重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液,溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積變化B.圖②可表示25℃時(shí),0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線C.圖③表示水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關(guān)系,則水的電離程度():;水的離子積:KW(d)=KW(b)D.圖④表示合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-3、下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是A.CH3CH3 B.CH2=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH24、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A.3~4min時(shí)間段反應(yīng)速率最快B.影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C.2~3min時(shí)間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變5、從植物花朵中提取到一種色素,它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸,可用HR表示,HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色,在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色,將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去,根據(jù)以上現(xiàn)象,可推測(cè)A.HR應(yīng)為紅色 B.HR應(yīng)為藍(lán)色 C.R-應(yīng)為無(wú)色 D.R-應(yīng)為紅色6、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置,下列說(shuō)法不正確的是A.乙池工作時(shí),CO32―不斷移向負(fù)極B.乙池負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC.甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl―-2e一=Cl2D.為了使電池持續(xù)供電,工作時(shí)必須有CO2參與循環(huán)7、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH8、北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開(kāi),S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C.含有羥基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9、某有機(jī)物的分子式為C11H14O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有(不含立體異構(gòu))A.9種 B.10種 C.11種 D.12種10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

L

CHCl3含有的分子數(shù)目為NAB.3.4

g羥基(-OH)含有2NA個(gè)電子C.1

L0.1

mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.

2NAD.0.5

mol

C4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA11、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極;在電池內(nèi)部,電子從正極流向負(fù)極12、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B.II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C.III探究乙醇的還原性D.IV制取少量乙酸乙酯13、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大14、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是()A.核磁共振氫譜中有5個(gè)峰B.最多有15個(gè)碳原子共平面C.可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D.1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)15、同溫同壓下,某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,充滿某氣體重124g,則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A.4 B.28 C.32 D.4816、根據(jù)下圖所示能量變化,分析下列說(shuō)法正確的是A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量17、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是()A.這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.金剛石屬于金屬單質(zhì)C.另一種化合物為NaCl D.制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變18、在室溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>Z->B->X2+C.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物,B2是B-的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng):8H++5A2++XO4-===X2++5A3++4H2O19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC.0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NAD.含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA20、下列敘述正確的是A.氯化氫溶于水導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.熔融金屬鈉能導(dǎo)電,所以金屬鈉是電解質(zhì)D.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-21、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是()A.①②③④②B.②④①②③C.④②③①②D.②④②③①22、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)二、非選擇題(共84分)23、(14分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):已知:i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),標(biāo)況下密度為1.25g·L-1,易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒;iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答:(1)X中除H、O兩種元素外,還含有_____元素,混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出該化學(xué)方程式___。24、(12分)有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下:已知:①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)B→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(4)C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸:AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______;反應(yīng)條件2為_(kāi)_____;反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___;I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。25、(12分)環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下:環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水,能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng),制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序):a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層c.過(guò)濾d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液e.加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水回答下列問(wèn)題:(1)上述分離提純步驟的正確順序是。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是。A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖()用力振蕩B.振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開(kāi)旋塞,待下層液體全部流盡時(shí),再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中,采用的加熱方式為。(5)蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是。(6)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是(保留兩位有效數(shù)字)。26、(10分)I.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過(guò)濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲____________乙(填“>”、“<”或“=”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III.如圖裝置,按要求填空(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進(jìn)氣口為_(kāi)_________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的__________(選填編號(hào))①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號(hào))①HCl②H2③NH3④CO⑤HI27、(12分)B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯()是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中,加入過(guò)量甲醇的目的是________。(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機(jī)相的操作名稱為_(kāi)___。(4)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。28、(14分)科學(xué)的進(jìn)步離不開(kāi)技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。(1)過(guò)渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____,Cr

的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。(2)胍鎓離子[C(NH2)3+

]可以與甲基磺酸根(

CH3SO3-

)形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______,其中

S的雜化類型有_______。②元素C、N、S的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)開(kāi)_____,原因是______。(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過(guò)量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_________。②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在,CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____(用離子方程式表示)。(4)近年研究人員通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He,經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu),He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電,理由是__________。②已知晶胞邊長(zhǎng)為a

nm,晶胞中Na的半徑為b

nm,則He的半徑為_(kāi)____nm(列出計(jì)算式即可)。29、(10分)下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是天然氣的主要成分,B是一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體,E是一種淡黃色粉末狀固體。(反應(yīng)過(guò)程中某些產(chǎn)物已略去)請(qǐng)回答問(wèn)題:(1)A的電子式為_(kāi)______________________________。(2)E的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。(3)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_________________________________________。(4)寫(xiě)出G溶液中通入過(guò)量C的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液,溶液導(dǎo)電性一直增強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B.0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液,在滴定終點(diǎn)附近PH值發(fā)生突變,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,促進(jìn)水的電離,則水的電離程度α(d)>α(c),在同一個(gè)曲線上,水的離子積不變,故C正確;D.平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。2、D【解析】

A.電解后溶液顯堿性,鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀;B.高錳酸鉀溶液呈酸性,參與反應(yīng)的不應(yīng)是氫氧根離子;C.氫碘酸溶液中碘離子具有強(qiáng)還原性,與產(chǎn)物鐵離子不共存,會(huì)繼續(xù)反應(yīng);D.強(qiáng)酸制弱酸原理?!驹斀狻緼.電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:5SO2+2MnO4-+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸,除了發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,因氫碘酸足量,其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-,故D項(xiàng)正確;答案選D。離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷題是高頻考點(diǎn),涉及的知識(shí)面廣,出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有:不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問(wèn)題,D項(xiàng)是難點(diǎn),也是易錯(cuò)點(diǎn),要理解碳酸是二元弱酸,平常多強(qiáng)化訓(xùn)練,加以對(duì)比記憶,找出陷阱,方可提高做題準(zhǔn)確率。3、C【解析】

A、不存在碳碳雙鍵,不符合;B、2個(gè)C原子所連基團(tuán)完全相同,不符合;C、碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的,存在順?lè)串悩?gòu)體,符合;D、碳碳雙鍵有一端是相同基團(tuán)(=CH2),不存在順?lè)串悩?gòu),不符合;答案選C。本題考查順?lè)串悩?gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷。順?lè)串悩?gòu)體是分子中含有碳碳雙鍵,且碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的基團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)。4、C【解析】

A、相同時(shí)間段內(nèi),生成H2的體積越大,反應(yīng)速率越大,2~3min內(nèi)生成H2體積為112mL,其余時(shí)間段內(nèi)H2體積均小于112mL,故2~3min時(shí)間段反應(yīng)速率最快,故A錯(cuò)誤;B、影響化學(xué)反應(yīng)速率決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),鹽酸濃度是外部條件,故B錯(cuò)誤;C、2~3min時(shí)間段內(nèi),生成0.005molH2,則消耗0.01molHCl,Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1,Δt=1min,v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min),故C正確;D、Na2CO3消耗H+,導(dǎo)致生成H2速率降低,且產(chǎn)生H2的量減小,故D錯(cuò)誤。綜上所述,本題選C。5、A【解析】

色素,實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸,用HR表示,HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色,HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色,將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去,由題意可知,在鹽酸和硝酸中均顯示紅色,在硝酸中加熱后褪色,是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色,所以可推測(cè)HR應(yīng)為紅色。故選A。鹽酸只有酸性,而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性,在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性,能使指示劑褪色。6、C【解析】A、乙池工作時(shí)作為原電池,甲醇是負(fù)極,CO32-不斷移向負(fù)極,故A正確;B、乙池甲醇作還原劑,失電子,負(fù)極反應(yīng)為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O,故B正確;C、甲池中Fe電極是陽(yáng)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故C錯(cuò)誤;D、O2在正極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e―=2CO32―,消耗CO2,為了使電池持續(xù)供電,工作時(shí)必須有CO2參與循環(huán),故D正確;故選C。點(diǎn)睛:本題考查原電池和電解池,明確充電放電時(shí)各電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,電極方程式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn),在考慮電極是否參加反應(yīng),考慮電解質(zhì)溶液酸堿性等條件,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式也是易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解析】試題分析:根據(jù)裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2+4H+,酸性增強(qiáng);催化劑b為正極,電極反應(yīng):CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;A、過(guò)程中是光合作用,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強(qiáng),催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng)為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選C??键c(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。8、A【解析】

從圖示可以分析,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。9、D【解析】

根據(jù)題意,該有機(jī)物分子含有2個(gè)氧原子,能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中含1個(gè)羧基,可看作C4H10被一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基取代,實(shí)際為丁烷的二元取代物,因此可以以丁烷為思維模型,丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種;然后在此基礎(chǔ)上考慮其中的兩個(gè)氫原子被苯環(huán)和羧基取代,這樣正丁烷的二元取代物有8種,異丁烷的二元取代物有4種,得出分子式為C11H14O2的有機(jī)物共有12種,答案選D。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,注意一元取代物和二元取代物同分異構(gòu)體的判斷方法,尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷是解答的關(guān)鍵,對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷,可固定一個(gè)取代基的位置,再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。10、D【解析】分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體;B.羥基含有9個(gè)電子;C.溶劑水分子中還含有氧原子;D.1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵。詳解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目,A錯(cuò)誤;B.3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol=0.2mol,含有1.8NA個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol,但溶劑水分子中還含有氧原子,所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,C錯(cuò)誤;D.1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵,因此0.5molC4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA,D正確。答案選D。11、C【解析】A、鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,銅作正極,正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原電池工作原理,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、負(fù)極反應(yīng)是為Zn-2e-=Zn2+,因此電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正確;D、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電池內(nèi)部只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng),A正確;B.苯如果存在碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵,B正確;C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化,所以III可以探究乙醇的還原性,C正確;D.制取少量乙酸乙酯時(shí)應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收,且導(dǎo)管不能插入液面下,D錯(cuò)誤;答案選D。13、B【解析】

A、因該反應(yīng)中C為固體,則增加C的量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B、將容器的體積縮小一半,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故B正確;C、保持體積不變,充入N2使體系的壓強(qiáng)增大,氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng),反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;D、保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;故選B。14、C【解析】

A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個(gè)峰,故A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個(gè)苯環(huán)及-COOC-中的兩個(gè)碳可共平面,最多14個(gè)碳原子共面,故B錯(cuò)誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案:C。該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來(lái)解答即可。15、D【解析】

假設(shè)為標(biāo)況下,設(shè)容器的體積為vL;容器的質(zhì)量為ag;則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122,解得v=11.2,a=100,某氣體重24g;物質(zhì)的量為0.5mol;M=24g16、A【解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量,所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng),A正確;B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量,D錯(cuò)誤;答案選A。17、B【解析】

A.CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石(碳單質(zhì)),碳元素的化合價(jià)降低,有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確,不符合題意;B.金剛石的構(gòu)成元素為碳,屬于非金屬單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;C.根據(jù)原子守恒,CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石(碳單質(zhì)),另一種化合物包括Na和Cl元素,為NaCl,C項(xiàng)正確,不符合題意;D.根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變,D項(xiàng)正確,不符合題意;本題答案選B。18、B【解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,由反應(yīng)①可知,氧化性XO4->Z2,還原性Z->X2+,由反應(yīng)②可知,氧化性B2>A3+,還原性A2+>B-,由反應(yīng)③可知,氧化性Z2>B2,還原性B->Z-,則氧化性XO4->Z2>B2>A3+,還原性A2+>B->Z->X2+。【詳解】A項(xiàng)、氧化性XO4->Z2>B2>A3+,則要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2,故A正確;B項(xiàng)、由分析可知,還原性A2+>B->Z->X2+,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、反應(yīng)①可知,X2+是XO4-的還原產(chǎn)物,由反應(yīng)③可知,B2是B-的氧化產(chǎn)物,故C正確;D項(xiàng)、由分析可知,氧化性XO4->Z2>B2>A3+,則在酸性溶液中XO4-可能將A2+氧化,反應(yīng)的離子方程式為8H++5A2++XO4-=X2++5A3++4H2O,故D正確;答案選B。19、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)存在2NO2N2O4,氣體分子數(shù)小于0.2NA,故B錯(cuò)誤;0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí),鈉完全反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA,故C錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體,含有1molFeCl20、A【解析】

A.氯化氫為共價(jià)化合物,在水中能夠電離出氫離子和氯離子,水溶液可導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,故A正確;B.溶于水后能電離出H+的化合物不一定是酸,如酸式鹽硫酸氫鈉可電離出氫離子,但硫酸氫鈉屬于鹽,故B錯(cuò)誤;C.金屬屬于單質(zhì),不是化合物,不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.氯化鈉為電解質(zhì),在水溶液中可發(fā)生電離,無(wú)需通電,在電流下,NaCl溶液發(fā)生電解,故D錯(cuò)誤;答案選A。21、D【解析】分析:根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析,可溶性的物質(zhì)易溶于水,所以用水洗滌易溶于水的物質(zhì);溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴;干燥劑能吸收水分,利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同可分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì),據(jù)此分析解答。詳解:粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴,提純時(shí),為減少NaOH的用量,可先用水洗,可除去溴化鐵和少量溴,然后加入10%的NaOH溶液洗滌,可除去溴,再用水洗除去堿液,經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯,所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍冖邰?,故選D。22、A【解析】

A.4v正(O2)=5v逆(NO),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,都表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則物質(zhì)的濃度減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,故C錯(cuò)誤;D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3v正(NH3)=2v正(H2O),故D錯(cuò)誤。故選:A。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等,題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),則其物質(zhì)的量為0.1mol,按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量,按性質(zhì),則可判斷出丙,用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量;iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則可判斷出所含金屬元素,按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,利用其性質(zhì)寫(xiě)出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式;【詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)C守恒,CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1,則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol,丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒,則丙為CO;根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽,則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣,水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol;iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則,則Ar(M)=12x,當(dāng)x=2,Ar(M)=24時(shí)合理,即M為Mg元素,且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol;則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol(0.1mol+0.1mol=0.2mol)、0.4mol(0.2mol×2=0.4mol)、0.6mol(0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol),則X的化學(xué)式為MgC2H4O6,已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物),鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2,則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O;(1)X中除H、O兩種元素外,還含有Mg、C元素,混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O;答案為:Mg、C;CO、CO2、H2O;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,則KMnO4被還原為Mn2+,C2O42-被氧化成CO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O;答案為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。24、2++H2O加成反應(yīng)8或H2,Ni,加熱加壓O2,Cu,△HCN【解析】根據(jù)分子式知,A為,B中不飽和度==1,B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B為CH3COCH3,根據(jù)信息③知,C中含酚羥基、且有4種氫原子,結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C(OH)CN,根據(jù)信息④知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,根據(jù)信息⑤知,1molF最多可與4molNaOH反應(yīng),則F為。(1)A為,B為CH3COCH3,A和B反應(yīng)方程式為2++H2O,故答案為2++H2O;(2)通過(guò)以上分析知,B發(fā)生加成反應(yīng)生成D,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,故答案為加成反應(yīng);CH2=C(CH3)COOH;(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(4)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基,萘環(huán)上氫原子種類為2種,如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3,有兩種同分異構(gòu)體;如果取代基為-OOCCH2CH(CH3)2,有兩種同分異構(gòu)體,如果取代基為-OOCCH(CH3)CH2CH3,有兩種同分異構(gòu)體,如果取代基為-OOCC(CH3)3有兩種同分異構(gòu)體,所以符合條件的一共8種;其中核磁共振氫譜有8組峰的是或,故答案為8;或;(5)有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸,根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知,要合成,可以首先合成,由水解即可得到,因此需要先合成環(huán)己酮,合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮,因此合成方法為:苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,所以G為環(huán)己醇,環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮,則H為環(huán)己酮,環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以I為,I水解生成環(huán)己烯甲酸,所以反應(yīng)條件1為H2,催化劑,加熱,反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱,反應(yīng)條件3為HCN,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為H2,催化劑,加熱;O2,Cu,△;HCN;。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷,由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃,要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。25、(1)DBECA(2)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)ABC(4)降低環(huán)己酮的溶解度;增加水層的密度,有利于分層水浴加熱(5)停止加熱,冷卻后通自來(lái)水(6)60%(60.3%)【解析】試題分析:(1)環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái),然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4,出去有機(jī)物中少量的水,然后過(guò)濾,除去硫酸鎂晶體,再進(jìn)行蒸餾即可;(2)環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;(3)A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩;B.放氣的方法為:漏斗倒置,打開(kāi)旋塞放氣;C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層;D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí),再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w;(4)NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,有利于分層;乙醚的沸點(diǎn)較低,所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高;(5)為防止冷凝管炸裂,應(yīng)該停止加熱;(6)m(環(huán)己酮)=12mL×0.9478g=11.3736g,根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的m(環(huán)己醇)==11.6057g,m(環(huán)己醇)=20mL×0.9624g/mL=19.248g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率.解:(1)環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,水與有機(jī)物更容易分離開(kāi),然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4,除去有機(jī)物中少量的水,然后過(guò)濾,除去硫酸鎂晶體,再進(jìn)行蒸餾即可,故答案為dbeca;(2)環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量,故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量;(3)A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩,只有如此才能充分混合,故A錯(cuò)誤;B.放氣的方法為:漏斗倒置,打開(kāi)旋塞放氣,而不是打開(kāi)玻璃塞,故B錯(cuò)誤;C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層,而不是手持分漏斗靜置液體分層,不符合操作規(guī)范性,故C錯(cuò)誤;D.分液時(shí),需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,利用壓強(qiáng)差使液體流出,再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí),為防止產(chǎn)生雜質(zhì),再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w,故D錯(cuò)誤;故選ABC;(4)NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,且有利于分層;乙醚的沸點(diǎn)較低,所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高,所以應(yīng)該采用水浴加熱,故答案為降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層;水浴加熱;(5)如果直接將冷水連接冷凝管,餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂,為防止冷凝管炸裂,應(yīng)該停止加熱,冷卻后通自來(lái)水,故答案為停止加熱,冷卻后通自來(lái)水;(6)m(環(huán)己酮)=12mL×0.9478g=11.3736g,根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的m(環(huán)己醇)==11.6057g,m(環(huán)己醇)=20mL×0.9624g/mL=19.248g,其產(chǎn)率=≈60%,故答案為60%.26、ECDAB<降溫a①③⑤【解析】

I.(1)沙子不溶于水,食鹽溶于水;(2)水和汽油分層;(3)二者互溶,但沸點(diǎn)不同;(4)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;(5)碘易升華;II.(1)據(jù)t2℃時(shí)甲乙的溶解度大小分析解答;(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法;III.(1)二氧化碳密度大于空氣,應(yīng)該使用向上排空氣法收集;(2)使用排水法收集時(shí),氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水;(3)濃硫酸為酸性干燥劑,不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體。【詳解】I.(1)沙子不溶于水,食鹽溶于水,則利用過(guò)濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物,故答案為E;(2)水和汽油分層,則利用分液法分離水和汽油,故答案為C;(3)四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物,互溶但沸點(diǎn)差異較大,則選擇蒸餾法分離,故答案為D;(4)碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則利用萃取分液法從碘水中提取碘,故答案為A;(5)碘易升華,可加熱,用升華法分離氯化鈉和碘,故答案為B;II.(1)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度相等,所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量甲小于乙,故所得溶液的質(zhì)量是甲<乙;(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大,乙的溶解度受溫度影響不大,故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法;III.(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣,應(yīng)該使用向上排空氣法收集,導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出方式,即從a進(jìn)氣,故答案為a;(2)若瓶中裝滿水,可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水,選項(xiàng)中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水,它們不能使用排水法水解,而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng),能夠與空氣中的氧氣反應(yīng),一氧化氮只能使用排水法水解,故答案為①;(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體,不能具有堿性,不能具有較強(qiáng)還原性,選項(xiàng)中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥,而氨氣為堿性氣體,HI是還原性較強(qiáng)的氣體,不能使用濃硫酸干燥,故答案為③⑤。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過(guò)濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶);②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】

(1)一般來(lái)說(shuō),酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過(guò)量的甲醇,提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率,丙炔酸溶解于甲醇,甲醇還作為反應(yīng)的溶劑;(2)根據(jù)裝置圖,儀

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