氧化還原知識(shí)試題及答案

氧化還原知識(shí)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.元素化合價(jià)的升降B.電子的轉(zhuǎn)移C.有氧元素的得失D.原子的重新組合3.在反應(yīng)2Fe+3Cl?=2FeCl?中，被氧化的元素是（）A.FeB.ClC.Fe和ClD.都不是4.下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是（）A.NaB.H?C.O?D.CO5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價(jià)降低為06.下列微粒不具有氧化性的是（）A.H?B.Cl?C.Na?D.S2?7.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（）A.得到電子，化合價(jià)升高B.得到電子，化合價(jià)降低C.失去電子，化合價(jià)升高D.失去電子，化合價(jià)降低8.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.MnO??→Mn2?B.HCl→Cl?C.Fe→Fe3?D.KClO?→O?9.已知反應(yīng)：2FeCl?+2KI=2FeCl?+2KCl+I?，其中氧化性：Fe3?（）I?A.＞B.＜C.=D.無(wú)法比較10.下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.2F?+2H?O=4HF+O?C.2H?O=2H?↑+O?↑D.Cl?+H?O=HCl+HClO二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO?=FeSO?+CuB.2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.H?+Cl?=2HCl2.下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe2?B.H?O?C.SO?D.HCl3.下列離子在溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe3?、I?B.H?、NO??、Fe2?C.Na?、OH?D.Ag?、Cl?4.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降C.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化5.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是（）A.2H?S+SO?=3S↓+2H?OB.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?OC.3NO?+H?O=2HNO?+NOD.2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑6.下列物質(zhì)可作為還原劑的有（）A.H?B.COC.ZnD.KMnO?7.下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑C.陽(yáng)離子只有氧化性D.陰離子可能有氧化性8.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A.2Na+Cl?=2NaCl（Na失去2e?，Cl?得到2e?）B.2H?S+SO?=3S↓+2H?O（H?S失去4e?，SO?得到4e?）C.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（KMnO?失去4e?）D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（Fe失去2e?，Cu2?得到2e?）9.下列反應(yīng)中，能體現(xiàn)物質(zhì)氧化性的是（）A.Cu+2FeCl?=CuCl?+2FeCl?B.2H?+O?=2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O10.已知反應(yīng)：①Cl?+2KBr=2KCl+Br?；②Br?+2KI=2KBr+I?，下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化性：Cl?＞Br?＞I?B.還原性：I?＞Br?＞Cl?C.反應(yīng)①中Cl?是氧化劑，KBr是還原劑D.反應(yīng)②中Br?是氧化劑，KI是還原劑三、判斷題（每題2分，共20分）1.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）2.在氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)被氧化。（）3.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。（）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)。（）5.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。（）6.某元素的原子失去電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)。（）7.氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)。（）8.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于化合價(jià)升降的總數(shù)。（）9.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。（）10.只要有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。答案：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)參與的化合、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。2.如何判斷一個(gè)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑？答案：看物質(zhì)中元素化合價(jià)變化。若所含元素化合價(jià)降低，得電子，該物質(zhì)是氧化劑；若所含元素化合價(jià)升高，失電子，該物質(zhì)是還原劑。3.舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。答案：如燃燒煤炭取暖，煤炭中碳與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)釋放熱量；鋼鐵生銹，鐵被空氣中氧氣氧化；食物腐敗，食物成分被氧氣等氧化變質(zhì)。4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？答案：電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降緊密相關(guān)。元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于失去電子的總數(shù)，元素化合價(jià)降低的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與化合價(jià)升降總數(shù)相等。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的相對(duì)性。答案：一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中可能表現(xiàn)不同性質(zhì)。如H?，在與O?反應(yīng)時(shí)是還原劑，失電子；但與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)是氧化劑，得電子。同一反應(yīng)中，物質(zhì)相對(duì)其他物質(zhì)也有不同角色，取決于元素化合價(jià)變化情況。2.分析氧化還原反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的影響。答案：工業(yè)生產(chǎn)中，氧化還原用于金屬冶煉、化工合成等，提高生產(chǎn)效率、獲取產(chǎn)品。但部分氧化還原反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生污染物，如金屬冶煉廢氣等。環(huán)保方面，可利用氧化還原處理廢水廢氣，如用強(qiáng)氧化劑處理污水中有害物質(zhì)。3.探討氧化還原反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的聯(lián)系。答案：氧化還原反應(yīng)伴隨電子轉(zhuǎn)移，常伴隨著能量轉(zhuǎn)化。如燃燒這類(lèi)氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能；原電池中氧化還原反應(yīng)使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；而電解池則是電能促使氧化還原反應(yīng)發(fā)生，轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。4.說(shuō)說(shuō)如何培養(yǎng)學(xué)生對(duì)氧化還原知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。答案：通過(guò)生活實(shí)例引入，如電池、燃燒現(xiàn)象，激發(fā)興趣。結(jié)合實(shí)驗(yàn)，直觀(guān)展示氧化還原過(guò)程。多做典型練習(xí)題，分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)變化，培養(yǎng)解題能力。組織小組討論復(fù)雜氧化還原問(wèn)題，加深理解，提高應(yīng)用能力。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.A4.C5.C6.D7.B8