2025年高中化學第03講 氧化還原反應的基本概念-【教師版】新高一化學暑假銜接（人教版）

第03講氧化還原反應的基本概念1．認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，知道氧化反應、還原反應，氧化劑及還原劑的概念。2．能從電子得失或電子對偏移的角度理解氧化還原反應的本質(zhì)，學會用雙線橋及單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．能利用氧化還原反應概念對常見的反應進行分類和分析說明。一、氧化還原反應基本概念1.特征和概念（1）特征：元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。物質(zhì)所含元素化合價升高為氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低為還原反應，氧化反應和還原反應發(fā)生在同一反應中。（2）概念：凡是有元素化合價升降的化學反應稱之為氧化還原反應例：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋FeSO42Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl【歸納總結(jié)】①氧化還原反應有元素化合價變化，但并不是所有元素化合價均發(fā)生變化。②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間。③根據(jù)反應前后元素的化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。④有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化。2.本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）從原子結(jié)構(gòu)來看，在化學反應中，元素原子都有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢（H形成2電子穩(wěn)定）。（1）NaCl的形成過程當Na與Cl2反應時，鈉失去1個電子，帶1個單位正電荷，稱為Na+，鈉元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為Cl-，氯元素的化合價降低，發(fā)生還原反應。這樣雙方都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。HCl的形成過程H2和Cl2的反應，氫原子和氯原子都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1各電子組成一個供應電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但由于氯原子對共用電子對吸引能力比氫原子稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。3.氧化反應和還原反應 氧化反應 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫做氧化反應還原反應 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應叫做還原反應4.氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑發(fā)生氧化反應得到的產(chǎn)物（即化合價升高的生成物）還原產(chǎn)物 氧化劑發(fā)生還原反應得到的產(chǎn)物（即化合價降低的生成物二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2.單線橋法（從失→得）【說明】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。三、氧化還原反應中的七組關(guān)系氧化還原反應實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。按照矛盾論的觀點，在氧化還原反應中存在如下七對矛盾:（1）還原劑與氧化劑;（2）還原性具有還原性與氧化性具有氧化性；（3）還原劑失電子與氧化劑得電子；（4）還原劑中元素化合價升高與氧化劑中元素化合價降低；（5）還原劑發(fā)生氧化反應與氧化劑發(fā)生還原反應；（6）還原劑被氧化與氧化劑被還原；（7）氧化反應生成氧化產(chǎn)物與還原反應生成還原產(chǎn)物。這七對矛盾在所有的氧化還反應中都是存在的。七對矛盾又可以用兩條線貫穿它們之間的聯(lián)系：還原劑—具有還原性--失電子—元素化合價升高—發(fā)生氧化反應--被氧化—生成氧化產(chǎn)物;氧化劑—具有氧化性--得電子—元素化合價降低—發(fā)生還原反應—被還原—生成還原產(chǎn)物。典型的氧化還原反應可以簡單表示為:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，利用這個通式結(jié)合上面的圖形來分析氧化還原反應，會更加利于我們的學習。從上面圖形可以看出氧化還原反應的兩個半反應一一對應，共有七組關(guān)系，對于初學新知識的同學來說相對困難。結(jié)合自己的教學實踐，我總結(jié)了“還失高氧，氧得低還”八個字來幫助同學們掌握新知識。例如：四、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系1.判斷化學反應類型(1)請指出下列各反應所屬的基本反應類型：①2NO＋O2=2NO2化合反應②CO2＋CaO=CaCO3化合反應③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反應④2KClO3eq\o(=,\s\up12(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑分解反應⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應⑥Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置換反應⑦HCl＋KOH=KCl＋H2O復分解反應⑧BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl復分解反應(2)上述各反應屬于氧化還原反應的是①④⑤⑥(填序號)。2.氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系【重點提醒】(1)化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。(2)有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3考點一：氧化還原反應的概念及判斷【例1】下列關(guān)于氧化還原反應的說法中正確的是()A.氧化還原反應前后元素化合價有升降B.氧化還原反應前后一定有氧的得失C.實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D.元素化合價升高的反應是還原反應答案A解析判斷氧化還原反應，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應中元素的化合價有無變化。化合價有升降＋，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應。考點二：電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例2】下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()答案C解析考點三：化學反應類型及其相互關(guān)系【例3】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有______________。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是______。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是______________。(4)上述反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是________________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是________。答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦(4)③(5)電子轉(zhuǎn)移解析化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應，若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若元素化合價無變化則是非氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也是根據(jù)元素的化合價在反應前后是否發(fā)生改變來判斷?！練w納總結(jié)】置換反應：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應；復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應類型，說明不具有四種反應類型特點；1．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）下列現(xiàn)象中，與氧化還原反應無關(guān)的是A．次氯酸見光分解 B．鐘乳石的形成C．新切開的鈉光亮表面很快變暗 D．鋼鐵制品久置生銹【答案】B【詳解】A．次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，Cl、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選A；

B．鐘乳石的形成過程，碳酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解為碳酸鈣、二氧化碳、水，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故選B；C．新切開的鈉，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，光亮表面很快變暗，Na、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選C；

D．鋼鐵制品久置生銹，F(xiàn)e、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選D；選B。2．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列反應中H2O的作用與其他三者不同的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．反應中氫元素化合價降低，水為氧化劑；B．反應水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；C．反應中過氧化鈉發(fā)生自身氧化還原，水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；D．水中氫氧元素化合價不變，不是氧化劑、還原劑；故選A。3．（2023春·廣東汕頭·高一?？计谥校┝虼蛩徕c(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列說法正確的是A．Cl2作氧化劑 B．H2O被氧化C．S元素化合價降低 D．SO為還原產(chǎn)物【答案】A【分析】該反應中，Cl元素得電子，化合價由0價降低為-1價，S元素失電子，化合價由+2價升高為+6價，Cl2作氧化劑，S2O作還原劑?！驹斀狻緼．反應中Cl元素化合價降低，Cl2作氧化劑，A正確；B．H和O元素無化合價升降，H2O在反應中既不被氧化也不被還原，B錯誤；C．反應中S元素化合價升高，C錯誤；D．S2O作還原劑，被氧化，對應產(chǎn)物SO為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選A。4．（2023秋·天津南開·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．氧氣中氧原子化合價為0價，水中氧原子的化合價為-2價，化合價降低需加入還原劑，A項正確；B．鐵由0價升高到+2價，化合價升高需要加入氧化劑來實現(xiàn)，B項錯誤；C．各元素的化合價沒發(fā)生變化，所以不需要加入還原劑，C項錯誤；D．高錳酸鉀受熱分解可以得到二氧化錳，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選A。5．（2023秋·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）是一種食品添加劑，在一定條件下能發(fā)生反應：，下列敘述中正確的是A．該反應中被還原B．是該反應的氧化產(chǎn)物C．生成需消耗D．□中的粒子是【答案】C【詳解】A．中氮化合價升高，失去電子，則該反應中被氧化，故A錯誤；B．是化合價降低得到的產(chǎn)物，則是該反應的還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．中錳化合價降低5個價態(tài)，中氮化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到系數(shù)配2，系數(shù)配5，即生成5mol硝酸鈉，消耗2mol高錳酸鉀，因此生成需消耗，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到□中的粒子是，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6．（2023秋·天津南開·高一統(tǒng)考期末）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．【答案】B【分析】置換反應：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應；復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應類型，說明不具有四種反應類型特點；【詳解】A．該反應既不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應，選項A不符合；B．該反應不屬于四種基本反應類型，但Cu元素、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項B符合；C．該反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，選項C不符合；D．該反應屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，選項D不符合；答案選B。7．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列關(guān)于氧化還原反應的相關(guān)描述不正確的是A．氧化劑、還原劑可能是同一種反應物B．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可能是同一種產(chǎn)物C．氧化還原反應中發(fā)生氧化反應、還原反應的可能是同一種元素D．化學反應中生成單質(zhì)的反應要么是氧化反應、要么是還原反應【答案】D【詳解】A．氯氣與水反應生成HCl和HClO，該反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，故A正確；B．化合型的氧化還原反應中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是同一種產(chǎn)物，如氫氣和氯氣反應生成HCl，故B正確；C．氯氣與水反應生成HCl和HClO，只有氯元素化合價變化，氧化反應和還原反應為一種元素，故C正確；D．反應：，該反應中有單質(zhì)氧氣生成，但不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選：D。8．（2023春·廣東汕頭·高一?？计谥校┫铝蟹磻粚儆谘趸€原反應的是A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3【答案】C【詳解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，鋅化合價升高，硫酸中氫化合價降低，是氧化還原反應，故A不符合題意；B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉中氧既升高又降低，是氧化還原反應，故B不符合題意；C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2，沒有元素化合價發(fā)生變化，是非氧化還原反應，故C符合題意；D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，氫氧化亞鐵中鐵化合價升高，氧氣化合價降低，是氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9．（2023春·廣東深圳·高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級中學校聯(lián)考期中）下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是A．和反應 B．和反應C．和反應 D．還原的反應【答案】B【詳解】A．酸堿發(fā)生的中和反應是放熱反應，但由于反應過程中元素化合價都不變，因此不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．該反應是置換反應，反應過程中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應；反應發(fā)生時放出熱量，因此同時屬于放熱反應，B正確；C．該反應是復分解反應，發(fā)生反應時元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，同時發(fā)生反應時吸收熱量，屬于吸熱反應，C錯誤；D．該反應屬于置換反應，發(fā)生反應時元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；發(fā)生該反應時吸收了熱量，因此又同時還屬于吸熱反應，D錯誤；答案選B。10．（2023春·浙江·高一期中）氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g【答案】B【詳解】A．該反應中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故A錯誤；B．反應中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．AlN中氮元素的化合價為-3、Al元素化合價為+3，故C錯誤；D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故D錯誤；故選B。一、單選題11．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中學?？计谥校┫铝斜硎倦娮愚D(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，結(jié)合在氧化還原反應中，若元素的化合價升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(被還原)。得失電子的數(shù)目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數(shù)×該化合物的化學計量數(shù)?！驹斀狻緼．C元素由0價變?yōu)?2價，化合價升高失去電子，F(xiàn)e元素化合價由+3價降為0價，得到電子，選項A錯誤；B．鋅元素化合價由0價升高為+2價，化合價升高，失去2e-，氫元素化合價由+1價降為0價，化合價降低，得到2e-，正確標出了雙線橋中得失電子及方向，選項B正確；C．P元素化合價由0價升高為+5價，失去電子被氧化，O元素由0價降為-2價，化合價降低，被還原，選項C錯誤；D．Mn元素化合價由+4價降為+2價，化合價降低，得到電子，Cl元素化合價由-1價升高為0價，失去電子，選項D錯誤；答案選B。12．（2023春·甘肅蘭州·高一統(tǒng)考期中）下列反應既屬于放熱反應，又屬于非氧化還原反應的是A．鋅與稀鹽酸反應制取氫氣 B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．與鹽酸的中和反應 D．晶體與混合攪拌【答案】C【分析】氧化還原反應的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是方熱反應。【詳解】A．鋅與稀鹽酸反應制取氫氣是放熱反應，該反應中Zn、H元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A錯誤；B．碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B錯誤；C．與鹽酸反應為中和反應，中和反應是放熱反應，該反應中無元素化合價發(fā)生變化，故C正確；D．晶體與混合攪拌為吸熱反應，該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選C。13．（2023春·天津河西·高一統(tǒng)考期中）下列變化需要加入氧化劑才能完成的是A． B． C． D．【答案】B【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予的物質(zhì)作還原劑，在化學反應中失電子化合價升高?！驹斀狻緼．H2O2→O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，H2O2可以發(fā)生自身的分解反應生成O2，不需要加入氧化劑，故A錯誤；B．Fe→FeCl2中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以需要氧化劑才能實現(xiàn)，如稀鹽酸，故B正確；C．H2SO4→SO2中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以需要加入還原劑才能實現(xiàn)，如Cu、C等，故C錯誤；D．HNO3→中N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，N元素化合價降低，需要加入還原劑，故D錯誤；故答案選B。14．氨氣遇氯氣時，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應有：①2NH3+3Cl2=6HCl+N2；②NH3+HCl=NH4Cl，下列說法正確的是A．①為分解反應 B．②為化合反應C．①和②均為置換反應 D．①和②均為氧化還原反應【答案】B【詳解】A．①中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，為氧化還原反應，A錯誤；B．②為化合反應，B正確；C．①為氧化還原反應，②為化合反應，C錯誤；D．①為氧化還原反應，②非氧化還原反應，D錯誤；故選B。15．（2022秋·浙江·高一期中）“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡罚渲械摹巴捞K”是一種酒。下列說法錯誤的是A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C．爆竹爆炸發(fā)生了化學變化D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素【答案】B【詳解】A．黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黃、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成，A正確；B．“屠蘇”是一種酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯屬于非電解質(zhì)，水屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．爆竹爆炸，也就是黑火藥中三種成分間發(fā)生氧化還原反應，C正確；D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，由桃木做成，木材的主要成分是纖維素，D正確；故選B。16．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉溶液反應的離子方程式為(未配平)。下列敘述錯誤的是A．配平后，水的化學計量數(shù)為3 B．每反應1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應中氮元素被氧化 D．反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2【答案】D【分析】根據(jù)化合價的升降，配平方程式為：?！驹斀狻緼．根據(jù)化合價的升降，方程式配平后，水的化學計量數(shù)為3，A正確；B．根據(jù)以上分析，配平的方程式中，每反應，轉(zhuǎn)移電子，每反應1mol，移2mol電子，B正確；C．該反應中，，氮元素的化合價升高，被氧化，C正確；D．反應中還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物為，二者物質(zhì)的量之比為2：5，D錯誤；故選D。二、填空題17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及的反應，填寫空白：A．B．C．D．(1)僅體現(xiàn)氧化性的反應是____________。(填字母代號)(2)上述反應說明、、氧化性由強到弱的順序是__________________。(3)在稀硫酸中，和能發(fā)生氧化還原反應。已知該反應中只發(fā)生如下過程：。寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________?！敬鸢浮?1)D(2)(3)【詳解】（1）A．中無元素化合價變化，為非氧化還原反應；B．中，中只有O元素的化合價升高，作還原劑；C．中O元素的化合價既升高又降低，則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D．中，中只有O元素的化合價降低，則作氧化劑，根據(jù)分析可知，僅體現(xiàn)氧化性的反應為D。故答案為：D；（2）中，是氧化劑，是還原劑，則氧化性：，中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，所以、、氧化性由強到弱的順序是：；（3）過程中，O元素的化合價升高被氧化，則是還原劑，具有強氧化性的是氧化劑，是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，由得失電子守恒和原子守恒可得。18．（2022·海南儋州·高一?？计谥校┓治鱿铝醒趸€原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)氧化還原反應的本質(zhì)是_______(2)CuO+COCu+CO2中，氧化劑：_______，還原劑：_______，氧化產(chǎn)物：_______，還原產(chǎn)物：_______。(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應的是_______，被還原的元素是_______?！敬鸢浮?1)有電子轉(zhuǎn)移或共用電子對偏移(2)CuOCOCO2Cu(3)SO2H2SSS【詳解】（1）氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移或共用電子對偏移；（2）在反應CuO+COCu+CO2中，Cu元素化合價由反應前CuO中的+2價變?yōu)榉磻驝u單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以CuO為氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物；C元素化合價由反應前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以CO是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物；（3）在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素化合價由反應前SO2中的+4價變?yōu)榉磻骃單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以SO2為氧化劑，S是還原產(chǎn)物；S元素化合價由反應前H2S中的-2價變?yōu)榉磻骃單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物。19．（2023·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）I.易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。(1)中氮元素的化合價為___________價。(2)已知能發(fā)生反應：。①用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移情況___________。②淀粉週碘單質(zhì)會變藍色，則鑒別固體和固體，選用的物質(zhì)為___________(填標號)。a．水b．淀粉一碘化鉀溶液c．白醋d．白酒II.(3)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬作處理劑，能將中價轉(zhuǎn)化為價。則反應中氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數(shù)之比為___________。(4)已知：①鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含的物質(zhì)，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液含；②。則、、氧化性由強到弱排序為___________。【答案】(1)+3(2)bc(3)1:6(4)【詳解】（1）NaNO2中Na為價，O為-2價，根據(jù)化合價之和為可知N為+3價；（2）①根據(jù)已知信息可知為氧化劑，為還原劑，元素化合價降低1價，部分HI中I元素化合價升高1價得到，用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移情況為：法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移情況；②根據(jù)方程式可知酸性環(huán)境中，可以氧化生成碘單質(zhì)，而不行，所以可以用淀粉-碘化鉀溶液、白醋提供酸性環(huán)境區(qū)分二者，故選bc；（3）C中價轉(zhuǎn)化為價，化合價降低被還原，所以為氧化劑，被氧化為，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個數(shù)之比為1:6；（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，①中被氧化為，被氧化為，可知的氧化性大于，中Cl-被KMnO4氧化為，則氧化性，綜上所述氧化性：。20．（2022秋·陜西漢中·高一校聯(lián)考期中）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染少的綠色消毒劑。可以通過下列兩種途徑得到：方法一：方法二：(1)用雙線橋法表示方法一反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________(2)方法一中濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填字母)。A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性(3)配平方法二中的化學方程式。______________________________________(4)方