2024年高考化學試卷（安徽）（空白卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Cl35.5Fe56Zn65Sn119A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.3.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生選項甲乙丙ANaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CDCO2H2CO35.D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下A.分子式為C8H14O6NB.能發(fā)生縮聚反應C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵，不含π鍵(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol.L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-數(shù)均為0.1NAC.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用子藥品、香料等的合A鍵角：NH3>NO3-.B.熔點：NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強弱：O-H···O>N-H···NA.該物質(zhì)中Ni為+2價B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s29.僅用下表提供的試劑和用品，不能選項AMgCl2溶液、AlCl3溶B和Na2CO3溶液C制備Cu(NH3)4SO4D飽和FeCl3溶液、蒸餾水10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)?Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)?Z(g)(ΔH2<0)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是11.我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結(jié)構(gòu)如標所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是A.標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和C.充電時，陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD.放電時，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO-的影響因素，測得不同條件下SeO-濃度隨時間變化關系如號mgpH①86②26③28A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率v(SeO-)=2.0mol.L-1.h-1B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO-+8H+=2Fe3++Se+4H2OC.其他條件相同時，適當增加納米鐵D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO-的去除效果越好13.環(huán)境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol.L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下B.0.01mol.L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01mol.L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8mol.L-1D.向c(Cd2+)=0.01mol.L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd214.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是（1）Cu位于元素周期表第_______周期第__（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學方程式為_______。（6）“還原”步驟中，被氧化的N2H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為_______。（7）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O-的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：_______。16.測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小組用該方法測定【配制溶液】②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2.2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時HgCl2，可將Sn2+氧化為Sn4+。難以氧化Fe2+；Cr2O-可被Fe2+還（2）結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：_______。（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填（6）SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+，再用KMnO4標準溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是_______。②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl-在不同酸度下對Fe2+測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴2mL0.3mol.L-1NaCl溶液+0.5mL0.1mol.L-1硫酸2mL0.3mol.L-1NaCl溶液+0.5mL6mol.L-1硫酸表中試劑X為_______；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是ΔH1=-209.8kJ.mol-1ΔH2=178.1kJ.mol-1計算：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（2）C2H6直接脫氫反應為C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH4，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系近40%的是_______(填標號)。（3）一定溫度和壓強下、反應iC2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)Ka1反應ⅱC2H6(g)+H2(g)?2CH4(g)Ka2(Ka2遠大于Ka1)(Kx是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計【乙烷和乙烯混合氣的分離】（4）通過Cu+修飾的Y分子篩的吸附-脫附。可實現(xiàn)C2H4和C2H6混合氣的分離。Cu+的 與C2H4分子的π鍵電子形成配位鍵，這種配位鍵強弱介于范德華力和共價鍵之間。用該分子篩分離C2H4和C2H6的優(yōu)點是 。（5）常溫常壓下，將C2H4和C2H6等體積混合，以一定流速通過某吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度(c0)之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是_______(填標號