上海市莘莊中學等四校聯(lián)考2025屆化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

上海市莘莊中學等四校聯(lián)考2025屆化學高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A．Y的電極反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．電解池內(nèi)僅發(fā)生反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若電解池陰極上有0.5molH2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD．用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高2、下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A． B．C． D．3、下列化學用語表示正確的是A．羥基的電子式：B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發(fā)生反應：Ag-e-=Ag+4、化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，再測量⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時打開上口玻璃塞進行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水A．三項 B．四項 C．五項 D．二項5、下列說法正確的是A．使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕B．實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HClC．蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液中D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低6、下列能級軌道數(shù)為3的是（）A．s能級 B．p能級 C．d能級 D．f能級7、下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸8、下列有關化學用語表示正確的是A．－OH的電子式：B．鈣原子的M層電子軌道表示式：C．氯離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：9、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10、下列事實中能充分說明苯分子的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（）A．苯的一元取代物只有一種結(jié)構(gòu)B．苯的鄰位二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)C．苯的間位二元取代物無同分異構(gòu)體D．苯的對位二元取代物無同分異構(gòu)體11、砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′12、根據(jù)下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q313、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間14、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl15、下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是()A．V

L

Fe2(SO4)3B．將100

mL

1.5

mol?L-1的NaCl溶液與200

mL

2.5

mol?L-1C．實驗室配制480

mL

0.1

mol?L-1D．標準狀況下，a

L

NH3溶于1000

g水中，得到的溶液密度為b

g?c16、下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀D．研究方法是觀察法二、非選擇題（本題包括5小題）17、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________18、有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。20、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。21、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）A的分子式為_____．（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1molA發(fā)生反應時，最多消耗_____molNaOH．（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_____．（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體．_____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽極，X為負極，Y為正極，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯誤；C、陰極上有0.5molH2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過的水，pH基本保持不變，故D錯誤；答案選C。涉及電化學計算，特別是兩池的計算時，一般采用關系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H2～2e-，鉛蓄電池中也轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)鉛蓄電池總反應，列出H2～2e-～2H2SO4，從而計算出硫酸的質(zhì)量。2、B【解析】

A.只有如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A錯誤；B．如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團,是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B正確；C．只有如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故C錯誤；D．中間碳原子連接1個-OH、1個-H、2個，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯誤；故選B。手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。3、C【解析】

A.羥基是中性原子團，O原子最外層有6個電子，其中一個成單電子與H原子形成共用電子對，故電子式：，A錯誤；B.甘氨酸是氨基乙酸，結(jié)構(gòu)簡式：H2NCH2-COOH，B錯誤；C.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正確；D.粗銅(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)電解精煉時，陽極主要發(fā)生反應是Cu失去電子變?yōu)镃u2+，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發(fā)，①錯誤；②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣，②正確；③為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，③正確；④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，④錯誤；⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，⑤正確；⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，導致待測液濃度降低，測量不準確，⑥錯誤；⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時旋轉(zhuǎn)玻璃塞進行放氣（振蕩過程中下口朝斜上方），⑦錯誤；⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水，⑧正確；②③⑤⑧正確，答案為B。5、A【解析】

A．測定未知氣體的酸堿性時，pH試紙需要潤濕，故A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉反應，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl時，會將氯氣也一起吸收，故B錯誤；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。6、B【解析】

s、p、d、f能級的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個，所以能級軌道數(shù)為3的是p能級，故選B。7、D【解析】分析：與氫氧化鈉反應，應含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應，應含有不飽和鍵，與甲醇反應，應含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應，故A錯誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應，故B錯誤；C．乙酸與溴水不反應，故C錯誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應，故D正確；故選D。8、C【解析】

A．－OH的電子式：，是氫氧根離子的電子式，A錯誤；B．鈣原子的M層有8個電子，3s軌道上2個，3p軌道上6個，B錯誤；C．氯離子核外有18個電子，排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．K是19號元素，質(zhì)子數(shù)應該為19，D錯誤。答案選C。9、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。本題考查同分異構(gòu)體、有機物的命名等，對于同分異構(gòu)體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。虎壑ф溨鞔尾环郑ú皇窍群喓蠓保?；④連接符號用錯。10、B【解析】

若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；C.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。11、B【解析】A．原子半徑As＞P，鍵長越大，鍵能越小，黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，A錯誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知難溶于水，C錯誤；D．分子中共價鍵鍵角均為60°，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，解答時注意從白磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析進行知識的遷移靈活應用。12、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。13、D【解析】

根據(jù)題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結(jié)果即可?！驹斀狻緼．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應物增大至2mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應是反應前后物質(zhì)的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。14、B【解析】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸亞鐵在蒸干過程中發(fā)生水解，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵和硫酸，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干、灼燒時得到硫酸鐵，A錯誤；B．硫酸鎂在溶液在加熱時水解得到硫酸與氫氧化鎂，但氫氧化鎂難溶，硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體為MgSO4，B正確；C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸干并灼燒后，氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁固體，C錯誤；D．氯化銨加熱蒸干并灼燒后無固體物質(zhì)，全部脫離體系，D錯誤；答案選B。15、C【解析】分析：根據(jù)cB=nB詳解：A項，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112mol÷VL=3m112Vmol/L，A項錯誤；B項，混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L×0.1L+2.5mol/L×0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B項錯誤；C項，根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應選用500mL容量瓶，所需膽礬的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，C項正確；D項，n（NH3）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和物質(zhì)的量濃度溶液配制的計算。在物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶，根據(jù)所選容量瓶的容積計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。16、A【解析】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細沙和金屬鈉之間不反應，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學正在聞物質(zhì)的氣味，根據(jù)學生的操作可以知道該學生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。18、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生高分子化合物F是?！驹斀狻?1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發(fā)生置換反應產(chǎn)生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團是本題解答的關鍵。19、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量