第三部分 選擇題綜合練(三) -2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

選擇題綜合練（三）

對應(yīng)學(xué)生用書P217

1.勞動教育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動涉及的化學(xué)知識不正確的

是（A）

選項勞動項目化學(xué)知識

A垃圾分類“可回收物”中廢紙、塑料、玻璃均屬于無機非金屬材料

B秋收體驗收獲的秸稈可用于生產(chǎn)酒精、飼料

C污水處理利用明研可使廢水中的細小顆粒絮凝聚沉

D抽紗實踐潮汕抽紗所用材料棉、麻面料的主要成分均為纖維素

解析廢紙、塑料屬于有機物，故A錯誤；秸稈主要成分是纖維素，纖維

素經(jīng)過水解得到葡萄糖，葡萄糖可轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹虼私斩捒捎糜谏a(chǎn)酒精、飼

料，故B正確；明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水

中雜質(zhì)，可使廢水中的細小顆粒絮凝聚沉，故C正確；棉、麻面料的主要成分

均為纖維素，故D正確。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)

A.25℃,pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有OIF的數(shù)目為0.2NA

B.60gsiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目為2NA

C.在K37ao3+6H35cl(濃)==KCl+3C12t+3H2O反應(yīng)中，若有212g

氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA

D.加熱條件下，20mL10mol-L1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.1NA

1014

解析25℃,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(OH.)=石京mol/L=

0.1mol/L,OH一的數(shù)目為0.lmol/LXl.0LXNAmori=0.lNA,故A錯誤;

Si(h晶體中1個Si原子形成4個Si—O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si—O

35

鍵數(shù)目為4NA,故B錯誤；在K37ao3+6H。(濃)===KC1+3cl2t+3H2O

反應(yīng)中，Ck的平均相對分子質(zhì)量為37+［義—弩,且反應(yīng)中每生成3moi

CI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5m01,若有212g(即3m01)氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目為5NA,故C正確；足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+

4HNO3(^)===CU(NO3)2+2NO2t+2H2O,隨著反應(yīng)進行，HNO3不斷被消耗,

銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3cli+8HNC>3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,參加

反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為20X10-3LX10mol-L_1=0.2mol,消耗的銅的物

質(zhì)的量在0.05mol?0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在O.INA?0.15NA之間，

故D錯誤。

3.已知在一定條件下，SO2也能體現(xiàn)其氧化性，例如：2H2S+SO2===3S

+2H2O,下列化學(xué)用語使用正確的是(C)

B.HS-的電離方程式：HS+H2OH2S+OH-

C.基態(tài)硫原子山軌道的電子云輪廓圖：

2s2p

D.基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式:

解析二氧化硫中心原子S的價層電子對數(shù)為3,有1對孤電子對，S的

雜化類型為sp2,VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；HS—的電離方程式為

HS-H++S2,B錯誤；基態(tài)硫原子山軌道的電子云輪廓為啞鈴形，C正

2s2p

確；基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式:，D錯誤。

4.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)錯誤的是(B)

火

星

的

木

條

^^Na2O2

B.用石墨作電極電解飽和食鹽水簡易

A.檢驗過氧化鈉與水反應(yīng)放出的氣體

制備NaClO消毒液

溫度計酸

性

高

鎰

內(nèi)筒酸

4鉀

隔熱層、溶

液

C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D.驗證1.漠丁烷的消去反應(yīng)

解析氧氣具有助燃性，帶火星的木條復(fù)燃，說明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生

A^=Clit+H2t

氧氣，故A正確；電解飽和氯化鈉溶液反應(yīng)為2NaCl+2H2O

+2NaOH,生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為了使生成的氯氣與

氫氧化鈉溶液充分接觸，氯氣應(yīng)該在下面生成，所以下端是陽極，與電源的正

極相連，上端為陰極，與電源的負極相連，故B錯誤；中和熱測定要保證熱量

不會過多散失，故C正確；1.謨丁烷的消去反應(yīng)需要在氫氧化鈉醇溶液、加熱

的條件下進行，加熱時揮發(fā)出的乙醇能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，為避免干擾

實驗結(jié)果，應(yīng)將氣體先通入水中以除去其中的乙醇蒸氣，故D正確。

5.三氟化溟有強氧化性和強反應(yīng)活性，是一種良好的非水溶劑，遇水立

即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2to下列有關(guān)該反

應(yīng)的說法不正確的是(A)

A.當OSmolHzO被氧化時，生成0.1mol氧氣

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

C.當轉(zhuǎn)移電子6moi時，生成的還原產(chǎn)物為1mol

D.當生成2.7molHF時，被還原的BrF?為0.6mol

解析由方程式可知，該反應(yīng)中5moiEM)中有2moiHzO發(fā)生了氧化反

應(yīng)，生成1molO2,則0.5molH2O被氧化時，生成了0.25molO2,A錯誤；

該反應(yīng)3molBrF3中作為氧化劑的BrF3有2mol,作為還原劑的BrF3有1mol,

5molH2O中有2moi為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3,

B正確；2moiBrF3為氧化劑，得到6moi電子生成還原產(chǎn)物Brz,的物質(zhì)

的量為1mol,C正確；由反應(yīng)方程式可知，生成9moiHF時，有2moiBrF3

被還原，則生成2.7molHF時，被還原的BrF3為0.6mol,D正確。

6.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3(h),制取過程如圖：

下列說法不正確的是(B)

A.浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好

B.取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變

紅色，說明A中有Fe3+

2+3+

C.制備Fe3(h的反應(yīng)Fe+2Fe+8OH=^==Fe3O4+4H2O為非氧化

還原反應(yīng)

D.磁性氧化鐵是一種黑色的難溶物

解析廢鐵屑加入碳酸鈉溶液浸泡，除去表面的油污，加入稀硫酸溶解廢

鐵屑，得到硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH為1?2,加入適量的過氧化氫，將部分亞

鐵離子氧化成鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，通入氮氣并加熱得到磁性氧化鐵。

浸泡過程中適當加熱并攪拌，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，效果更好，故

A正確；Fe3+可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅色，如果滴加氯水，會把亞鐵

離子氧化成鐵離子，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明A中有Fe3+,

故B錯誤；制備Fe3（）4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-=2=Fe3O4+4H2O中，各

元素的化合價沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C正確;磁性氧化鐵（Fe3（h）

是一種黑色的難溶物，故D正確。

7.有機物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的

是(B)

化學(xué)

教學(xué)人圖

A.有機物X的分子式為Ci6H16NO3

B.有機物X不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

C.ImolX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機物X能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CCh

解析根據(jù)題圖可知，該有機物的分子式為Cl6H15NO3,A項錯誤；有機

U1,故不存

物X中碳碳雙鍵的其中一個C原子上連有兩個相同的基團:

OH

在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B項正確；1mol苯環(huán)能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol

碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以ImolX最多能與

8m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；斐基能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，該有機物中

無較基，故不能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。

8.化合物A(結(jié)構(gòu)式如下圖)是重要的藥物中間體和分析試劑，化合物A

由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W組成，W是地殼中分布最廣

的元素，下列說法正確的是(D)

A.Y的氫化物的沸點一定低于W的氫化物的沸點

B.原子半徑大小順序：W>Z>Y>X

C.非金屬性強弱順序：X>W>Y>Z

D.X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物

解析化合物A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W組成，

W是地殼中分布最廣的元素，則W為O元素，由化合物A的結(jié)構(gòu)式可知，X

只形成一個共價鍵，原子序數(shù)小于O,且在這幾種元素中原子序數(shù)最小，則X

為H元素，Y形成四個共價鍵，且原子序數(shù)小于O,則Y為C元素，Z形成

三個共價鍵，且原子序數(shù)小于O,則Z為N元素。A項，Y為C元素，W為

O元素，C的氫化物有可能是分子量很大的燒，沸點有可能比H2O或H2O2

高，錯誤；B項，根據(jù)一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素隨

著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，則H只有一個電子層，原子半徑最小，C、

N、O均有兩個電子層，屬于同周期元素，原子序數(shù)：C<N<O,原子半徑大

?。篊>N>O>H,即Y>Z>W>X,錯誤；C項，根據(jù)同周期主族元素從

左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù):CVNVO,則非金屬性：O>N>C,

在CH4中H呈現(xiàn)正價，非金屬性：C>H,所以非金屬性：O>N>C>H,即

W>Z>Y>X,錯誤；D項，X、Y、Z、W這四種元素可形成離子化合物

(NH4)2CO3或NH4HCO3,正確。

9.均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

A.W可能是非金屬元素

B.X可能是氧化物

C.Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)

D.Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X

解析W可能是非金屬元素，如X為NaHCO3,Y為CO2,Z為Na2CO3

時，W為碳元素，A項正確；X可能是氧化物，如X為AI2O3,Y為A12(SO4)3,

Z為NaAKh,B項正確；Y、Z之間的相互轉(zhuǎn)化方式為加酸或加堿，不可能是

氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；當X為A1(OH)3時，Y為Ah(SO4)3,Z為NaAlOz,

Y和Z在溶液中反應(yīng)可生成X,D項正確。

10.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(A)

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①MgCh溶液AlCh在MgCh溶液中加過量NaOH溶液攪拌、過濾

②溶液加入過量鐵粉并過濾

FeSO4CuSO4

③CO2SO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

NaNOsCaCO3

A.②B.①②

C.②③D.①②③④

解析MgCb和A1CL均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過量NaOH溶液不能用于

除去MgCL溶液中的A1CL雜質(zhì)，故①錯誤；FeSO4與鐵粉不反應(yīng)，C11SO4與

鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和FeSO4,則過量鐵粉可以除去FeSCh溶液中的CuSO4

雜質(zhì)，故②正確；CO2和SO2均為酸性氣體，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能

達到除雜的目的，故③錯誤；NaNCh易溶于水，CaCO3難溶于水，直接加水

溶解過濾，再蒸發(fā)結(jié)晶即可除雜，加入稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的氯

化鈣，引入新雜質(zhì)，不能達到除雜目的，故④錯誤。故選A。

11.Al?Mn?Cii合金的晶胞如圖所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形

成的立方體體心位置。下列說法正確的是(D)

A.A1原子周圍等距且最近的A1原子有6個

B.若A原子的分數(shù)坐標為(0Q0),則B原子的分數(shù)坐標為「，:，1

C.Al?Mn?Cii合金化學(xué)式可表示為AlMnCiu

D.沿晶胞對角面的切面圖為

解析題圖中與B所表示的A1原子等距離的A1原子有3個，由于還需要

考慮前后和左右兩個垂直面的情況，因此等距離且最近的A1原子有12個，A

1113

錯誤；B原子位于Cu形成的小立方體體心，B原子的分數(shù)坐標

為1<3，i32，B錯誤；由于4個Mn原子和4個A1原子均在晶胞內(nèi)，所以整

個晶胞共包括4個Mn原子和4個AI原子，由于8個Cu原子在頂點，12個

在棱上,6個在面上，1個在晶胞內(nèi)部，所以晶胞共分攤Cu：8x|+12x1+6x|

+1X1=8個，Cu：Al：Mn=8：4：4=2：1：1,化學(xué)式為AIMnCs,C錯

誤。

12.已知N2O4?2NO2(g)AH>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量

(面)在不同溫度下隨壓強p的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)

A.溫度：Tx<T2

B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)VK(c)

C.反應(yīng)速率：va<v])

1

D當位=69g-moF時,n(NOi)：n(N2O4)=2：1

解析反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量不變，平衡正向移動時氣體的物

質(zhì)的量增大，則而減小，逆向移動時而增大，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的

吸熱反應(yīng)，所以升高溫度、減小壓強可以使平衡正向移動，而減??；降低溫度、

增大壓強可以使平衡逆向移動，而增大。A項，由分析可知72〈乃，錯誤；B

項，a點和c點是在同一溫度下的平衡常數(shù)，所以型a)=K(c),錯誤；C項，

溫度越高，反應(yīng)速率越快，壓強越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)前面分析可知Ti

<Ti,圖中b點壓強大于a點，所以gV辦，正確；D項,設(shè)〃(NO?)：〃例2。4)

=x：j,則有46：：：27=69,所以x：y=l：l,錯誤。

13.一定溫度、壓強下，C%—CH===CH2(g)與HCl(g)反應(yīng)可以生成

CH3cHClCH3(g)和CH3cH2cH2Cl(g),反應(yīng)中的能量變化如圖所示。下列說法

A.生成CH3cH2cH2Cl(g)的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步

B.短時間內(nèi)，CH3cHeICHKg)是主產(chǎn)物

C.升高溫度達平衡時，可以提高產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl(g)的比例

D.CH3—CH===CH2(g)+HCI(g)CH3cH2cH2a(g)的焰變等于第一步

與第二步正反應(yīng)活化能的差值

解析生成CH3cH2cH2cl(g)的反應(yīng)中，第一步反應(yīng)活化能高，是決速步,

故A正確；短時間內(nèi)，生成CH3cHeICHKg)的反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，

因此CH3cHeICHKg)是主產(chǎn)物，故B正確；

CH3CHClCH3(g)CHjCHiCHzCKg)AH>0,升高溫度有利于平衡正向移

動，可以提高產(chǎn)物中CH3cH2cH2Cl(g)的比例，故C正確；CH3—CH===CH2(g)

+HCl(g)CH3cH2cH2cl(g)的焰變等于第一步與第二步反應(yīng)的的代數(shù)

和，故D錯誤。

14.雙極膜電解法制筑基乙酸(HSCHzCOOH)和高純NaOH溶液原理如圖

所示，其中a、b為離子交換膜，雙極膜在直流電壓下可解離出H+和OHo

下列說法正確的是(A)

HSCH2COOH高純NaOH溶液

NaOH溶液HSCH2coONa純水NaOH溶液

堿室1鹽室堿室2

A.膜a和膜b均為陽離子交換膜

B.雙極膜解離出的H+在雙極膜的右側(cè)

C.堿室1和堿室2的NaOH溶液可以循環(huán)使用，電解過程不產(chǎn)生其他副

產(chǎn)物

D.若將鹽室的原料換成Na2s04溶液，當外電路通過2mole一時，可生成

2molH2SO4

解析根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解池裝置，根據(jù)電解原理，左邊電極

+

為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e===H21+2OH",HSCH2COONa中Na

向陰極移動，膜a為陽離子交換膜，右邊電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OIT一

4e===O2f+2H2O,堿室2中Na+向左移，膜b為陽離子交換膜。由以上分

析可知，膜a、b均為陽離子交換膜，故A正確；雙極膜解離出的H+在雙極

膜的左側(cè)，故B錯誤；堿室1和堿室2的NaOH溶液可循環(huán)使用，副產(chǎn)物還

有氫氣和氧氣，故C錯誤；外電路有2moi電子通過，鹽室中有2moiNa+移

向堿室1,雙極膜中有2moiH+移向鹽室，即得到1molH2so4,故D錯誤。

15.亞珅酸(H3ASO3)作為一種化療藥物，常用于白血病的治療，其在水溶

液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3ASO3時，各種微粒的

物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是(C)

A.②代表HzAsOM0.lmol?Lr亞碑酸溶液中c(H+)約為10-5/5moi?L-

B.等濃度的H3ASO3與NaOH等體積混合，所得溶液中水的電離受到促

進

C.以酚獻為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入H3ASO3溶液中，當溶液由

無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3ASO3+

2OH===HAsOr+2H2O

D.b點溶液中c(H2AsO?)+2c(HAsOr)+3c(AsOD+c(OH