課題1 質(zhì)量守恒定律（共2課時）-人教版九年級《化學》上冊大單元教學課件VIP

質(zhì)量守恒定律（共2課時）課題1

1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關系。2.從微觀角度認識在一切化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3.能應用質(zhì)量守恒定律解決相關問題。學習目標新課引入中考考點解讀解讀1：質(zhì)量守恒定律的探究實驗常結合教材中的探究實驗及實驗裝置圖進行考查。常以選擇題、填空題和實驗探究題形式出現(xiàn)。解讀2：熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律是中考的熱點，應用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象并進行簡單的計算也是中考必考內(nèi)容之一。常見題型有選擇題、填空題、簡答題和計算題。解讀3：化學方程式的意義、讀法在中考中常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。12探究銅粉反應前后物質(zhì)的測定（附高清視頻）34鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（附高清視頻）鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（附高清視頻）5化學反應前后質(zhì)量是否守恒（附高清視頻）6鎂條燃燒反應前后質(zhì)量的測定（附高清視頻）目錄Contents質(zhì)量守恒定律/微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律生日蛋糕上燃燒的蠟燭會越燒越短?；瘜W反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？

故事發(fā)生在1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫,在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然奇想,我何不稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量?這一稱不得了,一個偉大的定律就此誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結果，于是，他認為在化學反應中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的?？上У氖牵@一發(fā)現(xiàn)當時并沒有引起科學家的重視，直到1777年，法國的化學家拉瓦錫[展示圖片]做了同樣的實驗，也得到了同樣的結論，這一定律才獲得了公認?！咎岢鰡栴}】化學反應前后，反應物總質(zhì)量（m1）與生成物總質(zhì)量（m2）存在怎樣的關系？【猜想與假設】

①m1>m2; ②m1<m2;

③m1=m2【設計實驗】如何設計實驗進行探究？探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系01方案一

銅和氧氣反應前后質(zhì)量測定加熱后冷卻反應原理銅+氧氣氧化銅(Cu)(O2)(CuO)加熱1.干燥的固體試劑應放在紙上或容器(如小燒杯、表面皿)中稱量；2.易潮解的試劑應放在容器中稱量。注意：用天平稱量化學試劑時：探究銅粉反應前后物質(zhì)的測定紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，小氣球先變鼓后變癟。【實驗現(xiàn)象】將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。反應一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2?！緦嶒灢襟E】銅+氧氣氧化銅CuO2

CuO

點燃【反應文字表達式及符號】參加反應的銅分析與結論結論：參加反應的氧氣生成的氧化銅m(Cu)+m(O2)=m(CuO)參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量=反應后生成物總質(zhì)量銅+氧氣氧化銅加熱想一想：保證反應在密閉體系中進行1.氣球的作用是什么？2.橡膠塞的作用是什么？調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強3.如果沒有它們，實驗可能出現(xiàn)哪些結果？銅粉與氧氣反應，錐形瓶內(nèi)氣體減少，外界空氣會進入錐形瓶，導致化學反應前后質(zhì)量不相等。方案二

鐵跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定反應原理鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵(Fe)

(CuSO4)

(Cu)(FeSO4)方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。【進行實驗】在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，與幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)一起放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵釘浸到CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象。反應一段時間，將錐形瓶放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦嶒灢襟E】【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4

CuFeSO4

【反應文字表

達式及符號】注意觀察：1.鐵絲表面和溶液顏色的變化情況。2.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出；溶液由藍色逐漸變成淺綠色。實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量(m1)反應后總質(zhì)量(m2)分析與結論結論：m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量=反應后生成物總質(zhì)量鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應的硫酸銅參加反應的鐵生成的銅生成的硫酸亞鐵參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：1.質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2.是指“參加反應的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)。3.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關。【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定反應原理碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水+二氧化碳(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(H2O)(CO2)想一想：你預計這個反應前后的稱量結果會有什么變化?【實驗】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定實驗記錄注意觀察：1.燒杯中鹽酸與碳酸鈉粉末反應的現(xiàn)象；2.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜實驗現(xiàn)象實驗結論反應前燒杯中的總質(zhì)量＞

反應后燒杯中的總質(zhì)量分

析鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳HClNa2CO3

NaClH2OCO2開放體系氣體逸出m1m2＞m1=m2+生成二氧化碳質(zhì)量【實驗5-2】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定反應原理想一想：你預計這個反應前后的稱量結果會有什么變化?鎂

+氧氣

氧化鎂(Mg)(O2)(MgO)點燃實

驗鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗記錄注意觀察：1.鎂條燃燒的現(xiàn)象；2.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生；天平向左傾斜。實驗現(xiàn)象實驗結論反應前固體的總質(zhì)量＜

反應后固體的總質(zhì)量分

析開放體系鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO點燃氣體參與m1m2＜m1+參加反應的氧氣質(zhì)量=m2天平是否平衡與反應是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無論天平是否平衡，一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律?？?/p>

結設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，應注意兩點：（1）實驗中必須發(fā)生化學變化，而非物理變化。（2）若反應中有氣體參加或生成，必須在密閉體系中進行實驗。質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)02交流討論：

以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學反應前后分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，從微觀視角說明化學反應為什么遵守質(zhì)量守恒定律？

氫氣（H2）+

氧氣（O2）

水（H2O）+HHHHOOOHHOHH分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集化學反應的實質(zhì)：質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)

氫氣（H2）+

氧氣（O2）

水（H2O）+HHHHOOOHHOHH化學反應前后質(zhì)量守恒的原因：化學反應前后原子的

、

、

都不變。數(shù)目質(zhì)量種類總結：化學反應前后的變和不變微觀宏觀物質(zhì)的種類分子的種類一定改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類不變元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)總質(zhì)量可能改變分子數(shù)目元素化合價原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量也沒有變化。質(zhì)量守恒的原因總結微觀宏觀元素的種類沒有改變；元素的質(zhì)量沒有變化。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

質(zhì)量守恒定律又稱物質(zhì)不滅定律，是自然科學的基本規(guī)律之一。古代哲學家在對物質(zhì)本原及變化的思考過程中，提出了蘊含著質(zhì)量守恒思想的樸素觀點。限于當時的科學發(fā)展水平，這些觀點還停留在思想層面，缺乏實驗證據(jù)。隨著工業(yè)的發(fā)展和天平在實驗中的廣泛應用，人們對物質(zhì)的研究從簡單定性發(fā)展到較精密的定量階段。到了17世紀，化學家在探索燃燒現(xiàn)象和空氣成分的過程中，研究了化學變化中的科學史話質(zhì)量關系。英國化學家波義耳和俄國化學家羅蒙諾索夫（M.B.JIomohocob,

1711—1765）進行煨燒金屬的實驗，并給出不同的解釋。18世紀70年代，拉瓦錫在前人研究的基礎上，建立了關于燃燒的正確化學理論，并在1789年出版的著作《化學概要》中，清晰地表述了質(zhì)量守恒定律，為人們從定量角度研究化學變化提供了基本依據(jù)，對化學的發(fā)展產(chǎn)生了巨大影響。隨著測量儀器精度的提高，質(zhì)量守恒定律的正確性不斷被科學家所驗證。20世紀初，化學家進行了精確度很高的實驗，使質(zhì)量守恒定律確立在嚴謹?shù)目茖W實驗的基礎上。

例1.（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（

）A．鐵粉的質(zhì)量

B．氮氣的質(zhì)量

C．氧元素的質(zhì)量

D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A例2.（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（

）A．反應后小蘇打的質(zhì)量增加

B．反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C例3．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相關量Y與反應時間的關系如圖，則Y可以表示（

）A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】D例4．（2024·甘肅白銀·中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下：下列關于此反應說法不正確的是（

）A．表中待測數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應 D．反應中甲與丙變化的質(zhì)量比為5:2【答案】D物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g621435反應后質(zhì)量/g待測22213例5．（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質(zhì)量比是（

）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B例6．（2024·天津·中考真題）2023年亞運會的主火炬采用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學方程式為

。實驗小組將一定質(zhì)量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g，同時生成水。下列說法正確的是（

）A．生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為11tB．密閉容器中生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4gC．密閉容器中參加反應的甲醇與生成的二氧化碳質(zhì)量比為10：11D．密閉容器中一氧化碳全部轉化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣【答案】AC例7．（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為70%，則參加反應的氧氣質(zhì)量為（

）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C例8.（2024·廣西南寧·預測模擬）化學反應前后,肯定沒有發(fā)生變化的