揚(yáng)州市寶應(yīng)縣射陽湖高級中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-海水的開發(fā)和利用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精復(fù)習(xí)2—4氯及其化合物（2）【課標(biāo)要求】1、知道氯單質(zhì)的主要用途（A);了解次氯酸的強(qiáng)氧化性（B）;2、認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響（B）;3、通過對氯及其重要化合物有關(guān)知識的歸納與整理，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)非金屬元素化合物知識的一般方法(C）.【基礎(chǔ)知識梳理】3、次氯酸的性質(zhì)a．次氯酸（穩(wěn)定或不穩(wěn)定），容易分解放出。在條件下分解速率加快。反應(yīng)方程式為。b．次氯酸(能或不能）殺菌。能使某些褪色。自來水常用氯氣來消毒。實(shí)質(zhì)就是利用的性。4．漂白粉次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制漂白粉，反應(yīng)方程式為，漂白粉的主要成分是，有效成分是。漂白粉使用時(shí)，其有效成分與空氣中CO2和H2O作用產(chǎn)生具有漂白作用的次氯酸，發(fā)揮漂白作用，反應(yīng)方程式為.5．氯氣的用途：氯氣是一種重要的，在生產(chǎn)和生活上應(yīng)用廣泛.如①、②③二、氯氣的生產(chǎn)原理1．氯堿工業(yè)(1)海水中氯化物的含量非常高，主要為＿＿，其次是＿＿＿。（2）氯堿工業(yè)工業(yè)上制取氯氣大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為＿＿＿＿＿工業(yè)。我國主要以＿＿＿＿為原料，海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。【思考】粗鹽的提純（3）電解飽和食鹽水：裝置如右上圖。原料：、陽極產(chǎn)物、陰極產(chǎn)物.反應(yīng)方程式。2、實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用＿＿＿和＿＿＿＿在__________條件下反應(yīng)來制取。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)裝置及主要儀器【交流與討論】①C、D、F中所加試劑的作用分別為、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。洗氣瓶中進(jìn)、出管的長短為。③凈化：因濃HCl有揮發(fā)性，制得的Cl2中?；煊泻碗s質(zhì),常用除___，再用除水蒸氣，其順序是先通過__________，再通過__________.④收集：因Cl2密度比空氣且溶于水，難溶于飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)室常用排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣。⑤尾氣吸收：因Cl2有毒易污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為.⑥檢驗(yàn)：用濕潤的KI淀粉試紙.現(xiàn)象:試紙變____，反應(yīng)方程式為__________________。三、溴、碘的性質(zhì)和氯離子、溴離子、碘離子的檢驗(yàn)1、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較單質(zhì)顏色常溫下狀態(tài)溶解度水溶液顏色特性溴深紅棕色液體在水中溶解度不大，易溶于苯、CCl4等有機(jī)溶劑橙橙紅色易揮發(fā)（保存少量液溴時(shí)應(yīng)用水封)碘紫黑色固體黃紫紅色I(xiàn)2遇淀粉變藍(lán)、單質(zhì)易升華2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的非金屬性（氧化性）比較（1)氯氣通入溴化鉀溶液Cl2+2KBr=Br2+2KCl(2）氯氣通入碘化鉀溶液Cl2+2KI=I2+2KCl（3）溴水加入溴化鉀溶液Br2+2KI=I2+2KBr結(jié)論：Cl2、Br2、I2單質(zhì)的非金屬性（氧化性）大小順序?yàn)椤?、Cl-、Br—、I-離子的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象離子方程式AgNO3溶液、稀HNO3【思考】Cl-、Br—、I—離子檢驗(yàn)的氯水+有機(jī)溶劑法?！菊n堂練習(xí)】1、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉—碘化鉀試紙2、A、22。4LB、44.8L3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H＋＋OH－=H2O B．銅粉與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)－=Cl－＋I(xiàn)2D．碳酸鈉溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 《氯及其化合物、海水的開發(fā)和利用》達(dá)標(biāo)檢測題1、下列氯化物中,不能用單質(zhì)跟氯氣直接反應(yīng)制得的是：（）A．NaC1B．HCIC．CuCl2D．FeCl22、家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時(shí),發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（）通電A、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OB、H2+Cl2==2HCl通電C、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑D、2HClO==2HCl+O2↑3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是:（）A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉粉4、從碘水中萃取碘，不宜選用的試劑是：(）A．汽油B．四氯化碳C．苯D．酒精5、國家衛(wèi)生組織宣布，到2000年要消除碘缺乏病，為此，食鹽必須是國家統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的加碘鹽,你認(rèn)為加碘鹽的指在食鹽（NaCl）中添加適量的：（）A．碘單質(zhì)B．碘化鈉C．碘酸鉀D．次碘酸鉀6、用自來水養(yǎng)魚時(shí),通常先將自來水曬一段時(shí)間后再注入魚缸,目的是：(）A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細(xì)菌7、關(guān)于3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)，以下說法正確的是:（）A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的5倍C．上述反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)D．KOH既是氧化劑，又是還原劑8、在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后:（）A．整個(gè)溶液變紫色B．整個(gè)溶液變棕色C．上層無色,下層紫紅色D．下層無色，上層紫紅色9、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（)A、KClO3在反應(yīng)中得到電子B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C、ClO2是氧化產(chǎn)物D、1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移10、洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:⑴工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為.⑵漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為.⑶瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效。原因.⑷請問：⑴中反應(yīng)和⑵中反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號)。11、已知:①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且不超過20.②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、+1、+5.③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請回答下列問題：⑴寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：，Y:,Z。⑵寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A，B，C，D.⑶寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑷寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式.12、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3—+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:（1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________。②該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO)2______________g.（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高是可能原因.為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了ClO—、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與