《共價(jià)鍵原子晶體》學(xué)案VIP

1/19專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵原子晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？答：氫原子和氯原子的電子式分別為·H、，由此可看出兩原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，從氯分子的形成過程來看，只有未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)，因此氫分子、氯分子、氯化氫分子中只能由兩個(gè)原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)。因此氫分子、氯分子只能由兩個(gè)原子形成，而不能是3個(gè)、4個(gè)。氯化氫分子也只能由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子形成，而不能以其他的個(gè)數(shù)比結(jié)合。知識(shí)預(yù)覽1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)(1)共價(jià)鍵的概念：像H2分子這樣，________________________________________叫共價(jià)鍵。(2)共價(jià)鍵形成本質(zhì)：__________。2.共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有__________性和__________性。3.共價(jià)鍵的鍵型HCl分子中存在__________σ鍵。Cl2分子里存在__________σ鍵。4.鍵參數(shù)(1)鍵能①概念：__________叫A—B鍵的鍵能。②表示方式為__________，單位是__________。③意義：鍵能的意義是__________。(2)鍵長①概念：兩個(gè)成鍵原子的__________叫鍵長。②意義：鍵長越短，化學(xué)鍵__________，鍵越牢固。(3)鍵角①概念：多原子分子中，__________之間的夾角叫鍵角。②寫出下列分子的鍵角：CO2__________；H2O__________；NH3__________。③鍵角、鍵長、鍵的極性決定著分子的空間構(gòu)型。5.原子晶體(1)原子晶體：相鄰原子間以__________相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀的晶體，稱為原子晶體，如金剛石、晶體硅、碳化硅晶體、二氧化硅晶體等。原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)關(guān)系，不是分子式。(2)金剛石及二氧化硅的結(jié)構(gòu)①金剛石的結(jié)構(gòu)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如下圖所示：金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型在晶體中每個(gè)碳原子都被相鄰的4個(gè)碳原子包圍，處于4個(gè)碳原子的中心，以共價(jià)鍵與4個(gè)碳原子相結(jié)合，成為結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。②若以硅原子代替金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子，便可得到晶體硅的結(jié)構(gòu)。二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)模型③二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)：SiO2晶體可看成在晶體硅（其結(jié)構(gòu)可看作將金剛石晶體中的碳原子換為硅原子）的每個(gè)硅硅鍵中插入一個(gè)氧原子而形成。因此每個(gè)硅原子的周圍結(jié)合__________個(gè)氧原子；同時(shí)，每個(gè)氧原子跟__________個(gè)硅原子相結(jié)合，晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為__________。晶體中每6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子形成12元最小環(huán)；但每個(gè)硅原子被__________個(gè)環(huán)共用，每個(gè)氧原子被__________個(gè)環(huán)共用。(3)原子晶體的熔沸點(diǎn)原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，由于共價(jià)鍵的鍵能大，所以原子晶體一般具有__________的熔沸點(diǎn)和__________的硬度。課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析一、共價(jià)鍵的形成1.形成共價(jià)鍵的條件同種（電負(fù)性相同）或不同種非金屬元素（電負(fù)性相差很?。?，且原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力平衡時(shí)，則原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵形成的表示方法與用電子式表示離子化合物的形成過程類似，用電子式表示共價(jià)分子的形成過程時(shí)，“→”的左側(cè)為原子的電子式，同種原子可以合并，右側(cè)為單質(zhì)或化合物分子的電子式。不同的是，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號(hào)和離子電荷數(shù)。二、共價(jià)鍵的本質(zhì)吸引電子能力相近的原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，兩個(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對(duì)結(jié)合在一起呢？以H2為例分析共價(jià)鍵的形成。1.兩個(gè)氫原子電子的自旋方向相反，當(dāng)它們接近到一定距離時(shí)，兩個(gè)1s軌道重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)機(jī)會(huì)較大。核間距減小，電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)增大，體系能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)；進(jìn)一步減小時(shí)，原子間的斥力使體系能量再度上升，由于排斥作用，氫原子又回到平衡位置。（下圖中a曲線）2.兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，相互接近時(shí)，排斥作用總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個(gè)氫原子不能形成氫氣分子。（上圖中b曲線）。通過上述分析可知共價(jià)鍵形成的本質(zhì)：當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。三、共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的分類1.按共用電子對(duì)數(shù)目分類：單鍵（如Cl—Cl）、雙鍵（如O==C==O）、叁鍵（如）。2.按共用電子對(duì)是否偏移分類：非極性共價(jià)鍵（如Cl—Cl）、極性共價(jià)鍵（如H—Cl）。3.按提供電子對(duì)的方式分類：正常共價(jià)鍵（如Cl—Cl）、配位鍵。4.按電子云重疊方式分類：σ鍵、π鍵等等。四、共價(jià)鍵的特征1.飽和性在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配成鍵，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。2.方向性形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。方向性決定了分子的空間構(gòu)型。五、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱1.鍵能（1）概念：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。（2）表示方式：EA—B，單位為kJ·mol-1。(3)鍵能大小決定化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。2.鍵長(1)概念：兩個(gè)成鍵原子之間的核間距離叫鍵長。（2）原子核間的鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。3.鍵角(1)概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。(2）常見物質(zhì)的鍵角：CO2：180°(直線形)；H2O：104.5°(V形)；NH3：107.3°(三角錐形)，共價(jià)鍵的鍵能和鍵長反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。六、原子晶體1.定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。注意關(guān)鍵字眼：①“相鄰”指直接相鄰；②“原子間”指形成原子晶體的粒子是原子，而不是離子、分子。原子晶體中無分子；③“以共價(jià)鍵相結(jié)合”指出形成原子晶體的原子之間的作用力為共價(jià)鍵,它包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。如金剛石中C—C鍵為非極性鍵。SiO2晶體中Si—O鍵為極性鍵，原子晶體熔化時(shí)，要破壞共價(jià)鍵；④原子晶體的結(jié)構(gòu)為“空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”。只有具備了以上4個(gè)條件的晶體才能稱為原子晶體。2.常見原子晶體及結(jié)構(gòu)：原子晶體中的原子以共價(jià)鍵相連接，由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，所以原子不遵循緊密堆積原則，而是形成一種排列比較松散的結(jié)構(gòu)。（1）原子晶體的物理性質(zhì)：原子晶體中，原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化和汽化就要克服共價(jià)鍵作用，需要很多的能量。因此，原子晶體一般都具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。硬度大，難溶于水，固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電。如金剛石的熔點(diǎn)高達(dá)3350℃,沸點(diǎn)4827（2）原子晶體的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律：原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。對(duì)結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。各個(gè)突破【例1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小解析：化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)烈相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有C正確。答案：C類題演練1下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水解析：A、B、C只破壞了分子間作用力，沒破壞化學(xué)鍵。HCl溶于水后，完全電離為H+和Cl-，HCl鍵被破壞。答案：D【例2】下列電子式中正確的是（）A.B.C.D.解析：NH4Cl的正確電子式為：;NH4Br的正確電子式為：;CaCl2的正確電子式為：。答案：C點(diǎn)撥：判斷電子式是否正確主要從兩個(gè)方面分析：一是共用電子對(duì)形成的方式是否正確；二是離子中電子是如何得失的。同時(shí)注意各原子的最外層電子數(shù)是否得到滿足及電荷、方括號(hào)是否標(biāo)正確。類題演練2下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是…（）A.光氣（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼解析：考慮原子是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要善于聯(lián)系學(xué)過的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個(gè)原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷?，F(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合。A項(xiàng)可由CO2結(jié)構(gòu)聯(lián)想，符合題意；而SF6中S定有6個(gè)共用電子對(duì)，不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)；XeF2中Xe有兩個(gè)共用電子對(duì)，多于8電子結(jié)構(gòu)；D中B與3個(gè)F原子形成三個(gè)共用電子對(duì)后僅有6個(gè)電子，故答案為A。答案：A變式提升（2005廣東）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ON====H4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2解析：A、B項(xiàng)中無非極性鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)中有非極性鍵(Cl－Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故選D。D項(xiàng)中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵。答案：D【例3】下列化合物中只含有一個(gè)π鍵的是（）A.C2H2 B.H2O2 C.CH2CH2 D.HCl解析：兩原子間形成的共價(jià)單鍵必定是σ鍵；形成的共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；形成的共價(jià)叁鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。四組選項(xiàng)的化合物中的化學(xué)鍵用短線表示出來為：A.B.H—O—O—HC.D.H—Cl答案：C類題演練3下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（）A.CH4 B.HCl C.CH2CH2 D.F2 解析：乙烯分子中碳原子發(fā)生sp2雜化，其中碳碳原子和碳原子與氫原子之間分別以“頭對(duì)頭”重疊形成σ鍵，由于每個(gè)碳原子上均有一個(gè)垂直于雜化平面的p軌道，兩個(gè)p軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成π鍵。答案：C【例4】原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大小D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性解析：原子間形成分子時(shí)，形成了共價(jià)鍵，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性則決定原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。答案：B類題演練4六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含的共價(jià)鍵的數(shù)目是（）A.10 B.12 C.24 D.28解析：P4O6結(jié)構(gòu)如圖，含PO共價(jià)鍵數(shù)為6×2=12。故選B。答案：B【例5】從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：O—O鍵數(shù)據(jù)鍵長/10-12149128121112鍵能/kJ·mol-1xyz=494w=628其中x,y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x。該規(guī)律性是（）A.成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與的鍵能大者鍵長短，按此中O—O鍵長比O-2中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序?yàn)椋∣—O）＜O2＜＜,鍵能則應(yīng)w＞z＞y＞x。答案：AB類題演練5能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）A.常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析：本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力這兩個(gè)不同概念。氯、溴單質(zhì)，硝酸、硫酸和磷酸固態(tài)時(shí)都屬分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低由分子間作用力的大小決定。稀有氣體由于核外電子已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氮?dú)夥肿又蠳的鍵能比氧氣中O的鍵能強(qiáng)，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。故D選項(xiàng)正確。答案：D【例6】有關(guān)晶體中下列說法正確的是（）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞解析：本題是對(duì)基本概念理論的考查。分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，如：HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，是由于H—F鍵強(qiáng)于H—Cl鍵的緣故，A錯(cuò)誤；冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞，C錯(cuò)誤；離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征，D錯(cuò)誤；不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定，離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強(qiáng)弱）決定，分子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。B正確。答案：B類題演練6下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.CCl4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>O2>N2D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉解析：對(duì)于A選項(xiàng)，同屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高低，主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅<碳化硅，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，同為組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)高低要看相對(duì)分子質(zhì)量大小，正確；C選項(xiàng)，對(duì)于不同晶型熔沸點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，MgO>(H2O、O2、N2)，又H2O>O2>N2,正確。D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。答案：BC類題演練7在amol金剛石中含C—C鍵數(shù)為（）A.4a×6.02×1023B.a×6.02×1023C.2a×6.02×1023D.8a×6.02×1023解析：在金剛石晶體中，每一個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子相連，但每兩個(gè)碳原子才能構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵，因此，每個(gè)碳原子可形成4×=2個(gè)C—C共價(jià)鍵，即amolC原子可形成a×2×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵。答案：C課后集訓(xùn)基礎(chǔ)過關(guān)1.當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是（）A.1s B.2s C.2px D.2pz2.下列說法不正確的是（）A.雙鍵、叁鍵都含有π鍵B.成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C.因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D.每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性3.下列說法中不正確的是（）A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵4.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵5.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH46.試指出下列物質(zhì)中，鍵能最大的是（）A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I27.下列氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是（）A.NH3 B.PH3 C.AsH3 D.SbH38.下列對(duì)應(yīng)不合理的是（）A.鍵能——鍵的能量B.鍵長——鍵的長度C.鍵角——鍵的構(gòu)型D.鍵級(jí)——鍵的級(jí)別9.日常生活中用的防曬霜，如氨基苯甲酸、羥基丙酮等。它們之所以能“防曬”是（）A.因它們?yōu)橛袡C(jī)物，涂用后形成了一層“保護(hù)層”B.因它們揮發(fā)時(shí)吸熱，降低皮膚溫度C.因它們含有π鍵，能夠有效吸收紫外線D.因它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射10.下列物質(zhì)中全部含有極性鍵的是（）A.Br2、CO2、H2O、HBrB.CO2、O2、H2S、HClC.Na2O2、S8、CO2、H2OD.CO2、H2S、H2O、HI11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物可含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可含離子鍵C.離子化合物只含離子鍵D.共價(jià)化合物不含離子鍵綜合運(yùn)用12.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是(）A.共有34個(gè)核外電子B.中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合C.化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1D.化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-113.下列說法正確的是（）A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O+離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵14.根據(jù)H+HH2同時(shí)放出436kJ·mol-1的熱量，可以說明（）A.氫分子比氫原子穩(wěn)定B.氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣C.兩個(gè)氫原子比一個(gè)氫分子能量高D.氫原子比氫分子穩(wěn)定15.電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子屬等電子體的是（）A.CH4和NHB.NO和O2C.NH-2和H3O+D.HCl和H2O16.已知,EH—H=436kJ·mol-1,EN—H=391kJ·mol-1。那么1molN2與3molH2合成氨時(shí)的能量變化為（）A.吸收208kJ的熱量B.放出208kJ的熱量C.吸收93kJ的熱量D.放出93kJ的熱量17.白磷（P4）分子為正四面體型分子，如下圖所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）分子中P—P鍵之間的夾角為__________；（2）1molP4分子中有__________molP—P鍵；（3）P4分子是__________（填極性或非極性）分子。18.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫、同壓下)。（1）A的化學(xué)式是__________，推斷時(shí)的依據(jù)是__________。（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是__________，結(jié)構(gòu)式是__________。19.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H2O＞HF;第三周期，SiH4＞PH3＞__________＞__________。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S__________H2O；CS2__________CO2；CCl4＞CF4（選填“＞”或“＜”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CCl2（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色A.①②③ B.②④⑤ C.②③④

參考答案知識(shí)預(yù)覽1.(1)原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵(2)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低2.飽和方向3.s—pp—p4.（1）①在101.3kPa，298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量。②EA-BkJ·mol-1③表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱程度，鍵能越大，鍵越牢固(2)①原子核間的距離②越強(qiáng)（3）①兩個(gè)化學(xué)鍵②180°104.5°107.3°5.（1）共價(jià)鍵（2）①正四面體③421∶2126(3)很高很高課后集訓(xùn)1.解析：s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對(duì)稱。答案：C2.解析：對(duì)D選項(xiàng)舉反例，如s軌道的形狀是球形對(duì)稱的，它無方向性。答案：D3.解析：氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如Cl2，可能有π鍵，如N2，也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。答案：C4.解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中，極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等，非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵。答案：AC5.解析：1個(gè)HF分子含10個(gè)電子，題目給出四種物質(zhì)中只有CH4、H2O為10個(gè)電子，1個(gè)CH4分子含4個(gè)C—H鍵，1個(gè)H2O分子含2個(gè)O—H鍵。答案：C6.解析：從Cl2到I2，分子中原子間的距離變大，作用力減小，鍵能則減小，而F2分子中兩個(gè)氟原子間的距離最小，分子內(nèi)非極性鍵電子對(duì)互相排斥，致使F2的鍵能比Cl2小，故Cl2的鍵能最大。答案：B7.解析：元素周期表中，同一主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。答案：D8.解析：鍵級(jí)的大小表征兩個(gè)相鄰原子間成鍵的程度，鍵級(jí)越大，鍵越牢固，越穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短。答案：D9.解析