2020年高考化學(xué)試卷（上海）（解析卷）

第1頁|共6頁123456789DBDBADBBACACBCDBABDD二、綜合分析題上述水溶液中存在平衡：NH?+H?O一NH?·H?O一NH??+OH。溶液溫度升高，會(huì)使NH?·H?O分32、氧化，取代或新制Cu(OH)?懸濁液(或銀氨溶液)、稀硫酸、溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)。(四)直報(bào)染架會(huì)步架境，不將拾保產(chǎn)總念，故于適電、催化熱解形皮小分子有機(jī)物都是皮物再利用，符合環(huán)保理念，度日盟料難以降2.B【考查點(diǎn)】本題考查鋰電池的相關(guān)知識(shí)。子有培城，單整，開以其電容量大，質(zhì)量，B正確：鋰電池屬手二次電池，可以循環(huán)充電使用，C錯(cuò)誤：皮日查【解題思路】自然界中存在金剛石，是碳元素的單質(zhì)；空氣中存在氮?dú)?，是缸元方的…離態(tài)氯(氯氣),只能以化合態(tài)形式存在，故選D。4.B【考查點(diǎn)】本題考查微粒組成?！窘忸}思路】H,0°中的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別為10、11,電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)；02中的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別為10、8,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；"0中的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為8;+826表示0原子，所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為8;故選B。5.A【考查點(diǎn)】本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【解題思路】球棍模型中只表示了C—H鍵，無法判斷共用電子對(duì)是否偏向C原子；由球棍模型可知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，甲烷分子中任意兩個(gè)H原子被CIl原子取代，所得結(jié)構(gòu)只有一種；故選A。6.D【考查點(diǎn)】本題考查濃硫酸的性質(zhì)?！窘忸}思路】常溫下，鐵片放到濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，即鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜阻止內(nèi)層鐵單質(zhì)的進(jìn)一步反應(yīng)，所以不會(huì)出現(xiàn)溶液呈黃色、鐵片變輕、鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡等現(xiàn)象，故選D。7.B【考查點(diǎn)】本題考查SO?的性質(zhì)?！窘忸}思路】將SO?通入含有I?的淀粉溶液中，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I?作氧化劑，SO?作還原劑，I?被還原為I',導(dǎo)致I?的淀粉溶液褪色，體現(xiàn)SO?的還原性，故選B。8.B【考查點(diǎn)】本題考查物質(zhì)的酸堿性。【解題思路】該植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則需選擇堿性化肥來將土壤調(diào)節(jié)為堿性。KCI屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；K?CO?屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解，溶液呈堿性；NH?CI屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈酸性；酸性土壤酸性較強(qiáng)，(NH?)?CO,在水中電離出的NH;與酸性土壤中的酸根離子結(jié)合形成的鹽的溶液呈酸性，導(dǎo)致土壤仍呈酸性；故選B。9.A【考查點(diǎn)】本題考查乙醇的性質(zhì)?！窘忸}思路】75%酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以可用于消毒、殺菌，A正確；酒精見光不分解，所以不需要避光保存，B錯(cuò)誤；酒精氧化的條件是點(diǎn)燃或在催化劑作用下加熱，在空氣中不容易被氧化，C錯(cuò)誤；制取乙烯是以無水乙醇為原料，濃硫酸作催化劑和脫水劑，并加熱到170℃,D錯(cuò)誤。10.C【考查點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！窘忸}思路】由圖知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；生成2molH?O(g)放出571.6kJ熱量，且H?O(g)→H?O(1)需放熱，故生成2molH?O(1)放出的熱量大于571.6kJ,B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故有2H?O(g)→→2H?(g)+O?(g)-571.6kJ,C正確；因生成2mol第3頁|共6頁11.A【考查點(diǎn)】本題考查物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)方法。【解題思路】氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCI溶液的方法來制取Cl?、H?和NaOH;合成氨工業(yè)是N?和H?在高溫高壓和催化劑作用下生成NH?,沒有H?產(chǎn)生；硫酸工業(yè)一般以硫黃或其他含硫礦物為原料，先被氧化生成SO?,SO?進(jìn)一步氧化生成SO,,SO?被98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸，沒有H?產(chǎn)生；純堿工業(yè)是指在飽和NaCl溶液中通入足量NH?和CO?生成NaHCO,,NaHCO?加熱分解生成12.C【考查點(diǎn)】本題考查乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備?！窘忸}思路】實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的原料是CaC?和H?0,CaC?易溶于H?0,且反應(yīng)放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器，A正確；CaC?與H?0反應(yīng)生成Ca(OH)?和C?H?,B正確；由于C?H?能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去H?S雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；C?H?在水中的溶解度很小，所以可以用排水法收集，D正確。13.B【考查點(diǎn)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。【解題思路】Na?SO,變質(zhì)生成Na?SO?,Na?SO,、Na?SO,分別與BaCl?反應(yīng)生成的BaSO,、BaSO?均為難溶于水的白色沉淀，所以僅用BaCl?無法判斷，可再繼續(xù)滴加HCI溶液，若沉淀完全溶解，則未變質(zhì)，A錯(cuò)誤；FeSO,變質(zhì)生成Fe?(SO?)?,Fe3能與SCN”生成血紅成AgI淡黃色沉淀，I?與Ag*不反應(yīng)，故AgNO?溶液無法檢驗(yàn)KI是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaOH溶液變質(zhì)會(huì)生成Na?CO,,NaOH和Na?CO,溶液均呈堿性，所以用廣泛pH試紙無法檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。14.C【考查點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)。8NH,+3Cl.N?6NH,C,B錯(cuò)誤；由電子轉(zhuǎn)移圖可還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物NH,占全部NH,的25%,C正確；由電子轉(zhuǎn)移圖知，每轉(zhuǎn)移6mol電子生成1molN?,故轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05molN?,V(N?)=0.05mol×22.4L·mol?1=1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),D錯(cuò)誤。15.D【考查點(diǎn)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。的分子式分別為CH?、CHa,故不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；CH?=CHCH?CH(CH,)?催化加氫產(chǎn)物為CH,CH?CH?CHCCH,)?,其一氯代物有5種，C錯(cuò)誤；CH?=CHCH?CH(CH,)?與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH?,所以燃燒等質(zhì)量的二者耗氧量相同，D正確。16.B【考查點(diǎn)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試周中進(jìn)行過速時(shí)需要用到福斗，題中末給出：制取乙酸乙酯是將CH,CH,OH、濃H.S?2cC過柳收紫于試【解題思路】粗鹽提純過程中近快后在試管口加裝帶有導(dǎo)管的單孔塞，所以題給玻璃僅器能元成出，鋁息體中結(jié)品水令是需要在坩璃中進(jìn)行，過濾需要使用漏斗，利用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)，需要；放族漏斗中進(jìn)行，題中未給出；酸銅品體而水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，加熱后需在干燥器中冷卻，所以題給玻璃儀器無法完成該實(shí)驗(yàn)；故選B。17.A【考查點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解題思路】鹵素原子半徑：Cl<Br<1,所以形成分子的原子核間距：Cl?<Br?<L?;分子的穩(wěn)定性：Cl?>Br>L?,所以形成分子的過由圖可知，圖示為原電池。若X為NaCI溶液，K與M連接時(shí)，F(xiàn)e棒發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，C棒為正棒作正極。電極電極反應(yīng)(NaCI溶液)C(H?SO?溶液)(H?SO?溶液)C【解析】Fe棒上A點(diǎn)只接觸空氣中的氧氣，C點(diǎn)只接觸溶液，B點(diǎn)同時(shí)接觸溶液和空氣中的氧氣，更易被氧化腐蝕，A正確；由電池分蝕，故K與N連接比K與M連接Fe腐蝕更慢，D正確。19.D【考查點(diǎn)】本題考查溶液中的離子平衡?！窘忸}思路】若HA為一元強(qiáng)酸，則V<10時(shí)，溶質(zhì)為NaOH、NaA,可能存在[Na']>[OH?]>[A?]>[H'],A錯(cuò)誤；若HA為一元強(qiáng)酸，則V=10時(shí)，溶液中不存在[HA],B錯(cuò)誤；當(dāng)10<V<20時(shí)，酸過量，酸抑制水的電離，則水的電離度隨V的增大而減小，C錯(cuò)誤；V=20時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為HA、NaA,且物質(zhì)的量濃度相等，則根據(jù)質(zhì)子守恒得[A?]-[HA]=2[H?]-2[OH?],D正確。(一)(15分)21.2(1分)H=N(1分)22.原子(1分)r(N3-)>r(AI3)(2分)24.升高溫度NH?從溶液中逸出，平衡NH;+OH一NH?·H?0—NH?+H?O向右移動(dòng)，溶液堿性減弱(2分)【考查點(diǎn)】本題考查核外電子排布、離子半徑大小比較、平衡移動(dòng)、非金屬性強(qiáng)弱比較以及離子方程式的書寫等?！窘忸}思路】21.碳原子核外電子排布式為1s22s22p2,所以碳原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)為2;氨氣分子中H原子與N原子形成323.HNO?、H?CO,分別為N、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HNO,酸性大于H?CO,,根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性性強(qiáng)弱不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；C一N共用電子對(duì)偏向N,說明N原子得電24.溶液中存在平衡：NH;+OH?一NH,·H?0一NH,+H?0,升高溫度，NH,從溶液中逸出，平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中25.A(OH),懸濁液與NaOH反應(yīng)生成NaAlO和H?0,根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式；溶液中Al0?部分發(fā)生水解，所以c(Na')>c(AlO?),要想使c(Na'):c(AlO?)=1:1,(二)(15分)26.0.01mol·L1·min?1(2<(2分)吸熱(2分)28.將反應(yīng)裝置于冰水浴中，以控制反應(yīng)溫度較低(3分)30.加人足量強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(2分)2nmol解得n=0.2,所以CH?=CH?的反應(yīng)速率D(CH?=CH?)=△-102in=0.01ml·L'min"。同一條曲線，壓強(qiáng)相同，升高溫度，CICH?CH?CI(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CICH?CH?Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以p29.由化學(xué)方程式可知，N的化合價(jià)從-3→0,CI的化合價(jià)從+1→-1,根據(jù)得失電子守恒可得，NH;、CIO前的系數(shù)分別為2、3,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒即可得其他生成物的系數(shù)。30.在加熱條件下，NH能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NH?,NH,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可用此方法來檢驗(yàn)溶液中是否含有NH;。(三)(15分)31.H?O、催化劑(1分)O?、催化劑、加熱(2分)32.氧化反應(yīng)(1分)取代反應(yīng)(1分)3.(CH)?cHCH,cHo-(CH)2cH,cho.(CH.,CHCH-cacHO.(CH)(CH-CH,、cCE?-CECH.,),寫兩種，4分)溴的四氯化碳溶液(1分)34.為了保護(hù)羧基(2分)第5頁|共6頁【解析】32.反應(yīng)②為醇催化氧化為酮的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤為一OH取代一OCH?,屬于取代反應(yīng)。33.第一步：官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)分析稱的—CH?。第二步：官能團(tuán)“組裝”由于分子中含有醛基，為了防止醛基對(duì)碳碳雙鍵檢驗(yàn)的干擾，應(yīng)選擇溴的四氯化碳溶液。35.第一步：結(jié)構(gòu)對(duì)比增長碳鏈可通過已知信息實(shí)現(xiàn)，引入碳碳雙鍵可通過反應(yīng)③實(shí)現(xiàn)，醛基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然赏ㄟ^氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。第二步：路線整合由此可得合成路線：38.4%(3分)a(2分)【考查點(diǎn)】本題考查碳酸氫鈉的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)剖析除雜裝置!除雜裝置!反應(yīng)裝置1反應(yīng)裝置2除雜裝置2反應(yīng)裝置2,用于測(cè)定裝置B中產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量：CO?+Ba第6頁|共6頁37.由實(shí)驗(yàn)剖析知，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸根離子比碳酸氫根離子更