化學(xué)鍵和分子間的作用力高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時

化學(xué)鍵與分子間的作用力一.化學(xué)鍵1.概念：相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用。2.分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵陰陽離子，靜電作用原子之間，共用電子對同種原子不同種原子

金屬鍵（不做要求）金屬陽離子和自由電子之間的相互作用化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H2Cl2HClHCl表面上，化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合非極性鍵的斷裂極性鍵的形成【思考討論】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？舊分子破裂原子結(jié)合新分子舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成初中高中從分子原子角度從化學(xué)鍵角度一.化學(xué)鍵1.概念：相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用。2.分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵陰陽離子，靜電作用原子之間，共用電子對同種原子不同種原子

金屬鍵（不做要求）3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成【思考討論】只有舊化學(xué)鍵的斷裂或新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)嗎？金屬陽離子和自由電子之間的相互作用課堂檢測1.物質(zhì)變化時，化學(xué)鍵未斷裂的是（

）A、H2O電解B、I2升華C、燒堿熔化D、NaCl溶于水E、HCl溶于水F、蔗糖溶于水G、Na2O溶于水H、Cl2溶于水B、F1.在100℃、101kPa時，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。2.將水分子分解為氫氣和氧氣需2000℃以上的高溫，將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸收能量436kJ。物理變化，破壞分子間作用力化學(xué)變化，破壞化學(xué)鍵【思考討論】下列反應(yīng)是否屬于化學(xué)變化？從化學(xué)鍵的角度解釋反應(yīng)的過程。H2O(l)H2O(g)100℃Q吸=47.3kJ/mol2000℃Q吸=436kJ/mol2H+O1.范德華力：(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（又稱范德華力）。(2)存在：

分子與分子之間

(3)強弱：比化學(xué)鍵弱如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。熔化(4)作用：主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)。二.分子間作用力一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔沸點越高。思考與討論觀察右圖，試分析同主族元素的氫化物自上而下沸點有什么變化規(guī)律？為什么？為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？2.氫鍵(1)定義:化合物分子通過它的氫原子與另一分子中吸引電子能力較強的原子間，所產(chǎn)生的相互作用，稱為氫鍵。(2)存在：N、O、F的氫化物分子間共價鍵氫鍵X、Y（主要F、O、N）X—H…Y如：HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有機物）

(3)強弱：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力氫鍵是一種較強的分子間作用力H2O

HF(4)作用：①使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高（如HF、H2O、NH3）③解釋一些反?，F(xiàn)象：冰的密度低于液態(tài)水的密度。②使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大（如NH3、乙醇，醋酸等易溶于水）【思考討論】冰能夠浮在水面上，說明密度比液態(tài)水小，這是為什么呢？

水結(jié)成冰時，氫鍵使水分子之間存在空隙，體積會膨脹，密度變小?！舅伎加懻摗克肿娱g存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強于H2S，對嗎？為什么？不對。氫鍵只影響物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是O的非金屬性決定，是化學(xué)性質(zhì)。知識拓展知識拓展1：在冰的晶體中，氫鍵的存在使得每個水分子只與處于四面體頂角方向的四個相鄰的水分子連接。這種排列就使冰中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰融化時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，從而使水中的生物在寒冷的冬季得以在冰層下的水中存活。知識拓展3：溶質(zhì)和溶劑分子之間氫鍵的形成使溶質(zhì)的溶解度增大，如：NH3極易溶于H2O。知識拓展2：在水蒸氣中，水是單個的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中通常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成(H2O)n；在固態(tài)水中水分子都是以氫鍵相互聯(lián)結(jié)?？梢娫谒须S著溫度的降低，形成氫鍵的數(shù)目在增多。小結(jié)范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵范德華力氫鍵概念物質(zhì)中相鄰的原子、離子之間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力化合物分子通過它的氫原子與另一分子中吸引電子能力較強的原子間，所產(chǎn)生的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強弱較強很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)只影響物理性質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔點、沸點升高使得物質(zhì)的熔點、沸點升高，在水中的溶解度增大，水密度變小1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間(3)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵(4)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵(5)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵(6)冰浮在水面上是因為冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，密度減小至低于液態(tài)水的密度×√√×××課堂檢測2.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高C.沸點：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致√課堂檢測3.在下列物質(zhì)中：A.氬B.NaOH

C.甲烷(CH4)

D.氯化鋇E.氮氣F.NH3

G.CCl4

H.H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)是_____(填字母，下同)。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_____。(3)只含極性鍵的物質(zhì)是_______。(4)含非極性鍵的物質(zhì)是______。(5)NaOH溶于水時，斷開的化學(xué)鍵的類型為________。DBCFGEH離子鍵課堂檢測4.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）：①NaCl溶于水時破壞___________________________________；②HCl溶于水時破壞____________________________________；③SO2溶于水時破壞___________________________________；④酒精溶于水時破壞___________________________________；⑤NaOH和HCl反應(yīng)時形成_______和_______；⑥反應(yīng)