2018年高考化學試卷（浙江）（4月）（解析卷）

A.HNO3【1題答案】【答案】A【解析】【2題答案】【答案】D【解析】【3題答案】【答案】A【解析】非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：大多數(shù)有機物，非金屬【點睛】本題考查了電解質的判斷，注意電解質和A.KClB.Na2OC.NH4Cl【4題答案】【答案】C【解析】【5題答案】【答案】D【解析】A.純堿可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A項，純堿水溶液呈堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質，可用于去除物品表面的油污，【7題答案】【答案】B【解析】B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；【點睛】該題的關鍵是要理解氧化還原反應的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應的【8題答案】【答案】C【解析】A.氧化銅和稀硫酸反應B.亞硫酸鈉【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A項，生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B項，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉，該反應不產(chǎn)生二C項，三氧化硫和水反應生成硫酸，反應中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選C；D項，Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、水【10題答案】【答案】A【解析】D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅【11題答案】【答案】C【解析】D項，雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數(shù)XYZW【12題答案】【答案】C【解析】A.大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH==2CHC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+C【13題答案】【答案】D【解析】14.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在的是()【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應，反應在恒壓容C.斷開H—H鍵和生成N—H鍵均表示正反應，則相同時間內，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵B.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)【15題答案】【答案】B【解析】D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸【16題答案】【答案】D【解析】C項，在淀粉的水解中，硫酸作為催化劑，銀鏡反應必須發(fā)生在堿性條件下，所以必D項，福爾馬林能使蛋白質變性，所以可以起到殺菌消毒的作用，用以浸泡動物標本可【點睛】銀鏡反應成功的關鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時稀硫酸起催化作用，直接加【17題答案】【答案】C【解析】D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO-)=【18題答案】【答案】A【解析】－【19題答案】【答案】C【解析】【點睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側重考查基本概【20題答案】【答案】B【解析】21.氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是()A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＜0B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小C.相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大D一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol.【21題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焓變，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于B．由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的△H2比HBr的大，B錯誤；C．(△H3+△H4)代表H(g)→H+(aq)D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ22.某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.NO達到所列轉化率需要時間/s.【22題答案】【答案】D【解析】B項，相同溫度，壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，增大壓強，反應速率變快,故選項B錯誤；D項，在amol混合氣體進入反應塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應速率為v=?n/?t=【23題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.在a點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，B.b點溶液pH=7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H=7時，溶液中存在電荷守恒：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是()A.步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌ΔC.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-==CuO+2Cl-+HD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體【24題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.步驟②中SO2的主要作用是將CuCl2還原為CuCl，Na2SO3同樣具有還原性，可以替換，選項Δ2CuCl+2OH-==Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應后，得到的固體中含有【25題答案】【答案】B【解析】 @取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Cl-，D.如含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色合物。相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通?！?6題答案】【解析】【分析】根據(jù)A能與金屬鈉反應和其摩爾質量確定是甲機化合物，然后進行解答即可。烴的衍生物A能與金屬鈉反應，說明A含有羧基或醇羥基，A的摩爾質量氣味的有機物組成的混合物，分子式為C4H8O2，所以D含有3個碳原子，又是石油裂解氣，則D是。（1）X的化學式是__________，【27題答案】22OMgO+2HC1↑+5H2O↑③.2K2FeO4+16HC1=4KCl+2O【解析】【分析】據(jù)題意知，含結晶水的正鹽X共含有四種短周期元素，經(jīng)灼燒所得的混合氣體中含有水蒸氣，混【詳解】據(jù)題意知，含結晶水的正鹽X共含有四種短周期元素，經(jīng)灼燒所得的混合氣吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、與少量K2FeO4反應能生成黃程式為：MgCl2·6H2OMgO+2HC1↑+5H2O↑。原產(chǎn)物應為FeCl3，根據(jù)電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的化學方程式為：228.某學習小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的4（1）步驟①中，試劑X應采用______液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是_______________________________________（3）設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH4+___________【28題答案】于試管口，若觀察到試紙變藍,表明該固體中存在NH4+時【解析】【分析】根據(jù)題意，由含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的廢液制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體，需要加入硫酸，發(fā)生反應[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+，NH3◆H2O+H（2）甲同學的餾出液中乙醇含量明顯偏低，說明故答案為：取少量硫酸銅銨固體于試管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH濃溶（1）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量（2）固體混合物中氧化銅的質量_____________【29題答案】【答案】①.0.100mol@.2.40g【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+F加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒，得n=0.05L×2.00mol/L=0.100m（2）根據(jù)（1）的結果，充分反應后，溶【點睛】本題運算有些繁瑣，解答要運用元素守恒突破難點，首先是硫元素守子的物質的量等于硫酸亞鐵的物質的量；其次是鐵元素的守恒，氧化鐵中的鐵元素量之和等于溶液中含有的鐵元素與固體中剩余鐵的質量之和相等，注意到硫酸亞鐵30.(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備.(1)關于該反應，下列說法不合理的是_______。(2)一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0回流，直到塔頂溫度達到70～71℃,開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有_______。(4)近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖所示?！?0題答案】⑤.⑥.使平衡正向進行，增大乙醇轉化率，減少產(chǎn)品中乙醇含量⑦.【解析】【詳解】(一)(1)以石墨為電極電解四甲基氯化銨溶液制備四甲基氫氧化銨，需要氫氧根離子，電解過程中(2)結合反應為和生成物的關系可知電解過程中生成產(chǎn)物為四甲基氫氧化銨、氫氣和C項，溫度變化對反應速率影響較大，因為反應的△H接近于零，D項，壓強對純液體和固體影響不大，所以壓強變化對該反應的化學平衡的影響可忽略CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(；；(3)增大反應物的濃度使平衡向正反應方向進行，增加其他反應物轉化率，所以控制(4)A項，反應溫度不宜超過300℃,若超過，圖象分析可知乙酸乙酯質量分數(shù)降低，乙醚質量分數(shù)增加，B項，該可逆反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大體系壓強，平衡逆向移動，乙醇平C項，在催化劑作用下，乙醇氧化為乙醛，乙醛被氧化為乙酸，乙醛B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③,母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步驟③,如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇2+)/mol2O42－)/mol爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是___________（5）為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。【31題答案】2Fe2O3+8CO2+8H2O⑥.【解析】【分析】硫酸亞鐵銨晶體溶解于水，為保證Fe2+完全反應，同時防止Fe2+被氧