清石灰水變渾濁還原生成鐵粉在較高的溫度下重新被氧化在裝置末端添加一盞燃著的酒精燈金屬的化學(xué)性質(zhì)02知識(shí)清單1.金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂常溫下在空氣中表面逐漸

；在空氣中燃燒現(xiàn)象：

。鋁常溫下在空氣中表面逐漸

；在氧氣中燃燒現(xiàn)象：

。鐵在空氣中只紅熱，不燃燒；在氧氣中燃燒現(xiàn)象：

。銅不燃燒，加熱時(shí)表面會(huì)生成

物質(zhì)金即使在高溫條件下，也不與

反應(yīng)2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃變暗劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體變暗劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱黑色氧氣2.金屬與酸的反應(yīng)（1）金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬鹽酸（化學(xué)方程式）現(xiàn)象鎂反應(yīng)

，迅速產(chǎn)生

。鋁反應(yīng)

，產(chǎn)生大量氣泡。鋅反應(yīng)

，有大量氣泡產(chǎn)生。鐵反應(yīng)

，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑非常劇烈2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑大量氣泡劇烈較劇烈緩慢淺綠色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）金屬與硫酸的反應(yīng)金屬硫酸（化學(xué)方程式）現(xiàn)象鎂反應(yīng)

，迅速產(chǎn)生

。鋁反應(yīng)

，產(chǎn)生大量氣泡。鋅反應(yīng)

，有大量氣泡產(chǎn)生。鐵反應(yīng)

，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑非常劇烈2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑大量氣泡劇烈較劇烈緩慢淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）金屬活動(dòng)性順序越強(qiáng)前面氫氣上述實(shí)驗(yàn)中得到的金屬排序，也叫金屬活動(dòng)性順序。人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序如下：符號(hào):KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就

；（2）排在氫

的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出

，而排在氫

的金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出

。（K、Ca、Na除外?。┾涒}鈉鎂鋁鋅

鐵錫鉛

(氫)銅

汞銀鉑金名稱:氫氣后面（4）置換反應(yīng)①定義:一種

與一種

反應(yīng)，生成

與

。②特點(diǎn):物質(zhì)的種類分別為

和

。③表達(dá)式:

。④注意事項(xiàng)：a.鐵單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?/p>

價(jià)；b.活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)是金屬原子與酸溶液中

之間的反應(yīng)；c.金屬跟鹽溶液的反應(yīng)的置換反應(yīng)是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑

發(fā)生置換反應(yīng)。單質(zhì)另一種單質(zhì)化合物A+BC→AC+B另一種化合物+2單質(zhì)化合物氫離子金屬的陽(yáng)離子3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硝酸銀溶液中鐵絲浸入氯化鈉溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入氯化鈉溶液中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體無(wú)明顯現(xiàn)象Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物分類依據(jù)純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物分子種類元素種類分子構(gòu)成金屬材料的銹蝕與防護(hù)03知識(shí)清單1.導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的

、

等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。鋼鐵的成分和環(huán)境的溫度、濕度、酸堿性等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。（2）鐵銹的主要成分是

，化學(xué)式為

，顏色為紅褐色，是混合物。鐵銹的結(jié)構(gòu)

，不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會(huì)把空氣和水保留在鐵制品的表面，進(jìn)一步加速銹蝕。Fe2O3氧氣水蒸氣氧化鐵疏松多孔2.減緩鋼鐵銹蝕的方法：（1）保持鋼鐵制品表面

、

；（2）在金屬表面

(涂刷礦物油、油漆，覆蓋搪瓷、塑料)；（3）鍍上一層

或用

等方法形成致密保護(hù)層，例如鍍錫、鍍鋅、鍍鉻等；（4）改變

[制成合金,如鋼鐵中加入鉻、鎳（不銹鋼）]等。干燥潔凈涂覆保護(hù)層不易銹蝕的金屬金屬的組成和結(jié)構(gòu)“烤藍(lán)”3.廢舊金屬的回收利用：廢舊金屬中的重金屬，它們?cè)谧匀唤缋锊粫?huì)消失，只能遷移。重金屬會(huì)對(duì)生物蛋白產(chǎn)生凝固作用，不易被代謝出體外，在生物體內(nèi)積蓄至一定量之后，會(huì)造成慢性中毒，最終可能導(dǎo)致生物體死亡。（1）除了防止金屬銹蝕外，回收廢舊金屬既可以

，又能

。（2）保護(hù)金屬資源應(yīng)該是有計(jì)劃、合理開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁不顧國(guó)家利益的亂開(kāi)采。（3）尋找金屬的代用品。保護(hù)環(huán)境節(jié)約資源和能源1.

《天工開(kāi)物》是我國(guó)古代科技發(fā)展的智慧結(jié)晶。書(shū)中記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質(zhì)是（

）A．磁性

B．延展性 C．導(dǎo)電性

D．導(dǎo)熱性課堂達(dá)標(biāo)B2.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（

）硬鋁

B.氧化銅 C.黃銅

D.生鐵課堂達(dá)標(biāo)B3.

《天工開(kāi)物?五金》關(guān)于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長(zhǎng)，熔化成形之后，住世永無(wú)變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．黃金的化學(xué)性質(zhì)活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發(fā)生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬A課堂達(dá)標(biāo)4.金屬和合金是生活中比較常見(jiàn)的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．銀能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)B．鋼的硬度比純鐵的硬度小C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鎢的熔點(diǎn)高，可以用來(lái)制作燈泡中的燈絲D課堂達(dá)標(biāo)5.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．鎂條暴露在空氣中表面不會(huì)變暗B．鐵絲能在空氣中劇烈燃燒C．鋁能在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜D．銅在氧氣中加熱表面會(huì)變紅C課堂達(dá)標(biāo)6.下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是（

）A．①②

B．③④ C．②③

D．①④課堂達(dá)標(biāo)D7.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（

）A．CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2OB．Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD．C+2CuO高溫2Cu+CO2↑D課堂達(dá)標(biāo)8.現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則該試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液

D．ZnCl2溶液B課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)9.金屬R與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．R可能是鋁B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．R的金屬活動(dòng)性比Hg強(qiáng)D．在金屬活動(dòng)性順序表中，R不一定排在氫前面A課堂達(dá)標(biāo)10.向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．濾液可能呈藍(lán)色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有白色沉淀生成C11.如圖所示是模擬工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)裝置，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通入一氧化碳，目的是排凈硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止爆炸B．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色D．裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染環(huán)境課堂達(dá)標(biāo)C12.如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物及反應(yīng)。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物?！啊北硎鞠噙B兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．甲→乙反應(yīng)前后一定存在元素化合價(jià)的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動(dòng)性：甲>丙C．→丁的反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)課堂達(dá)標(biāo)D13.相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系見(jiàn)如圖，分析圖像判斷，下面說(shuō)法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大B．金屬鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多課堂達(dá)標(biāo)C14.控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一。請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）A實(shí)驗(yàn)中，觀察到薄銅片上的乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，可以說(shuō)明燃燒條件之一是

。（2）B實(shí)驗(yàn)中，試管

（填“①”或“②”）中的鐵釘會(huì)生銹。（3）C實(shí)驗(yàn)中，試管②內(nèi)反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)的快慢與

有關(guān)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)課堂達(dá)標(biāo)①酸的濃度2HCl+Fe=FeCl2+H2↑15.從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示:（1）圖中“操作”的名稱是

。（2）寫(xiě)出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式

。（3）寫(xiě)出①中發(fā)生的化