遼寧省沈陽市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）VIP

第第頁遼寧省沈陽市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)式：B．CCl4C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CD．SiO22．一氯取代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴是（）A．2-甲基丙烷 B．2，2-二甲基丙烷C．2-甲基丁烷 D．2，3-二甲基丁烷3．下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加NB．向Na2C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbD．CH3OH燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為4．a(chǎn)、b、c、d四種金屬，已知：①a+b2+=b+a2+；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們與電流表相連，a表面有大量氣泡逸出；③b、d用導(dǎo)線連接放入d的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為d2++2e-=d，b-2e-=b2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．c>a>b>d B．d>b>a>c C．c>b>a>d D．d>c>a>b5．下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（）A．淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，互為同分異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)C．植物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯，動(dòng)物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是由C、H、O、N四種元素組成的6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確A．120gNaHSO4和B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2C．某密閉容器中盛有I2和H2各1D．加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置操作目的熔化Na檢驗(yàn)二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分A．A B．B C．C D．D8．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”合理的是（）選項(xiàng)已知類比AMg?Al稀Mg?Al稀B工業(yè)上，電解熔融MgCl工業(yè)上，電解熔融AlClCN2O5與H2OSO3與H2O反應(yīng)生產(chǎn)DSO2能使CH2=A．A B．B C．C D．D9．變量控制是科學(xué)研究的重要方法。四支相同的試管中分別盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol·L-1FeCl3溶液，在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）ABCD加入試劑2滴水2滴水2滴FeCl3溶液2滴FeCl3溶液水浴溫度/℃20402040A．A B．B C．C D．D10．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（）A．該物質(zhì)有三種含氧官能團(tuán)B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．與互為同分異構(gòu)體D．1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gC11．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2－二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D12．按照自左向右的順序連接實(shí)驗(yàn)儀器，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的是（）A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④13．我國(guó)科研人員研制出“Na?COA．放電時(shí)，電子流向?yàn)椋衡c箔→導(dǎo)線→B．放電時(shí)，NaC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3D．該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)14．1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確A．1molHCOOH分解生成CO2和HB．由圖可知：相同微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，可能具有不同的能量C．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CD．由反應(yīng)歷程預(yù)測(cè)：在Pd表面積一定時(shí)，當(dāng)c(HCOOH)15．溫度T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入D(足量)和A，發(fā)生反應(yīng)D(s)+2A(g)TTt051015202530n2.001.501.251.151.000.950.93A．0～5B．可以利用混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，判斷平衡建立C．由表中數(shù)據(jù)可知TD．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，可以利用裝置壓強(qiáng)不變判斷平衡建立二、實(shí)驗(yàn)題16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響。（1）Ⅰ．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收回答下列問題：裝置a的名稱。（2）寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（3）寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）①~⑥裝置中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。(填裝置序號(hào))（5）下列說法正確的是。A．能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B．②中的試劑為水C．滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)釪．⑥的作用是吸收尾氣NO（6）Ⅱ．測(cè)得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是____。A．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多B．硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物C．鐵能與大于12.（7）已知：在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以Fe3+形式存在于溶液中。當(dāng)硝酸濃度為9.三、填空題17．圖表蘊(yùn)含大量的信息，是分析解決化學(xué)問題的重要工具。（1）I．結(jié)合下圖回答問題圖中三種分子最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。（2）若反應(yīng)生成2molNO氣體(選“吸收”或“放出”)kJ熱量。（3）Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為（5）Ⅲ．已知：“零級(jí)反應(yīng)”是指反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列說法正確的是。①1min時(shí)，Z的濃度可能等于②2min③3min時(shí)，無論反應(yīng)是否為零級(jí)反應(yīng)，Y的體積分?jǐn)?shù)一定約為④4min⑤5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為⑥6min四、有機(jī)推斷題18．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有香味的無色透明油狀液體。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。已知：（1）回答下列問題。①B→C的反應(yīng)類型是②A、D中官能團(tuán)的名稱分別是、；③E的名稱是。（2）下列關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D、E的說法正確的。①通過煤的干餾可以得到A②醫(yī)療上常用75%③由C的官能團(tuán)預(yù)測(cè)：C可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色的氧化銅沉淀④當(dāng)溫度低于D的熔點(diǎn)時(shí)，D可凝結(jié)成類似冰一樣的晶體⑤E的密度大于水（3）根據(jù)已知信息，寫出反應(yīng)B+D→（4）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一氯代物同分異構(gòu)體有種。寫出其中含有三個(gè)甲基的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）三名科學(xué)家因在有機(jī)合成的復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出重大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種利用該類型反應(yīng)生產(chǎn)乙烯的合成路線如下圖所示。①步驟Ⅰ~Ⅳ中屬于加成反應(yīng)的是(填序號(hào))②寫出上述合成路線的總反應(yīng)方程式：。五、工業(yè)流程題19．為治理霧霾天氣，可采用多種方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫。（1）Ⅰ．軟錳礦漿(主要成分MnO2，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的SO提高煙氣吸收效率的可行措施有(寫出兩點(diǎn))。（2）寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）現(xiàn)將該煙氣以0.1L?min?1的流量通入到裝有10mL0.01mol（4）II．活性Fe2O3?H2O是一種固體脫硫劑(無水Fe2O3無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成。利用活性（5）工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過90°C，原因是（6）Ⅲ．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理除去SO2，并將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。裝置圖如下。

電池的正極是（7）寫出a電極的電極反應(yīng)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.乙醇可看作乙烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，其結(jié)構(gòu)式為，A正確；

B.CCl4中C、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B正確；

C.葡萄糖是多羥基醛，其分子式為C6H12O6，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅是硅原子跟四個(gè)氧原子形成的四面體結(jié)構(gòu)的原子晶體，SiO2的結(jié)構(gòu)式不是O=Si=O，D錯(cuò)誤；

故選A。

【分析】A.乙醇可看作乙烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物；

B.Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；

C.葡萄糖的分子式為C6H12O6；

2．【答案】B【解析】【解答】A.2-甲基丙烷含有2種不同的氫原子，故其一氯代物有2種，A錯(cuò)誤；

B.2，2-二甲基丙烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱且只有1種氫原子，故其一氯代物只有1種，B正確；

C.2-甲基丁烷含有4種不同的氫原子，故其一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；

D.2，3-二甲基丁烷含有2種不同的氫原子，故其一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】依據(jù)等效氫的數(shù)目判斷一氯代物的數(shù)目。3．【答案】C【解析】【解答】A.硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子方程式為：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，應(yīng)該生成亞硫酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+24．【答案】A【解析】【解答】①已知a+b2+=b+a2+，依據(jù)強(qiáng)制弱可知a>b；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們與電流表相連，a表面有大量氣泡逸出，可判斷a為正極，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬作正極，可知c>a；③b、d用導(dǎo)線連接放入d的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為d2++2e-=d，b-2e-=b2+，電子流出的電極為負(fù)極，反之為正極，可知b>d，綜上分析可知，這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是c>a>b>d，故選A。

【分析】①依據(jù)強(qiáng)制弱，②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬作正極；③依據(jù)電子流出的電極為負(fù)極，反之為正極判斷。5．【答案】B【解析】【解答】A.淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，其化學(xué)式均為(C6H11O5)n，但二者的n值不相等，故不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，呈液態(tài)，動(dòng)物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯，呈固態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成的，而糖類、油脂不含N元素，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A.在有機(jī)化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體6．【答案】B【解析】【解答】A.NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，所以其中含有的陽離子數(shù)為NA，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.某密閉容器中盛有I2和H2各1mol，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H2?2HI，充分反應(yīng)后，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所以分子的數(shù)目為2NA，故C正確；

D.加熱條件下，硫與銅反應(yīng)的方程式為2Cu+S=?Cu2S，則足量的硫黃與64克的銅反應(yīng)，其中銅是1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；

故選B。7．【答案】B【解析】【解答】A.石英坩堝的成分中含有二氧化硅，在高溫條件下會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，可使其褪色，B正確；

C.氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口冷卻又生成氯化銨，故不能用來制備氨氣，C錯(cuò)誤；

D.接收石油分餾所得餾分的錐形瓶口不能堵橡膠塞，D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A.在高溫條件下二氧化硅會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)；

B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；

C.氯化氫和氨氣冷卻生成氯化銨；

D.錐形瓶口不能密封。8．【答案】C【解析】【解答】A.構(gòu)成原子池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂能與稀硫酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用來冶煉金屬鋁，故B錯(cuò)誤；

C.酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故C正確；

D.SO2能使KMnO4(H+)溶液和溴水褪色，都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯能使KMnO4(H+)溶液是氧化還原反應(yīng)、而使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A.依據(jù)構(gòu)成原子池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析；

B.氯化鋁是共價(jià)化合物；

C.酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；

D.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】控制溶液的總體積不變，即溶液的濃度不變，題中涉及到的條件為溫度和催化劑，溫度越高且加入催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液且水浴溫度為40℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率最大，故選D。

【分析】“變量控制法”是探究一個(gè)因素時(shí)，要控制其他因素相同。10．【答案】C【解析】【解答】A．該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)是羥基、羧基，故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中含有1個(gè)羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羧基，與乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)均不同，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．只有羧基與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，1mol該有機(jī)物分子中含有1mol羧基，與碳酸鈉反應(yīng)最多生成0.5mol二氧化碳，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g/mol×0.5mol=22g，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)；

B．同系物：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

C．在有機(jī)化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

D．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷；11．【答案】A【解析】【解答】A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，證明乙烯與溴反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A符合題意；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但是兩個(gè)反應(yīng)的劇烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性是不相同的，B不符合題意；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，水垢中有碳酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不符合題意；D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，是因?yàn)樯傻腍Cl水溶液具有酸性，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.乙烯與溴會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷；

B.乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣的速率小于水和鈉生成氫氣的速率，所以乙醇中的氫與水中的氫的活性是不同的；

C.乙酸可以和碳酸鈣反應(yīng)的依據(jù)是”強(qiáng)酸制弱酸“；

D.酸性物質(zhì)可以使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅。12．【答案】A【解析】【解答】①裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用③飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過②碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用⑤酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用④品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入⑥中，如果⑥中有白色沉淀生成，說明碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，從而證明亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，所以其排列順序?yàn)棰佗邰冖茛堍?，故選A。

【分析】

依據(jù)強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，從而確定酸性強(qiáng)弱，但是亞硫酸具有還原性、次氯酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸來檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以用亞硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸來驗(yàn)證亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸。13．【答案】D【解析】【解答】A.放電時(shí)，Na作負(fù)極、碳納米管為正極，電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流到正極，故電子流向?yàn)殁c箔→導(dǎo)線→MWCNT，故A正確；

B.依據(jù)原電池“同性相吸”，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)，故B正確；

C.正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，故電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，故C正確；14．【答案】A【解析】【解答】A．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；由圖可知，1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B．由物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ可知，相同的微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，可能具有不同的能量，故B正確；

C．由圖中的反應(yīng)歷程可知，HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2，若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故C正確；

D．由反應(yīng)歷程可知，HCOOH只有在催化劑作用下才能生成H2和CO2，因此在Pd表面積一定時(shí)，當(dāng)c（HCOOH）達(dá)到一定值時(shí)，再增大c（HCOOH）可能對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故D正確；

故選A。

【分析】A．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；；

B．由物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ分析；

C．由圖中的反應(yīng)歷程可知，HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2；

D．反應(yīng)在催化劑表面吸附后反應(yīng)，表面積一定時(shí)，有極限速率。15．【答案】C【解析】【解答】A.由表中數(shù)據(jù)可知，0~5min，生成A的平均速率為v=?c?t=2.00mol-1.5mol2L5min=0.05mol·L-1·min-1，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有v(A)v(B)=21，v16．【答案】（1）分液漏斗（2）Cu+4（3）H（4）③⑤（5）BC（6）A；B（7）15/13【解析】【解答】(1)、Ⅰ．依據(jù)裝置的構(gòu)造可知，裝置a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)、裝置①中是銅片和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；

(3)、裝置②中為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+3NO2=2HNO3+NO↑，故答案為：H2O+3NO2=2HNO3+NO↑；

(4)、①~⑥裝置中，①中銅片和濃硝酸反應(yīng)；②中為二氧化氮與水反應(yīng)；③中稀硝酸不能氧化NO；④中濃硝酸能將NO氧化為NO2；⑤中NO與水不反應(yīng)；⑥中氫氧化鈉能吸收NO2，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是③⑤，故答案為：③⑤

(5)、A．③中稀硝酸不能氧化NO；④中應(yīng)盛放濃硝酸，若濃硝酸能將NO氧化為NO2，則裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，④溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體，A錯(cuò)誤；

B．②中的試劑為水，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+3NO2=2HNO3+NO↑，B正確；17．【答案】（1）N2（2）吸收；180（3）3A?3C+B（4）0.2mol/L/min；2.4mol（5）③⑤【解析】【解答】（1）由圖可知，N2中N≡N鍵的鍵能最大，斷裂生成原子時(shí)所需能量最高，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2，故答案為：N2；

（2）利用△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，反應(yīng)為N2（g）+O2（g）=2NO（g），

其焓變△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，則反應(yīng)生成2molNO氣體時(shí)吸收180kJ熱量，故答案為：吸收；180；

（3）由圖可知，反應(yīng)物為A，生成物為B和C，反應(yīng)物A的濃度最終沒有減少到0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)濃度的變化量分別為：△c（A）=（2.4-1.2）mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，依據(jù)反應(yīng)的濃度的變化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則A、B、C三者反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：01.2=3：1：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式3A（g）?B（g）+3C（g），

故答案為：3A（g）?B（g）+3C（g）；

（4）從開始至2min時(shí)△c（B）=0.4mol/L，則B的平均反應(yīng)速率v（B）=△c△t=0.4mol/L2min=0.2mol/（L?min）；平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，其物質(zhì)的量為1.2mol/L×2L=2.4mol，故答案為：0.2mol/（L?min）；2.4mol；

（5）①0～2min內(nèi)生成c（Z）=v△t=0.20mol?L-1?min-1×2min=0.40mol/L，但反應(yīng)速率是先快后慢，則1min時(shí)Z的濃度大于0.20mol?L-1，故①錯(cuò)誤；

②0～2min內(nèi)生成c（Z）=v△t=0.20mol?L-1?min-1×2min=0.40mol/L，0～4min內(nèi)△c（Z）=v（Z）?△t=0.15mol/（L?min）×4min=0.60mol/L，說明2min后c（Z）仍在增大，即2min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；

③Y、Z都是氣體且二者的物質(zhì)的量之比始終為1：2，3min時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，13×100%≈33.3%，故③正確；

④0～4min內(nèi)△c（Z）=v（Z）?△t=0.15mol/（L?min）×4min=0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）=v（Z）?△t=0.10mol/（L?min）×6min=0.60mol/L，說明4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5min時(shí)生成n（Z）=0.15mol/（L?min）×4min×1L=0.60mol，消耗n（X）=0.60mol，則5min時(shí)X的物質(zhì)的量為2.0mol-0.60mol=1.4mol，故⑤正確；

⑥0～4min內(nèi)△c（Z）=v（Z）?△t=0.15mol/（L?min）×4min=0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）=v（Z）?△t=0.10mol/（L?min）×6min=0.60mol/L，說明4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，6min時(shí)反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；故答案為：③⑤。

【分析】（1）鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；18．【答案】（1）氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵；羧基；乙酸乙酯（2）①②④（3）C（4）4種；（5）ⅠⅢ；2C【解析】【解答】根據(jù)A