醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3+

第三章

烴的衍生物第三節(jié)

醛

酮第1課時(shí)

乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版

高二化學(xué)選擇性必修三目錄醛的組成與結(jié)構(gòu)一乙醛的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)二人教版

高二化學(xué)選擇性必修三乙醛的化學(xué)性質(zhì)三

核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、從官能團(tuán)和化學(xué)鍵可能的斷鍵部位預(yù)測(cè)乙醛的化學(xué)性質(zhì)，并能在結(jié)構(gòu)分析和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上書(shū)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2、通過(guò)乙醇、乙醛和乙酸之間的相互轉(zhuǎn)化，加深對(duì)有機(jī)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的理解，初步構(gòu)建烴的含氧衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

創(chuàng)設(shè)情境【化學(xué)與生活】生活中的醛肉桂醛苯甲醛香草醛檸檬醛醛類物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有什么共同點(diǎn)？

任務(wù)一：醛的組成與結(jié)構(gòu)概念______________與–CHO相連而構(gòu)成的化合物。－C-H=O飽和一元醛的通式為官能團(tuán)-CHOOHC-或-COH烴基或H原子RCHO醛基CnH2nO(n≥1)或CnH2n+1CHO結(jié)構(gòu)醛基上的C原子為

雜化sp2

任務(wù)二：認(rèn)識(shí)乙醛的結(jié)構(gòu)分子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：官能團(tuán)：C2H4OCH3CHO(—CHO）OCHHHHHCCO球棍模型空間填充模型鍵角接近120°，4原子共平面。

任務(wù)三：認(rèn)識(shí)乙醛的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度沸點(diǎn)溶解性揮發(fā)性無(wú)色液體有刺激性氣味能與水、乙醇互溶易揮發(fā)比水小20.8℃醛基中的O與水中的O-H形成分子間氫鍵，不是所有的醛都易溶于水,隨碳原子數(shù)增多，溶解度減小?！鹃喿x思考】閱讀教材68頁(yè)，總結(jié)乙醛的物理性質(zhì)。1.為什么乙醛能與水互溶？

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)【思考交流】分析乙醛的結(jié)構(gòu)，從鍵的飽和程度和鍵的極性預(yù)測(cè)乙醛的化學(xué)性質(zhì)？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)C=O影響C-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂含不飽和C=O雙鍵易斷裂加成反應(yīng)OCHOCH氧化反應(yīng)CH3CH3

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)①催化加氫(又稱還原反應(yīng))催化劑CCOHHHH+H—HCCOHHHHHHCH3CHO+H2CH3CH2OH催化劑有機(jī)物加氫或去氧,發(fā)生還原反應(yīng)；有機(jī)物加氧或去氫,發(fā)生氧化反應(yīng)

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)②與氰化氫（HCN)加成δ＋δ－δ＋δ－2－羥基丙腈＋H─CN催化劑可用于增長(zhǎng)碳鏈與-CHO加成時(shí)：帶正電荷的原子/原子團(tuán)連接在O原子上，帶負(fù)電荷的原子/原子團(tuán)連接在C原子上。

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)CHO+H2催化劑

△CH2OH4【課堂練習(xí)】寫出下列加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。[注意]①乙醛不能與X2、HX、H2O加成②酯基(-COOC)和羧基(-COOH)中的C=O不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)【思考交流】乙醛能與哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？(2)氧化反應(yīng)①可燃性2CH3CHO+5O24CO2+4H2O點(diǎn)燃②催化氧化在催化劑作用下，被空氣中的氧氣氧化為乙酸

2CH3－C－H＋O2催化劑△O2CH3C-O-HO

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑氧化成酸。③被強(qiáng)氧化劑氧化【思考交流】乙醛能否被弱氧化劑氧化？CH3-C—O—H=OCH3-C—H=O被強(qiáng)氧化劑氧化不能使溴的四氯化碳褪色

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)3-7】在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)帷Ｓ^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)配現(xiàn)用不能震蕩試管

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)3-7乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)現(xiàn)象分析AgNO3溶液+稀氨水生成白色沉淀繼續(xù)滴加氨水沉淀恰好完全溶解銀氨溶液滴入3滴乙醛水浴加熱試管內(nèi)壁上附有一層光亮如鏡的銀生成AgNO3+NH3·H2O→AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)④被弱氧化劑氧化銀鏡反應(yīng)一水二銀三氨21mol－CHO～

molAg檢驗(yàn)醛基CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3△乙酸銨【思考交流】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)壁附著的銀如何洗滌？3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O應(yīng)用：工業(yè)制鏡或熱水瓶膽鍍銀等應(yīng)用(2)氧化反應(yīng)

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)3-8】在試管里加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)配現(xiàn)用直接加熱堿性條件有磚紅色沉淀生成現(xiàn)象

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)磚紅色沉淀CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH④被弱氧化劑氧化與新制的Cu(OH)2反應(yīng)1mol-CHO～

molCu2O檢驗(yàn)醛基

醫(yī)療用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖(尿糖)。應(yīng)用1

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】正誤判斷(1)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分離(2)銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解為止(3)銀鏡反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)壁上附著的單質(zhì)銀可用稀硝酸進(jìn)行洗滌(4)乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色××√√

任務(wù)三：乙醛的化學(xué)性質(zhì)【課堂練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式

①

+[Ag(NH3)2]OH②++Cu(OH)2+NaOH+2Cu(OH)2+NaOH

COONa+Cu2O↓

+3H2O△+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+COONH4課堂小結(jié)O2、Cu、△H2、催化劑、△[Ag(NH3)2]OH、Cu(OH)2、△或O2、催化劑、