2024年高考化學(xué)試卷（河北）（空白卷）

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B(yǎng).透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里2.關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受D.聚甲基丙烯酸酯(有機(jī)玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成4.超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NAC.1L1mol.L-1K2CO3溶液中CO-的數(shù)目為NAD.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式A.可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)選項AB待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有SO-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)樵龃笊晌锏臐舛?，平衡A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效選項ABCCsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位Cs+比Na+的半徑大D逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是B.NH4ClO4中的陰、陽離子有C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力ASO2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸BMnO2+濃鹽酸CNH3固體NH4Cl+熟石灰DCO211.在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<12.金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備MNPQ點的截面圖，晶胞的邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF313.我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電Mg-COCO2能力差的障礙，同時改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。A.放電時，電池總反應(yīng)為2CO2+Mg=MgC2O4C.充電時，電子由Mg電極流向陽極，Mg2+向陰極遷移D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1m14.我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的可充電Mg-COCO2能力差的障礙，同時改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。對上述電池放電時CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過程開展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相A.PDA捕獲CO2的反應(yīng)為D.三個路徑速控步驟均涉及*CO-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生15.市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I2的離子方程式為_______。加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾。然后將（4）為保證溴的純度，步驟(3)中K2Cr2O7固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以已知：i石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣Ca(VO3)2和偏鋁酸鈣（1）釩原子的價層電子排布式為_______；焙燒生成的偏釩酸（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______；浸取后低濃SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)ΔH=-67.59kJ.mol-1。①若正反應(yīng)的活化能為E正kJ.mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E逆=_______kJ.mol-1(用含E正正的代數(shù)式表②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO2(g)和其Cl2(g)，測定T1、T2、T3溫度下體系達(dá)平衡時的Δp(Δp=p0-p,p0為體系初始壓強(qiáng)，p0=240kPa，P為體系平衡壓強(qiáng))分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示T1溫度下Δp隨進(jìn)料比變化的是____k為速率常數(shù)(k1~k5分別對應(yīng)反應(yīng)①~⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃-1