2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型專練專題1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用含解析VIP

PAGEPAGE1物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1．用已精確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，要用到的儀器是()①250mL容量瓶②托盤天平③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦試管⑧藥匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部【解析】由于只須要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥?！敬鸢浮緼2．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】C3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【解析】A項(xiàng)，c(NaOH)＝40g·mol－1＝1mol·L－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝80g·mol－1＝1mol·L－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝22.4L·mol－1＝1mol·L－1。【答案】C4．下列敘述正確的是()A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B．將1體積cmol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2cmol·L－1硫酸C．將25g無水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其濃度為1mol·L－1D．將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液【答案】B5．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．②③ B．①②C．①③ D．①②③【解析】100mL應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol?！敬鸢浮緼6．下列溶液配制試驗(yàn)的描述完全正確的是()A．在容量瓶中先加入肯定體積的水，再加入濃硫酸配制精確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1通常須要用容量瓶等儀器)C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入肯定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【解析】A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒。【答案】C7．用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液勻稱，靜置時(shí)發(fā)覺液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響【答案】D8．下列有關(guān)操作或推斷正確的是()A．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【解析】定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1g，無法稱取25.20gNaCl，B不正確；應(yīng)用10mL量筒量取5.2mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確?！敬鸢浮緿9．下列狀況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其他測(cè)量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時(shí)，起先時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤【解析】①醋酸為弱電解質(zhì)，電離須要汲取熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，起先時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測(cè)得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。【答案】A10．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，須要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A．62.5g437.5g B．71.4g428.6gC．437.5g62.5g D．428.6g71.4g【答案】A11．下圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－1【解析】A項(xiàng)，c＝＝18.4mol·L－1；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項(xiàng)，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D項(xiàng)，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－1?！敬鸢浮緾12．下列試驗(yàn)操作正確的是()A．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1，須要水100gC．配制肯定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：精確稱取肯定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振蕩搖勻D．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液【答案】D13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，c(NaOH)＝40g·mol－1＝1mol·L－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝80g·mol－1＝1mol·L－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝22.4L·mol－1＝1mol·L－1。14．用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()【答案】B【解析】托盤天平的左盤應(yīng)放物體，右盤應(yīng)放砝碼，A錯(cuò)誤；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤；B正確。15．試驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的緣由是()A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分【答案】D16．試驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是()A．試驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)覺液面下降，又加入蒸餾水到刻度線【答案】C【解析】A項(xiàng)缺少膠頭滴管，錯(cuò)誤；不能干脆在容量瓶中溶解藥品，B錯(cuò)誤；俯視刻度會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項(xiàng)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。17．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1【答案】C18．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示，單位g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1，則對(duì)此溶液的說法不正確的是()A．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1C．在20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20gD．在20℃時(shí)把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正確；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200g×＝128g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。19．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處【答案】C20．傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g【答案】D【解析】設(shè)撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為xg，據(jù)w＝＝＝0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500＋x)g×3%＝500g×0.054，解得x＝400。21．試驗(yàn)室里須要運(yùn)用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列試驗(yàn)用品及試驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量試驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液【答案】D【解析】試驗(yàn)室里須要運(yùn)用480mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶；溶質(zhì)若是硫酸銅，則須要8.0g，若是膽礬則須要12.5g，應(yīng)配成500mL溶液，而不是加入500mL水。22．將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－1【答案】A【解析】Na和Al一同投入mg足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為L(zhǎng)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。故本題選A。23．試驗(yàn)室須要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本試驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。A．須要CuSO4固體8gB．須要CuSO4·5H2O晶體12.0gC．須要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．須要CuSO4固體7.7g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步試驗(yàn)中須要運(yùn)用玻璃棒，目的是________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)運(yùn)用________引流，須要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生視察定容時(shí)液面狀況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。CuSO4·5H2O配制，則須要的質(zhì)量：250g·mol－1×0.05mol＝12.5g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)當(dāng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。【答案】(1)膠頭滴管500mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶(8)偏低24．人體血液里Ca2＋的濃度一般采納mg/cm3來表示。抽取肯定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你視察圖示推斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)________。(3)假如用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)?！緶y(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。【答案】(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.225．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后運(yùn)用。請(qǐng)回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19g·cm－3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中，有三種是不須要的，還須要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．須要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合運(yùn)用可增加消毒實(shí)力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒實(shí)力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃