【課件】+化學(xué)反應(yīng)的表示+第1課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)魯教版（2024）上冊(cè)VIP

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示第1課時(shí)化學(xué)方程式及其意義目錄CONTENTSA教材知識(shí)探究B知識(shí)分類解析C課后分層作業(yè)一、化學(xué)方程式的定義用

?表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式。化學(xué)式

A

教材知識(shí)探究二、化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1.

“＋”讀作“和”或“與”，“＝”讀作“生成”。2.

“＝”上的符號(hào)和文字是反應(yīng)的條件，“△”表示反應(yīng)需

要

，“點(diǎn)燃”條件不能寫作“燃燒”。3.

“↑”或“↓”表示生成物是

或

?。加熱

氣體

固體

規(guī)律方法

如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就

不需要在右側(cè)標(biāo)注“↑”。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反

應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要在右側(cè)標(biāo)注

“↓”。三、化學(xué)方程式的意義1.表明

、

?和反應(yīng)條件。2.表示各物質(zhì)的

?。3.表示各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比。反應(yīng)物

生成物

質(zhì)量比

（1）表示反應(yīng)物是

，生成物是

?，反應(yīng)條件

是

?。（2）表示反應(yīng)物、生成物的粒子個(gè)數(shù)比為

?。（3）表示反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比為

?。C和O2

CO2

點(diǎn)燃

1∶1∶1

12∶32∶44

四、化學(xué)方程式的讀法（以S

＋O2

SO2為

例）方面意義宏觀硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫微觀1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分

子質(zhì)量每32份質(zhì)量的硫和每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)

生成64份質(zhì)量的二氧化硫

知識(shí)點(diǎn)一

化學(xué)方程式的意義

四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式所表示的意義，他

們所描述的化學(xué)方程式是（

B

）BA.C＋O2

CO2B.2CO＋O2

2CO2C.2H2＋O2

2H2OD.CH4＋2O2

CO2＋2H2OB

知識(shí)分類解析【解析】從化學(xué)方程式可分析得出：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)

條件；②反應(yīng)物和生成物之間的微觀粒子個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比）；③各物質(zhì)的質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以化學(xué)式量之

比）；④化學(xué)反應(yīng)類型。知識(shí)點(diǎn)二

化學(xué)反應(yīng)中的量變關(guān)系

A.ClLiB.Li2ClC.LiClD.Li2Cl2C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Li、Na、C、O、Cl原子的

個(gè)數(shù)：反應(yīng)前分別為0、2、1、3、0，反應(yīng)后分別為2、2、1、

3、2。根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)鋰

原子和2個(gè)氯原子，則每個(gè)X由1個(gè)鋰原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則

物質(zhì)X的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl。

1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（

D

）A.

反應(yīng)發(fā)生所需要的條件B.

各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C.

各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比D.

化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度DC

課后分層作業(yè)123456789

A.

物質(zhì)變化：鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂B.

能量變化：鎂燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C.

量的方面：鎂、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為2∶1∶2D.

反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體C123456789

A.

氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫B.

參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為1∶71C.

參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1∶2D.

反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B123456789

A.

2m＝aB.

3n＝2aC.

3n＝aD.

2b＝2m＋nD1234567895.以下兩個(gè)化學(xué)方程式中不能獲取的信息是（

C

）

A.

反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B.

反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C.

反應(yīng)①和反應(yīng)②都是化合反應(yīng)D.

反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含有氧元素C1234567896.化學(xué)方程式中“＝”的意義包括（

B

）①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等③反應(yīng)物、生成物中原子種類相同④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等⑤反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等⑥反應(yīng)物、生成物的體積相等A.

②③④⑤B.

①②③④C.

①③⑤⑥D(zhuǎn).

②④⑤⑥B1234567897.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理

論與方法。

16

64

44

36

123456789①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量（2）下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

?

?（填序號(hào)）。①③⑤

⑥

CO

1234567897.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理

論與方法。

A.

mB.

2mC.

D.

4mC1234567899.有研究指出，MnO2催化KClO3分解制取氧氣的反應(yīng)機(jī)理可細(xì)分為三個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)機(jī)理一般不標(biāo)注反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)）。

反應(yīng)③：X＋Y→KCl＋KMnO4（未配平）。X、Y分別代表某

種物質(zhì)，回答下列問題。（1）X、Y的化學(xué)式：X

；Y