2023年高考化學(xué)試卷（浙江）（6月）（空白卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-17Ba-137o--O....A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B.氯化鐵溶液C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇B.圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D.圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移6.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)B.①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SOB.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHBrA.第一電離能：Y>Z>XD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NB.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電是D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)15.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往20mL0.1mol.L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol.L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.10mol.L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol.L-1CaCl2溶液。B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O-)<c(HC2O4-)C.實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+Ca2+=CaC2O4↓+H+D.實驗Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時，溶液中c(C2O-)=4.0×10-8mol.L-1A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上C向2mL0.1mol.L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol.L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol.L-1KIAgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgClD取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KIB．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2C．最簡單的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子③給出H+的能力：NH3_______[CuNH3]2+(填“>”或“<”)，理由是___________。（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為___________，每個陰離子___________。18.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式___________。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。C．化合物A是一種無機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的S水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ.mol-13Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH1=-47.2kJ.mol-12Fe3O4(s)+H2O(g)?3Fe2O3(s)+H2(g)ΔH2（1）ΔH2=_______kJ.mol-1。（2）恒定總壓1.70MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)=12:5]投料，在不同條件下達(dá)到平衡時CO2和H2的0①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________②對比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式__A.通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2B.恒定水碳比n(H2O)/n(CO)，增加體系總壓可提高H2的平衡產(chǎn)率C.通入過量的水蒸氣可防止Fe3O4被進(jìn)一步還原為FeD.通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提（4）水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨（5）在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，________。已知：①鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO2轉(zhuǎn)變@[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量（1）步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式B.步驟Ⅱ,濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質(zhì)C.步驟Ⅲ,為減少Al(OH)3吸附的雜質(zhì)，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳.步驟Ⅳ中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度Cl-的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol.L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mAl3+)=0.1000mol.L-1。@測定Cl-過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是