2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編：氮及其化合物1

第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編氮及其化合物1一、單選題1．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A．濃硝酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．硫酸銅溶液2．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）用充有的燒瓶進(jìn)行“噴泉實(shí)驗(yàn)”，裝置及現(xiàn)象如下圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是A．加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去B．無色溶液變紅證明極易溶于水C．溶液變紅的原因可用如下式子解釋D．產(chǎn)生“噴泉”證明與發(fā)生了反應(yīng)3．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）銅與硝酸反應(yīng)的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時(shí)間后，試管a中反應(yīng)變平緩，溶液逐漸變成藍(lán)色，同時(shí)氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。步驟3：反應(yīng)停止后，用注射器向試管a中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是A．步驟1觀察到試管a中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2B．步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸C．步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時(shí)銅被硫酸氧化D．相對(duì)于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致4．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）根據(jù)如下裝置圖，以下說法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水B．溶液未充滿燒瓶，說明氨在水中的溶解達(dá)到最大限度C．含氮微粒的物質(zhì)的量在水進(jìn)入燒瓶前、后存在：D．燒瓶充滿，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉5．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）下列離子方程式書寫不正確的是A．向NaOH溶液中通入過量SO2：B．向KI溶液中通入少量Cl2：C．銅與稀硝酸反應(yīng)：D．向溶液中滴加少量NaHSO4溶液：6．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）氮在自然界中的循環(huán)涉及地球上生物圈的方方面面。下列說法不正確的是A．細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用B．硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應(yīng)C．氨氧化過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1D．Fe3+將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3++2NH=Fe2++N2↑+8H+7．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中(如下圖)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置選項(xiàng)氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ACl2試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色BSO2試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色CNO2試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，試管中的液面會(huì)繼續(xù)上升DNO試管中液面無明顯上升，取出試管正立，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A．A B．B C．C D．D8．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列離子方程式書寫正確的是A．酸化的FeSO4溶液長時(shí)間存放變黃：4H++2Fe2++SO=2Fe3++SO2↑+2H2OB．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH?=NH3·H2O+BaSO4↓C．向FeCl3溶液中通入SO2，黃色溶液變?yōu)闇\綠色：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O9．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．濃硝酸見光分解：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OB．溶于稀硝酸：C．濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：D．向銅粉中滴加稀HNO3，產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O10．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列方程式正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：B．發(fā)生催化氧化反應(yīng)：C．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)：D．“氣肥”要低溫保存，因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解：11．（2024北京北師大二附中高一下期中）如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcA鹽酸碳酸鈣飽和溶液B濃硫酸濃硫酸C濃氨水生石灰堿石灰D稀硝酸濃硫酸A．A B．B C．C D．D12．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）為了檢驗(yàn)晶體中的離子，下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是A．取少量樣品放入試管中，加入溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在試管口，試紙變藍(lán)，證明晶體中含有B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明晶體中含有C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，證明晶體中含有D．取少量樣品溶于水，滴加溶液，溶液變紅，證明晶體中含有13．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。下列說法正確的是A．G與E反應(yīng)也可生成D B．此轉(zhuǎn)化可適用于工業(yè)制硫酸C．A與E常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．F與D的反應(yīng)為化合反應(yīng)14．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．①和②電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1∶3 B．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等C．所消耗的硝酸的量：①>②>③ D．對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小15．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵片投入稀硫酸中：B．溶液中加入NaOH溶液并加熱：C．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：二、多選題16．（2024北京北大附中高一下期中）自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑a作用下，N2發(fā)生了還原反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．生成的NH3為三角錐形17．（2024北京北大附中高一下期中）工業(yè)上利用反應(yīng)：檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是A．將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣B．N2的電子式為：C．NH4Cl中只含有離子鍵D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3三、填空題18．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）某同學(xué)研究銅與稀硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去，氣密性良好)。步驟步驟如圖組裝儀器并加入藥品，分液漏斗旋塞關(guān)閉，U型管左側(cè)無氣體將銅絲下移，一段時(shí)間后，U型管左側(cè)產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)，當(dāng)液面低于銅絲時(shí)，反應(yīng)逐漸停止步驟將銅絲上移，打開分液漏斗旋塞，U型管內(nèi)氣體進(jìn)入分液漏斗立即變?yōu)榧t棕色，待氣體全部進(jìn)入分液漏斗后關(guān)閉旋塞(1)中的氮元素為價(jià)，是氮元素的最高價(jià)態(tài)，，具有(填“氧化”或“還原”)性。(2)補(bǔ)全銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)上述實(shí)驗(yàn)過程中，有利于減少環(huán)境污染的措施有(寫出一條即可)。四、解答題19．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。(2)某化學(xué)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(夾持儀器略)。①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為。②用裝置B收集氨時(shí)，進(jìn)氣口是(選填“a”或“b”)。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是，。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片，濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)白煙中陽離子的方法是：取少量白煙于試管中，。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。20．（2024北京北師大附中高一下期中）利用下圖所示裝置及藥品制取干燥的氨氣。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)C處是收集氨氣的裝置，請(qǐng)將集氣瓶中導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(3)若A中只有固體，不能制取，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)檢驗(yàn)固體中的方法。21．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）某同學(xué)為研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ．取1支試管，加入2mL濃硝酸，滴加5滴1KSCN溶液溶液立即變紅Ⅱ．將試管靜置一段時(shí)間突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去，放出大量紅棕色氣體Ⅲ．將Ⅱ中的氣體通入和NaOH的混合溶液中有白色沉淀生成資料：能被氧化為，迅速聚合為紅色的。(1)KSCN中，C、N元素的化合價(jià)分別為＋4價(jià)和-3價(jià)，則S元素的化合價(jià)為。(2)Ⅰ中溶液立即變紅是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。(3)研究的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。①取少量Ⅱ中試管內(nèi)的溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證明中S元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物是。②經(jīng)檢驗(yàn)Ⅱ中“紅棕色氣體”含有，但不能說明一定是中N元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物，原因是。③Ⅲ中，轉(zhuǎn)化為、，離子方程式是。④將Ⅲ中沉淀過濾、洗滌，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。證明了紅棕色氣體中不含。綜合上述實(shí)驗(yàn)，的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中一定有。22．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)A是；最終生成的可作酸溶試劑，濃、稀溶解等量的Cu消耗的物質(zhì)的量不同，寫出消耗物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有(填字母序號(hào))。a．酸雨

b．沙塵

c．光化學(xué)煙霧

d．白色污染(4)為避免硝酸產(chǎn)生尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，通常會(huì)用氨氣將還原為，請(qǐng)寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是(填字母序號(hào))。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．與反應(yīng)屬于氮的固定過程C．在整個(gè)過程中不涉及電子轉(zhuǎn)移23．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）過量排放含氮元素的廢水，會(huì)引起水華等水體污染問題。含有大量的廢水脫氮方法主要有吹脫法、NaClO氧化法等。Ⅰ．吹脫法(1)加入的目的是(用離子方程式表示)。(2)用熱空氣吹脫效果更好，原因是。Ⅱ．NaClO氧化法(3)一定條件下，溶液pH對(duì)NaClO去除NH能力的影響如圖所示。①時(shí)，將NaClO溶液氧化的方程式補(bǔ)充完整：；②去除氨氮廢水適宜的pH約為。(4)測定廢水中的氮含量：取ag廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。24．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）某化學(xué)興趣小組研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：Ⅰ.SCN?中S、C、N元素的化合價(jià)依次為：-2價(jià)、＋4價(jià)、-3價(jià)。Ⅱ.SCN?的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于濃硝酸。(1)實(shí)驗(yàn)一：向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)二：研究SCN?的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。a．將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c．另取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一iii的現(xiàn)象推斷SCN?的氧化產(chǎn)物中一定有NO2，乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，理由是。②通過b證實(shí)了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是。③由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有。(3)實(shí)驗(yàn)三：研究實(shí)驗(yàn)一ⅲ中“靜置一段時(shí)間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)三，與實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行對(duì)比，證實(shí)了一定濃度的NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)三：①操作1是。②操作2是。25．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取。(1)和加熱制取的化學(xué)方程式是。(2)圖中方框內(nèi)收集的裝置可選用“①”或“②”中的。(3)若試管中只有固體，不能制取，原因是(用化學(xué)方程式表示)。26．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）在探究銅與硝酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在室溫下，溶液A與銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡。針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們展開了一系列研究。(1)與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)已知與濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體所致，用化學(xué)方程式表示加水稀釋過程中溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因。(3)查閱資料：①二氧化氮溶于水的過程產(chǎn)生。中氮元素的化合價(jià)為。②(亞硝酸)：無色，易溶于水：不穩(wěn)定：弱酸，可由亞硝酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)制得。(4)分析溶液A與銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化的原因，提出假設(shè)：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種假設(shè)，其實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：向放有銅片的B溶液中。(5)催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是：改變反應(yīng)歷程，先參加反應(yīng)，后又生成，所以反應(yīng)前后催化劑的量和性質(zhì)不發(fā)生改變。由此同學(xué)們推測與稀硝酸反應(yīng)中起催化作用的過程如下：i．(用離子方程式表示)ii．(6)同學(xué)們進(jìn)一步查閱文獻(xiàn)資料顯示，工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)，會(huì)生成亞硝酸等物質(zhì)。亞硝酸能分解為(易分解為)等物質(zhì)。要充分考慮到這些變化而采取必要的措施，可提高硝酸的產(chǎn)率，該措施是。27．（2024北京北師大附中高一下期中）某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象I中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。II中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。(1)試管I中Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式是。(2)II中反應(yīng)的速率比I中的快，原因是。(3)針對(duì)II中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；假設(shè)2：溶解了生成的NO2。探究如下：取II中綠色溶液，分為兩等份。①取一份加入如圖所示裝置中，(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實(shí)II中溶解了NO2。②向另一份溶液加入(填化學(xué)試劑)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)對(duì)于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1：HNO3；濃度越稀，溶液中的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)(填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價(jià)態(tài)。解釋2：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：①B中盛放的試劑是。②C中盛放和。③該小組證實(shí)推測的合理性所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。28．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）海水是巨大的資源寶庫。Ⅰ海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示(1)步驟①和②的目的是。(2)步驟④中的氧化劑可使用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)步驟⑤中可用苯做萃取劑，理由有(填序號(hào))a．苯與水不能互溶b．碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度c．苯是無色液體Ⅱ通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝后，所得鹵水中的碘元素可通過以下流程回收利用：已知：ⅰpH=2時(shí)，溶液只能將I-氧化為，同時(shí)生成NOⅱ將濕潤的淀粉KI試紙伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，試紙先變藍(lán)，后褪色(4)寫出氧化含的鹵水中發(fā)生的離子方程式：。(5)分離操作X的裝置如圖所示，電加熱器的作用是，得到的位置位于該裝置中處(填圖中選項(xiàng))。(6)已知的氧化性強(qiáng)于，但該方法中卻選擇了價(jià)格較高的，原因是。Ⅲ碘水可以用來測定溶液中的濃度；取待測液20mL，鹽酸酸化后加入過量碘水，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁。再加入2滴淀粉，之后逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至藍(lán)色褪去。已知：(7)已知標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計(jì)算待測液中濃度還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有。29．（2024北京五中高一下期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：。②的穩(wěn)定性比(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是(寫化學(xué)式，一種即可)。③液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。(4)可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下面為轉(zhuǎn)化為的流程。①寫出與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式。②轉(zhuǎn)化為的整個(gè)過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是。30．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為。(2)干燥氨氣可選用的試劑是(填序號(hào))。①濃H2SO4

②堿石灰

③P2O5(3)收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。(4)證明燒瓶中氨氣集滿的方法是。(5)為防止環(huán)境污染，下列裝置中(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號(hào))。(6)利用下圖所示裝置探究氨氣的還原性(部分夾持儀器未畫出)。通入干燥NH3將裝置空氣排盡后加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)，其中能證明氨氣有還原性的是(填選項(xiàng)代號(hào))。a．裝置Ⅰ中紅色Fe2O3粉末變?yōu)楹谏勰?jīng)檢驗(yàn)是一種鐵的氧化物b．裝置Ⅱ中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色c．裝置Ⅲ無水CaCl2的質(zhì)量增加d．生成一種無色無味氣體，該氣體無污染(7)小組同學(xué)繼續(xù)對(duì)(6)裝置I反應(yīng)后黑色粉末的組成進(jìn)行探究。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式步驟1：取少量黑色粉末于小燒杯中，加入過量鹽酸黑色粉末全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色溶液中可能含有Fe2+步驟2：取步驟1少量溶液于試管中，滴入2-3滴KSCN溶液，振蕩溶液顏色溶液中不含有Fe3+步驟3：向步驟2試管中滴入少量氯水溶液變紅色涉及離子方程式有和Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(8)結(jié)合(6)(7)實(shí)驗(yàn)，寫出(6)中NH3還原Fe2O3的化學(xué)方程式。

參考答案1．A【詳解】A．常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器盛放濃硝酸，A正確；B．鐵與稀硫酸置換反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制容器盛放稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸置換反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制容器盛放稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。2．A【詳解】A．加熱紅色溶液發(fā)生分解反應(yīng)：NH3?H2ONH3↑+H2O，平衡NH3?H2O?+OH-逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，可觀察到紅色變淺或褪去，故A正確；B．形成噴泉可以證明NH3極易溶于水，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，故B錯(cuò)誤；C．溶液變紅的原因可用如下式子解釋：NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生“噴泉”證明NH3極易溶于水，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．C【詳解】A．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，步驟1觀察到試管中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，故A正確；B．銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的一氧化氮?dú)怏w，步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸，故B正確；C．步驟2得到溶液中含有硝酸根離子，步驟3加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子繼續(xù)氧化銅單質(zhì)生成NO，而不是被硫酸氧化，故C錯(cuò)誤；D．NO2為紅棕色，溶解在藍(lán)色硝酸銅溶液中，從而使得溶液顯示綠色，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．在將膠頭滴管里的水?dāng)D入圓底燒瓶后，由于氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶中壓強(qiáng)大大降低，大氣壓才能將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，A項(xiàng)正確；B．溶液未充滿燒瓶，是因?yàn)榘睔獠患?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，能電離出和OH-，故含氮微粒的物質(zhì)的量在水進(jìn)入燒瓶前、后存在：，C項(xiàng)正確；D．是酸性氧化物，易和濃堿溶液反應(yīng)，若燒瓶充滿，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉，D項(xiàng)正確；答案選B。5．C【詳解】A．向NaOH溶液中通入過量SO2反應(yīng)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，則離子方程式為：，A正確；B．向KI溶液中通入少量Cl2的反應(yīng)方程式為：2KI+Cl2=2KCl+I2，則離子方程式為：，B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量NaHSO4溶液反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，則離子方程式為：，D正確；故答案為：C。6．D【詳解】A．由圖可知，細(xì)菌參與了氮在自然界中的循環(huán)的過程，所以細(xì)菌對(duì)氮元素的循環(huán)有重要作用，故A正確；B．硝化過程和反硝化過程均涉及到N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知氨的氧化反應(yīng)為：+=N2+2H2O，銨根離子中氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，亞硝根離子中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，還原產(chǎn)物是氮?dú)?，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，質(zhì)量之比是1：1，故C正確；D．Fe3+將轉(zhuǎn)化為Fe2+、N2和H+，則1mol鐵離子轉(zhuǎn)移1mol電子，得到1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，其離子方程式為6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+，故D錯(cuò)誤；故選D。7．B【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應(yīng)生成硝酸，液面會(huì)繼續(xù)上升，C正確；D．NO難溶于水，且遇到空氣后可以和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，D正確；故選B。8．C【詳解】A．二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A錯(cuò)誤；B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH+SO+Ba2++2OH?=2NH3·H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有氧化性，可以氧化SO2：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，C正確；D．過量鐵粉反應(yīng)生成Fe2+：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；故選C。9．B【詳解】A．濃硝酸見光分解生成二氧化氮和氧氣：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故A正確；B．是固體不能拆，溶于稀硝酸的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與木炭加熱產(chǎn)生氣體：，故C正確；D．向銅粉中滴加稀HNO3產(chǎn)生NO氣體，產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故答案為B。10．D【詳解】A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃,說明產(chǎn)生的三價(jià)鐵離子，反應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．鐵和硫加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)為，故D正確；答案選D。11．A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置?！驹斀狻緼．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進(jìn)長出，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此NO使用的排水集氣法收集，該發(fā)生裝置不符，故D錯(cuò)誤；故選A。12．D【詳解】A．加入NaOH溶液后沒有加熱，與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，不會(huì)產(chǎn)生NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變紅，說明加入新制氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原樣品中的、也可能是Fe2+氧化得來的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下會(huì)將可能存在的氧化成與Ba2+形成BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe3+遇SCN-會(huì)形成紅色溶液，故取少量樣品溶于水，滴加NH4SCN溶液，溶液變紅，證明晶體中含F(xiàn)e3+，D項(xiàng)正確；答案選D。13．A【分析】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅；A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水；NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，D就是NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO。【詳解】A．當(dāng)硝酸為濃硝酸時(shí)，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正確;B．工業(yè)制硫酸的轉(zhuǎn)化為：、、，故B錯(cuò)誤；C．氨氣首先會(huì)溶于水，生成氨水成堿性，隨后與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨鹽，化合價(jià)不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤D．水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故D錯(cuò)誤。故答案選A。14．A【詳解】A．①銅與濃硝酸反應(yīng)與②銅與稀硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅，都消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，①和②電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1∶1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)銅原子守恒知，制取相同的硝酸銅時(shí)需要Cu的量相等，故B正確；C．反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，根據(jù)方程式知，制取相同的硝酸銅需要硝酸的物質(zhì)的量之比為12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故C正確；D．NO、NO2都是有毒氣體，污染大氣，根據(jù)方程式知，只有③中不產(chǎn)生有毒氣體，所以③對(duì)環(huán)境造成的危害最小，故D正確；故選：A。15．B【詳解】A．鐵片投入稀硫酸中得到硫酸亞鐵和氫氣：，A錯(cuò)誤；B．溶液中加入NaOH溶液并加熱得到氨氣、氯化鈉和水：，B正確；C．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水：，C錯(cuò)誤；D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)得到硝酸亞鐵、一氧化氮和水：，D錯(cuò)誤；答案選B。16．BD【詳解】A．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱為氮的固定，則N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．在催化劑a的作用下，氮元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，則N2發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C．催化劑a作用下N2→NH3，斷裂N2和H2中的非極性共價(jià)鍵，催化劑b作用下NH3→NO，斷裂NH3中的極性共價(jià)鍵、同時(shí)斷裂了O2中的非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選BD。17．CD【詳解】A．由反應(yīng)可知生成氯化銨固體，故當(dāng)濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙則說明管道漏氣，A正確；B．生成的N2分子中存在氮氮三鍵，電子式為，B正確；C．氯化銨的銨根離子中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑；氮元素化合價(jià)升高生成氮?dú)猓?分子氨氣中有2分子氨氣為還原劑；故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯(cuò)誤；故選CD。18．(1)氧化(2)2NO(3)浸有NaOH溶液的棉花；銅絲上移；將NO2封存在分液漏斗中【詳解】（1）中的氮元素為價(jià)，是氮元素的最高價(jià)態(tài)，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)可以降低，故具有氧化性；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)相等，故化學(xué)方程式為；（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中，有利于減少環(huán)境污染的措施有浸有NaOH溶液的棉花；銅絲上移；將NO2封存在分液漏斗中。19．(1)(2)a極易溶于水溶于水形成的溶液呈堿性加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察是否變藍(lán)【詳解】（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：。（2）①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為：。②氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，a進(jìn)氣口是向下排空氣。打開裝置B中的活塞c，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性。③氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)的方法是取少量白煙于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察是否變藍(lán)。液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后被氧化變成紅褐色的，發(fā)生的反應(yīng)有，和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。20．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(2)(3)NH3+HCl=NH4Cl(4)把少量放入試管里，然后用膠頭滴管滴入少量較濃的NaOH溶液，給試管加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙懸放于試管口處，試紙由紅色變成藍(lán)色，根據(jù)以上現(xiàn)象可以檢驗(yàn)出的存在【分析】A裝置中氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C收集氨氣，氨氣密度比空氣小，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出。【詳解】（1）A中制備氨氣的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。（2）根據(jù)分析，氨氣密度比空氣小，圖中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出：。（3）氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，兩者在試管口重新生成氯化銨，用化學(xué)方程式表示為：NH3+HCl=NH4Cl。（4）檢驗(yàn)固體中的方法為：把少量放入試管里，然后用膠頭滴管滴入少量較濃的NaOH溶液，給試管加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙懸放于試管口處，試紙由紅色變成藍(lán)色，根據(jù)以上現(xiàn)象可以檢驗(yàn)出的存在。21．(1)-2(2)(SCN)x(3)滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)放熱，硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色NO2氣體2+2OH-=++H2OCO2、【詳解】（1）K、C、N元素的化合價(jià)分別為+1價(jià)、+4價(jià)和-3價(jià)，則KSCN中S的化合價(jià)為-2價(jià)，故答案為：-2；（2）結(jié)合資料信息可知，Ⅰ中溶液立即變紅是因?yàn)镾CN-能被氧化為(SCN)2，(SCN)2迅速聚合為紅色的(SCN)x，故答案為：(SCN)x；（3）①取少量Ⅱ中試管內(nèi)的溶液，滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明SCN-中S元素的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物是，故答案為：滴加足量的稀鹽酸，然后再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；②濃硝酸對(duì)熱不穩(wěn)定，反應(yīng)放熱，使?jié)庀跛岚l(fā)生分解，生成了NO2氣體，反應(yīng)的方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：反應(yīng)放熱，硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色NO2氣體；③Ⅲ中，與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、，離子方程式是2+2OH-=++H2O；④將Ⅱ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，生成的白色沉淀能完全溶解于稀硝酸，并且紅棕色氣體中不含SO2，則該沉淀只能是碳酸鋇，和Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇的氣體為CO2，結(jié)合①的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，SCN-的最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中一定有CO2、，故答案為：CO2、。22．(1)N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O(2)O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)ac(4)8NH3+6NO2=7N2+12H2O(5)AB【分析】合成塔中N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，生成的混合氣體進(jìn)入氨分離器，分離出的氨氣進(jìn)入氧化爐，氮?dú)夂蜌錃庠龠M(jìn)入合成塔，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催化氧化，生成NO和水，NO進(jìn)入吸收塔，同時(shí)向吸收塔中通入氧氣，生成硝酸，尾氣用堿液吸收處理；【詳解】（1）合成塔中氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，氧化爐中氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）根據(jù)分析可知，A是O2，最終生成的HNO3可作酸溶試劑，濃、稀HNO3溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：O2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）a.硝酸型酸雨與氮氧化物有關(guān)，故a正確；b.沙塵暴與固體顆粒物的存在有關(guān)，與酸雨無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c.光化學(xué)煙霧是氮氧化物與烴類物質(zhì)、臭氧等反應(yīng)生成的一種煙霧，與氮氧化物有關(guān)，故c正確；d.白色污染與塑料制品的使用與丟棄有關(guān)，與氮氧化物有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；（4）為避免硝酸產(chǎn)生尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，通常會(huì)用氨氣將NO2還原為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故答案為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；（5）A.由圖可知，催化劑a表面發(fā)生了N≡N非極性共價(jià)鍵的斷裂和N—H極性共價(jià)鍵的形成，故A正確；B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，屬于氮的固定過程，故B正確；C.在整個(gè)過程中有元素化合價(jià)的變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB。23．(1)+OH-=NH3?H2O(2)溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出(3)3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+7～8(4)×100%【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，吹脫發(fā)是先向廢水中加入Ca(OH)2的目的是將轉(zhuǎn)化為NH3?H2O，再用熱空氣將NH3?H2O分解生成的氨氣更容易吹出效果更好，NaClO氧化法中是將氧化為N2而除去，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式；根據(jù)題意可得關(guān)系式：2NH3～H2SO4～2NaOH進(jìn)行計(jì)算廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）加入Ca(OH)2的目的是將轉(zhuǎn)化為NH3?H2O，離子方程式為：+OH-=NH3?H2O，有利于后續(xù)用熱空氣吹出NH3，降低廢水中氮元素，故答案為：+OH-=NH3?H2O；（2）NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，因此用熱空氣吹脫效果更好，原因是溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出，故答案為：溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；（3）①pH=5時(shí)，NaClO溶液氧化的反應(yīng)中，ClO-中的氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，中N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：ClO-的計(jì)量數(shù)為3，的計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒和原子守恒得到離子方程式為3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+，故答案為：3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+；②由圖可知，去除氨氮廢水適宜的pH約為7～8，故答案為：7～8；（4）根據(jù)題意可得關(guān)系式：2NH3～H2SO4～2NaOH，和NaOH反應(yīng)的H2SO4為：×c2×V2×10-3mol，所以和氨氣反應(yīng)的硫酸為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，則廢水中氮元素的物質(zhì)的量為：(2c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=×100%，故答案為：×100%。24．(1)(SCN)x(2)濃硝酸氧化(SCN)x的還原產(chǎn)物為NO2向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色CO2、SO(3)通入一定量的NO2滴加5滴1mol/L的KSCN溶液【分析】濃硝酸中滴加KSCN溶液后溶液變紅色，說明生成了(SCN)x，靜置片刻后溶液紅色褪去，且有紅棕色氣體生成，說明濃硫酸氧化(SCN)x，同時(shí)生成NO2氣體；【詳解】（1）向濃硝酸中滴加KSCN溶液，SCN?被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x，所以溶液立即變紅；（2）①由于濃硝酸氧化(SCN)x時(shí)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，因此不能說明SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有NO2，故答案為：濃硝酸氧化(SCN)x，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2；②將實(shí)驗(yàn)一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；則推測SCN?氧化可能得到氣體SO2、CO2，與Ba(OH)2和NaOH溶液反應(yīng)生成BaSO3、BaCO3白色沉淀，但再過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSO3生成則會(huì)被硝酸氧化成不溶于酸的BaSO4，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，綜合說明沒有生成SO2，故答案為：向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色；③取少量實(shí)驗(yàn)一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，ⅲ中溶液成酸性，產(chǎn)生大量白色沉淀，則說明溶液中一定含有，因此SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中有CO2，故答案為：、CO2；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證一定濃度的NO2是實(shí)驗(yàn)一iii中溶液紅色迅速褪去反應(yīng)的催化劑，可先向2mL濃硝酸中通入一定量的NO2氣體，溶液變黃后再滴加5滴1mol/L的KSCN溶液，溶液變紅后又迅速褪色，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，則可說明NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)，故答案為：通入一定量的NO2；滴加5滴1mol/L的KSCN溶液。25．(1)(2)②(3)【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用和加熱制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）氨氣的密度比空氣小，應(yīng)選用向下排空氣法收集氨氣，圖中①裝置為向上排空氣法收集氣體，②裝置為向下排空氣法收集氣體，所以可選用②收集氨氣，故答案為：②；（3）受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷重新化合生成氯化銨，所以若試管中只有固體，不能制取，其原因用化學(xué)方程式表示為。26．(1)(2)(3)(4)加入少量亞硝酸鈉，B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡。(5)(6)向體系中不斷鼓入氧氣(空氣)【分析】與濃反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為，此時(shí)溶液中含有，Cu2+呈藍(lán)色，并且會(huì)有部分溶于水，水溶液為黃色，故與濃反應(yīng)后得到的溶液呈綠色；加水稀釋，和水反應(yīng)：，故溶液由綠色變藍(lán)色；稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行少量的NO生成，NO被氧氣氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO2，HNO2對(duì)Cu和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用，故一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡?！驹斀狻浚?）與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）有分析可知，溶液變藍(lán)是因?yàn)楹退磻?yīng)，化學(xué)方程式為；（3）中，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)；（4）驗(yàn)證對(duì)該反應(yīng)有催化作用，可以向放有銅片的B溶液中加入少量亞硝酸鈉，若B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡，則證明對(duì)該反應(yīng)有催化作用；（5）催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是：改變反應(yīng)歷程，先參加反應(yīng)，后又生成，ii表示HNO2生成的過程，則i為HNO2參加反應(yīng)的過程，Cu和HNO2反應(yīng)生成NO，離子方程式為；（6）工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)，會(huì)生成亞硝酸，為提高硝酸的產(chǎn)率，可向體系中不斷鼓入氧氣，將亞硝酸氧化為硝酸。27．(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)硝酸濃度大(3)向上拉動(dòng)活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體Cu(OH)2(或CuO等)(4)增多水濃硝酸C中溶液變綠【分析】解釋2．由圖可知，A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，B中試劑為水，B中發(fā)生3NO2+H2O?2HNO3+NO，C中試劑為Cu(NO3)2和濃硝酸，若C中溶液變綠，可知溶解了NO2，D中NaOH溶液可吸收尾氣。【詳解】（1）試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸濃度大，故答案為：硝酸濃度大；（3）①取一份于圖1所示裝置中，向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證實(shí)Ⅱ中溶解了NO2，故答案為：向上拉動(dòng)活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體；②向另一份溶液加入Cu(OH)2(或CuO等)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立，故答案為：Cu(OH)2(或CuO等)；（4）解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多，因此被還原為更低價(jià)態(tài)，故答案為：增多；解釋2．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2氣體與B中水發(fā)生反應(yīng)生成HNO3和NO，將產(chǎn)生的NO氣體通入到C溶液