高中化學(xué)人教版選擇性必修1第一章 體系構(gòu)建　體驗(yàn)高考課件

第一章體系構(gòu)建體驗(yàn)高考1.熟悉本章的知識(shí)體系，構(gòu)建知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，形成縱向、橫向知識(shí)鏈(重點(diǎn))。2.了解本章知識(shí)在高考中的考查方法及常見的考查角度。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、體系構(gòu)建理清脈絡(luò)二、真題導(dǎo)向內(nèi)容索引體系構(gòu)建理清脈絡(luò)

一返回真題導(dǎo)向

二1.(2019·浙江4月選考，23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：考向一計(jì)算反應(yīng)熱及比較其大小已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是

A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3√根據(jù)蓋斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，又已知Ca2＋半徑大于Mg2＋半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，ΔH1表示斷裂MCO3中的離子鍵形成M2＋和

所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，正確；B項(xiàng)，ΔH2表示斷裂

中共價(jià)鍵形成O2－和CO2吸收的能量，與M2＋無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，正確；C項(xiàng)，由上述分析可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)>0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上分析可知ΔH1＋ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，正確。方法規(guī)律反應(yīng)熱大小的比較方法(1)吸熱反應(yīng)的ΔH(ΔH>0)大于放熱反應(yīng)的ΔH(ΔH<0)。(2)ΔH的大小比較要帶正負(fù)號(hào)。放熱反應(yīng)中放出的熱量越多，ΔH越小，吸熱反應(yīng)中，吸收熱量越多，ΔH越大。(3)等量可燃物完全燃燒的ΔH小于不完全燃燒的ΔH。(4)等物質(zhì)的量的物質(zhì)，能量大小與其狀態(tài)有關(guān)，氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(1)已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0比較ΔH1與ΔH2的大小。答案ΔH1<ΔH2(2)已知石墨比金剛石穩(wěn)定，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－bkJ·mol－1比較ΔH1與ΔH2的大小。答案ΔH2＜ΔH1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則燃燒過程中能量變化如圖，由圖示可知：b＞a，則ΔH2＜ΔH1。(3)已知：①2Al(s)＋

O2(g)===Al2O3(s)

ΔH1②2Fe(s)＋

O2(g)===Fe2O3(s)

ΔH2比較ΔH1與ΔH2的大小，寫出分析過程。答案由反應(yīng)①－反應(yīng)②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)

ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2022·浙江6月選考，18)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：考向二計(jì)算反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是

A.H2的鍵能為436kJ·mol－1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1√根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO===HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249kJ·mol－1＋39kJ·mol－1－10kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)－249kJ·mol－1＝－143kJ·mol－1，D正確。物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－2423.[2022·河北，16(1)]氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，則1molH2完全燃燒生成1molH2O(l)放熱286kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1。4.[2022·全國乙卷，28(1)]油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol－1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝______kJ·mol－1?？枷蛉嗖椒磻?yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算＋1705.[2021·河北，16(1)]大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)