物理化學(xué)的試題及答案

物理化學(xué)的試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體等溫膨脹過程中，內(nèi)能變化（）A.大于0B.小于0C.等于0答案：C2.下列哪種過程熵變小于0（）A.冰融化B.氣體膨脹C.液體凝固答案：C3.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位取決于（）A.反應(yīng)級(jí)數(shù)B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)溫度答案：A4.水的三相點(diǎn)溫度為（）A.273.15KB.273.16KC.298.15K答案：B5.理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為（）A.μ=μ?+RTlnxB.μ=μ?+RTlnpC.μ=μ?+RTlna答案：A6.一定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化（）A.增大B.減小C.先增大后減小答案：C7.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.都有可能答案：B8.某反應(yīng)的活化能為Ea，升高溫度，反應(yīng)速率（）A.增大B.減小C.不變答案：A9.下列不屬于偏摩爾量性質(zhì)的是（）A.偏摩爾體積B.偏摩爾內(nèi)能C.摩爾質(zhì)量答案：C10.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與溫度T的關(guān)系是（）A.無關(guān)B.隨T升高而增大C.符合van'tHoff方程答案：C多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓力（有氣體參與反應(yīng)時(shí)）答案：ABCD2.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.內(nèi)能B.焓C.熵D.功答案：ABC3.理想溶液具有的性質(zhì)是（）A.混合焓為0B.混合熵大于0C.各組分化學(xué)勢(shì)符合拉烏爾定律D.混合體積為0答案：ABCD4.可逆電池的條件包括（）A.電池反應(yīng)可逆B.電極反應(yīng)可逆C.充放電過程無限緩慢D.電池?zé)o內(nèi)阻答案：ABC5.常見的化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素有（）A.溫度B.壓力（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化時(shí)）C.濃度D.催化劑答案：ABC6.下列關(guān)于熵的說法正確的是（）A.熵是狀態(tài)函數(shù)B.孤立系統(tǒng)熵永不減少C.熵值越大系統(tǒng)越混亂D.化學(xué)反應(yīng)熵變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)答案：ABCD7.偏摩爾量的特點(diǎn)有（）A.是強(qiáng)度性質(zhì)B.與溫度、壓力及組成有關(guān)C.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量D.各偏摩爾量之間有Gibbs-Duhem方程關(guān)聯(lián)答案：ABCD8.影響液體表面張力的因素有（）A.溫度B.液體性質(zhì)C.相鄰物質(zhì)性質(zhì)D.壓力答案：ABC9.下列屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究范疇的是（）A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)機(jī)理C.反應(yīng)平衡D.反應(yīng)活化能答案：ABD10.關(guān)于稀溶液的依數(shù)性，正確的是（）A.包括蒸氣壓下降B.沸點(diǎn)升高C.凝固點(diǎn)降低D.滲透壓答案：ABCD判斷題（每題2分，共10題）1.體系的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。（）答案：錯(cuò)2.熵增加的過程一定是自發(fā)過程。（）答案：錯(cuò)3.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）答案：錯(cuò)4.理想氣體的壓縮因子Z=1。（）答案：對(duì)5.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越大，該電極氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。（）答案：對(duì)6.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)體系的吉布斯自由能達(dá)到最小值。（）答案：對(duì)7.溶液的化學(xué)勢(shì)等于各組分化學(xué)勢(shì)之和。（）答案：錯(cuò)8.恒壓過程一定是可逆過程。（）答案：錯(cuò)9.反應(yīng)級(jí)數(shù)只能是正整數(shù)。（）答案：錯(cuò)10.表面張力的方向與液面垂直。（）答案：錯(cuò)簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。答案：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。2.寫出Arrhenius方程的表達(dá)式并說明各符號(hào)含義。答案：k=Aexp(-Ea/RT)，k是反應(yīng)速率常數(shù)，A是指前因子，Ea是活化能，R是摩爾氣體常數(shù)，T是熱力學(xué)溫度。3.什么是化學(xué)勢(shì)？化學(xué)勢(shì)在相平衡中有何作用？答案：化學(xué)勢(shì)是偏摩爾Gibbs自由能。在相平衡中，各相的化學(xué)勢(shì)相等是相平衡的條件，據(jù)此可分析物質(zhì)在各相中的轉(zhuǎn)移方向和限度。4.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的溫度因素。答案：對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度變化通過改變平衡常數(shù)來影響平衡移動(dòng)。討論題（每題5分，共4題）1.討論理想氣體和實(shí)際氣體在性質(zhì)上的差異及產(chǎn)生差異的原因。答案：理想氣體分子間無相互作用力，分子本身無體積。實(shí)際氣體分子間有作用力且有體積。差異原因在于理想氣體是簡(jiǎn)化模型，實(shí)際氣體更符合真實(shí)情況，分子間力和分子體積在壓力較高、溫度較低時(shí)對(duì)實(shí)際氣體性質(zhì)影響明顯。2.結(jié)合化學(xué)平衡原理，討論工業(yè)生產(chǎn)中如何提高合成氨反應(yīng)的產(chǎn)率。答案：合成氨是放熱且氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。根據(jù)平衡原理，降低溫度、增大壓力有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率。同時(shí)，合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，使體系更快達(dá)到平衡狀態(tài)提高生產(chǎn)效率。3.闡述熵增原理及其在判斷過程方向性上的應(yīng)用，并舉例說明。答案：熵增原理指孤立系統(tǒng)熵永不減少，熵增的過程是自發(fā)的。在判斷過程方向性時(shí)，計(jì)算孤立系統(tǒng)熵變，若熵變大于0則過程自發(fā)。如熱傳遞，熱量從高溫傳向低溫，孤立系統(tǒng)熵增加，是自發(fā)過