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第3課時(shí)第二章富集在海水中的元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物所謂蘇打,指的是什么物質(zhì)?蘇打(純堿):Na2CO3小蘇打:NaHCO3在初中的學(xué)習(xí)中我們知道,NaHCO3是可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多的,那為什么不選擇使用Na2CO3呢?碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3實(shí)驗(yàn)探究:碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究
探究一:在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g),完成下列實(shí)驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水,振蕩,觀察現(xiàn)象;將溫度計(jì)分別插入其中,溫度計(jì)的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水,用力振蕩,有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,有何現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究:碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究
探究一:在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g),完成下列實(shí)驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水,振蕩、觀察現(xiàn)象;將溫度計(jì)分別插入其中,溫度計(jì)的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水,用力振蕩,有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,有何現(xiàn)象細(xì)小的白色晶體白色粉末加水后_____________溫度計(jì)示數(shù)_____加水后____________溫度計(jì)示數(shù)_____振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少溶液_____,溶液堿性較強(qiáng)溶液_______,溶液堿性較弱結(jié)塊變成晶體升高部分溶解降低變紅變淺紅觀察樣品,結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì),聯(lián)系生活實(shí)際,說(shuō)出你所知道的它們的用途,填寫(xiě)下表內(nèi)容。名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性堿性均顯堿性,但Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶于水水中易溶,但比Na2CO3的溶解度小Na2CO3和NaHCO3Na2CO3堿性較強(qiáng),可能會(huì)傷害胃黏膜,所以選用堿性較弱的NaHCO3治療胃酸過(guò)多。NaHCO3治療胃酸的原理是什么,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式,Na2CO3是否也可以發(fā)生反應(yīng)?Na2CO3和NaHCO3Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑NaHCO3
+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑mg
mg
等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3參與反應(yīng)Na2CO3消耗的HCl更多NaHCO3產(chǎn)生CO2量的更多1×841×36.51×441×1062×36.51×44思考等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3消耗的HCl量誰(shuí)多誰(shuí)少,產(chǎn)生CO2量又是如何?碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)觀看視頻:碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成表格內(nèi)容。Na2CO3和NaHCO3裝置
步驟①在兩個(gè)試管中加入約50ml同濃度的鹽酸;②在氣球中加入等質(zhì)量(約2克)Na2CO3、NaHCO3固體;③同時(shí)提起氣球,讓球中固體全部落入試管中;④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象原理結(jié)論①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡;②反應(yīng)劇烈,氣球脹大。①立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡;②反應(yīng)更劇烈,氣球膨脹更大CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體;②相同條件下,碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉的反應(yīng)劇烈;③相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的氣體更多。Na2CO3和NaHCO3根據(jù)上述性質(zhì)思考,能否用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液?試著利用圖像粗略描述上述兩種情況Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸,Ⅱ.向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸ⅠⅡNa2CO3和NaHCO3若使用澄清石灰水,能否鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式?HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng):過(guò)量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng):Na2CO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng):CO32-+Ca2+=CaCO3↓澄清石灰水并不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可以用稀的CaCl2溶液或稀的BaCl2溶液鑒別實(shí)驗(yàn)探究:碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究
探究二:如圖,分別加熱Na2CO3和NaHCO3,觀察現(xiàn)象,比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。Na2CO3和NaHCO3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
澄清石灰水________________________________________澄清石灰水______________________________________________
化學(xué)方程式:________________________________________不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定,受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定,受熱容易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3和NaHCO3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若通入二氧化碳時(shí)間較長(zhǎng),發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變渾濁然后又變清,你知道為什么嗎?
若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉溶液,又會(huì)有什么現(xiàn)象呢?
②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(可溶性)結(jié)合碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),思考鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉有哪些方法,完成小表內(nèi)容。方法依據(jù)原理結(jié)論…………方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)鹽酸反應(yīng)的劇烈程度鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象CO32-+Ca2+==CaCO3↓ CO2+Ba2+==BaCO3↓HCO3-與Ca2+、Ba2+不反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3無(wú)變化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3無(wú)變化的是NaHCO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==CO2↑+H2O生成氣體劇烈的是NaHCO3相對(duì)不劇烈的是Na2CO3逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體(NaHCO3)開(kāi)始不產(chǎn)生氣體,滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體(Na2CO3)1、將固體溶于水,測(cè)溫度的變化,升高的是碳酸鈉、降低的是碳酸氫鈉;2、將等質(zhì)量的固體溶于等體積的水中,溶解度大的是碳酸鈉、小的是碳酸氫鈉;3、將固體分別置于試管加熱,如有水珠生成的是碳酸氫鈉或加熱后固體質(zhì)量未變的是碳酸鈉、質(zhì)量減小的是碳酸氫鈉。Na2CO3NaHCO3少量HClCO2
、H2OΔNaOHNa2CO3
+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3
+CO2+H2O
=2NaHCO3NaHCO3
+NaOH=Na2CO3
+H2O2NaHCO3
=Na2CO3
+CO2↑+H2O我們可根據(jù)生產(chǎn)生活的需要,對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行控制,如果要實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化,我們可以怎么控制條件?鈉鹽的轉(zhuǎn)化鈉鹽的轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3玻璃工業(yè)食品工業(yè)造紙工業(yè)肥皂工業(yè)制胃藥食用堿用途實(shí)驗(yàn)原理:NH3
+NaCl
+CO2+H2O
=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
=Na2CO3
+CO2↑+H2O(20℃、100g水中的溶解度) NaHCO3 9.6g NaCl 36.0g NH4Cl 33.3gNH3在水中溶解度是1:700(即1體積的水可以溶解700體積的氨氣)CO2在水中溶解度為1:1侯氏制堿法總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)金屬Na長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末,此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象有:4Na+
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