化學(xué)合格考知識(shí)清單（一）VIP

一、物質(zhì)的量1．（1）阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol－1（2）摩爾質(zhì)量M：以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)分子/原子質(zhì)量（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（STP，0℃、101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－12．阿伏加德羅定律及其推論（)（1）同溫、同壓下： =D（相對(duì)密度）（2）同溫、同體積下：3．溶液稀釋前后：c1V1＝c2V24．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換（ρ單位為g/cm3）5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器或盛裝藥品；②使用前，需檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。（2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻→）轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻（3）儀器：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

二、物質(zhì)的分類膠體1．元素的存在形態(tài)：游離態(tài)（單質(zhì)形態(tài)）、化合態(tài)（化合物）。2．物質(zhì)的分類能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。3．分散系（1）定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。（2）分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑來(lái)分類，可分為溶液、濁液和膠體。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm～100nm＞100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實(shí)例食鹽水、碘酒Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、AgI膠體、H2SiO3膠體、淀粉溶液、肥皂水、豆?jié){、墨水、血液、有色玻璃、煙水晶、煙、云、霧泥水（3）膠體①丁達(dá)爾效應(yīng)：讓光線照射膠體時(shí)，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。②電泳：膠體中的分散質(zhì)粒子在電場(chǎng)的作用下，做定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。③聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會(huì)引起聚沉?！咎崾尽?．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同。2．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體。3．明礬(KAl(SO4)2·12H2O)凈水：Al3＋水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。4．鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都與膠體的聚沉有關(guān)。

三、離子反應(yīng)1．電解質(zhì)（1）化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（2）電解質(zhì)只在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電?！咎崾尽繌?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等2．離子反應(yīng)（1）定義：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)的分類①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿。如NH4＋與OH―。②氧化還原反應(yīng)：氧化性和還原性較強(qiáng)的物質(zhì)相互反應(yīng)，如Cl2與Fe2＋。③絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－反應(yīng)。（3）離子共存：能相互反應(yīng)的離子不能大量共存。有色離子：Cu2＋（藍(lán)）、F