重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A．圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B．圖②可表示25℃時(shí)，0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線C．圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)D．圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-3、下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH24、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時(shí)間段反應(yīng)速率最快B．影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時(shí)間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變5、從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無(wú)色 D．R-應(yīng)為紅色6、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說(shuō)法不正確的是A．乙池工作時(shí)，CO32―不斷移向負(fù)極B．乙池負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl―-2e一=Cl2D．為了使電池持續(xù)供電，工作時(shí)必須有CO2參與循環(huán)7、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH8、北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9、某有機(jī)物的分子式為C11H14O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

CHCl3含有的分子數(shù)目為NAB．3.4

g羥基(-OH)含有2NA個(gè)電子C．1

L0.1

mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.

2NAD．0.5

mol

C4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA11、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極12、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯13、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大14、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是（）A．核磁共振氫譜中有5個(gè)峰B．最多有15個(gè)碳原子共平面C．可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)15、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．4816、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說(shuō)法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量17、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是()A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．金剛石屬于金屬單質(zhì)C．另一種化合物為NaCl D．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變18、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2＋>Z－>B－>X2＋C．X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA20、下列敘述正確的是A．氯化氫溶于水導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．熔融金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)D．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－21、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是（）A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①22、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___。24、（12分）有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）B→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______；反應(yīng)條件2為_(kāi)_____；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。25、（12分）環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過(guò)濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問(wèn)題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。26、（10分）I．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過(guò)濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為_(kāi)_________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號(hào))①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號(hào))①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、（12分）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為_(kāi)___。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。28、（14分）科學(xué)的進(jìn)步離不開(kāi)技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。(1)過(guò)渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____，Cr

的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。(2)胍鎓離子[C(NH2)3+

]可以與甲基磺酸根(

CH3SO3-

)形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______，其中

S的雜化類型有_______。②元素C、N、S的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)開(kāi)_____，原因是______。(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_________。②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。(4)近年研究人員通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu)，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電，理由是__________。②已知晶胞邊長(zhǎng)為a

nm，晶胞中Na的半徑為b

nm，則He的半徑為_(kāi)____nm(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是天然氣的主要成分，B是一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體，E是一種淡黃色粉末狀固體。（反應(yīng)過(guò)程中某些產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）A的電子式為_(kāi)______________________________。（2）E的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（3）寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_________________________________________。（4）寫(xiě)出G溶液中通入過(guò)量C的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性一直增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液，在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生突變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度α(d)>α(c)，在同一個(gè)曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。2、D【解析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應(yīng)的不應(yīng)是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強(qiáng)還原性，與產(chǎn)物鐵離子不共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)；D.強(qiáng)酸制弱酸原理?！驹斀狻緼.電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項(xiàng)正確；答案選D。離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識(shí)面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問(wèn)題，D項(xiàng)是難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強(qiáng)化訓(xùn)練，加以對(duì)比記憶，找出陷阱，方可提高做題準(zhǔn)確率。3、C【解析】

A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個(gè)C原子所連基團(tuán)完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的，存在順?lè)串悩?gòu)體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團(tuán)（＝CH2），不存在順?lè)串悩?gòu)，不符合；答案選C。本題考查順?lè)串悩?gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷。順?lè)串悩?gòu)體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的基團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)。4、C【解析】

A、相同時(shí)間段內(nèi)，生成H2的體積越大，反應(yīng)速率越大，2～3min內(nèi)生成H2體積為112mL，其余時(shí)間段內(nèi)H2體積均小于112mL，故2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、影響化學(xué)反應(yīng)速率決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，鹽酸濃度是外部條件，故B錯(cuò)誤；C、2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導(dǎo)致生成H2速率降低，且產(chǎn)生H2的量減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選C。5、A【解析】

色素，實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色，所以可推測(cè)HR應(yīng)為紅色。故選A。鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，能使指示劑褪色。6、C【解析】A、乙池工作時(shí)作為原電池，甲醇是負(fù)極，CO32-不斷移向負(fù)極，故A正確；B、乙池甲醇作還原劑，失電子，負(fù)極反應(yīng)為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正確；C、甲池中Fe電極是陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D、O2在正極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，為了使電池持續(xù)供電，工作時(shí)必須有CO2參與循環(huán)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池，明確充電放電時(shí)各電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，電極方程式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，在考慮電極是否參加反應(yīng)，考慮電解質(zhì)溶液酸堿性等條件，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式也是易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。8、A【解析】

從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。9、D【解析】

根據(jù)題意，該有機(jī)物分子含有2個(gè)氧原子，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中含1個(gè)羧基，可看作C4H10被一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基取代，實(shí)際為丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷為思維模型，丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；然后在此基礎(chǔ)上考慮其中的兩個(gè)氫原子被苯環(huán)和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機(jī)物共有12種，答案選D。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構(gòu)體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷是解答的關(guān)鍵，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。10、D【解析】分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體；B.羥基含有9個(gè)電子；C.溶劑水分子中還含有氧原子；D.1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶劑水分子中還含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵，因此0.5molC4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，D正確。答案選D。11、C【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時(shí)應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管不能插入液面下，D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A、因該反應(yīng)中C為固體，則增加C的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強(qiáng)增大，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】

A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個(gè)峰,故A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個(gè)苯環(huán)及-COOC-中的兩個(gè)碳可共平面,最多14個(gè)碳原子共面,故B錯(cuò)誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案：C。該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來(lái)解答即可。15、D【解析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g16、A【解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯(cuò)誤；答案選A。17、B【解析】

A．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)），碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．根據(jù)原子守恒，CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石（碳單質(zhì)），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B。18、B【解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化性XO4->Z2，還原性Z－>X2＋，由反應(yīng)②可知，氧化性B2>A3＋，還原性A2＋>B－，由反應(yīng)③可知，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－，則氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋。【詳解】A項(xiàng)、氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B項(xiàng)、由分析可知，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)①可知，X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，由反應(yīng)③可知，B2是B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由分析可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則在酸性溶液中XO4-可能將A2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案選B。19、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl20、A【解析】

A．氯化氫為共價(jià)化合物，在水中能夠電離出氫離子和氯離子，水溶液可導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；B．溶于水后能電離出H＋的化合物不一定是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉可電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為電解質(zhì)，在水溶液中可發(fā)生電離，無(wú)需通電，在電流下，NaCl溶液發(fā)生電解，故D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【解析】分析：根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質(zhì)易溶于水，所以用水洗滌易溶于水的物質(zhì)；溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴；干燥劑能吸收水分，利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同可分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，據(jù)此分析解答。詳解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時(shí)，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍冖邰?，故選D。22、A【解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。故選：A。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫(xiě)出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。24、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。25、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來(lái)水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開(kāi)旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開(kāi)旋塞放氣，而不是打開(kāi)玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱，冷卻后通自來(lái)水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來(lái)水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產(chǎn)率=≈60%，故答案為60%．26、ECDAB＜降溫a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點(diǎn)不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時(shí)，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體。【詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過(guò)濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物，互溶但沸點(diǎn)差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出方式，即從a進(jìn)氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強(qiáng)還原性，選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強(qiáng)的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】

（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀