2013年高考化學(xué)試卷（浙江）（解析卷）_第1頁
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文檔簡介

7、B【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和8、C【解析】A選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I23I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O通過陽離子交換膜遷移至陰極—保證兩邊溶液呈電中性的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時(shí)，Ka(HY)=后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2 得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2（2）由圖1可知：在溫度為T3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==H【答案】（1）2△H2—△H1到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2③28.【解析】本題以“廢舊鍍鋅鐵皮可制備（5）0.7350（0.01000mol/L×0.250

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