碳酸鈉和碳酸氫鈉+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第3課時(shí)第二章富集在海水中的元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物所謂蘇打，指的是什么物質(zhì)？蘇打(純堿)：Na2CO3小蘇打：NaHCO3在初中的學(xué)習(xí)中我們知道，NaHCO3是可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多的，那為什么不選擇使用Na2CO3呢？碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究

探究一：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究

探究一：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩、觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象細(xì)小的白色晶體白色粉末加水后_____________溫度計(jì)示數(shù)_____加水后____________溫度計(jì)示數(shù)_____振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少溶液_____，溶液堿性較強(qiáng)溶液_______，溶液堿性較弱結(jié)塊變成晶體升高部分溶解降低變紅變淺紅觀察樣品，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)，聯(lián)系生活實(shí)際，說(shuō)出你所知道的它們的用途，填寫下表內(nèi)容。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性堿性均顯堿性，但Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小Na2CO3和NaHCO3Na2CO3堿性較強(qiáng)，可能會(huì)傷害胃黏膜，所以選用堿性較弱的NaHCO3治療胃酸過(guò)多。NaHCO3治療胃酸的原理是什么，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，Na2CO3是否也可以發(fā)生反應(yīng)？Na2CO3和NaHCO3Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑NaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+

CO2↑mg

mg

等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3參與反應(yīng)Na2CO3消耗的HCl更多NaHCO3產(chǎn)生CO2量的更多1×841×36.51×441×1062×36.51×44思考等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3消耗的HCl量誰(shuí)多誰(shuí)少，產(chǎn)生CO2量又是如何？碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)觀看視頻：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格內(nèi)容。Na2CO3和NaHCO3裝置

步驟①在兩個(gè)試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質(zhì)量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時(shí)提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象原理結(jié)論①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)劇烈，氣球脹大。①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；②反應(yīng)更劇烈，氣球膨脹更大CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；②相同條件下，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉的反應(yīng)劇烈；③相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體更多。Na2CO3和NaHCO3根據(jù)上述性質(zhì)思考，能否用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？試著利用圖像粗略描述上述兩種情況Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，Ⅱ.向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸ⅠⅡNa2CO3和NaHCO3若使用澄清石灰水，能否鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式？HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：過(guò)量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：Na2CO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓澄清石灰水并不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可以用稀的CaCl2溶液或稀的BaCl2溶液鑒別實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究

探究二：如圖，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。Na2CO3和NaHCO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水________________________________________澄清石灰水______________________________________________

化學(xué)方程式：________________________________________不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△Na2CO3和NaHCO3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入二氧化碳時(shí)間較長(zhǎng)，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變渾濁然后又變清，你知道為什么嗎？

若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？

②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（可溶性）結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法，完成小表內(nèi)容。方法依據(jù)原理結(jié)論…………方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)鹽酸反應(yīng)的劇烈程度鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象CO32-＋Ca2＋==CaCO3↓ CO2＋Ba2＋==BaCO3↓HCO3-與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3無(wú)變化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3無(wú)變化的是NaHCO3Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋H＋==HCO3-HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O生成氣體劇烈的是NaHCO3相對(duì)不劇烈的是Na2CO3逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體(NaHCO3)開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體(Na2CO3)1、將固體溶于水，測(cè)溫度的變化，升高的是碳酸鈉、降低的是碳酸氫鈉；2、將等質(zhì)量的固體溶于等體積的水中，溶解度大的是碳酸鈉、小的是碳酸氫鈉；3、將固體分別置于試管加熱，如有水珠生成的是碳酸氫鈉或加熱后固體質(zhì)量未變的是碳酸鈉、質(zhì)量減小的是碳酸氫鈉。Na2CO3NaHCO3少量HClCO2

、H2OΔNaOHNa2CO3

+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3

+CO2+H2O

=2NaHCO3NaHCO3

+NaOH=Na2CO3

+H2O2NaHCO3

=Na2CO3

+CO2↑+H2O我們可根據(jù)生產(chǎn)生活的需要，對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行控制，如果要實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化，我們可以怎么控制條件？鈉鹽的轉(zhuǎn)化鈉鹽的轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3玻璃工業(yè)食品工業(yè)造紙工業(yè)肥皂工業(yè)制胃藥食用堿用途實(shí)驗(yàn)原理：NH3

+NaCl

+CO2+H2O

=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

=Na2CO3

+CO2↑+H2O（20℃、100g水中的溶解度） NaHCO3 9.6g NaCl 36.0g NH4Cl 33.3gNH3在水中溶解度是1:700（即1體積的水可以溶解700體積的氨氣）CO2在水中溶解度為1:1侯氏制堿法總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)金屬Na長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象有：4Na＋