山東省聊城市2024-2025學年高一下學期期中化學試題 （含答案）

2024—2025學年度第二學期期中教學質(zhì)量檢測高一化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷選擇題（40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.燃煤中加入生石灰后使用，能夠減少環(huán)境污染B.北京冬奧會場館“冰絲帶”的幕墻由玻璃拼裝而成，玻璃與光纖的成分相同C.的雨水為酸雨，酸雨會對植物造成巨大危害D.膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應關(guān)系的是A.具有氧化性，故可用來漂白紙漿B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣C.氨氣液化時吸熱，可用于作制冷劑D.具有還原性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.濃硫酸與足量銅加熱反應，生成分子的數(shù)目為B.6.4gCu和0.1molS充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.的氨水中，和的數(shù)目之和為D.標況下，與足量的反應，生成的分子數(shù)為4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.5.依據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應進行最快的是A. B.C. D.6.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：B.用溶液吸收廢氣中的：C.過量和NaOH溶液反應：D.溶液與溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量反應：7.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用圖甲所示裝置完成噴泉實驗 B.用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸C.用圖丙裝置制備干燥的二氧化硫 D.用裝置丁收集NO8.在催化劑作用下發(fā)生反應：。向容積為1L恒容密閉容器中充入，測得相同時間內(nèi)反應體系中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，已知：b點之前未達到平衡，b點之后（包括b點）達到平衡。下列說法不正確的是A.a點的物質(zhì)的量濃度為B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)C.c點的轉(zhuǎn)化率為15%D.a點的正反應速率小于c點的逆反應速率9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學家們發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為，下列有關(guān)說法正確的是A.Cu和的總能量高于和Ag的總能量B.理論上，兩電極質(zhì)量均減小C.原理示意圖中，電子經(jīng)導線從Cu流向D.電池工作時，向極移動10.為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L（標準狀況下），并測得反應后溶液中的濃度為0.5mol/L。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是A.上述合金中含銅9.6gB.原硝酸溶液的濃度為4.5mol/LC.反應后溶液中不存在D.若向反應后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金屬離子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.下列實驗操作所對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有和B向裝有X溶液的試管中滴入稀NaOH溶液，取一張濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無C受熱分解產(chǎn)物為CuO、、，收集產(chǎn)生的氣體，用帶火星的木條檢驗木條復燃可支持燃燒D將分別通入到濃、和的混合溶液中至飽和溶液顏色前者由無色變至黃色、后者由藍色變至綠色Cu和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有AA B.B C.C D.D12.部分含氮、硫元素物質(zhì)的價-類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.f轉(zhuǎn)化為m屬于氮的固定B.物質(zhì)b附著在試管內(nèi)壁可用熱的NaOH溶液除去C.a和c反應轉(zhuǎn)化為b，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為D.利用圖2裝置，若A、B、C分別為70%硫酸、亞硫酸鈉和氯化鐵溶液，可實現(xiàn)硫元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化：13.肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極X的電極反應式為B.電極Y附近溶液pH增大C.電池工作時兩電極上理論消耗與生成的物質(zhì)的量之比為D.反應一段時間后，右室溶液總質(zhì)量增加14.實驗室有NaCl質(zhì)量分數(shù)為97.5%的粗鹽樣品，雜質(zhì)僅為。某化學興趣小組取120g粗鹽樣品，用化學沉淀法進行提純，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是A.加入鹽酸的目的僅為除去過量的B.若試劑②為溶液，則試劑③一定是NaOH溶液C.整個過程用到玻璃棒的操作只有溶解和過濾D.不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為2mol15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應：在一定條件下達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該正反應為放熱反應B.反應在d點一定未達到平衡狀態(tài)C.體系總壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)D.時，SO2轉(zhuǎn)化率：a-b段等于b-c段第Ⅱ卷非選擇題（60分）三、非選擇題（共5小題，共60分）16.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化。（1）己知斷裂1mol化學鍵需要的能量如下表所示：化學鍵能量/kJ436391946①工業(yè)合成氨反應中，若完全反應，能量變化為______（填數(shù)值）kJ。下圖能正確反映該反應能量變化的是______。（填“A”或“B”）②下列反應的能量變化符合上圖B的是______。（填編號）a．酸堿中和反應b．二氧化碳通過熾熱的碳c．食物因氧化而腐敗d．鹽酸與碳酸鈉反應e．鐵粉與稀鹽酸反應f．鹽酸與碳酸氫鈉的反應（2）氮氧化物能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構(gòu)設計方案利用原電池原理處理NO，其原理如圖所示。電極B發(fā)生的電極反應為______，該電池放電時溶液中的向______極移動。（填“A”、”B”）（3）化學反應均涉及能量變化，為探究這些能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗，已知兩個實驗除了是否有導線連接兩個金屬棒外，其余均相同。①下列有關(guān)反應一段時間后的實驗現(xiàn)象，說法正確的是______。（填字母）A．圖1中溫度傳感器的示數(shù)高于圖2的示數(shù)B．圖1和圖2中電解質(zhì)溶液中的離子均發(fā)生定向移動C．圖1和圖2的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖2中產(chǎn)生氣體的速率比圖1慢②已知圖2裝置中兩電極質(zhì)量相同，若將電解質(zhì)溶液換為硫酸銅溶液，當電路中有2mol電子通過時，則兩電極質(zhì)量相差______g。17.在科研中，從化學反應速率和限度兩個視角認識和調(diào)控化學反應具有重要意義。（1）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO進行處理，其原理為，在2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應，回答下列問題：①為了提高反應速率，下列措施可行的是______。A．升高溫度B．充入氦氣C．改用高效催化劑D．及時分離出②若2min時，，則0~2min內(nèi)______，達到平衡時測得，則該反應中CO的轉(zhuǎn)化率為______。③下列事實能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。（填字母）A．混合氣體的密度不再變化B．恒溫下，體系總壓強不再變化C．D．斷開1個鍵同時形成2個CO分子（2）在恒溫條件下鋅粒與足量的硫酸溶液反應，測得隨時間的變化如圖曲線甲所示，若僅改變一個反應條件，對應得到曲線乙、丙，則曲線乙改變的反應條件可能是______（填標號，下同），曲線丙改變的反應條件可能是______。A．將鋅粒換成鋅粉B．將硫酸溶液換成濃硫酸C．向硫酸溶液中加入少量固體D．將硫酸溶液換成足量硫酸溶液18.硫化氫是一種無色，具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸，在空氣中點燃硫化氫氣體有和水生成。某小組設計制取氣體并探究其化學性質(zhì)的實驗裝置如圖所示。試回答：（1）實驗室常用FeS固體和稀鹽酸反應制取，寫出反應的離子方程式：______，現(xiàn)組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的發(fā)生裝置，請在下圖中選擇合適的儀器______。（填編號）（2）該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進的方法是______，該實驗的尾氣處理不宜采用點燃法，其原因是______。（3）下列可干燥的干燥劑______。A.五氧化二磷 B.濃硫酸 C.氯化鈣 D.堿石灰（4）下列可以作為尾氣吸收劑的是______。A溶液 B.濃硫酸 C.溶液 D.氫氧化鈉溶液19.研究硫及其化合物對工業(yè)生產(chǎn)、資源利用和環(huán)境保護都具有重要意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如圖所示。①寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學方程式______，工廠的尾氣中仍含有一定量，可用氨堿法進行處理。用過量氨水吸收的離子方程式為______。②為了測定空氣中的含量，某同學將空氣樣品經(jīng)過管道通入盛有4400mL0.1mol/L酸性溶液的密閉容器中，發(fā)生的離子反應為______。若管道中空氣流量為，經(jīng)過16min溶液恰好褪色，假定樣品中被充分吸收，該空氣樣品中的含量為______mg/L。（假設空氣中其他氣體不與酸性溶液反應）（2）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為）吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉粗品，其流程如下。過程①進行的操作是______，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量______。20.研究氮元素的轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要價值。（1）如下圖是氮氣及幾種氮的化合物間的轉(zhuǎn)換關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：寫出“吸收塔”中發(fā)生的主要反應的化學方程式：______。（2）（儲存還原）可有效減少氮氧化物排放。在Pt-BaO催化下，NO的“儲存—還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。請寫出“還原”過程中反應Ⅰ的化學方程式______，反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質(zhì)量比______。（3）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。①A是______。（填化學式）②當X是強堿時，B生成C的化學方程為______，D生成E時氧化劑與還原劑之比為______。（4）為了清除NO、、對大氣污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理?，F(xiàn)有由，，組成的混合氣體，恰好被dL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余）轉(zhuǎn)化為和，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為______mol/L。（用含a、b、c、d的式子表達）

2024—2025學年度第二學期期中教學質(zhì)量檢測高一化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷選擇題（40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）【11題答案】【答案】CD【12題答案】【答案】BC【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】AC第Ⅱ卷非選擇題（60分）三、非選擇題（共5小題，共60分）【16題答案】【答案】（1）①.46②.A③.bf（2）①.②.B（3）①.A②.129【17題答案】【答案】（1）①.AC②.③.50%④.B（2）①.D②.C【18題答案】【答案】（1）①.