專題01原子結(jié)構(gòu)-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試好題匯編（人教版2019選擇性必修2）

專題01原子結(jié)構(gòu)1．（2022·北京四中高二期末）第四周期基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的是A．Cr B．Mn C．As D．Kr【答案】A【解析】A．Cr的價電子排布式為3d54s1，其單電子數(shù)為6；B．Mn的價電子排布式為3d54s2，其單電子數(shù)為5；C．As的價電子排布式為4s24p3，其單電子數(shù)為3；D．Kr的價電子排布式為4s24p6，其單電子數(shù)為0；綜上所述，第四周期上述四種基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的Cr，即A符合題意；故選A。2．（2022·遼寧·建平縣實驗中學(xué)高二期末）某基態(tài)原子的能級上有1個電子，下列說法正確的是A．該元素原子核外有3個電子層 B．該元素基態(tài)原子的最外層有3個電子C．該元素基態(tài)原子的M層上有8個電子 D．該元素基態(tài)原子的價電子排布式為【答案】D【解析】某基態(tài)原子的能級上有1個電子，則依據(jù)基態(tài)核外電子排布規(guī)律可知，該原子的價電子排布式為；A．由分析可知，該元素原子核外有4個電子層，A錯誤；B．該元素基態(tài)原子的最外層有2個電子，B錯誤；C．該元素基態(tài)原子的M層為第四層，上有9個電子，C錯誤；D．該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，D正確；故選D。3．（2022·湖北·高二期末）下列敘述正確的是A．基態(tài)鋁原子核外有三個單電子B．基態(tài)鈦原子的價電子排布式3d24s2C．鈉在火焰上灼燒，因核外電子躍遷吸收能量而產(chǎn)生黃光D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d94s2【答案】B【解析】A．鋁的核外電子排布為，核外只有1個單電子，故A錯誤；B．鈦是22號元素，核外電子排布為，價電子排布式為：3d24s2，故B正確；C．鈉在火焰上灼燒，核外電子首先吸收能量躍遷高能級，再從高能級躍遷到低能級時釋放能量產(chǎn)生黃光，故C錯誤；D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故D錯誤；故選：B。4．（2022·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）下列符號表述合理的是A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14【答案】A【解析】A．每個能層都會從s能級開始，且所含有電子不超過2個，所以4s1合理，選項A正確；B．第二能層有s、p能級，p能級最多容納電子數(shù)為6，2p10不符合，選項B錯誤；C．第二能層有s、p能級，2d不存在，2d6不符合，選項C錯誤；D．第三能層有s、p、d三個能級，3f14不存在，選項D錯誤。答案選A。5．（2022·浙江·麗水市教育教學(xué)研究院高二期末）下列說法正確的是A．鉀的焰色試驗呈紫色，發(fā)生的是化學(xué)變化B．鈉原子的電子由3s躍遷到5s，放出能量C．基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4D．氮原子的三個2p軌道(2px、2py、2pz)的能量不相等【答案】C【解析】A．鉀的焰色試驗呈紫色，發(fā)生的是物理變化，A錯誤；B．電子從較低能級軌道躍遷到較高能級軌道需要吸收能量，鈉原子的電子由3s躍遷到5s，吸收能量，B錯誤；C．硫的原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，C正確；D．氮原子的三個2p軌道(2px、2py、2pz)的能量相等，軌道空間伸展方向不同，D錯誤；故選C。6．（2022·天津南開·高二期末）某基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為，下列說法正確的是A．最外層有4個電子B．有2種能量不同的電子C．s電子的電子云輪廓圖是圓形D．有5種空間運動狀態(tài)不同的電子【答案】D【解析】A．由該原子的價層電子的軌道表示式為可知，其最外層有6個電子，A錯誤；B．該原子有1s、2s、2p3種能量不同的電子，B錯誤；C．s電子的電子云輪廓圖是球形，C錯誤；D．該原子有1s、2s、2p上的3個軌道，共有5種空間運動狀態(tài)不同的電子，D正確；故答案為：D。7．（2022·河北·石家莊二中高二期末）下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中一個黑點表示電子出現(xiàn)過一次B．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的d區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是吸收光譜D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列【答案】B【解析】A．小黑點的意義不是表示電子個數(shù)，而是表示電子出現(xiàn)的幾率的多少，小黑點越密集的地方，電子出現(xiàn)的幾率越高，小黑點越稀薄的地方，電子出現(xiàn)的幾率越小，A錯誤；B．某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，離子的核外電子數(shù)是23，所以原子序數(shù)是26，即是鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，B正確；C．1s22s22px1→1s22s22py1，2P軌道上的能量一樣，兩者之間沒有能量變化，也就沒有光譜，C錯誤；D．最外層電子數(shù)為ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，還有第18列的He，還有一些過渡元素最外層電子數(shù)也為ns2，D錯誤；故選B。8．（2022·北京四中高二期末）關(guān)于原子光譜說法不正確的是A．霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B．焰色試驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素C．許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的D．原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)【答案】D【解析】A．霓虹燈光、LED燈光中原子獲得能量從能量低的能級躍遷到能量高的能級，很快電子能量高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，故A說法正確；B．不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，焰色試驗本質(zhì)是電子從能量高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，釋放能量，光(輻射)是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，因此焰色試驗是利用元素的特征可見原子光譜鑒別某些元素，故B說法正確；C．不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，故C說法正確；D．電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)稱為電子躍遷，電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)也稱為電子躍遷，故D說法錯誤；答案為D。9．（2022·福建省福州第一中學(xué)高二期末）下列表示正確的是A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，這一過程中釋放能量D．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d94s2【答案】C【解析】A．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，A項錯誤；B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理得到其軌道表示式：，B項錯誤；C．為碳原子的激發(fā)態(tài)，為碳原子的基態(tài)，當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，這一過程中釋放能量，C項正確；D．基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d104s1，D項錯誤；答案選C。10．（2022·重慶·西南大學(xué)附中高二期末）2021年12月31日北碚區(qū)新開通的“協(xié)合路”，將大大緩解我校上下學(xué)高峰期的擁堵狀況。下列說法不正確的是A．協(xié)合路上的霓虹燈發(fā)出紅色的光與電子的躍遷有關(guān)B．協(xié)合路上的鐵護欄涂上油漆是電化學(xué)保護法C．馬路基底鋼鐵材料中的鐵元素位于周期表的第四周期第VIII族D．斜拉肋筋鋼添加了釩、鈦、鈮，使鋼材的強度和韌性都更強，其中釩最高可為+5價【答案】B【解析】A．霓虹燈發(fā)出紅色的光，是電子吸收能量發(fā)生躍遷，然后將能量以光的形式釋放出來，A正確；B．鐵護欄涂上油漆是物理過程，主要是隔絕空氣，防止鐵護欄生銹，同時增加美觀，B不正確；C．鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表的第四周期第VIII族，C正確；D．鋼中添加釩、鈦、鈮制成合金，可使鋼材的強度和韌性都更強，釩的價電子排布式為3d34s2，最高可為+5價，D正確；故選B。11．（2022·福建省福州第一中學(xué)高二期末）下列說法中，正確的是A．1s電子云輪廓圖呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動B．電子云輪廓圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級的原子軌道的電子云輪廓圖如圖所示D．3d6表示3d能級有6個原子軌道【答案】C【解析】A．電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不代表電子的運動軌跡，A錯誤；B．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，密則概率大，疏則概率小，B錯誤；C．s軌道為球形，則ns能級的電子云輪廓圖可表示為，C正確；D．3d6表示3d能級有6個電子，D錯誤；故選C。12．（2022·重慶八中高二期末）下列說法正確的是A．圖1為CH4分子的球棍模型B．圖2為基態(tài)氮原子的電子排布圖C．圖3為鈹原子最外層的電子云圖D．圖4為用原子軌道描述氫氣分子中化學(xué)鍵的形成【答案】B【解析】A．圖1不是球棍模型，CH4分子的球棍模型為，故A錯誤。B．氮為7號元素，電子排布為1s22s22p3，且2p能級上電子排布符合洪特規(guī)則，故B正確。C．鈹是4號元素，電子排布為1s22s2，原子最外層是s能級，s能級電子云圖為球形，故C錯誤。D．氫元素只有1個1s電子，s電子云為球形，兩個H原子形成一個氫氣分子，因此圖4中右側(cè)應(yīng)為1個球形，故D錯誤。故選B選項。13．（2022·重慶·高二期末）某基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，則下列說法錯誤的是A．該原子核外電子共占據(jù)3個能層B．該原子核外電子共占據(jù)5個能級C．該原子核外電子共占據(jù)5個軌道D．該原子核外電子共有17種不同的運動狀態(tài)【答案】C【解析】A．該原子核外電子共占據(jù)K、L、M，3個能層，故A正確；B．該原子核外電子共占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p，5個能級，故B正確；C．該原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p，5個能級共1+1+3+1+3=9個軌道，故C錯誤；D．該原子核外17個電子共有17種不同的運動狀態(tài)，故D正確；故選C。14．（2022·北京四中高二期末）下列表述不正確的是A．多電子原子中，原子軌道能量：3s＜3p＜3dB．第四周期有18種元素，因此第四能層最多容納18個電子C．不同元素原子的1s軌道能量不同D．基態(tài)Cl原子中，存在17個運動狀態(tài)不同的電子【答案】B【解析】A．多電子原子中，同一能層中原子軌道能量ns＜np＜nd，原子軌道能量：3s＜3p＜3d，A正確；B．每個電子層最多容納2n2，所以因此第四能層最多容納32個電子，B錯誤；C．元素不同，原子的1s軌道能量不同，C正確；D．基態(tài)Cl原子中核外電子數(shù)為17，每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故存在17個運動狀態(tài)不同的電子，D正確；答案選B。15．（2021·北京師大附中高二期末）下列與原子核外電子排布規(guī)律相關(guān)的敘述中(n為能層序數(shù))，不正確的是A．第三周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是磷B．根據(jù)構(gòu)造原理，電子填入能級的順序是ns→(n1)d→npC．由3d能級有5個軌道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種D．基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族【答案】D【解析】A．第三周期元素為短周期元素，軌道數(shù)最多的能級為3p能級，其具有3個軌道，在基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布為3s23p3，是15號元素磷，A項正確；B．原子軌道能量高低順序為ns＜(n1)d＜np，則電子填入能級的順序是ns→(n1)d→np，B項正確；C．第二周期元素電子排布只進入2p、3p能級，第四周期元素電子逐漸排滿3d能級，3d能級有5個軌道，最多容納10個電子，則元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10種，C項正確；D．基態(tài)原子的最外層電子排布為ns2的元素，次外層不一定排滿電子，(n1)d軌道容納電子數(shù)可能為1、2、3、5、6、7、8、10，所以最外層電子排布為ns2的元素不一定位于第ⅡA族，D項錯誤；答案選D。16．（2022·天津·南開中學(xué)高二期末）下列各項敘述中，正確的是A．在同一電子層上運動的電子，其自旋狀態(tài)肯定不同B．基態(tài)原子的價電子排布為的元素的族序數(shù)一定為C．鎂原子由時，原子釋放能量，光譜儀攝取到吸收光譜D．硅原子有14種不同運動狀態(tài)的電子【答案】D【解析】A．同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同，A錯誤；B．基態(tài)原子的價電子排布為的元素若為ⅢBVIIB，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y，若為IB族、IIB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y，B錯誤；C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，光譜儀攝取到吸收光譜，C錯誤；D．硅是14號元素，原子核外有14個電子，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，因此有14種不同運動狀態(tài)的電子，D正確；故選D。17．（2022·湖北武漢·高二期末）下列說法正確的是A．M2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價電子數(shù)也為2C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22p1→1s22s23s1過程中會產(chǎn)生發(fā)射光譜D．氫原子“電子云”中的小黑點是電子在核外某空間內(nèi)出現(xiàn)過的痕跡【答案】A【解析】A．M2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族，A項正確；B．最外層電子數(shù)為ns2的原子可能為He、ⅡA族元素或一些過渡元素，B項錯誤；C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，但排布式：1s22s22p1比1s22s23s1的能量低，1s22s22p1→1s22s23s1過程中沒有能量釋放，不會產(chǎn)生發(fā)射光譜，C項錯誤；D．氫原子“電子云”中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，D項錯誤；答案選A。18．（2022·河北滄州·高二期末）下列敘述中的元素，肯定是主族元素的是A．最高化合價為+4價的元素B．原子核外M層比L層多5個電子的元素C．電子排布式為1s22s22p63s23p6的元素D．3p軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素【答案】D【解析】A．最高化合價為+4價的元素可能是IVA族的C，Si等，也可能是IVB族的Ti等，A項不選；B．原子核外M層比L層多5個電子的元素為Cr([Ar]3d54s1)或Mn([Ar]3d54s2)，二者均為副族元素，B項不選；C．基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6的元素是Ar，屬于0族元素，C項不選；D．3p軌道上電子數(shù)為奇數(shù)的元素包括Al([Ne]3s23p1)、P([Ne]3s23p3)、Cl([Ne]3s23p5)，3種元素均為主族元素，D項選；故選D。19．（2022·浙江寧波·高二期末）下列屬于基態(tài)排布的原子或離子核外電子排布式的是A．Br：3d104s24p6 B．Cr：[Ar]3d54s1C．Na：1s22s22p53s2 D．Fe2+：[Ar]3d64s2【答案】B【解析】A．基態(tài)Br－的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6，A錯誤；B．基態(tài)Cr的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，B正確；C．基態(tài)Na的核外電子排布式為：1s22s22p63s1，C錯誤；D．基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為：[Ar]3d6，D錯誤；答案選B。20．（2022·遼寧·高二期末）下列關(guān)于元素的分區(qū)說法中正確的是A．所有的金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)【答案】C【解析】A．部分金屬元素分布在s區(qū)，如K、Na是第IA元素，Mg、Ca是第IIA元素，它們都是金屬元素；部分金屬元素分布在p區(qū)，如Al、Ga位于第IIIA，屬于金屬元素，A正確；B．H元素是非金屬元素，位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素叫過渡元素，它們都是金屬元素，C正確；D．He是2號元素，原子最外層電子數(shù)是2，屬于p區(qū)元素；Fe原子最外層電子數(shù)是2，屬于d區(qū)元素，Zn原子最外層電子數(shù)是2，屬于ds區(qū)元素，D錯誤；故合理選項是C。21．（2022·四川達州·高二期末）下列說法正確的是A．6C的電子排布式1s22s22p2x，違反了泡利不相容原理B．價電子排布為5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p區(qū)元素C．ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量D．電子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則【答案】C【解析】A．2p能級共有2個電子，應(yīng)單獨占據(jù)一個軌道且自旋方向相同。選項中填充在1個軌道中，違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．價電子排布為5s25p2的元素位于第五周期第IVA族，是p區(qū)元素，B錯誤；C．一般情況下電子能量與能層和能級都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知：ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量，C正確；D．電子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2符合原子核外電子排布規(guī)律，D錯誤；故合理選項是C。22．（2021·寧夏·銀川一中高二期末）下列各項敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能