山東棗莊市2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

山東棗莊市2024年高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PlSn?Mg(Zn)AK)催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說法不正確的是

()

■l*tSnA1gAK>

?仙、“八1h1Zn>AI<)

,PiSn/Mg(2-Zn)AK)

3HC,PlSji/Mgl3-ZnlAK)

乙

烷

轉(zhuǎn)2(M]

化

率

慨1(

()2040go80ioo-no

反應(yīng)時(shí)間/h

A.由圖可知，PtSn/Mg(2?Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為?，則

2

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-^-

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段

2、下列說法正確的是()

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比HzO穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下

列說法中正確的是()

A.Cu與CL反應(yīng)生成CuCb,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與FC2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.NazOz與CO2反應(yīng)生成Na2cCh,則NazOz與SOz反應(yīng)生成Na2s。3

D.CO?通入Ba（NO3）2溶液中沒有現(xiàn)象，貝USOz通入Ba（N（h）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.1mol?L-*的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4N,、

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N、

5、飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過漉，得到氯化錢

固體.下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NIl4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng)：NH3+HCO3-TCO32-+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中的濃度

D.由題可知溫度較低時(shí)，氯化鉉的溶解度比氯化鈉的大

6>2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第DIA族B.原子半徑比較：甲:>乙>Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH」D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

7、如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）T，2NH3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正

A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)

B.ti時(shí)只降低了溫度

C.h時(shí)只減小了N%的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.ti時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH?的濃度

22

8、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe\Fe"、SO3\SO?',且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高缽酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4〉

9、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

營用充電電松

.?.frxjQQOQ

有機(jī)電解感J水性電解通I空氣板（多孔破）

用存電解反催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：02+4日+2也0:40田

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

1。、常溫下'將NaOH溶液滴加到HA溶液中'測得混合溶液的pH與p黑轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示|已知:

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

c(HA)c(HA)

A.m點(diǎn)：c(A')=c(HA)

14、1,1?二環(huán)丙基乙烯是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)

15、將足量的AgQ(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mLO.4moi?!/的鹽酸B.10mLO.3moll/MgCb溶液

C.10inLO.SmolL^NaCl溶液D.10mL0.1molL」Aia3溶液

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3義

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成岫2。和NazG的混合物，鈉失去2N,個(gè)電子

C.標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有L5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞

17、關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

18、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\AIO2>SO?>NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca2\IsCP

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2\NOj、Ag+

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO3\Fe?、Cl

19、FC3O4中含有Fe(II)、Fe(ID),以FesOVPd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的致寤物NO2。，其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是()

NO：

Fe?O4

(Fe<il)Fe(HI)]

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fe(DI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2被Fc(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

20、在某水溶液樣品中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由

此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()

+22+

A.AgB.SO4-C.CO3D.NH4

21、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可

在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性YVQ

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵

D.由Z、VV、Q三種元素形成的鹽只有兩種

22、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

X

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

函函1嚷加一I一

回節(jié)*C^H，CH，/?叵」

0

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,>

（2）C中的官能團(tuán)為o

（3）CH2CH3的一氯代物有種。（不考慮立體異構(gòu)）

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________

24、（12分）烯是能在臭氧作用下發(fā)生健的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為CIOH18的髭A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）.

OCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷嫌的命名是.

（3）是A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

25、（12分）PCh是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/2沸點(diǎn)/C密度?mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3Ch（少量）42PCL

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）.A_2PCl5

PCh-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POCb

I.PCI3的制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是—（填"a”或"b”）。

⑵實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間C（h,然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一.

⑶實(shí)驗(yàn)室制備的離子方程式為一；實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—O

n.測定PCL的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+L=H3Po4+2HLb+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

III.PC13水解生成的H3P03性質(zhì)探究

⑸請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3P03為二元酸：一J

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤_、

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號(hào)）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；

③一；

④干燥；

⑤_。

（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于埋論值，原因是一。

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+O2=2SO「Q，Q>0已知SO3熔點(diǎn)是16.6*C,沸點(diǎn)44.4*0。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO3固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO-為了證明含有SO2可以將該氣體通入（填

下列編號(hào)，下同）、證明含有S0,可以將該氣體通入。

A.品紅B.濱水C.BaCl?溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，清分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

28、（14分）NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

（1）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）,可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO

n（N0）

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比n巾歷與女J的關(guān)系如圖1所示。

n（CO）

9

.

6

「

酊2

8

51

?0

?0.4

電

嚶4W

2030

鬢?250Hjfuj/min

①該反應(yīng)的AH—0（填“>”“v”或“=”）。

②下列說法正確的是________（填字母）。

A.當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.投料土：mi>ni2>ni3

C.當(dāng)投料比m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)閛

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：vjE=kJE?c2(NO)?(?(CO)；vHt=k??c

(N2)-c21co2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2m°lCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，則a點(diǎn)時(shí)v正：、，逆=。

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SO2、NO、和CO,利用它們的相互作用可將502、NO、還原成無害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，

圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說法不正確的是________(填字母)。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2cos=S2+2CO；4CO24-S2=4CO4-2SO2

(4)NHj催化還原氮氧化物是目前應(yīng)月最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NM將NO還原成N2

的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為。

(5)用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為—。

29、(10分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都

在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

1

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmor

②C(s)+2H2(g)5=^CH4(g)AH=-73kJ?mo「i

-

③2co(g)------^C(s)+CO2(g)AH=-171kj-mol'

寫出CO?與％反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入ImolCXh

和3.25mol出在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH30H(g)和HzCXg)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=

②下列措施一定不能使CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氮?dú)?/p>

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

⑶煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。己知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)4-H2O(g)^=^H2(g)

+CO2?中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示；

(

O

J

K

A

O

H

K

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”力

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的KP=

(填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算)；如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp(填“變大”“變小”或“不變使用鐵

鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用4()0U左右、p(HzO)/p(CD)=3?5,采用此條件的原因可能是

(4)科學(xué)家用氮化馀材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO?和H?O合成CH』。下列關(guān)于

該電池的敘述錯(cuò)誤的是________o

Hjb質(zhì)手交換膜

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為C(h+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

X2

_QHHc田)2,~v~Van

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)——…一口、-=\,故B正確；

c(CH3cH3)-(j)V(l-a)

▽

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖上曲線，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階

段，故D正確；

故選C。

2、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確：

C.氟化氫比HzO穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與Cb反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S,

故A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以A1與FC2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C過氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以NazCh與SO2反應(yīng)生成Na2s04,故C錯(cuò)誤；

D.COz通入Ba(NCh)2溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NCh一在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以SCh

通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物

的類別進(jìn)行簡單類比。

4、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

5、D

【解析】

A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對(duì)較低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A項(xiàng)正確；

B.NH3溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到CO；和NH；,B項(xiàng)正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中C1的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化鉉先折出，C項(xiàng)正確；

D.加食曲能得到氯化鏤固體，說明氯化錢的溶解度比食鹽更低，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選Do

6、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙〉Si,B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

7、D

【解析】

根據(jù)圖知，h時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平

衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大。

【詳解】

A.h時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故

A錯(cuò)誤；

B.h時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C.b時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯(cuò)浜；

D.h時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH?的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉頋舛?，則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，

題目難度中等。

8、B

【解析】

向溶液中加高鋅酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe?+或SO：；另一份加氯化領(lǐng)溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中陰離子只有SO：,SO；與Fe?+會(huì)發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO；會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為成尹（不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鎰酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為SO；、SO；',Fe3+、Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有SO；、SOh綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。

9、C

【解析】

在鋰空氣電池中.鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子.據(jù)此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

10、B

【解析】

c(A)

——=L則m點(diǎn)c(A,)=c(HA),A正確;

A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中P新』靠二。c(HA)

B.K￡HA）只與溫度有關(guān)'可取m點(diǎn)分析'&HA尸嗤*'由于端勺，心皿…陰曰?！築錯(cuò)誤;

C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A?尸c(HA),r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知，坐［=100，即c(A)>c(HA),說明r點(diǎn)溶液中A?濃度大于

c(HA)

m點(diǎn),水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點(diǎn)的分析，如本題中的m

點(diǎn)°

11、A

【解析】

A.苯和乙苯，都只含有一個(gè)苯環(huán)，結(jié)兩相似，且分子相差2個(gè)C%,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個(gè)飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CPU,不能所有原子共

面，B錯(cuò)誤；

C.乙苯在高銃酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與Hz反生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

12、C

【解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上上至+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為：Fe-2c=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨H電極附近溶

液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、B

【解析】

A.2NO?二N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一：

B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCI氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、AH^H.+AHz,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為Bo

14、C

【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個(gè)飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A錯(cuò)誤；

B.乙苯分子式是C8HH),1,1?二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯

不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，若2個(gè)C1原子在同一個(gè)C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個(gè)C1原子在不同的C原子上，

其中一個(gè)C1原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個(gè)C1原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C

原子上，另一個(gè)C原子可能在同一個(gè)環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個(gè)C1原子位于-CH??上，另

一個(gè)。原子在同一個(gè)環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個(gè)不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為：

2+2+1+24-1+1=9,C正確;

D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，該物質(zhì)屬于不

飽和燒，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、B

【解析】

---

A.c(CD=0.4mol/L,B.c(CI)=0.6nwl/L,C.c(CI)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCI)=c(Cl

一)?c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

16、D

【解析】A.鐵完全溶于一定量濱水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一

定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量(h反應(yīng)，生成Na2O

和NazO2的混合物，鈉失去1N、個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)

的量，故C錯(cuò)誤；D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5moL而N2分子含有氮氮叁

鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。

17、B

【解析】

A選項(xiàng),c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.OlmoL故A錯(cuò)誤；

+2

B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正確；

C選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(H+)<0.01mol/L(>

18、B

【解析】

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2cCh、NaHCO.；混合溶液：Fe3\AKh，SO/一、NO.C,HCO3-與Fe"發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AlOz一與HCO3一發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K\Ca2\「、Cl",都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3一、Ag+,Ag+與Q一發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F—、NCh、Fe2\CT,F.與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe2\IF發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

19、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(III),失去的電子被NO2?得到，匕失去的電子被Fe(III)得到，F(xiàn)e(III)轉(zhuǎn)化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO2被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20、A

【解析】

向樣品中滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【點(diǎn)睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

21、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是。元素。

【詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯(cuò)誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物是各類短，只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2s（h,Na2sO4,Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

22、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個(gè)電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=等=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，

Y可形成+3價(jià)陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

A.X為O,第二周期元素，Y為Al,Z為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為。元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第DIA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

。乂為0,Y為ALY2X3為AI2O3,工業(yè)上制備單質(zhì)A1的方法為電解熔融ALO3,故C正確；

D.X為0,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選I）。

【點(diǎn)睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、CH30H竣基5^-^-COOH+CH30H<；^>—COOCH3-H:0

【解析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-^：y：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。

(2)乙苯和酸性高鋅酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)4D—CH2cH3有五種位置的氫’因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：OcOOH-CH2H'號(hào)當(dāng)C^—C00CH3-H。

【詳解】

314

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:

12116

CH.QH。

(2)乙苯和酸性高銃酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有殄基，故答案為：技基。

(3)(OH-CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：《一》一COOH+CH3OH:八'COOCHj-H20,故

答案為:<~COOH+CH3OH「:COOCH3-H20O

5

24、H3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4.三甲基庚烷

CH3CH3

TI3C—C=C—C=C—CH3H2C—CH

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為GoHi8的垃A,則A烯正應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成,

2

2個(gè)cHj,I-濟(jì)=再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與Hz發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

⑶煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

?即

(4)B為CIhC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則瓶基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCll3

為CH3±H-《-COOH；第二步CH3AH《一COOH生成C6HI°O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CH3CH3

CI13